2023年安徽省中考模拟训练化学试题（含答案与解析）

2023年安徽省最新中考模拟训练试题

化学

温馨提示：

1.本卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-IC-120-16Na-23C1-35.5

一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有1个答

案符合题意。）

1.2022年3月第十三届国际环境科学与发展大会在武汉召开。下列做法不利于保护环境是

A.发展公共交通，提倡绿色出行

B.大量开采化石燃料，缓解能源危机

C.推广垃圾分类处理，加强资源回收利用

D.采用新技术，将含碳气体转换为含碳固体

2.我国高铁钢轨制造使用了含铳钢，每段钢轨长度达1〜2千米，大幅减少了轨道接口数量。下列说法错

误的是

A.制造钢轨的材料是化合物

B.钢轨制造时加入镭增大了硬度和韧性

C.在钢轨上喷涂防锈涂料防止钢轨锈蚀

D.钢轨热胀冷缩是由于铁原子间存在间隔

3.关于原子序数为17的元素，下列说法正确的是

A.元素符号为CL

B.其离子核外电子数为17

C.属于非金属元素

D.在化合物中只能显-1价

4.下列实验操作符合安全要求的是

C.转移蒸发皿D.熄灭酒精灯

5.某“剪切增稠液体”是由微小且硬度极高的硅颗粒和聚乙二醇混合而成，当受外力打击时硅颗粒迅速沉

积成一层坚硬阻挡层，可用于防弹衣。下列关于硅的说法正确的是

A.地壳中含量最高的元素

B.和聚乙二障混合是化学变化

C.属于金属单质

D.由原子直接构成

7.我国科学家成功研制出天然气在液态锡催化作用下的高效制氢方法，该反应的微观原理如图所示，下列

说法中错误的是

氢原子

碳原子

A.反应前后液态锡的质量和性质改变

B.反应物中所有元素化合价均发生改变

C.生成物之一可用于制造高级炭黑

D.该反应是分解反应

8.氯乙烷（C2H5CI）是足球场上常备的局部麻醉急救药物，常温、常压下是一种气体，高压液化后罐装在

喷筒内，使用时喷射在伤处，通过物理降温应急处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是

A.氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成

B.氯乙烷中碳、氢、氯原子个数比为2：5：1

C.物理降温的原因是氯乙烷汽化吸热

D.氯乙烷中氢元素的质量分数最大

9.学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是

选项项目化学知识

A“德”：废旧电池分类投放废旧电池中的重金属会污染环境

B“体”：剧烈运动后喝淡盐水补充人体所需无机盐

C“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝铜比银的金属活动性强

D“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂使油和水分层，发生乳化现象

A.AB.BC.CD.D

10.NaCl是重要资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是

Hz°Hg、通电

生理盐水一

应用①应用②*NaOH

ʌNaCIL

NH3、CO2、Hg/jʌ.提纯.粗盐（含等）

NaHCO*MgCh

3应用③生产

A.应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9%

通电

B.应用②中化学方程式：NaCRH2O-=NaOH+Cl2+H2

C.应用③制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打

D.生产中粗盐提纯时，可用过量Kc）H溶液除去MgCl2

II.宏微结合是--种常见的化学思维方法。下列事实现象的微观解释错误的是

选项事实解释

A金刚石的硬度比石墨大碳原子排列方式不同

B氯化钠放入水中会消失氯化钠分子运动到水分子中间

C氢气和液氢都可作燃料构成物质的分子相同

D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚醐变红氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都有OH-

A.AB.BC.CD.D

12.为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）

A.①③中的溶液均为不饱和溶液B.②③中溶液的质量：③>②

C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D.④中析出晶体的质量是0.9g

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）

13.阅读下列短文，回答问题。

第24届北京冬奥会秉持“绿色冬奥”、“科技冬奥”的理念，展示了中国实力。

材料一：冬奥会火炬接力火种灯使用了再生铝合金，首创双层玻璃结构，设计者在火种灯内外灯罩之间设

计了一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保

持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。燃料用了丙烷气体，燃烧产生二氧化

碳和水。

材料二：新建的国家速滑馆“冰丝带”采用了二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且

对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。

冰面下是混凝土冰板层，图1为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化，图2是

掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。

g60000普通混凝土

家

W55000

BH50000146

⅛45000

‹1勤

≡4000012

的

3500010

CO：蒸发温度，七冻融循环次数

图1图2

（1）火种灯中导流通道的作用是,丙烷中一定含有的元素是。

（2）由图1可知，相同条件下，转桶材料为（填“不锈钢”或“铝”）时制冰量较少。

（3）根据材料二可推知：冻融循环次数相同时.，抗冻性更好的材料是（填“陶粒混凝土”或“普通

混凝土”）。

（4）采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有（写出1条）。

14.实验室常用溶质质量分数为5%的JhCh溶液和MnC）2制取少量氧气。

（1）配制5%的H2O2溶液

①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数为30%,配制60g5%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为

