2023年高考化学复习 大一轮复习讲义 第12讲　Na2CO3、NaHCO3　碱金属

第12讲Na2CO3VNaHCO3碱金属

【复习目标】1.了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，知道碱金属及其化合物的通性，并能用物质分

类的思想预测陌生碱金属及其化合物的性质。2.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的转化关系。3.了解焰

色试验的操作并熟记几种常见金属的焰色。

考点一Na2CO3和NaHCO3

・归纳整合夯实必备知识

1.碳酸钠和碳酸氢钠的比较

物质碳酸钠碳酸氢钠

苏打、纯碱

溶解度较大较小

相同温度、相同浓度溶液的碱性

热稳定性稳定

与酸反应放出C02的快慢放出气体较慢放出气体较快

主要用途制玻璃、肥皂，造纸制药、发酵粉，作灭火器原料

2.碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化

(1)转化关系

①cOz+Hq：②少量盐酸

Na2CO3①固体(加热)：②液体(NaOH)

(2)转化关系应用

依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)

序号混合物除杂方法

Na2CO3(S)ʌNaHCO3(S)

NaHCo3(aq)、Na2CO3(aq)

Na2CO3(aq),NaHCO3(aq)

答案①加热法②通入足量C02③滴加适量NaOH溶液

3.碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的特点

(1)向碳酸氢钠溶液中逐滴滴入盐酸

①现象:___________________________________________________________________________

②离子方程式：_________________________________________________________

③画出产生C02的物质的量随，7（HCl）的变化图像。

答案①立即产生气泡(2)HCO7+H'=H2O+CO2t

（2）向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸

①写出反应的离子方程式：___________________________________________________

②画出产生CO2的物质的量随〃（HCl）的变化图像。

W(CO2)

++

答案ΦCOΓ+H=HCO^HCO?+H=H2O+CO2t

Γ易错辨析」

1.在酒精灯加热条件下，Na2CO3,NaHCo3固体都会分解（）

2.向Na2CO3饱和溶液中通入足量Cθ2,会有NaHCo3晶体析出（）

3.用酚猷■溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液（）

4.将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡（）

5.用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化（）

6.在日常生活中，小苏打常用作食用碱而苏打不能（）

答案l.×2.√3.√4,×5.×6.×

■专项突破提升关键能力

一、NaHCO3与碱、盐反应的应用

1.分别向Na2CO3>NaHCo3溶液中滴加澄清石灰水，现象为,写出

NaHCO3与①过量澄清石灰水；②少量澄清石灰水反应的离子方程式。

①___________________________________________________________________________

②___________________________________________________________________________

2+

答案均产生白色沉淀ΦHCO3+OH+Ca=CaCO3I+H2O②2HCO,+2OH+

2

Ca^=CaCO31+COΓ+2H2O

2.若向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，既有沉淀生成又有气泡冒出，试写出反应的离子方

2+

程式：2HCO3+Ba=BaCO3I+H2O+CO2t«

二、Na2CO3'NaHCo3与酸反应的图像分析

3.依据图像特点判断溶液溶质成分

若Moa)=Vm份(即Oa

溶液中的溶质为涉及离子方程式0a：COΓ+H+=HCO;

段与外段消耗盐酸的体3

+

Na2CO3ah：HCO3+H=H2O+CO2↑

积相同)

若V(C4)>V(α加(即Oa段涉及离子方程式Oa：OH-+H+=H2θ∖

溶液中的溶质为

消耗盐酸的体积大于abCOΓ+H+=HCOΓ;

Na2CO3和NaOH

+

段消耗盐酸的体积)ah：HCO3+H=H2O+CO2I

若V(04)<V(4b)(即Oa段

溶液中的溶质为涉及离子方程式Oa：CO?+H=HCO3；

消耗盐酸的体积小于ah

+

Na2CO3和NaHCo3ab：HCO3+H≈H2O+CO2t

段消耗盐酸的体积)

若α=0(即图像从原点溶液中的溶质为涉及离子方程式：HCo'+FΓ=H2θ+

开始)

NaHCO3CO2t

4.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各IOOmL,再通入一定量的CO2,随后分别各取

20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol∙LI的盐酸，在标准状况下产生CCh的体积&轴)与所

加入盐酸的体积(X轴)的关系如图(分A、B两种情况)：

⑴在A情况下,溶质是(填化学式),

其物质的量之比为。

(2)在B情况下，溶质是_________________________________________________(填化学式)，

其物质的量之比为o

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。

1

答案(I)NaOH,Na2CO31：1(2)Na2CO3>NaHCO31：1(3)1.5mol∙L

解析(1)对于A情况，½=100mL,V2=(150-100)mL=50mL<½,据此判断溶液中溶质

的成分是NaOH和Na2CO3l)根据NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+HCI=NaHCO3+

NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消

耗盐酸的体积之比，则”(NaOH)：n(Na2C03)=(100mL-50mL)：50mL=1：1»

(2)对于B情况，½=50mL,V2=∣50mL-50mL=IOOmL>V,,据此判断溶液中溶质的成分

是Na2CO3NaHCO3O⅛<Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCI+H2O

+C02t,可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，

则M(NaHCO3)：W(Na2CO3)=(150mL-50mL-50mL)：50mL=l：1»

(3)当加入15OmL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaC1。据物料守恒有”(NaOH)

=n(Na+)=n(CΓ)=0.2mol∙L-l×0.15L=0.03mol,所以原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

三、碳酸钠的制备——侯德榜制碱原理

5.请设计实验方案，用50mL2mol∙L1NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50mL1mol∙

Lr的Na2CO3溶液。

答案将50mLNaOH溶液平均分为两份，一份通入过量的CCh,然后加热煮沸，冷却后与

另一份混合即可。反应方程式可表示为

第一步：NaOH+CO2=NaHCO3,

第二步：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O»

6.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCC)3的部分装置。

(1)实验时向饱和食盐水中通入Co2、NFh的先后顺序是。

(2)a通入,然后b通入,简述判断理由：»

(3)c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉，作用是o

答案(1)先通入NH3,然后通入C02

(2)NH3CO2由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，为防止倒吸，通入NH3

的导气管的末端不能伸入到溶液中，为增加二氧化碳的吸收率，通C02的导气管的末端应插

入液面以下

(3)吸收尾气氨气，防止污染空气

7.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

食盐水

(提取副产品)

(1)分别写出沉淀池、煨烧炉中发生的化学方程式。

(2)写出上述流程中X物质的分子式。

(3)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品。通氨气除了增大NHt的浓度，使

NHCl更多地析出外，还有什么作用？循环I的作用是什么？

(4)如何检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠？

答案(1)NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3I(或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3I)、2NaHCO3=^Na2CO3+H2O+CO2t

(2)CO2

(3)使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度。循环I的作用是提高原料氯化钠的

利用率

(4)加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有

碳酸氢钠

考点二碱金属焰色试验

■归纳整合夯实必备知识

1.碱金属的相似性和递变性

相似性递变性(由LifCS)

电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐

原子结构最外层均为L上电子

增大;原子半径逐渐增大

都具有较强的金属性，最高正价球

元素性质金属性逐渐增强

为+1价

单物理(除CS外)都呈银白色，密度较小，密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点

质性质熔、沸点较低逐渐降低

性化学还原性逐渐增强；与0,反应越拓"

都具有较强的还原性

质性质越剧烈，产物越来越复杂

2.碱金属的特性

(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

(2)碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H-形式存在，显一1

价，碱金属氧化物是强还原剂。

(4)试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。

(5)锂与反应与钠不同，只生成LizO。

3.焰色试验

(1)焰色试验的概念

某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，属于物理变化,是元素的性

质。

(2)焰色试验的操作

①清洗伯丝：将伯丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色。

②灼烧试样：蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。

③清洗伯丝：将伯丝再蘸稀盐酸灼烧至无色。

提醒做钾的焰色试验时，需透过蓝色钻玻猫观察现象。

(3)熟记常见金属的焰色

钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钻玻璃观察)；铜元素：绿色；钢元素：黄绿色;钙

元素：元红色。

Γ易错辨析」

1.钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色()

2.做焰色试验时，用稀H2SO4洗涤铀丝()

3.钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反应制备()

4.Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2()

5.焰色试验是金属化合物的性质()

6.碱金属元素由Li到Cs,随着核电荷数的递增，单质密度逐渐增大，熔、沸点逐渐降低()

答案1.√2.×3.√4.×5.×6.X

■专项突破

碱金属单质及其化合物有广泛应用。回答下列问题：

(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因

是O

(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质的说法正确的是(填字母)。

A.钾在空气中燃烧时，只生成KzO

B.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸

C.1mol-L-1KOH溶液比1mol∙LrNaOH溶液碱性强

(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为,与水反应放出氢气，化学方程式为

生成］mol氢气时，反应中转移电子数为。

(4)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程中

生成两种产物，其反应的化学方程式：o

答案(1)锂可以与水反应(2)B

⑶K'[H丁KH+H2O=KOH+H2tNA

(4)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH

•归纳总结

碱金属单质及其氢化物都是强还原剂，遇水立即反应产生氢气和碱金属的氢氧化物。

真题演练明确考向

I.判断下列说法的正误

(I)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强(2020•浙江7月选考，8B)()

(2)在给定条件下能实现转化：NaCl(aq)5≡NaHCθ3(s)理l*Na2CO3⑸

(2020•江苏，10B)()

(3)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良(2019・天津，3C)()

(4)碳酸钠可用于去除餐具的油污(2018•全国卷∏,7A)()

