广东省各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-综合应用题（提升题）

广东省各地区2022年中考化学模拟试题分类汇编-综合应用

题（提升题）

一、综合应用题

1.（2022・广东阳江•校考一模）回答问题

（1）A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐中的一种，由以下元素组成：H、0、S、

Cu、Nao其中A是酸，C是蓝色沉淀，它们之间有如下关系：

①A+2B=D+2H?O②A+C=E+2HzO③E+2B=CJ+D

根据上述信息回答问题：

I、写出下列物质的化学式：A是；C是。

H、写出下列反应的化学方程式：

反应①。

反应③O

（2）食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。某同学思考后按以下流程除去食盐样品

中的沙土、氯化钙和氯化镁，请根据流程图回答：

⅝-4.CJ

______≡≡过里

试剂

Nael水AI溶液ANaOH

样品操作*ΔBNaCl

i⅛固体

---------I

结晶

①为了除去氯化钙，试剂A是。

②加入过量NaOH溶液除去的杂质离子是（填离子符号）；

③加入试剂B后发生中和反应的化学方程式为。

2.（2022•广东•模拟预测）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。

（1）海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤

有：

①溶解；

②（填操作名称）；

③蒸发结晶。

（2）下列有关海洋化学资源的叙述中，错误的是（填序号）。

A.海水中含量最多的阴离子为SO：

B.海水淡化过程主要发生了化学变化

C.海底矿物中的可燃冰是一种清洁能源

D.潮汐能是有着广阔开发前景的新能源

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料

制备金属镁的转化过程如图所示：

①在上述过程m中，所发生的化学反应属于（填“置换”“复分解"“化合''或"分解'‘）

反应。

②海水或卤水中本来就含有氯化镁，从海水中提取MgCL时，经历了

“MgCL-Mg（OH）2-MgCL”的转化过程，请分析这样做的目的是。

（4）室温下，向盛有一定质量氢氧化镁固体的烧杯中逐滴加入溶质的质量分数为10%的

稀盐酸，测得难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。试回答下

列问题：

滴入稀盐酸的质量，g

①当滴入10%的稀盐酸73g时（即A点），烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学

式）。

②当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶

液的质量。（计算结果精确至01g）

3.（2022.广东.统考模拟预测）某化学兴趣小组对学校实验室“配制一定质量分数的氯化

钠溶液”的回收混合氯化钠溶液进行研究性学习时，同学们采用以下两种方法测定溶液

中氯化钠溶液的溶质质量分数。

（1）【方法一】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

蒸发皿的质量（g）25.0

试卷第2页，共20页

蒸发皿+食盐溶液（g）45.0g

蒸发皿+食盐晶体（g）27.4g

该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为;

（2）【方法二】取IOg该氯化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，产生沉淀质量如图:

硝酸银溶液质量（g）

①图中A点时烧杯内溶液中含有的溶质（化学式）；

②计算该方法测得氯化钠溶液中溶质质量分数。（根据化学方程式列式计算）。

（3）若方法二测定结果准确，则方法一测定结果产生误差的原因可能是；A.蒸发

时未用玻璃棒搅拌B.所取氯化钠溶液质量偏大

C.蒸发时出现少量晶体时就停止加热D.实验后玻璃棒上还残留一些白色固体

4.（2022・广东深圳•模拟预测）国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数298.0%为合

格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，兴趣小组成员分别进行了如图的实验。（杂质

不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）

（1）溶解时玻璃棒的作用是。

（2）实验中加入过量CaCh溶液的目的是。

（3）实验过程中个别同学出现了以下问题。

①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是;（任写一种）

②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该样品中碳酸钠的质量分数计算

结果（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。

（4）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

5.（2022.广东中山.统考模拟预测）催化剂能改变化学反应速率。某实验小组探究了不

同催化剂对H2O2分解的催化效果，设计了如图1所示实验装置，并将20.0g溶质质量

分数为3.4%的HzCh溶液快速推入装有催化剂的圆底烧瓶中、

实验编号催化剂催化剂的质量/g完全反应所需时间S

IMne）22.030.0

IIFeCl32.040.0

（1）根据实验探究目的，从表中的实验数据中，可得出结论是：对H2O2分解的催化效果

更好的是.（填催化剂的化学式）。

（保留至0.01）o

图2

⑶请在图2中画出实验I过程中生成02的曲线图。

（4）实验前需准备不同浓度的FhCh溶液。若要配制20g溶质质量分数为3.4%的H2O2溶

液，需取溶质质量分数为20%的H2O2溶液.S（精确到0.1）»

