【化学】河南省商丘市柘城县部分校2023-2024学年九年级上学期期末试题（解析版）

河南省商丘市柘城县部分校2023-2024学年九年级上学期期末试题测试范围：第1章-第7章注意事项：1.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16S-32C1-35.5Ca-40Mg-24A1-27Zn-65Fe-56一、选择题(每小题1分，共14分)1.中华文明源远流长。下列文物的制作过程中，发生化学变化的是A.岩石打制的石器 B.玉石雕刻的玉印C.汝窑烧制的瓷器 D.郑州出土的金覆面【答案】C【解析】A、岩石打制的石器过程中只是物体形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、玉石雕刻过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、陶瓷由陶土烧制而成，陶土与陶瓷是两种不同物质，烧制瓷器过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、金覆面制作过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选C。2.“绿水青山就是金山银山”，保护环境就是保护我们自己，下列环境问题与其防治措施不合理的是A.温室效应-减少含碳化石燃料的使用 B.臭氧空洞-减少汽车尾气的排放C.酸雨-减少含硫化石燃料的燃烧 D.水体污染-减少生活污水的任意排放【答案】B【解析】A、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则减少含碳化石燃料的使用能缓解温室效应，该选项合理；B、臭氧空洞是由氟利昂引起的，而汽车尾气中不含氟利昂，该选项不合理；C、酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，则减少含硫化石燃料的燃烧，可减少二氧化硫的产生，该选项合理；D、减少污水的任意排放，能减少水体污染，该选项合理。故选B。3.物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的一组是A.氨气、C60 B.金刚石、水银C.氯化钠、氖气 D.硫酸铜、干冰【答案】A【解析】A、氨气由氨分子构成，C60由C60分子构成，选项正确；B、金刚石由碳原子构成，水银是金属汞，由汞原子直接构成，选项错误；C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，氖气是一种稀有气体，由氖原子直接构成，选项错误；D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，干冰是二氧化碳固体，由二氧化碳分子构成，选项错误，故选A。4.2023年3月22日，实验中学开展了“节约用水从我做起”主题班会。下列与水相关的说法不正确的是A.农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水B.煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水C.液态水变成水蒸气时，水分子变大D.电解水时负极和正极生成气体的质量比为1：8【答案】C【解析】A、农业上喷灌与滴灌都可以实现节约用水，说法正确；B、煮沸与蒸馏均能使硬水转化为软水，说法正确；C、液态水变成水蒸气时，水分子的间隔变大，不是水分子变大，说法错误；D、电解水时负极和正极生成气体分别是氢气和氧气，由化学方程式可知：，每由36份质量的水在通电条件下完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，负极和正极生成气体的质量比=4:32=1:8，说法正确；答案：C。5.下列事实的结论或解释中，不正确的是A.铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性B.蜡烛燃烧后质量减小——该反应不遵守质量守恒定律C.洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用D.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子构成不同【答案】B【解析】A、铜丝具有导电性，可用作导线，A正确；B、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，但蜡烛燃烧后质量减小符合质量守恒定律，B错误；C、洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，C正确；D、二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同是因为它们的分子构成不同，D正确。故选B。6.人类很早便学会了使用氧化锌作涂料或外用药。氧化锌能溶于浓氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为。推断X的化学式为A.H2O B.H2O2 C.H2 D.Zn（OH）2【答案】A【解析】根据化学方程式可知，反应前有1个锌原子，2个钠原子，2个氢原子，3个氧原子，反应后有1个锌原子，2个钠原子，2个氧原子，化学反应前后原子数目、种类不变，则X中有2个氢原子和1个氧原子，即X为H2O。故选A。7.燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是A.石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源B.炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭C.“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点D.燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口【答案】D【解析】物质燃烧需要同时具备可燃物、助燃物和着火源这三要素。A、石油燃烧生成二氧化硫等污染性气体，不是清洁能源，是不可再生能源，故A不正确；B、炒菜时油锅着火时,不能用水浇灭,因为油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用，故B不正确；C、钻木取火可以实现摩擦生热提高了温度达到可燃物的着火点从而实现了燃烧，故C不正确；D、锅底出现黑色,那是碳C,说明没有完全燃烧,所以应该调大进风口,是参与燃烧的氧气更多,使得燃烧更充分，故D正确。