-----go

②溶解：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。

（2）制取氧气（可能用到的部分装置如下图）

实验室用AB装置制取并收集氯气，请写出该反应的化学方程式____；检验氧气是否收满的方法是

（3）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，上图所示发生装置能达到

最佳效果的是（填字母）。

15.近期，国家重点实验室研究员团队首次利用二硫化铝（MOS2）催化剂实现了低温、高效催化二氧化碳加

氢制甲醇（CH3OH）,为二氧化碳转化利用开辟了新途径。该工艺流程如下：

分离净化

根据上述流程回答下列问题：

（1）该方法制甲醇的优点是,上述流程中可循环利用的物质是（填化学式）。

（2）催化剂二硫化铝MoS2中硫元素化合价为-2价，则铝元素化合价是o

（3）利用二硫化铝催化二氧化碳加氢制甲醇（CH3θH）时，还生成一种常温下为液态的氧化物，请写出该反

应的化学方程式»

（4）要使燃料充分燃烧，除了要考虑燃烧时有足够空气，还要考虑o

16.酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性

质展开了如下项目式探究：

【任务一】：初始盐酸和硫酸

（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸

为：（写出化学式）。

口酸2500ml

密度：L18gdn

性状：有刺激性气味的无色港体

分子量：36.46

CAS编号：7647-01-0

符合：GB/622-93

【任务二工探究酸的共性

实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。

实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现

铝表面开始时并没有气泡产生。

实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡.

（2）盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有（写出离子符号）。

（3）写出铁与稀硫酸;铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生？;

(4)小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是:

【任务三】：再探盐酸和硫酸

盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。

【进行实验】：同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫

酸，观察现象并绘制出电导率随温度变化的曲线。

电导率USin

600

4ɪl00

2ɪl00

0X100

800

600曲线1

400

200

曲线2

100时间(s)200

【查阅资料】1电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况;

2电导率与溶液中离子浓度有关。

【进行实验】

二滴定管

电导率

传感器

6

6

Ba(OH)2溶液

【分析与结论】：

(5)向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1,其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有(写

化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，该反应的微观本

质如图，将图补充完整_______o

（6）根据该实验，下列所得结论正确的是（填序号）

A.溶液离子浓度越大，电导率越强B.N点和Q点是中和反应的结束点

C.随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值D.往氢氧化钢溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同

17.本学期开学以来，安徽多地疫情反弹，为做好教室消毒工作，酒精和含氯消毒液在抗击新冠肺炎疫情

中发挥了重要作用。

（1）体积分数为75%的酒精可直接用于消毒；酒精属于有机物。大面积喷洒酒精易引起燃爆，这是因为

酒精具有挥发性和，故应小面积擦拭消毒。

（2）“84”消毒液是一种被大家广泛使用的消毒剂。制备“84”消毒液（有效成分是次氯酸钠NaClO）

的主要反应为2Na0H+CL=NaQO+NaeI+H2。。现用溶质质量分数10%的氢氧化钠溶液8t,理论上最

多可生产含次氯酸钠2%的84消毒液多少t?

