2022届新高考化学一轮复习物质的分类及转化基础学案

物质的分类及转化

1.理解物质的分类方法。

2.理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互关系。

考试要求

3.识记分散系及分类。

4.识记胶体的本质特征和鉴别方法。

［题组冲关］

题组一物质的组成和性质分类

1.下列各组物质中，按酸、混合物、碱的顺序排列的是（）

A.蔗糖水、硫酸铁、硫酸B.硝酸、空气、火碱

C.氢氧化铁、液氯、熟石灰D.硫酸、食盐水、纯碱

B火碱为NaOH,液氯为纯净物，纯碱为Na2CO3属于盐。

2.下列物质属于纯净物的是（）

A.汽油B.红酒C∙干冰D.碘酒

C汽油是多种烧的混合物，干冰是CCh为纯净物。

3.下列对物质的分类正确的是（）

A.烧碱、纯碱属于碱B.海水、氢氧化铁胶体属于纯净物

C.H2SO4>HNo3属于化合物D.SO2、NH3属于电解质

C纯碱是盐；海水和氢氧化铁胶体都是混合物；H2SO4^HNo3属于化合

物；SO2、NH3均为非电解质。

4.下列试剂中，应该存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是（）

A.C2H5OHB.HNO3C.NaOHD.NaCl

［答案］B

5.符合图中阴影部分的物质是（）

钠盐

A.Na2CO3B.Cu2(OH)2CO3

C.NaCID.NaHCO3

ANa2CO3按照交叉分类法属于正盐、钠盐、碳酸盐。

6.现有A、B、C、D四种物质，它们分别是Fe、HC1（稀）、NaOH（溶液）、

AgNo3（溶液）四种物质中的一种，它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型

如图所示：

属于中和反应

属于置换反应一

・属于复分解反应

则物质B为（

A.FeB.HCl(M)

(溶液)

C.NaOHD.AgNO3(MM)

BA、B间反应为中和反应，所以A、B为HCl或NaOH;B、C间反应

为置换反应，所以B、C为HcI或Fe,因此，B为HCL

7.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）

A.MgOB.SO2C.H2SO4D.CO

B酸性氧化物是能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。如:SO2+

ZNaOH==Na2SO3+H2O,SCh是酸性氧化物。

8.下列物质分类错误的是（）

A.纯碱一化合物B.胆研—电解质

C.汽油——纯净物D.淀粉——混合物

［答案］C

9.金属氧化物是（）

A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.不能确定

D金属氧化物大多数是碱性氧化物，也有些属于酸性氧化物，如MiuO;

有些是两性氧化物，如ALo3。

10.某物质经分析只含一种元素，则对该物质的说法正确的是（）

A.一定是纯净物B.一定是混合物

C.一定是单质D.一定不是化合物

D物质可以是纯净物，也可以是混合物。由同种元素组成的纯净物一定是

单质。但混合物也可由同种元素组成，例如金刚石和石墨的混合物中只有碳元

素，由磷元素形成的单质有红磷和白磷，由氧元素形成的单质有氧气和臭氧。

化合物是由多种元素组成的纯净物。综上所述，由同种元素组成的物质可能是

纯净物中的单质，也可能是混合物，但不可能是化合物。

11.无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如下图所示)。

无机化合物

I

≡≡⅛工化物/化物

(1)图中所示的物质分类方法的名称是O

(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,

分别填在下表中②③⑥的后面。

物质类别酸碱盐氧化物氢化物

①Ha③(B)Na2CO3Oco2(S)NH3

化学式

②—④Ba(OH)2⑥______⑧Na2θ⑩H2O2

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：»

(4)写出实验室由⑩制备02的化学方程式：，反应类

型为o

(5)实验室制备⑦常用和反应，检验该气体的方法是

［解析］常见的酸有H2SO4、HNO3、HC1<:常见的碱有NaoH、KOH等；

常见的盐有Na2SO4>Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2Oo实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下

的分解反应：2H2O2丝骑2H2O+O21。制备Co2常利用大理石或石灰石与稀

盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaC12+CO2t+H2O,将产生的气体通入澄清石

灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是CO2。

［答案］⑴树状分类法

⑵②H2SO4(或HNO3等)③NaOH(或KOH)

⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)

(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

(4)2H2O2=^2H2O+O2t分解反应

(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑

浊，即可证明是Cfh

［核心精要］

一、物质的分类

1.物质的分类

单J金属

质］非金属

氧化物｛酸性氧化物

碱性氧化物

'按电离！强酸

程度i弱酸

纯(一元酸

按电离出

净化二元酸

的H*数I多元酸

物合＜

物'按电离!强碱

程度I弱碱

碱«按电离(一兀碱

出的二元碱

OH-数I

多元碱

盐:正盐、酸式盐、碱式盐

'分［溶液

散，浊液(悬浊液

混合物:虫放i乳浊液

系〔胶体

.其他:如漂白粉等

2.氧化物的分类

(1)两种分类的方法

「金属氧化物：如CaO,Na2O,

Mn2O7,CUO等

根据组成元素＜

非金属氧化物：如CO,CO2,

ISO2,SO3,SKh等

'酸性氧化物:如CO2,

Mn2O7,SiO2,SO2,

根SO3等

据碱性氧化物:如CaO,

性,

NaɔO,CuO等

质

两性氧化物:如Η203等

不成盐氧化物:如co,

.NO5NO2等

(2)不同类别的氧化物的关系

酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7;非金属氧化物也不一定是

酸性氧化物，如CO,NO,NCh等；碱性氧化物一定是金属氧化物；但金属氧

化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7,AI2O3等。

学习心得：

题组二分散系及胶体

12.下列有关分散系的叙述正确的是()

A.食盐溶液静置后会分层，下层溶液比上层溶液咸

B.悬浊液中一定不含直径小于10-,nι的微粒

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应

D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

DA项，食盐易溶于水，静置后溶液不分层，故A错；B项，悬浊液中水

的直径小于IOrm,故B错；C项，胶体区别于其他分散系最本质的特征是分

散质微粒直径在10-9〜1ornι之间，故C错。

13.下列关于胶体的说法中，正确的是()

A.胶体与溶液有明显不同的外观特征，胶体呈胶状

B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

C.将Fe(OH)3胶体进行过滤，所得到的滤液与原来胶体的组成是不同的

D.豆浆属于胶体，因为豆浆中的分散质微粒直径在I-IOOnm之间

D胶体是均一、稳定的液体，不呈胶状，A、B项错误；胶体可以透过滤

纸，C项错误。

14.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（）

①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴入饱和

FeCI3溶液

A.②④B.③④C.②④⑤D.④

D鸡蛋清溶液、淀粉溶液均为胶体。饱和FeCl3溶液滴入沸水中可形成

Fe（OH）3胶体，水不是分散系，故答案为D。

15.灰霾微粒比较小，平均直径大约在1000〜200Onm左右。下列有关说

法正确的是（）

A.灰霾是一种分散系

B.灰霾属于胶体

C.灰霾形成的是非常稳定的体系

D.戴口罩不能阻止吸入灰霾微粒

A灰霾不属于胶体，分散质微粒直径大于IOOnm,不稳定。

16.下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是（）

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液可透过滤纸，胶体不可透过滤纸

C.采用渗析的方法可以净化胶体

D.胶体与溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应

C胶体体系不带电，胶体微粒因吸附而带有电荷；根据溶液和胶体的透过

性，可以用渗析法净化胶体；胶体与溶液的本质区别是分散质微粒大小。

17.下列事实与胶体性质无关的是（）

A.明砒用作净水剂

B.在豆浆里加入盐卤做豆腐

C.清晨在密林中看到缕缕光束

D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀

D三氟化铁溶液与氢氧化钠溶液发生化学反应如下：FeCl3+

SNaOH==Fe（OH）3I+3NaCl,与胶体性质无关。

18.某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙两名同学进行制备实验：

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸储水加热至沸腾，向沸水

中逐滴加入1〜2mLFeCh饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

该操作是否正确？(填“正确”或“不正确”，下同)。

②乙向沸水中滴加饱和Fecb溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，

该操作是否正确？o

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：

(3)还有很多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最

环保的办法：

［解析］制取氢氧化铁胶体的方法是：取一小烧杯，加入25mL蒸储水加热

至沸腾，向沸水中逐滴加入1〜2mLFeCh饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐

色，停止加热。故①甲正确，②乙不正确。制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：

FeCl3+3H2。兽=Fe(OH)3(胶体)+3HCL

［答案］(1)①正确②不正确⑵Fea3+3H2。兽=Fe(OH)3(胶体)+

3HC1(3)打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可

题组三物质的转化

19.下列物质中，不含有酸根离子的是()