故选D。8.氨气和氧气可以发生化学反应，但当反应条件或氧气浓度不同时，所得产物也不同。下列物质不可能是由氨气和氧气反应生成的是A.N2和H2OB.NO和H2OC.CO2和H2OD.NO2和H2O【答案】C【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、H、O元素，生成物中也应含N、H、O元素，故氨气和氧气可能反应生成氮气和水；一氧化氮和水；二氧化碳和水，反应物中不含碳元素，不可能生成二氧化碳和水。故选C。9.中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是A.上述四种物质均由分子构成B.反应前后各元素的化合价均不变C.空气中物质丁的质量分数为78%D.反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2【答案】D【解析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：；A、上述四种物质中乙为硅单质，是由原子直接构成的，故A错误；B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误；C、空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C错误；D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确；故选D。10.下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是A.除去CO中的H2，通过灼热的CuOB.鉴别MnO2粉末和铁粉，分别用吸铁石吸引C.除去KCl中的MnO2，加入水后过滤、蒸发D.鉴别NH4NO3和NaOH，分别加入等量水测量温度变化【答案】A【解析】A、一氧化碳能够与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；B、二氧化锰不能被吸铁石吸引，铁粉能够被吸铁石吸引，分别用吸铁石吸引能够鉴别MnO2粉末和铁粉，选项正确；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，除去KCl中的MnO2加入水后过滤、蒸发能够得到纯净的氯化钾，符合除杂原则，选项正确；D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，氢氧化钠溶于水放出热量，溶液的温度升高，分别加入等量水测量温度变化能够鉴别NH4NO3和NaOH，选项正确，故选A。11.推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列推理正确的是A.置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应B.蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素C.单质是由一种元素组成的纯净物，则只含有一种元素的物质一定是单质D.同种元素原子的电子数相同，所以具有相同电子数的粒子一定是同种元素【答案】B【解析】A、置换反应有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，故A不正确；B、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成中一定含有碳、氢元素，故B正确；C、单质是由一种元素组成的纯净物，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故C不正确；D、同种元素原子的电子数相同，具有相同质子数的一类原子是同种元素，故D不正确。故选B。12.化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式可表示为：R+2HCl=RCl2+H2↑），将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是（）A.R+MgSO4=RSO4+Mg B.R+CuSO4=RSO4+CuC.R+H2SO4=RSO4+H2↑ D.2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R【答案】A【解析】将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl=RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R。A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，错误；B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式R+CuSO4=RSO4+Cu，正确；C、金属活动性R＞H，R能与H2SO4反应，化学方程式R+H2SO4=RSO4+H2↑，正确；D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式2A1+3RSO4=Al2（SO4）3+3R，正确。故选A。点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。13.现有等质量甲、乙、丙三种金属(金属表面积相同)，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是A.生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙 B.相对原子质量：乙﹥丙﹥甲C.金属活动性：乙﹥甲﹥丙 D.消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙【答案】B【解析】A、由图可知，最终生成氢气的质量甲﹥乙﹥丙，该选项说法正确；B、三种金属的化合价相同，且消耗的金属的质量相同，则完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量相反，由于生成氢气的质量甲﹥乙﹥丙，则相对原子质量丙>乙>甲，该选项说法不正确；C、由于反应时间乙<甲<丙，则反应速率乙>甲>丙，则金属活动性顺序乙﹥甲﹥丙，该选项说法正确；D、由于氢气的质量：甲﹥乙﹥丙，根据反应前后元素的质量不变，氢气中的氢元素全部来自于硫酸中，则消耗的硫酸的质量甲﹥乙﹥丙，该选项说法正确。