⑸因NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂(2018•江苏，3A)()

(6)溶解度：Na2CO3<NaHCO3QOl8∙天津，2A)()

(7)用钳丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

(2018•全国卷IΠ,10C)()

(8)用Na2CO3溶液可鉴别CaCl2溶液、NaCI溶液和稀硫酸(2018•浙江11月选考，10D)()

⑼为除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可将固体加热至恒重(2017・天津，4A改编)()

答案(I)X(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×

2.(2020•天津，1)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效

成分是()

A.NaOHB.NaCl

C.NaClOD.Na2CO3

答案C

3.(2021•北京，13)有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的

保持。一定温度下，利用足量重水①2。)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定”(D?)/"(HD)

可以获知n(Li)∕w(LiH)o

己知：®LiH+H2O=LiOH+H2t

②2Li(s)+H2(g)2LiH(s)AH<0

下列说法不正确的是()

A.可用质谱区分D?和HD

B.Li与DaO的反应：2Li+2D2O=2LiOD+D2t

C.若〃(Li)/"(LiH)越大,则〃(D2)/〃(HD)越小

D.80℃反应所得n(D2)∕n(HD)tb25℃反应所得〃(D2)/〃(HD)大

答案C

4.[2021・河北，14(1)(2)(3)(4)]化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济

发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进

一步处理得到产品Na2CO3和NH4CI,实验流程如图：

________厂气体

一HNaHCO∣-

喟3

Naae

粉

ɪ氨

末产品NazCO：,

CO

盐2

水NaCIL食盐水

一U母液

产品NHCI

回答下列问题：

⑴从A-E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是(按气流方向，

用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打

开或0

饱和食盐水饱和NaHCO3溶液NaoH溶液

CDE

(2)B中使用雾化装置的优点是,

(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为。

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：

①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2,Na2O2增

重0.14g,则固体NaHCO3的质量为go

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(S)+NHCl(aq)-NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使

NECl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NECI溶解度曲线，需采用的操作为、

、洗涤、干燥。

OIO3050709()I(X)

温度代

答案(l)aeftcgh将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔(2)使氨盐水雾化,可增大与二氧

化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)(3)NH3∙H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+

NaHCO3I(4)ΦO.84②冷却结晶过滤

解析(1)经分析可知，要制备NaHCO3,需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸

氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl,后与饱和氮盐水充分接触来制备NaHCo3,其中过量的

二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，所以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh;为使A中

分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏

斗颈部的小孔。

(4)①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为2NaHCChW=

Na2CO3+CO2t+H2O,将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2,Na2O2

与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+θ2,

根据化学方程式及差量法可知，当增重0.14g(2C0的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为

—上∙X44g∙mol1=0.22g,其物质的量为二;----"η^=0.005mol,根据关系式

28g∙mol144g∙mol1

2NaHCCh〜Co2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2X0.005mol=0.01mol,所以固体

NaHCo3的质量为0.01mol×84g∙moΓ1=0.84g1,②根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，

氯化锭的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明

显，所以要想使NHKl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

课时精练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2022•潍坊模拟)《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰,

以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指

()

A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3

答案D

解析“采蒿蓼之属，……晒干烧灰"，说明"石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水

淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、

作发酵剂；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3,D项符合题意。

2.下列说法错误的是（）

A.向碳酸钠中加入少量水后，插入温度计，显示温度上升

B.焰色试验的伯丝可用稀盐酸洗

C.可用澄清的石灰水鉴别Na2CO3和NaHCC）3两种溶液

D.NaCl可用作食品调味剂

答案C

解析碳酸钠溶于水放热，故A正确；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕

迹，故B正确；加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不

能区别两种溶液，故C错误。

3.钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCk和金属钠为原料•，

在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科

学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是（）

A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变

B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

C.治疗胃酸过多可以用NaHCo3，糕点制作也可以用NaHeo3

D.金属钠放置空气中，最终会变成NazCh

答案D

解析化学变化过程中元素守恒，所以此过程中元素种类没有改变，故A正确；焰色试验是

元素的性质，钠元素的焰色为黄色，则NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色均为黄色，故B正确；

NaHCO3与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以可以用NaHCo3治疗胃

酸过多；NaHeo3受热分解也生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得糕点松软多孔，

故糕点生产也可以用NaHCO3,故C正确。

4.下列关于碱金属元素的单质及其化合物的说法不正确的是（）

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.Li在氧气中生成Lio2

C.熔、沸点：Li>Na>K

D.碱性：氢氧化葩>氢氧化钠

答案B

解析锂的活动性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确；锂没有过氧化物，故B错误；

碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低，故C正确：从Li到Cs,元素的金属性逐渐

增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，即碱性：Cs0H>Na0H,故D正确。

5.钠在空气中的变化过程为（）

A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3-10H2O→Na2CO3

B.Na→Na2O→NaOH-→Na2CO3-10H2O→Na2CO3

C.Na-Na2O2-NaOH-Na2CO3-IOH2O-NaHCO3

D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3-10H2O→NaHCO3

答案B

6.侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaCI+CO2+NH3+H2O=

NaHCO3I+NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知

识发表的部分见解，其中不正确的是（）

A.甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小

B.乙同学说：NaHCO3不是纯碱

C.丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化镂

D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳

答案C

解析碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B项正确；析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳

酸氢钠的饱和溶液，C项错误；先通入氨气至饱和，再通入过量二氧化碳，这样可以保证在

碱性条件下生成更多的HCO3^,D项正确。

7.将一定量的碳酸氢钠（含少量氯化钠）固体加热一段时间，再加入足量的盐酸完全反应。下

列有关叙述正确的是（）

A.原固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多

B.若原固体加热质量减少3.1g,固体中碳酸氢钠的质量为8.4g

C.若反应后溶液中含0.1molNa一,原固体的质量可能为8.0g

D.原固体分解越完全，消耗盐酸的量越少

答案C

23

解析假设固体都是NaHCo3,钠元素的含量为GTXloO%427.4%,若都是NaC1,钠元素的

含量为募义100%-39.3%,故NaCl越多钠元素的含量越高，故A错误；168gNaHCCh分

解生成Na2CC）3、H2OʌCO2,反应中固体质量减少62g（H2θ+CO2）,若原固体加热质量减少

3.1g,固体中反应的碳酸氢钠质量为8.4g,但碳酸氢钠不一定全部分解，故原固体中碳酸氢

钠质量可能大于8.4g,故B错误；结合极值计算分析判断，若为碳酸氢钠，则质量为8.4g,

若为氯化钠，则质量为5.85g,原固体的质量可能为8.0g,故C正确；固体分解不完全时，

固体有NaHCO3和Na2CO3,根据化学方程式NaHCo3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,则1mol

NaHCO3消耗1moɪHCl,由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,则1molNa2CO3消耗

2molHCl,则相同的物质的量的条件下Na2CO3消耗的盐酸多，故固体完全分解都变成

Na2CO3,会导致消耗盐酸的量增加，故D错误。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。

8.如图所示是某化学兴趣小组根据教材知识设计的能说明Na2CO3与NaHCo3热稳定性的套

管实验。下列叙述不正确的是（）

A.甲为Na2CO3,乙为NaHCo3

B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化

答案AC

解析甲为NaHCO3,乙为Na2CO3,A项错误；无水硫酸铜遇水变成蓝色，B项正确；NaHCo3

不稳定，受热分解产生的CO?进入B中，使澄清石灰水变浑浊，C项错误；Na2CO3稳定，

受热不分解，A中的澄清石灰水不会变浑浊，D项正确。

9.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是（）

HQ⑤

Na2O,一0八△NaNaOH-^>Na,COt*^-NaHCOt

I（D②③f④

CO2⑥

A.反应③表明CCh具有酸性氧化物的性质

B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3

C.反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等

答案B

解析与碱反应生成盐与水的氧化物为酸性氧化物，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和

水，则反应③表明CCh具有酸性氧化物的性质，故A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，

则反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCo3,故B错误；过氧化钠与水、二氧化碳反应生

成氧气，反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给，故C正确：④是分解反应，①是

化合反应，②是置换反应，故D正确。

10.向NaoH和Na2CO3混合溶液中滴力口0.1mol∙L∣稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体

积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A.在。〜〃范围内，只发生中和反应

B.岫段发生反应的离子方程式为COr+2H+=CCht+H2O

C.。=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2：1

答案CD

解析在Oa段发生反应的离子方程式为0H「+H+=H20、COH+H+=HCO5,不仅仅发

生中和反应，A项错误；"段发生反应的离子方程式为HCol+H+=CC)2f+比0,B项错

误；根据离子方程式HCo]+H+=Cθ2t+比0可知，生成OQlmolCCh,消耗盐酸的物质

的量为0.01mol,故α=0.3,C项正确；根据离子方程式和图像可知Na2CO3的物质的量是

0.01mol,共计消耗盐酸0.02mol,所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04mol—0.02mol=

0.02mol,则氢氧化钠的物质的量为0.02mol,因此，原混合液中NaOH与Na2CO3的物质的

量之比为2：1,D项正确。

11.过碳酸钠(2Na2CO3SH2O2),有Na2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能

有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不

正确的是()

(⅛X稀硫酸

A.连接顺序为装置In-ɪ→II

B.装置b和e中盛放的试剂相同

C.装置d的作用是防止空气中的HzO和CCh进入C中

D.若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置I即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成Cθ2(不

考虑空气中Co2的影响)

答案B

解析稀硫酸与过碳酸钠反应生成C