江苏省徐州市2022-2023学年高一上学期期末抽测化学试题（解析版）

2022-2023学年度第一学期期末抽测

高一年级化学试题

本次考试时间为75分钟

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23S32CI35.51127

一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。

1.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，可通过如下反应合成：

ALo3+N2+3C=2A1N+3CO。下列说法正确的是

A.该反应为置换反应B.CO是酸性氧化物

CAIN是分子晶体D.N2和CO分子中均含有共价键

K答案DD

K解析》

K详析UA.该反应生成两种化合物，不是置换反应，故A错误；

B.Co和酸、碱都不能反应，CO是不成盐氧化物，故B错误：

C.AlN耐高温，熔点高，是共价晶体，故C错误；

D.非金属原子间易形成共价键，N2和Co分子中均含有共价键，故D正确；

选D。

2,制取H2。？的反应为Na2O2+H2SO4+IOH2O=Na2SO4IOH2O+H2O2,下列有关化学用语表示不

正确的是

A.中子数为10的氧原子：'θθB.钠离子的结构示意图：

+

C.HzO的电子式：H：6：HD.Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na+SO;-

K答案，A

K解析】

R详析XA.中子数为10的氧原子，表示为弋0,故A错误;

B.钠离子核外有I。个电子，结构示意图为故B正确;

c.H?。是共价化合物，电子式为H：O：H，故C正确；

D.Na2SO4在水溶液中电离为Na*、SO；',电离方程式未Na2SO4=2Na++Sθ;,故D正确；

选Ao

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NaHCO,受热易分解，可用于制胃酸中和剂

B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D.Na2。？吸收CO?产生可用作呼吸面具中的供氧剂

R答案2D

R解析R

K详析HA.NaHCo3用于制胃酸中和剂，是因为碳酸氢钠能与元素反应生成氯化钠、二氧化碳、水，故

不选A；

B.ClO2用于自来水的杀菌消毒，是因为ClO?具有氧化性，故不选B；

C.SO?用于纸浆漂白，是因为SO?具有漂白性，故不选C；

D.Na?。?吸收CO2生成碳酸钠和所以可用作呼吸面具中的供氧剂，故D正确；

选D。

4.下列说法正确的是

A.H?与D?互为同位素

B.水在IOO(TC以上分解生成氢气和氧气，既克服了分子间作用力又断开了共价键

C.34gH2O2晶体中阴、阳离子个数均为2x6.02x1()22

D.ImolNa?。？与水充分反应，转移电子数目约为2x6.02x1()23

K答案DB

K解析》

K详析RA.H2和D2是由同位素构成的同种单质，不是同素异形体，选项A错误；

B.水在IOo(TC以上分解生成氢气和氧气，是化学变化，需要断开旧的化学键后形成新的化学犍，既克服

了分子间作用力又断开了共价键，选项B正确；

C.H?。？为共价化合物，晶体中不存在阴离子和阳离子，选项C错误；

D.Na?。?与水反应化合价由-1价降-2价和升高为O价，故ImoINa2。？与水充分反应，转移电子数目约

为6.02X1()23,选项D错误;

K答案》选B。

5.某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数

三者的变化，实验结果如下图所示。下列说法正确的是

G

÷

ωE)

)

、

瓢

⅛

S

I

融

晶

A.pH减小主要原因是光照引起Cl2逸出，溶液中H*浓度减小

B.新制氯水中没有C「，光照过程中生成C「使其浓度不断增大

C.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

D.光照过程中，氧气的体积分数不断增大的原因是HCIO分解生成氧气

K答案，D

R解析D

K详析》A.pH减小的主要原因是次氯酸分解为盐酸和氧气，弱酸变为强酸，溶液中H+浓度增大，故A

错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，新制氯水中有C「，故B错误；

C.次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，随着对氯水光照时间的延长，次氯酸浓度降低，氯水的漂白性

将减弱，故C错误；

D.光照过程中，次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，所以氧气的体积分数不断增大，故D正确：

选D

6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

r

A.Fe与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe+3H2T

B.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3-H2O=NH：+HSO；

2+

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH),溶液：HCO；+Ba+OH^=BaCO3Φ+H2O