6.（2022•广东河源•统考一模）向部分变质的NaoH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体

质量与所加稀盐酸质量关系如图所示:

试卷第4页，共20页

∏3

里g

(1)完全反应后，产生气体的质量是______go

(2)当滴加稀盐酸50g时，溶液中含有的溶质是。(写化学式)

(3)所加稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)。

(4)检验氢氧化钠溶液部分变质的方法是。

7.(2022・广东•统考模拟预测)我国将力争2060年前实现碳中和，CCh的捕捉是减少碳

排放的措施之一。

(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的零排放。下列做法

有利于实现“碳中和”的是。

A.回收工厂排放的二氧化碳并加以利用B.开发利用风能、太阳能等清洁能源

C.植树造林，扩大绿化面积D.将高耗能、高污染企业迁移到偏远地

区

(2)某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”C02的方案，流程如下图所示。

NaoH溶液

Cao固体

低CCh浓度气体

>⅛C03溶液ICaCOm固体一ΓΞTW1.CC±→-

吸收器------------►分罔器-----------►反应器→CO：封+存

∣¾C6浓度气体一►

①分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为。

②澄清石灰水也能与Co2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水"捕捉'’Cθ2,

其原因是O

(3)CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明草酸钙晶体(CaC2O4-XH2O)受热分解制得

的Cao疏松多孔，具有良好的CCh捕捉性能。某研究所利用热分析仪对14.6g草酸钙

晶体进行热分解，将相关数据绘制成固体质量一分解温度的关系如下图所示。

O200400600800IOOO

分解温度七

经测定，固体质量IOOg时，其成分为CaCo3。

①已知CaCO3、CaC2O4的相对分子质量分别为100和128,计算CaC2O4XH2O中X的

值为一。

②写出400~60（ΓC范围内分解反应的化学方程式：。

③据图分析，CaO捕捉Co2的反应温度应_____（选填“高于”或“低于”）800℃。

8.（2022.广东广州.模拟预测）苦卤主要含有水、氯化钠和硫酸镁，某化工厂欲用苦卤

为原料制备硫酸镁。

（1）查阅资料，不同温度下氯化钠、硫酸镁、七水合硫酸镁的溶解度（见表1）和溶解度

曲线（见图1）。

表1

温度20℃50℃70℃

溶解度(g∕100gzK)氯化钠363737.8

试卷第6页，共20页

硫酸镁33.54937.8

七水合硫酸镁106207253

①硫酸镁的溶解度曲线是（请字母编号）。

②50℃的饱和氯化钠溶液质量分数为o

（2）该化工厂根据20℃时原料苦卤的成分（见表2）,设计了两套生产硫酸镁的方案。

资料：硫酸镁从溶液中析出时会带有结晶水形成七水合硫酸镁晶体，20（TC烘干能使其

完全失去结晶水。

表2

水氯化钠硫酸镁

IOOg36g24g

方案一:

方案二:

加入加入

、工S3

足量适里蒸发200。C

①操作X、操作Y的名称分别是，。

②方案中有酸和碱发生的反应，写出该反应的化学方程式。

③方案二中若要使160g苦卤完全沉淀出Mg（OH）2,根据化学方程式计算至少要加

gNaOH,,

④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，请比较产品中硫酸镁的质量：m（方案一）

m（方案二）。（填“<”、">”或“=”）

⑤请从产品纯度角度分析、比较两套方案o

9.(2022・广东佛山・统考模拟预测)碳酸钙广泛应用于生产生活中。

(1)碳酸钙可用作补钙剂，青少年补钙可预防患病。

(2)某学习小组测量某品牌钙片中碳酸钙的质量，向2片钙片中逐渐加入足量的白醋，共

产生1.32g二氧化碳。

①请计算每片钙片中碳酸钙的质量(写出计算过程)。【已知：钙片中其他成分

不与醋酸反应，化学方程式为CaCO,+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑]

