2023-2024学年中考化学：5.3根据化学方程式的简单计算复习 导学案

2023-2024学年中考化学：5.3根据化学方程式的简单计算复习导学案一、知识回顾在化学学习中，我们经常需要根据化学方程式进行一些简单的计算，例如：计算物质的摩尔质量计算反应的摩尔比例计算反应的产物量计算反应的理论及实际收率在本节课中，我们将回顾和学习如何根据化学方程式进行这些简单的计算。1.摩尔质量的计算摩尔质量是指物质的质量除以其摩尔数的比值。在化学方程式中，我们通常用化学式来表示物质的种类和数量，而不是质量。要计算物质的摩尔质量，我们需要知道相应物质的摩尔质量。例如，对于化学式H2O，H表示氢的化学符号，O表示氧的化学符号，数字2表示氢的个数。如果我们知道氢的摩尔质量为1.008g/mol，氧的摩尔质量为16.00g/mol，我们可以计算出水分子的摩尔质量为：摩尔质量(H2O)=氢的摩尔质量×2+氧的摩尔质量=1.008g/mol×2+16.00g/mol=18.02g/mol2.反应的摩尔比例在一个化学方程式中，不同物质之间的摩尔比例可以通过方程式的系数得到。系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系。例如，对于方程式2H2+O2→2H2O，我们可以看到氢和氧的摩尔比例为2:1，即2mol的氢和1mol的氧会生成2mol的水。3.反应的产物量根据化学方程式，我们可以计算出反应的理论产物量。理论产物量是指在完全反应条件下，根据摩尔比例计算得到的产物量。例如，对于方程式2H2+O2→2H2O，如果有4mol的氢和2mol的氧参与反应，根据摩尔比例，我们可以得知完全反应后将生成4mol的水。4.反应的理论及实际收率反应的理论收率是指在完全反应条件下，根据理论产物量计算得到的收率。实际收率是指在实际操作中获得的产物量。理论收率和实际收率之间的比例称为反应收率或化学反应的效率。例如，对于方程式2H2+O2→2H2O，如果根据摩尔比例计算得到理论产物量为4mol的水，而实际操作中只获得了3mol的水，则反应的实际收率为3mol/4mol×100%=75%。二、计算实例接下来，我们通过一些实例来练习根据化学方程式进行简单的计算。例1已知化学方程式2Na+Cl2→2NaCl，计算下列情况下的摩尔比例和反应的理论产物量：有4mol的钠和3mol的氯参与反应；有6mol的钠和4mol的氯参与反应。解答首先，我们来计算摩尔比例。摩尔比例：2mol的钠和1mol的氯会生成2mol的氯化钠。摩尔比例：2mol的钠和1mol的氯会生成2mol的氯化钠。接下来，我们来计算反应的理论产物量。理论产物量：根据摩尔比例，4mol的钠将生成4mol的氯化钠。理论产物量：根据摩尔比例，6mol的钠将生成6mol的氯化钠。例2已知化学方程式CH4+2O2→CO2+2H2O，计算下列情况下的摩尔比例和反应的理论产物量：有3mol的甲烷和2mol的氧气参与反应；有4mol的甲烷和3mol的氧气参与反应。解答首先，我们来计算摩尔比例。摩尔比例：1mol的甲烷和2mol的氧气会生成1mol的二氧化碳和2mol的水。摩尔比例：1mol的甲烷和2mol的氧气会生成1mol的二氧化碳和2mol的水。接下来，我们来计算反应的理论产物量。理论产物量：根据摩尔比例，3mol的甲烷将生成3mol的二氧化碳和6mol的水。理论产物量：根据摩尔比例，4mol的甲烷将生成4mol的二氧化碳和8mol的水。三、思考题什么是摩尔质量？如何计算物质的摩尔质量？什么是反应的摩尔比例？如何根据化学方程式计算摩尔比例？什么是反应的理论产物量？如何根据化学方程式和参与反应物的摩尔数计算理论产物量？什么是反应的理论及实际收率？如何计算反应的实际收率？以上思考题可以帮助我们深入理解根据化学方程式进行简单计算的概念和方法。四、小结本节课我们回顾并学习了根据化学方程式进行简单计算的知识，包括计算摩尔质量、摩尔比例、反应