故选B。14.已知镁与另一种金属的混合粉末共2.0g，放入足量稀盐酸充分反应，共生成0.2g氢气，则另一种金属可能是A.铝 B.铁 C.锌 D.钢【答案】A【解析】设生成0.2g氢气需要镁、铝、铁、锌的质量分别为、、、。、、、，混合物固体粉末的质量为2.0g，其中一种为镁，若生成0.2g气体均为镁，需要镁的质量为2.4g，大于2.0g，则需要另一种金属生成0.2g气体时所需要的固体质量小于2.0g，而钢的成分为Fe和C，C不与稀盐酸反应。综上，故选A。二、填空题(每空1分，共16分)15.请用适当物质的化学式填空：（1）空气中体积分数最大且可以用作保护气的是___________；（2）可以用作探空气球且化学性质很不活泼的气体是___________。【答案】（1）.N2（2）.He【解析】【小问1详解】空气中体积分数最大的气体为氮气，约占空气体积的78%，且氮气的化学性质稳定，可以用作保护气，化学式为N2；【小问2详解】氦气是一种稀有气体，密度小，化学性质稳定，所以可用于填充探空气球，化学式为He。16.北京冬季奥运会于2022年2月4日开幕。（1）本次冬奥会的火炬“飞扬”亮点之一是采用氢气作为燃料，氢气作燃料的优点是_________。（写出一条即可）（2）首钢滑雪大跳台主体为钢结构，钢的性能比生铁优越，主要是钢的含碳量比生铁______（选填“高”或“低”）。（3）国家雪车雪橇赛道由钢管搭建而成，为给赛道提供源源不断低温，钢管内被充以-18℃的气液混合氨作制冷剂，气态氨气可以通过加压变为液态氨，从微观角度看，其原因是_________。【答案】（1）燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大

（2）低（3）分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小【解析】【小问1详解】氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想能源；【小问2详解】生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故钢的含碳量比生铁低；【小问3详解】气态氨气可以通过加压变为液态氨，从微观角度看，其原因是：分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小。17.如图，挤压胶头滴管时，Y形管中发生反应的化学方程式为_______；一段时间后，Y形管中红磷不燃烧而烧杯中的白磷燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是_______。【答案】①.2H2O22H2O+O2↑②.温度达到可燃物的着火点【解析】挤压胶头滴管时，Y形管中发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。红磷和白磷均与氧气接触，红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点；白磷燃烧，是因为温度达到白磷的着火点，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点。18.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的一种方法是_______；相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃升温到t3℃时，溶液中溶质质量甲_______乙(填“>”、“＜”或“=”)；将t3℃时60g甲的饱和溶液稀释到20％时，需要加水_______。【答案】①增加乙(合理即可)②.=③.40g##40克【解析】由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，则使乙的不饱和溶液变成饱和溶液的方法为增加溶质、蒸发溶剂及降温。由于甲、乙溶解度均随温度升高而增大，则将甲、乙饱和溶液由t2℃升温到t3℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶液中各成分质量不变，t2℃时，甲、乙的溶解度比甲大，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质质量甲=乙，则升温后，溶液中溶质的质量甲=乙。稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则：，解得x=40g。19.硫酸亚铁晶体是重要的化学试剂。传统制备方法是用铁屑与稀硫酸反应，因铁屑中含有硫化物等杂质，与稀硫酸反应会产生刺鼻、呛人的有毒气体。某科技小组改用铁屑与硫酸铜溶液反应制备硫酸亚铁晶体，流程所示。（1）写出步骤1中反应的化学方程式_______。（2）操作1的名称是_______；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。【答案】（1）Fe＋CuSO4=Cu+FeSO4（2）①.过滤②.漏斗【解析】【小问1详解】铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。【小问2详解】操作Ⅰ将固体和液体分离，则其名称为过滤；过滤所需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。20.为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式表示如碱式碳酸铜[]可改为Cu(OH)2·CuCO3，推测其兼具Cu(OH)2和CuCO3的化学性质。（1）参照上述方法，碱式碳酸镁[]的化学式可改写为___________。（2）该物质分解的化学方程式为，X的化学式为___________。（3）充分加热100g混有氧化镁的碱式碳酸镁固体，若反应前固体中镁元素的质量分数为42%，则该反应生成水和二氧化碳的质量为___________g。