②若每IoomL的白醋中含有6gCH3COOH,则反应中至少需要白醋nιLo

(3)学习小组探究继续影响反应的因素,然后按表一数据将等质量的钙片与等体积的白醋

完成四组实验，通过传感器检测到的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。

表一

实验标号钙片状态温度/℃白醋浓度g∕100mL

A片状1006

B片状256

C粉末状1006

D粉末状256

图1不同温度下片状钙片图2不同温度下粉末状钙片

与白酷反应的变化曲线与白醴反应的变化曲线

①对比实验A和B,影响钙片与白醋反应的因素之一是；

②对比实验B和D,结合曲线的变化，得出的结论是0

10.(2022.广东.统考模拟预测)某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质使用氢氧化

试卷第8页，共20页

钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

稀硫酸

氢氧化钠溶液无色溶液

图四

(1)实验时观察到稀硫酸与固体A反应有蓝色溶液生成，见该反应的化学方程式是

,属于,.反应(填基本反应类型)。

(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设

计了如图一所示实验，传感器测定的PH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三、

则B溶液是..溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的..数值相等。

(3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验:

【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？

【作出猜想】猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠和硫酸猜想三：硫酸钠和氢氧化钠

【实验验证】该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液。

实验操作实验现象实验结论

小用试管取少量②号试管中的无色无气泡生成猜想二不成立

月溶液，加入适量_________

小用试管另取少量②号试管中的无猜想三成立，发生反应的化学

—

妮色溶液，加入适量硫酸铜溶液方程式为__________

【质疑反思】小东认为猜想三不能成立，因为①②号试管中的溶液混合后烧杯中没有蓝

色沉淀生成。

请你告诉他出现这种现象的原因可能是O

11.（2022・广东・统考一模）某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进

行深究活动，请回答：

（1）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并

用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。

①C数值为。曲线（选填"I”或"H”）表示的是碳酸钙粉末与稀

盐酸反应的气压变化。

②对比分析如图2中（选填"a”、"b”、"c”或"d"）两点实验数据，可比较出

两锥形瓶内的反应速率快慢。

（2）研究小组称取了mg大理石样品，将IoOg稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余

固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水）

①大理石样品m的值是。

②计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）。

试卷第10页，共20页

剩余固体质量/g

12.(2022∙广东东莞.统考模拟预测)金属镒(Mn)及其化合物用途广泛。用废铁屑与软镭

矿(MnO2)制备硫酸锌的工艺过程中，研究人员用硫酸酸浸的方法提取镭元素，并探究最

佳的提取条件。酸浸时，铁和MnO2发生如下反应:

反应①：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

反应②：MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

请回答：

(1)反应②的生成物中，镭元素存在的微粒是_(填化学符号，下同)；发生化合价变化的

元素有一。

(2)研究人员研究反应时间对锌元素浸出率的影响，实验数据如图所示。生产中应采用的

最佳时间为_min»

镜元素浸出率，%

train

(3)现有含铁量80%的废铁屑200g,其中铁的质量为go用此废铁屑与足量的软

镭矿作用，求理论上可以制得MnSO4的质量_______。(写出计算过程)。

(4)研究人员研究铁的加入量和温度对镒元素浸出率的影响，部分数据如下：

编号Fe加入量/g温度/℃镒元素浸出率/%

143.74086.5

239.25080.0

342.05085.0

443.75095.0

543.76095.2

根据编号2、3、4组数据，绘制出图α曲线，根据上表数据，请你预测4（ΓC时锦元素

浸出率受Fe加入量的影响规律，并在图中绘画出大致曲线O

镜元素浸出率，%

13.（2022•广东广州•统考一模）实验室制取氧气、配制氯化钠溶液、酸碱中和反应等均

是初中常见实验。

I.氧气在实验室中常用二氧化镭催化过氧化氢分解制取。

（I）制氧气的化学方程式是。

（2）现需将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化镭中，用秒表测量排水法收集50mL氧

气的时间。请从下图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，需要用到的是

（填字母）。

ɪ

L

--

--

ɪ--

--h

--=

ɪ-=

rh-

MJD

C

试卷第12页，共20页

(3)氧气可用于炼钢。

炼钢是以生铁为原料，通入氧气，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见图。

某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如表所示:

FeC

生铁95.94%3.52%

钢98.97%0.45%

结合数据及炼钢示意图分析，请用微观粒子示意图表示气体a的成分(粒子数目

不作要求；不考虑空气)。

II.某实验小组开展实验。(本题中涉及的蒸储水、溶液密度均约为lg∕mL)

(4)【实验一】配制0.73%的盐酸：准确量取4mL3.65%的盐酸，用倾倒法向25mL量筒

中加16mL蒸储水，改用胶头滴管逐滴加至20mL刻度线(读数状态如图)；将所量取的

盐酸和蒸储水倒入小烧杯，并用玻璃棒搅拌，装瓶。

所r配盐酸的溶质质量分数______0.73%。(填“。

(5)【实验二】酸碱中和反应：准确量取4mL的1%的氢氧化钠溶液倒入试管中，再滴

入1-2滴酚醐溶液，振荡，滴加【实验一】配制的0.73%的盐酸，溶液红色褪去变为无

色。此时溶液的PH可能是。A.5B.7C.9D.12

(6)【实验三】蒸发结晶：取【实验二】所得无色溶液加热，使液体蒸干，得到固体。如

用上述方法制备58.5gNaCL至少需要准备3.65%盐酸的体积为mL。

14.(2022∙广东.校联考一模)小莉同学进行如图实验，充分反应后，将试管①②内的物

质倒入同一烧杯中混合。等充分反应后再过滤,结果得到滤渣A和无色滤液Bo

(1)试管①中反应的化学方程式为;试管②中观察到的现象是：

(2)无色滤液B中含有的溶质是(填化学式)。

(3)设计实验探究滤渣A的成分

【提出问题】滤渣A的成分是什么？

【查阅资料】银、铜、铁、铝四种金属中，只有铝能跟氢氧化钠溶液反应，该反应的化

学方程式为：2Al+2NaOH+2H,O=2NaAlO2+3H2↑o

【作出猜想】滤渣A的成分为：

猜想I：银、铜：猜想II：银、铜、铁；猜想HI：。

【分析思考】猜想I一定不正确，原因是。

【进行实验】结合猜想∏和III,只要证明物质是否存在即可。

实验步骤实验现象

取滤渣样品放入小烧杯中，加入足量—溶液

【作出判断】如果，则猜想II成立.如果，则猜想IH成立。

15∙(2022∙广东佛山•校联考模拟预测)铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。

(1)铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的而生锈，形成

FeaOs-XHaOo

(2)学习小组模拟双吸剂原理，取一定量纯铁粉放置在空气中一段时间，然后称取13.5g

部分已经结块成红褐色的铁锈样品进行探究铁锈(Fe2O3∙xH2O)的组成，实验按题图1所

示装置进行探究，图2为A中固体质量和随加热时间的关系图。

试卷第14页，共20页

铁粉样品

尾气处

理装置

①加热到时，Fe2O3∙xH2O开始分解生成Fe2O3和H2O。

②T3~T4过程中，是CO还原Fe2O3的过程,实验中观察到A中玻璃管的现象是。

③取T5后固体冷却后加入足量的稀盐酸，完全反应，产生氢气质量为0.3g,求出图中

机的值—。(写出计算过程)

④【数据处理】以下是图1中B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质

量变化情况。

反应前(g)反应后(g)

B100102.7

C150156.6

请结合数据，求算Fe2O3XH2O中X的值为

16.(2022・广东广州•模拟预测)“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。

（1）用化学符号或化学用语填空：

①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa,则醋酸钙的化学式为O

②如图为锢原子的结构示意图，请写出氯化盥的化学式：。

③如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松

开橡皮塞一段时间后的状态。请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意

图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

Q

l

图1图2

（2）下图为铁元素的化合价价-物质类别图。

f铁元素化合价

abc

+2--------1——4---------⅛

III

III

III

III

III物质

01→------!-----------i---------!-

X氧化物酸盐类别

①X的物质类别是.

②铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的（填序号）。

③某同学想用物质a制取物质b,设计了以下实验:

过量NaOH溶液乙

稀硫酸，溶满

物质X溶液甲

氧气，加热过滤

物质b

物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为o溶

液乙中的溶质一定有（填化学式）。

17.（2022∙广东深圳•统考模拟预测）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰

富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质

和原料。

试卷第16页，共20页

（1）海水晒盐

①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是

（填选项序号之一）。

A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能

B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出

C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液

②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过

溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是（填仪器

名称）。

（2）海水制镁

①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第I步反应中应加入适量的，

（写化学式），则该反应属于反应。（填写“化合”"分解”"复分解””置

换”之一）

②请写出第HI步，电解熔融状态的MgCl2制取Mg的化学方程式。

（3）海水“制碱”

①1926年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。

侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程∏中，先向饱和精盐水中通入氨气再通

入二氧化碳•从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是

②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3f∏NaCl的溶解度曲线如图所示,

试回答下列问题：

0tɪ匕温度/°C

a.将t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到t∣°C,溶液中碳酸钠的质量分数会（填

"变大变小’'"不变’’之一）。

b.t/C时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到t2°C,此时所得碳

酸钠溶液溶质质量分数氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或

“无法判断”之一）。

C.t2°c时，在90g水中加入45gNa2Cθ3,经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之

比为（填最简整数比）。

18.（2022∙广东广州•统考一模）金属材料的应用推动了社会发展。

L被誉为“中国天眼''的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的

角钢塔架中含有铁、铜、镒（Mn）,现探究三种金属的活动性强弱。

【猜想】

（1）猜想1：Mn>Fe>Cu;猜想2：Fe>Cu>M∏;猜想3：。猜想4：Cu>Fe>Mn;

猜想5：Cu>Mn>Fe:猜想6：Mn>Cu>Feo

【实验】

5mL10%5mL10%

”的硫酸1的硫酸

大小形_

状相同

①②③④

【分析】

（2）实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想（填序号）是正

确的。

（3）实验③反应的化学方程式为（生成物中锌元素显+2价）。

（4）通过实验现象及分析发现，不需要进行实验（选填写①②③④）就能够得

出结论。

【拓展】

（5）已知金属镒和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有+2价金属离子的化合物。

现将由5.5g金属镒、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，

充分反应后过滤得到固体12g,同时产生氢气的质量为______g»

∏∙实验室用金属铁制备新型多功能水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下：

试卷第18页，共20页

溶液

C

过里'溶液

铁粉A

K2FeO4

CUSo4

溶液

(6)固体B中含有的物质是.

(7)反应③中沉淀D与H2O2发生化合反应，反应的化学方程式为

19.(2022∙广东肇庆.统考模拟预测)1.如图表示铁元素的化合价与物质类别的关系，“一”

表示物质之间可以转化。

化合价

▲

＞类别

(1)氯化铁是图中的物质(填字母序号)，D物质的名称为。

(2)反应B→C的实验现象为。

(3)写出BTA反应的化学方程式：。

∏∙生产印刷电路板时，把预先设计好的电路用耐腐油墨印刷在敷铜板上，然后将敷铜板

浸入氯化铁溶液中，未被油墨覆盖的铜箔被腐蚀掉，最后将油墨清洗即可得到电路板。

如果废液直接排放，对自然环境将产生严重污染，变废为宝的工艺流程图如图所示:

稀盐酸

途径I

FeCl溶液

3过量铁粉

Bp→,卜滤j查∣→Cu(回收)

I——►FIe(J溶液

敷铜板*浸取卜废液

个L(FeCI2、―►Fea3溶液(循环利用)

'CuCh)通电

Ch(回收)

印刷电路板途径π

ACU(回收)

(4)操作a的名称是

(5)写出FeCl3溶液与敷铜板反应生成FeCl2和CUCI2的化学方程式:

(6)从节能角度看，(填“途径I”或“途径II")更优越。

(7)途径I需要向废液加入过量铁粉。检验铁粉是否加过量的方法是。

20.(2022•广东广州•模拟预测)(1)Ba(No3”可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、