A.Na2SO4B.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl

BBa(OH)2是碱，阴离子是氢氧根离子，其他三种物质均含有酸根离子。

20.下列物质中，与酸、碱、盐均能反应的物质是()

A.CuOB.CaCO3C.Na2CO3D.CO2

CCUO不能与碱和盐反应，A不符合题意；CaCO3不能与碱和盐反应，B

不符合题意；Co2不能与酸反应，D不符合题意。，

二、分散系及胶体

1.分散系

（1）概念：把一种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质（分散剂）

中所得到的体系。

（2）分类：按照分散质粒子直径大小分类（分散剂为水或其他液体）。

I溶液I胶体I浊液

∣∙卜”1—\分芭质

O1nmIOOnm微粒直径

⑶几种分散系的性质对比

分散系溶液浊液胶体

均一、透明-不均一、不透明均一

w⅛不稳定-较稳定-

微粒能否透过滤纸

微粒能否透过半透膜

无丁达尔效应蜉置分层或沉淀丁达尔效应

2.胶体

（1）胶体的本质特征：分散质微粒的直径大小在l~100nm之间。

（2）氢氧化铁胶体的制备

①制备实验：在小烧杯中加入40mL蒸储水，加热至沸腾，向沸水中慢慢

滴入5〜6滴Feeb饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到

氢氧化铁胶体。

②反应的化学方程式为Fea3+3H2O兽=Fe（OH）3（胶体）+3HCL

③性质及应用

内容主要应用举例

胶粒对可见光的散射而产生的，是一

丁达尔效应鉴别胶体与溶液

性种物理现象

质胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，生产涂料、颜料、

介稳性

在一定条件下相对稳定墨水、洗涤剂等

胶体微粒较大不能通过半透膜，而离

提用于胶体的提纯、

渗析子、小分子较小可通过半透膜，用此

纯血液透析

法将胶体提纯

学习心得:

21.下列变化不能通过一步反应实现的是()

A.Na2CO3--NaOHB.CuO—>CuCl2

C.CaCO3—>Ca(OH)2D.CaO—*Ca(OH)2

CNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH;CuO+2HC1=CUC12+

H2CLCaCO3是不溶性盐，不能与碱反应转化为Ca(OH)2,可先高温分解为CaO,

再与水反应生成Ca(OH)2o

22.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依

次是()

5

CCO2H2CO3C^^caCO32

A.化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应

B.置换反应、复分解反应、化合反应、分解反应

C.置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应

D.置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

D该转化关系中涉及的化学反应及反应类型：C+2CuO逋垦2Cu+

CO2t,置换反应；CO2+H2Oj⅛fl⅞H2CO3,化合反应；H2CO3+

高''曰

Ca(OH)2=CaCO3I+2H2O,复分解反应；CaCo3叁丝=CaO+C(ht,分解

反应。

23.对于化学反应：A÷B=C+D,下列说法中正确的是()

A.若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应

B.若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱

C.若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱

D.若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物

B由反应CO+CUO∆,CO2+CU知，A项错误；由反应Ba(OH)2+

CuSO4=BaSO4I+Cu(OH)21知，B项正确；由反应Cuθ+H2Sθ4==CuSθ4

+H2O知，C项错误；由反应CH4+2O2定蹙CO2+2H2O知，D项错误。

I单质①II铜化物③I

I酸②I-------1氧修物④I

Ll盐⑤的溶液’

24.给图中①〜⑤选择适当的物质，使连线的两物质能发生反应。供选择

的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和

木炭粉。

(1)请推断它们的化学式分别为

①;②;③;④;

⑤0

(2)写出下列反应的化学方程式：

①和②:O

②和④：O

②和⑤:O

③和④:O

［解析］据单质①能和酸②发生化学反应，由题意可推知①应为活泼金属单

质，即为铁，而酸只有H2SO4,则氧化物④应为金属氧化