*-ʌ=ʌ

D.用MnC)2和浓盐酸反应制备Cl?：MnO2+4H÷4C1MnCl2+Cl2I+2H2O

K答案』c

K解析H

R详析》A∙Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H*=Fe?*+H?T，故A

错误；

B.SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铁和水，反应的离子方程式是

SO2+2NH3∙H2O=2NHɪ+SO^+H2O,故B错误；

C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成碳酸钢沉淀、水、氢氧化钠，反应的离子方程式是

2+

HCO]+Ba+OH-=BaCO3J+H2O,故C正确；

D.用Mno2和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化镭、水，反应的离子方程式是

+2+

MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O,故D错误；

选C。

7.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中正确的是

八硫元素的价态

+6-YHSO,Z

204

+4-SO2H2SO3Na2SO3

O-S

物质的类别

氢化物单质氧化物酸

A.X,硫在氧气中燃烧只能生成Y

B.酸用的形成途径之一为SO2→Y→H2SO

C.溶液中H2SO3氧化为H2SO4时，溶液的酸性减弱

D.要实现从Na2SO3到Z的转化，需加入还原剂

K答案，B

K解析日

K样解3X是S的氢化物,X是H2S；Y是S的+6价氧化物,Y是S03；Z是S的+6价含氧酸盐,Z是Na2SO4;

R详析HA.H2S.S在氧气中燃烧只能生成SCh,不能生成SCh,故A错误；

B.酸雨的形成途径之一为SO2和02反应生成Sθ3,SCh和H20反应生成H2SO4,故B正确；

C.溶液中H2SO3氧化为HzSO”弱酸变为强酸，溶液的酸性增强，故C错误；

D.要实现从Na2SO3到Na2SO4的转化，S元素化合价升高发生氧化反应，需加入氧化剂，故D错误；

选B0

8.ClO2将逐渐取代CL成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取：

NaClO3+Na2SO3+H2SO4→Na2SO4+CIO?T+H20（未配平）。下列说法正确的是

A.NaClo3被氧化

B.氧化性：ClO2>NaClO3

C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1

D.每生成ImolNa2SO4转移2mol电子

K答案HC

K解析H

K详析HA.NaClO3中CI元素化合价降低，NaClo?被还原，故A错误；

B.Naelo3中Cl元素化合价降低，NaeIO3是氧化剂，氧化性CIO?<NaClO∙,,故B错误；

C.NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4,NaClO3是氧化剂，Na2SO3中S元素化合价由+4升高为+6,

Na2SO3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1,故C正确；

口.根据得失电子守恒配平方程式为2m003+m2503+凡504=2m2$04+2。02个+凡0每生成

ImoINa2SO4转移Imol电子，故D错误；

选C。

二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项

符合题意。若正确（答案】只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确K答案X包

括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小

题就得0分。

9.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液（也称苦

卤水，含BL、Mg?+等）中提取澳、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：

物质碳、氯气

ɪXΓ

海水-----►苦卤水——>沉镁一*煨烧—►氯化►无水MgeI2

IT

滤液CO

下列说法不正确的是

A.物质X常选用生石灰

B.工业上常用电解MgCL溶液制备金属镁

高温

C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO

D.“煨烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得MgCl2∙6H,0

K答案，B

K解析』

K详析2A.苦卤水中加入物质X目的是将溶液中的镁离子转化为Mg（OH）2沉淀，故物质X溶于水后应

该显碱性，生石灰价格便宜且溶于水显碱性，故物质常选用生石灰，选项A正确；

B.因钠镁铝为活泼金属，故选用电解法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融MgCI2的方法，而不是电解MgCI2

溶液，选项B不正确；

C.根据流程反应物是MgO、C和Cb发生氧化还原反应，又因高温条件下碳元素转化为一氧化碳，生成物

高温

质为MgCI2和CO,据电子守恒配平方程式Mgo+C+ChMgCh+CO,选项C正确；

D.煨烧后的产物中主要为MgO,MgO中加入稀盐酸后得到MgCl2溶液,再利用结晶法可获得MgCl2∙6H2O,

选项D正确；

K答案》选B。

10.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液（也称

苦卤水，含Br'Mg2+等）中提取浪、镁等。在实验室中，可利用苦卤水提取Br2,其过程包括过滤、氧化、

正十二烷萃取及蒸储等步骤。使用的装置如下图。已知:

物质Br2CCl4正十二烷

密度/(g∙cm^^3)3.1191.5950.753

沸点/℃58.7676.8215~217

下列说法正确的是

A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液

B.用乙装置将含Br-溶液中的Br-氧化成Br2

C.丙装置中用正十二烷而不用CCl4的原因为正十二烷的密度小

D.用丁装置进行蒸镯时，先收集到正十二烷储分

K答案DB

R解析』

K详析DA.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，不能搅拌漏斗中的溶液，故A错误;

B.氯气的氧化性大于滨，用乙装置将含Br-溶液中的Br-氧化成Br2,故B正确；

C.丙装置中用正十二烷而不用CC1＜的原因是正十二烷的沸点高不易挥发，故C错误；

D.浪的沸点比正十二烷低，用丁装置进行蒸储时，先收集到漠，故D错误；

选Bo

11.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是

选

实验操作及现象实验结论

项

向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原溶液中一定含有

A

气体NH；

B用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定不含

K+

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体为SC>2

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CC)2气体的集气瓶，瓶中产生大量

DCO2具有氧化性

白烟和黑色颗粒

A.AB.BC.CD.D

K答案XAD

K解析W

Δ

K详析DA.NH：+OH-=NH3T+H,0,向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色

石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，原溶液中一定含有NH；,故A正确；

B.钠的焰色为黄色，用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含Na+,不能

确定是否含有K1故B错误；

C.So2、CL等都能使品红溶液褪色，将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体不一定为SO2,故

C错误；

D.将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2气体的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明钠

在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和碳，碳元素化合价降低，Co2表现氧化性，故D正确；

选AD0

12.短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。M与X同主族，N原子的最外层电子数是电

子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层

数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是

A.原子半径：r(Y)<r(X)<r(N)

B.元素M与N只能形成一种共价化合物

C.用电解法可制备M、X二种元素的单质

D.元素X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强

R答案HCD

工解析H

K祥解》短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。N原子的最外层电子数是电子层数的3

倍，N是O元素；M的原子半径小于N的原子半径，M是H元素；M与X同主族，X是Na元素；Y原子

的电子层数与最外层电子数相等，Y是Al元素；Z的原子半径是同周期元素中最小的，Z是Cl元素。

K详析UA.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：r(O)<r(Al)<r(Na),

故A错误；

B.元素H与O能形成共价化合物H20、H2O2,故B错误；

C.电解水制备H2、电解熔融NaCl制备金属Na,故C正确；

D.同周期元素从左到右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物的水化物碱性越强，碱性：NaOH>Al(OH)3,

故D正确；

选CD。

13.实验室有一包白色固体，可能含有NazCOj、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得

出的结论正确的是

A.取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚献溶液，溶液变成浅红色，说明原固体中一定含有NaHCo3

B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量Cae)粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中

一定含有Na2CO3

C取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgNO?溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原

固体中一定含有NaCl

D.称取3.8Og固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到

0.88Og气体，说明原固体中含有NazCOs、NaHCO3和NaCl

R答案DCD

K解析2

K详析HA.取一定量固体，溶解，向溶液中滴入1~2滴酚jft溶液，溶液变成浅红色，说明溶液呈碱性，

Na2CO3^NaHCo3溶液都呈碱性，原固体中不一定含有NaHCo：,故A错误；

B.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和Na2CO,、

NaHCo3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，所以观察到有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有

Na2CO3,故B错误；

C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加硝酸酸化后再加入AgN。；溶液，观察到有白色沉淀生成，该沉淀

一定是氯化银，说明原固体中一定含有NaC1,故C正确;

D.称取3.8Og固体，加热至恒重，质量减少了0.620g,碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、二氧化碳、水，设

ʌ

+HO+CO↑∆m

2NaHCO3=Na2CO322

碳酸氢钠的质量为、生成碳酸钠

xgyg,16810662

Xgyg0.62g

X=1.68g、y=1.06g,说明原固体中一定含有1.68g的碳酸氢钠，反应新生成碳酸钠1.06g；用足量稀盐酸溶解

残留固体，充分反应后，收集到0.88Og气体，碳酸钠和盐酸反应放出二氧化碳气体，设碳酸钠的质量为zg,

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑

10644z=2.12g,说明原固体中含有Na2CO3的质量为

zg0∙88g

2.12g-1.06g=l.06g,根据质量守恒,原固体中含有Nael的质量为3.8g-1.68g-1.06g=1.06g,故D正确;

选CD。

三、非选择题：共4题，共56分。

14.1.元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知硅的原

子半径为0.11Inm）。

abcdefσh

原子半径∕nm0.0660.1600.1520.1100.0990.1860.0700.088

最高正化合价÷2÷1+5+7÷1+5+3

最低负化合价-2-3-1-3

（I）b元素在元素周期表中的位置：o

（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式）。

（3）a、f能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为O

（4）g的非金属性强于d,从原子结构的角度解释其原因：。

（5）试推测碳元素的原子半径的范围_______。

IL为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器略，己知HzSiO?