使用说明

L本品为外用消毒剂，若不慎溅入

眼内，立即清水冲洗。

2.采用浸泡方式消毒，建议接触时

间为30分钟。

3.勿与其他消毒液、消毒剂混用。

4.本品需25。C以下密封、避光、

通风处保存。

有效去除异味'消毒、除菌

参考答案

一、选择题（本大题包括12小题，每题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有1个答

案符合题意。）

ɪ.2022年3月第十三届国际环境科学与发展大会在武汉召开。下列做法不利于保护环境的是

A.发展公共交通，提倡绿色出行

B.大量开采化石燃料，缓解能源危机

C.推广垃圾分类处理，加强资源回收利用

D.采用新技术，将含碳气体转换为含碳固体

【答案】B

【解析】

【详解】A、发展公共交通，提倡绿色出行，减少化石燃料的燃烧，保护空气有利于环保，做法正确；

B、化石燃料燃烧时会生成污染大气的气体，故大量开采化石燃料这种做法不利于环保，做法错误；

C、推广垃圾分类处理，加强资源回收，可以减少资源的浪费，有利于环保，做法正确；

D、采用新技术，将含碳气体转换为含碳固体，减少二氧化碳排放，有利于环保，做法正确；

答案为：Ba

2.我国高铁钢轨制造使用了含铳钢，每段钢轨长度达I〜2千米，大幅减少了轨道接口数量。下列说法错

误的是

A.制造钢轨的材料是化合物

B.钢轨制造时加入铸增大了硬度和韧性

C.在钢轨上喷涂防锈涂料防止钢轨锈蚀

D.钢轨热胀冷缩是由于铁原子间存在间隔

【答案】A

【解析】

【详解】A、锦钢属于合金，含有多种成分，是混合物，说法错误；

B、加入镒可以增加硬度和韧性，说法正确；

C、喷涂防锈涂料可与隔绝空气与水，起到防锈作用，说法正确：

D、热胀冷缩是由于铁原子间存在间隔，且间隔会随温度的改变而改变，说法正确；

故选Ao

3.关于原子序数为17的元素，下列说法正确的是

A.元素符号为CL

B.其离子核外电子数为17

C.属于非金属元素

D.在化合物中只能显-1价

【答案】C

【解析】

【分析】根据原子序数确定元素的名称，然后根据其元素符号、元素的种类、以及化合价等进行分析，根

据元素周期表可知17号元素为氯元素，由此判断。

【详解】A、由元素周期表可知17号元素为氯元素，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大

写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，故氯元素的

符号是：Cl,选项第二个字母大写，故错误:

B、根据原子的质子数等于元素序数等于原子核外电子数，故17号元素原子核外电子数是17,根据电子

分布规律可知最外层为7个电子，形成离子时会得到一个电子，电子总数变为18,选项错误;

C、根据氯元素的偏旁是气字头，故属于非金属元素。选项正确；

D、氯元素在化合物中不都显-1价，如在氯酸钾中氯元素显+5价，故选项错误：

答案为：Co

4.下列实验操作符合安全要求的是

【答案】D

【解析】

【详解】A、实验室不能用鼻子直接闻药品气味，应采用招气入鼻的方法，选项做法错误；

B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓

硫酸中，选项操作错误；

C、由于蒸发皿加热时温度较高，故应使用用烟钳夹持，不能直接用手接触，以免烫伤，选项操作错误；

D、熄灭酒精灯应使用灯帽盖灭，选项操作正确；

答案为：D。

5.某“剪切增稠液体”是由微小且硬度极高的硅颗粒和聚乙二醇混合而成，当受外力打击时硅颗粒迅速沉

积成一层坚硬阻挡层，可用于防弹衣。下列关于硅的说法正确的是

A.地壳中含量最高的元素

B.和聚乙二醇混合是化学变化

C.属于金属单质

D.由原子直接构成

【答案】D

【解析】

【详解】A、地壳中含量最高的元素是氧元素，不是硅元素，选项错误；

B、由题意得硅颗粒和聚乙二醇混合没有生成新物质，故属于物理变化，选项错误；

C、根据硅的偏旁是石字旁，故属于非金属元素，所以硅不属于金属单质，选项错误;

D、硅是固态非金属，由硅原子构成，选项正确；

答案为：D。

【答案】C

【解析】

【详解】A、探究空气与呼出气体中二氧化碳含量的多少，根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，将澄清石灰

水分别加入空气与呼出气体中，呼出气体是澄清的石灰水变浑浊比空气更加明显，说明呼出气体中的二氧

化碳含量高，能达到目的；

B、探究温度对分子运动的影响，墨水加入到热水中扩散比冷水中快，证明温度越高分子运动越剧烈，能

达到目的；

C、由于铜和银的活动性都排在铁的后面，故都不会和硫酸亚铁反应，无明显现象，无法验证铁、铜、银

的金属活动性，不能达到目的；

D、探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关，将碘分别放入水和汽油中，发现碘不溶于水，溶于汽油，故能