【答案】（1）Mg(OH)2·MgCO3（2）MgO（3）30【解析】【小问1详解】根据题干中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CuCO3]可改为Cu(OH)2·CuCO3，可知是将氢氧根离子和碳酸根离子分别与金属离子结合为碱和盐，可推出碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]的化学式可拆分重组为Mg(OH)2·MgCO3；【小问2详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的数目不变。由反应的化学方程式可知，反应前铁、氧、氧、碳原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中镁、氧、氧、碳原子个数分别为0、2、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钱原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则X的化学式为MgO；【小问3详解】反应前后固体中镁元素的质量不变m(Mg)=100g×42%=42g，反应后的固体为氧化镁纯净物，由镁元素质量求出氧化镁总质量为=70g，由质量守恒定律可知，二氧化碳和水的质量等于三、简答题(共10分)21.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）为什么湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快？(从分子的角度解释)（2）铝的活动性比铁强，为什么通常铝锅比铁锅耐腐蚀呢？【答案】（1）分子在不断地运动，且阳光下温度高，温度升高，分子运动的速率加快（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化【解析】【小问1详解】湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是因为分子在不断运动，且阳光下温度高，温度升高，分子运动的速率加快；【小问2详解】铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以说铝锅比铁锅耐腐蚀。22.请回答下列有关金属的问题：（1）用实验验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需的物质。（2）如图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象？【答案】（1）Zn､CuSO4､Ag或Cu､ZnSO4､AgNO3等（2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低【解析】【小问1详解】锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，银不能与硫酸铜反应，故Zn､CuSO4､Ag可比较三种金属的活动性顺序；铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜不能与硝酸锌反应，故Cu､ZnSO4､AgNO3可比较三种金属的活动性顺序；【小问2详解】铁钉会与空气中的氧气和水蒸气反应，生成铁锈，使U型管左侧压强减小，故能观察到铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。23.如图所示，点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。（1）请分析Ⅰ或者Ⅲ中蜡烛熄灭的原因是什么___________(写出一个即可)。（2）请书写加入碳酸钠与盐酸发生反应的化学方程式___________。【答案】（1）Ⅰ中蜡烛熄灭的原因是烧杯隔绝了空气##Ⅲ中蜡烛熄灭的原因是二氧化碳密度比空气大，不可燃，不助燃（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】【小问1详解】灭火的原理：隔绝空气、移除可燃物、温度降到着火点以下，Ⅰ中蜡烛熄灭的原因是烧杯隔绝了空气；稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，Ⅲ中蜡烛熄灭的原因是二氧化碳密度比空气大，不可燃，不助燃；【小问2详解】稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。24.在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用，请结合所学知识回答有关问题。（1）河南确山铁花曾走上央视春晚，蔚为壮观。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现出火树银花的景象。写出有关反应的化学方程式。（2）将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，反应后过滤。①若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是___________。②请写出一定会发生的化学反应方程式___________。【答案】（1）.（2）①.Zn2+和Cu2+②.；【解析】【小问1详解】铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；小问2详解】锌、铁、铜的金属活动性依次减弱，将一定质量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银单质和硝酸锌，然后锌能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，若滤液呈蓝色，说明溶液中存在硝酸铜，硝酸银完全反应，故滤液中一定含有的金属离子是Zn2+和Cu2+；由于锌先与硝酸银反应生成银单质和硝酸锌，故一定会发生的化学反应为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag；四、综合应用题(共10分)25.碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）石墨烯是从石墨中剥离出来的单层结构，石墨与金刚石物理性质存在较大差异的原因是___________；木炭具有很强的还原性，写出高温条件下木炭还原氧化铜的化学反应方程式________