为不溶于水的沉淀）。

B

（6）X是（填化学式），B装置的作用是

（7）C中现象是可验证碳的非金属性强于硅。

K答案》（1）第3周期HA族

(2)HClO4

+

（3）2Na2O2+2H2O=4Na+40H^+O2↑

（4）g（N元素）的原子半径比f（P元素）的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，g（N元素）比f（P

元素）得电子能力强，非金属性强

（5）0.07Onrn~0.088nm之间

（6）①.NaHCO3②.除去CO?中混有HCl（或盐酸）

（7）有沉淀生成

K解析H

K祥解IIa的化合价为-2,a为O元素；e的最低价为-1、最高价为+7,e为Cl元素；d、g的最低价都是-3、

最高价都是+5,d的半径大于g,d是P元素、g是N元素；c、f最高价都是+1,C的半径小于f,c的半径

大于O原子的半径，所以C是Li元素、f是Na元素；b的最高价为+2,b的半径大于Li的半径，b是Mg

元素；h的最高价为+3,h的半径小于P的半径，h是B元素。

K小问1详析工

b是Mg元素，在元素周期表中的位置为第3周期HA族；

K小问2详析?

元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是

HClO45

R小问3详析）

0、Na能形成Na2。、Na2O2两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物是Na2O2,Na2O2与水反应生

+

成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-÷O2J

R小问4详析』

g（N元素）、f（P元素）最外层电子数相等，g（N元素）的原子半径比f（P元素）的原子半径小，原子核对最外层

电子的吸引能力强，g（N元素）比f（P元素）得电子能力强，非金属性强。

R小问5详析》

同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径依次增大,B的半径为0.088nm、N的半径为0.07nm、

Si的半径为OJllnm,所以可知C原子的半径在0.070nm~0.088nm之间。

K小问6详析』

二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀可证明碳的非金属性大于硅，二氧化碳、氯化氢都能与硅酸钠反应生

成沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成的气体中含有二氧化碳、氯化氢，需用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯

化氢，所以X是NaHCO3,B装置的作用是除去CO?中混有的HC1。

K小问7详析］

二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀可证明碳的非金属性大于硅，C中有沉淀生成，可验证碳的非金属性强

于硅。

15.Na2CO3和NaHCO3在生活、生产中有着广泛的应用，以氯化钠为原料制备NazCO,和NaHCo3的部

分工艺流程如下：

已知：NaHCo3、NH&C1、NaCl溶解度随温度的变化如下图。温度高于IO（TC时，NH4CI开始显著分解。

O20406080IOO温度/°C

（1）反应I的化学方程式为O反应∏的化学方程式为O反应I过滤所得的NaHCO3需要洗

涤、干燥。其中检验NaHCo3是否洗涤干净的操作是。

(2)处理母液的两种方法：

方法一：向母液中加入石灰乳，其目的是O

方法二：向母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH√31晶体，加入食盐的目的是。

所得NH4C1样品中含有少量的NaCl和NaHCo3,请设计实验方案提纯NHitCl样品：将NH11样品溶于

水，o(实验中须使用的试剂：盐酸)。

K答案II(I)①.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl②.

Δʌ

2NaHCO3=Na2CO3+C02↑+H2O③.取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液,

若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净

(2)①.和NHWl反应生成NH,,并使NH5循环利用②.降低NH11的溶解度③.加入盐

酸至无气泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤，冷水洗涤，低温干燥

K解析』

K祥解》饱和氯化钠溶液中先通氨气，使溶液呈碱性，再通二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠晶体，过滤

后得到碳酸氢钠，碳酸氢钠经高温分解生成碳酸钠和二氧化碳，据此分析解答。

K小问1详析H

反应I中氯化钠与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化镀，反应方程式为：

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO31+NH4Cl；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应

Δɪ

方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,检验NaHCO3是否洗涤干净，应检验最后一次洗涤液

中是否含有氯离子，应在最后一次洗涤液中加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，故K答案》

,Δʌ

为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3Φ+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。；取最后

一次洗涤滤液于试管中，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤干净；

K小问2详析?