达到目的；

答案为：Co

7.我国科学家成功研制出天然气在液态锡催化作用下的高效制氢方法，该反应的微观原理如图所示，下列

说法中错误的是

注：

O氢原子

■碳原子

A.反应前后液态锡的质量和性质改变

B.反应物中所有元素化合价均发生改变

C.生成物之一可用于制造高级炭黑

D.该反应是分解反应

【答案】A

【解析】

【详解】A、由题干可知，液态锡起催化作用，是催化剂，根据催化剂的“一变两不变”特征可得，化学反

应前后液态锡的质量和化学性质不变性质，故选项说法错误，符合题意；

B、反应前，天然气的化学式为CH-根据化合物中常见元素化合价可知，碳元素、氢元素化合价分别是-

4、+1,反应后生成碳单质和氢气单质，根据单质的化合价为零可得，反应后碳元素、氢元素化合价都是

0,因此，反应物中所有元素化合价均发生改变，故选项说法正确，不符合题意；

C、生成物之一是碳可用于制造高级炭黑，故选项说法正确，不符合题意；

D、由图可知，一种物质天然气分解生成两种物质碳和氢气，符合分解反应"一边多''的特征，选项说法正

确，不符合题意；

故选A0

8.氯乙烷（C2H5CI）是足球场上常备的局部麻醉急救药物，常温、常压下是一种气体，高压液化后罐装在

喷筒内，使用时喷射在伤处，通过物理降温应急处理。下列有关氯乙烷的说法错误的是

A.氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成

B.氯乙烷中碳、氢、氯原子个数比为2：5：1

C.物理降温原因是氯乙烷汽化吸热

D.氯乙烷中氢元素的质量分数最大

【答案】D

【解析】

【详解】A、根据化学式，氯乙烷由碳、氢和氧元素组成，说法正确：

B、根据化学式，每个分子中含有两个C、5个H和1个Cl,说法正确；

C、降温的原因是汽化吸热，说法正确；

2x19

D、碳元素质量分数:;-------------------×100%=37.2%,氯元素质量分数为

2×12+5xl+l×35.5

--------.......X100%=55.0%H元素质量分数:-----------------×100%=7.8%氯乙

2×12+5×1+1×35.52×12+5×1+1×35.5

烷中氢元素的质量分数最小，说法错误；

故选D。

9.学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是

选项项目化学知识

A“德”：废旧电池分类投放废旧电池中的重金属会污染环境

B“体”：剧烈运动后喝淡盐水补充人体所需无机盐

C“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝铜比银的金属活动性强

D“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂使油和水分层，发生乳化现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A、废旧电池分类投放进行回收，是因为废旧电池中的重金属会污染环境，故选项正确；

B、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐，故选项正

确；

C、铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝是因为铜比银的金属活动性强，铜可以置换出溶液

中的银，故选项正确；

D、水和油不能互溶，而乳化作用是使水和油不再分层，故选项错误。

故选D。

10.NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法正确的是

H：0、通目

生理盐水*ANaoH

应用①应用②

NH3、CO2、Hg/提纯

NaHCO、_粗盐（含MgCh等）

3应用③生产

A.应用①配制的生理盐水的溶质质量分数为9%

通电

B.应用②中化学方程式为：NaCl+H2O^NaOH+Cl2+H2

C.应用③制得的NaHCO3在生活中俗称小苏打

D.生产中粗盐提纯时，可用过量KOH溶液除去MgCI2

【答案】C

【解析】

【详解】A、应用①氯化钠用于配制生理盐水，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不符合题意；

B、应用②中反应为氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式

为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2T+CUT,不符合题意；

C、应用③制得的NaHCO3俗称小苏打，在生活中可用于发酵粉等，符合题意；

D、在粗盐提纯时，应用过量的氢氧化钠除去氯化镁，用氢氧化钾除去氯化镁，氯化镁和氢氧化钾反应生

成氢氧化镁和氯化钾，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意。

故选C。

II.宏微结合是--种常见的化学思维方法。下列事实现象的微观解释错误的是

选项事实解释

A金刚石的硬度比石墨大碳原子排列方式不同

B氯化钠放入水中会消失氯化钠分子运动到水分子中间

C氢气和液氢都可作燃料构成物质的分子相同

D氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚配变红氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中都有OH-

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A、金刚石的硬度比石墨大是因为构成它们的碳原子排列方式不同，选项正确；

B、氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，氯化钠放入水中会消失，因为发生了氯化钠溶解即钠离子、氯离

子运动到水分子中间，选项错误；

C、氢气和液氢都可作燃料，化学性质相同，是因为构成物质的分子相同，分子是保持物质化学性质的最

小粒子，故选项正确；

D、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使无色酚献变红，说明二者都显碱性，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶

液中都有OH∖故选项正确；

答案为：

Bo

12.为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验（实验过程）

加IOg

KNO3

W

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是

温度/℃102030405060

KNo3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.()

A.①③中的溶液均为不饱和溶液B.②③中溶液的质量：③>②

C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④D.④中析出晶体的质量是0.9g

【答案】D

【解析】

【详解】A.①中温度为20℃,该温度溶液的溶解度为31.6g,所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g,只加入

IOg硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃,该温度溶液的溶解度为110.0g,所以有50g水能够溶

解硝酸钾55g,而此时加入的硝酸钾有20g,所以溶液为不饱和溶液，正确。

B.②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，正确。

C.②中溶液的溶质质量分数为WJNX100%a24%；③中溶液的溶质质量分数为

50g+15.8g

20g

---⅞-×100%≈29%;④中温度为10℃,该温度溶液的溶解度为20.9g,所以有50g水能够溶解硝

20g+50g

1045g

酸钾10.45g,对应溶液的溶质质量分数为，,、XloO%≈17%；所以②③④中溶液的溶质质量分数

③>②>④，正确。

D.④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g,错误。

故选：D。

二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。）

13.阅读下列短文，回答问题。

第24届北京冬奥会秉持“绿色冬奥”、“科技冬奥”的理念，展示了中国实力。

材料一：冬奥会火炬接力火种灯使用了再生铝合金，首创双层玻璃结构，设计者在火种灯内外灯罩之间设

计了一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保

持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭。燃料用了丙烷气体，燃烧产生二氧化

碳和水。

材料二：新建的国家速滑馆“冰丝带”采用/二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术碳排放趋近于零，且

对大气臭氧层没有影响，是目前世界上最环保的制冰技术。

冰面下是混凝土冰板层，图1为其他条件相同时，制冰量随二氧化碳蒸发温度和转桶材料的变化，图2是

掺有陶粒的陶粒混凝土和普通混凝土的抗冻性对比实验结果（强度损失率越高，抗冻性越差）。

g60000普通混凝土

家

W55000

BH50000146

⅛45000

‹1勤

≡4000012

的

3500010

CO：蒸发温度，七冻融循环次数

图1图2

（1）火种灯中导流通道的作用是,丙烷中一定含有的元素是。

（2）由图1可知，相同条件下，转桶材料为（填“不锈钢”或“铝”）时制冰量较少。

（3）根据材料二可推知：冻融循环次数相同时，抗冻性更好的材料是（填“陶粒混凝土”或“普通

混凝土”

（4）采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术的优点有（写出1条）。

【答案】（1）①.既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保

持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄灭②.C、H

（2）不锈钢（3）①.陶粒混凝土②.碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世

界上最环保的制冰技术

【解析】

【小问1详解】

由材料一可知，在火种灯内外灯罩之间设计一个导流通道，既保证了灯具的进气量，又能够让火焰的高度

适中，充分燃烧不产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮，在低温、严寒、大风等环境下不会熄

灭；

丙烷燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、

O,故丙烷中一定含C、H元素，可能含氧元素；

小问2详解】

由图1可知，相同条件下，转桶材料为不锈钢时，制冰量较少；

【小问3详解】

由图2可知，冻融循环次数相同时，陶粒混凝土的强度损失率低，故抗冻性更好的材料是陶粒混凝土；

【小问4详解】

由题干信息可知，二氧化碳跨临界直冷制冰技术，碳排放趋近于零，且对大气臭氧层没有影响，是目前世

界上最环保的制冰技术。

14.实验室常用溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MnO2制取少量氧气。

（1）配制5%的H2O2溶液

①计算：市售H2O2溶液溶质质量分数为30%,配制60g5%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为

----gð

②溶解：量取所需H2θ2溶液和水于烧杯中，用（填仪器名称）搅拌，充分混合。

（2）制取氧气（可能用到的部分装置如下图）

实验室用AB装置制取并收集氯气，请写出该反应的化学方程式；检验氧气是否收满的方法是

（3）若直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反应速率太快。为获得平稳的气流，上图所示发生装置能达到

最佳效果的是（填字母）。

【答案】（1）①.10②.玻璃棒

MnO2

（2）Φ.2H2O2------=2H2O+O2↑②.将带火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满

