小结 化学反应类型教案及反思

教案系列小结化学反应类型教案及反思

1.把握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解.

2.理解离子反应的本质，能进行离子方程式的书写及正误推断，并能应用离子反应推断离子在溶液中能否大量共存.

3.电荷守恒原理的运用.

复习化学反应相关学问的方法要求是：从不同的视角了解化学反应的分类方法：全面而且精确     地把握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于学校课本内容的反应，并能应用于推断新颖而简单的化学反应的类型.“离子反应”包括高一和高三两个自然节的内容，离子反应的本质是向某些离子浓度减小的方向进行，这一点务必重点把握。离子反应的类型，按新教材分为复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应，电极反应也应纳入其中，从而构建系统化的学问。离子方程式的书写及正误推断、离子共存问题在做了肯定量练习的基础上要进行小结，旨在使学问从混乱走向有序，进而把握一般的规律.同时在复习过程中要多加争论，每个人思索问题的角度不同，解法上往往表现出明显的差异，可相互切磋，取长补短，共同提高。

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教法指导：要指明各分类的依据、反应特征，并举例说明

1.推断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易致使误判。如：

(1)只生成一种物质的反应不愿定是化合反应，反应物只有一种的反应也不愿定是分解反应，现有单质参加又有单质生成的反应不愿定是置换反应，也不愿定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化).

(2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不愿定是置换反应，如氯酸钾的受热分解.

(3)生成物中有盐和水的反应不愿定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证.

2.要熟识化学反应的一般规律，还要留意一些特例.如：K、Ca、Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与硝酸、浓硫酸反应不行能造成或产生H2等.

3.推断一个离子反应当是否准确的思维步骤

(1)看是否符合电离原理

酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必需写成化学式.如CaC03、BaS04、AgCl、H2Si03、Cu(OH)2等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等.

(2)看是否符合试验事实

如：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价；Cu+2H+=Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动挨次表氢之后，未能置换出酸中的氢：Cu2++H2Cu+2H+也中错误的，因为H2不行在水溶液中发生反应.

对未处于自由移动离子状态的反应未能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等.

(3)看反应物或产物的配比是否准确

如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应未能写成H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓应写成2H++20H-+B

a2++SO42-=2H20+BaSO4↓

(4)看反应物的用量

依据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加挨次等对离子反应方程式可能有影响.

(5)看是否遗漏掉参加反应的离子

如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba2+与SO42-的离子反应，又要考虑Cu2+与OH-的离子反应，即Ba2++20H-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.

(6)看电荷是否守恒、质量是否守恒

如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中电荷不守恒.

(7)看符号的使用是否准确

对于“=”、“

学以致用

1.条件不同时，相同反应物间的离子反应可能不同

(1)反应物的量不同，离子反应不同.如：

碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应，若物质的量之比为1∶1时，离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CO32-若二者物质的量之比为1∶2时，离子反应方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例.这是我们推断和书写此类离子方程式的依据.

(2)反应物滴加挨次不同，离子反应不同.如：

把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，离子反应方程为A13++40H-=A102-+2H20.

若向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，离子反应方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓(3)反应条件不同，离子反应不同.如：

氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H20.

若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，则离子反应方

NH4++OH-NH3↑+H2O

(4)微溶物状态不同，离子反应不同.如：

石灰乳与碳酸钠溶液混合，

若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，

2.离子共存问题；

(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体的复分解反应，氧化还