母液为氯化铉溶液，母液中加入石灰乳，氯化镂与氢氧化钙反应生成氨气和氯化钙，生成的氨气可在反应I

中循环利用；母液中加入细小的食盐颗粒并降温，可降低氯化镀的溶解度，有利于得到NH&C1晶体；所得

NH√21样品中含有少量的NaCl和NaHCO3,向样品中加入盐酸至无气泡产生，待碳酸氢钠完全反应后，

溶液中剩余氯化镂和氯化钠，依据两者溶解度受温度影响的差异，采用蒸发浓缩，再降温结晶后过滤，冷

水洗涤，低温干燥得到氯化钱晶体，故K答案Il为：和NH4Cl反应生成NH＞并使NH,循环利用；降低

NH4C1的溶解度；加入盐酸至无气泡产生，蒸发浓缩至有少量晶体析出，降温结晶，过滤，冷水洗涤，低

温干燥:

16.大量燃放鞭炮会引起空气中SO2等有害气体含量增高，造成大气污染。某兴趣小组欲探究SO?的性质,

并利用SO2制备食品抗氧化剂焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（1）制取S0?并探究其性质

①装置Al中发生反应的化学方程式为

②装置B用于检验S0?的漂白性，其中所盛试剂为,装置C中发生反应的SO?和H?S的物质的量

之比为。

③为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A∣,你认为装置A?除具有绿色环保的优点外,

还具有的优点是（任写一点）。

（2）制备焦亚硫酸钠并测定其含量

①将SO2通入Na2SO3制取Na2S2O5,发生的反应为Na2SO3+SO2=Na2S2O5,该反应为（填“氧

化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

②测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量的方案为：取葡萄酒样品100.00mL,加入盐酸充分蒸镭。将镭分用

,

0.01∞0mol∙L^标准U溶液进行滴定（反应方程式为SO?+L+2H?O=H2SO4+2HI）,消耗标准I2溶液

25.00mLo

若需配制IoOmLO.0100Omol∙LJ标准L溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。计算样品中抗

,

氧化剂的残留量（以SO2计）为g∙L-o

R答案U⑴Φ.Cu+2H2SO40⅛）=CuSO4+2H,O+SO2↑②.品红溶液③.1:2④.

不用加热（或节约能源）相对安全；易于控制反应进行等

（2）①.非氧化还原反应②.10OmL容量瓶、胶头滴管③.0.16

K解析』

K样解IIAl装置铜和浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，B中盛放品红溶液检验二氧化硫，C中S。?

和H?S反应生成S沉淀，检验二氧化硫的氧化性，D中氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸。

R小问1详析』

①装置Al中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式为

Cu+2H?SO4（浓）=CuSθ4+2H2θ+sθ2J

②二氧化硫能使品红溶液褪色，装置B用于检验SO?的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液，装置C中SO?和

H?S反应方程式为SO2+2H2S=3Sl+2H2O,发生反应的SO?和H?S的物质的量之比为1：2。

③亚硫酸钠和硫酸在常温下反应生成二氧化硫气体，装置A?除具有绿色环保的优点外，还具有的优点是不

用加热（或节约能源）相对安全；易于控制反应进行等。

K小问2详析』

①Na2SO3+SO2=Na2S2O5反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应。

②需配制IOOmLO.0100OmoI∙LT标准L溶液，步骤有：计算、称量、溶解（并冷却）、移液、洗涤、定容、

摇匀，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、IoOmL容量瓶、胶头滴管；

根据5。2+12+21120=14后04+21^,可知IOOmL葡萄酒中残留n（SO*=

n（I2）≈0.0ɪmol∕L×0.025L=0.00025mol,样品中抗氧化剂的残留量（以SO?计）为

0.00025mol×32g∕mol…八

---------------------------------=0.16g/Lo

0.1L

17.二氧化氯（CIo2）具有强氧化性。是国际公认的高效消毒灭菌剂。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）

对ClO2的制备、吸收、释放和应用进行研究。

己知：在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2。

（1）仪器D的名称是，安装F中导管时，应选用图2中的（填“a”或"b”）。

（2）先打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HC1=2C1O2↑+Cl2↑+2