（3）E

【解析】

【小问1详解】

根据稀释溶液溶质质量不变，则60g5%的过氧化氢溶液中溶质质量是：60gx5%=3g,则需要30%的过

氧化氢溶液质量为：3g+30%=IOg,故填：10；溶解稀释的时候需要使用玻璃棒搅拌，加速溶解，故

填：玻璃棒；

【小问2详解】

装置A是固液常温型，故实验室用AB装置制取并收集氯气，选用过氧化氢溶液在二氧化铳作催化剂的条

件下生成水和氧气，化学方程式为：；氧气能使带火星的木条复燃，故检验氧气是否收满的方法是：将带

火星的木条平置于集气瓶口，木条复燃，则已满；

【小问3详解】

直接用3()%的过氧化氢溶液制氧气，反应速率太快，为获得平稳的气流，可稀释过氧化氢溶液并控制加入

速率，分液漏斗可控制反应速率，应选择用分液漏斗加入过氧化氢即E装置，故填：Eo

15.近期，国家重点实验室研究员团队首次利用二硫化铝(MoS2)催化剂实现了低温、高效催化二氧化碳加

氢制甲醇(CH30H),为二氧化碳转化利用开辟了新途径。该工艺流程如下：

分离净化

根据上述流程回答下列问题：

(1)该方法制甲醇的优点是，上述流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(2)催化剂二硫化铝MoSz中硫元素化合价为-2价，则铝元素化合价是o

(3)利用二硫化铝催化二氧化碳加氢制甲醇(CHQH)时，还生成一种常温下为液态的氧化物，请写出该反

应的化学方程式。

(4)要使燃料充分燃烧，除了要考虑燃烧时有足够的空气，还要考虑。

【答案】(1)①.减缓温室效应CO2(2)+4

催化剂

(3)CO2+3H2=CH3OH+H2O

(4)增大可燃物与氧气的接触面积

【解析】

【小问1详解】

该方法制甲醇，消耗了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，减缓温室效应；

由图可知，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故填：CO2；

【小问2详解】

二硫化铝中硫元素化合价为-2价，设铝元素的化合价为X,根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，

可得：x+(-2)×2=0,k+4：

【小问3详解】

二氧化碳和氢气在催化剂的作用转化为甲爵，还生成一种常温下为液态的氧化物，根据质量守恒定律，化

学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故生成的氧化物为水，该反应的化学方程式为：

催化剂

CO2+3H2CH3OH+H2O；

【小问4详解】

要使燃料充分燃烧，一是要提供充足的空气，二是增大可燃物与氧气的接触面积，故还要考虑增大可燃物

与氧气的接触面积。

16.酸在工业、医药等领域应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性

质展开了如下项目式探究：

【任务一工初始盐酸和硫酸

（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸

为：（写出化学式）。

口酸2500ml

密度：Ll8DCm

性状：有制激性气味的无色洒体

分子量:36.46

CAS编号：7647-01-0

符合：GB/622-93

【任务二】：探究酸的共性

实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。

实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现

铝表面开始时并没有气泡产生。

实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。

（2）盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有（写出离子符号）。

（3）写出铁与稀硫酸；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生？；

（4）小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是：

【任务三】：再探盐酸和硫酸

盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。

【进行实验】：同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba（OH）2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫

酸，观察现象并绘制出电导率随温度变化的曲线。

1

X

1600

1400

1

A200

1

X000

800

600

400

200

【查阅资料】1电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况;

2电导率与溶液中离子浓度有关。

【进行实验】

二滴定管

电导率

传感器

6

0

昌一Ba(OH)2溶满

【分析与结论】：

(5)向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1,其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有一(写

化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，该反应的微观本

质如图，将图补充完整______o

(6)根据该实验，下列所得结论正确的是(填序号)

A.溶液离子浓度越大，电导率越强B.N点和Q点是中和反应的结束点

C.随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值D.往氢氧化钢溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同

【答案】④.铝表面有一层致密的氧化铝

Φ.HCl②.H*Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

薄膜⑤.不正确，碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应也会产生气泡⑥.BaCI2和Ba(OH)2⑦.

/—S⑧.ABC

【解析】

【详解】［任务一］:初始盐酸和硫酸

(!)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息中的有刺激性气

味、分子量：36.46,可以判断出该酸为：盐酸，故填：HCl;

［任务二］：探究酸的共性

(2)盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，硫酸在水溶液中解离出氢离子和硫酸根离子；盐酸、硫酸

都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有H+,故填：LT；

(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铝表面有氧化膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故

一开始没有气泡产生；故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铝表面有一层致密的氧化铝薄膜；

(4)小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金