BaSo4的化工厂利用某种银泥【主要含有BaCo3、Ba(FeO2)2、极少量CUCo3等】制取

Ba(Ne)3)2晶体，其部分工艺流程如下：

已知：Fe3+和Fe?+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的PH分别为3.2和9.7。

(I)Ba(FeO2)2中铁元素的化合价为。

(2)酸溶后溶液中pH=l,Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。

(3)结合本厂实际，中和选用的X为(填序号)，中和使溶液中的(填离子

符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.BaCO3

(4)最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有(填化学式)。

(5)Ba2+致死量为355mg∕kg.为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改

进，改进措施是一。

(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸储水，加入足量的硫酸，

充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为〃?克，求该晶体中Ba(No3)2的纯度(要

求写出计算过程)—»

试卷第20页，共20页

参考答案：

1.(1)H2SO4Cu(OH)2H2SO4+2NaOH≈Na2SO4+2H2O

CUSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH),Φ

2+

(2)碳酸钠溶液MgNaOH+HCl=NaCl+H2O

【详解】(I)A是酸，C是蓝色沉淀，C是氢氧化铜，由③可知，硫酸铜和氢氧化钠反应生

成氢氧化铜和硫酸钠，D为硫酸钠，由①可知，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，由

②可知，稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，E为硫酸铜，B为氢氧化钠，A为稀硫酸。

I、物质的化学式：A是H2SO4；C⅛CU(OH)2O

II、反应①为稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

反应③为硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式：

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)1

(2)食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，加入蒸储水溶解过滤除去沙土，加入过

量氢氧化钠除去镁离子，浊液中含有氯化钙，加入碳酸钠溶液除去钙离子，过滤得到碳酸钙

沉淀和氯化钠溶液，加入稀盐酸除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，蒸发结晶得到氯化钠固体。

①碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，则为了除去氯化钙，试剂A是碳酸钠溶液。

②氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则加入过量NaOH溶液除去的杂质离子

是镁离子，离子符号为Mg2+。

③加入试剂B后发生中和反应为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则反应的化学方

程式为NaOH+HCl=NaCI+H,O。

2.⑴过滤

(2)AB

(3)分解富集提纯，得到更多的氯化镁

(4)MgCl2解：146g10%的稀盐酸中HCl的质量为146gxl0%=14.6g

设Mg(OH)2的质量为X。

答案第1页，共21页

Mg(OH)2+2HC1=MgCl2+2H2O

5873

x14.6g

58_x

73^14.6g

x=l1.6g

所得溶液的质量为U∙6g+146g=157.6g

答：所得溶液的质量为157.6g。

【解析】⑴

海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，除去不溶性杂质，先要溶解，然后过滤除去不

溶性杂质，最后蒸发结晶，故填：过滤。

(2)

A、海水中氯化钠含量最多，则海水中含量最多的阴离子为氯离子，故A不正确；

B、海水淡化过程没有新物质生成，主要发生了物理变化，故B不正确；

C、海底矿物中的可燃冰燃烧不产生污染性物质，是一种清洁能源，故C正确：

D、潮汐能是有着广阔开发前景的新能源，故D正确。故选AB。

(3)

①过程HI反应为氯化镁通电生成镁和氯气，反应符合一变多，则所发生的化学反应属于分解

反应。

②将海水中的氯化镁先转化为氢氧化镁，再转化为氯化镁是为了富集提纯，得到更多纯净的

氯化镁，故目的是富集提纯，得到更多的氯化镁。

(4)

①稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，当滴入10%的稀盐酸73g时(即A点)，难溶物

的质量不为零，说明氢氧化镁过量，故烧杯中溶液里含有的溶质是氯化镁，化学式为MgCl2。

②见答案。

3.(1)12%

⑵NaCI,NaNO3解：由图可知生成AgCl质量为2.87g,设氯化钠质量为x。

AgNO3+NaCI=AgCIJ+NaNO3

58.5143.5

X2.87g

答案第2页，共21页

58.5ɪ58.5×2.87g一r

-----=------X=-----------=1.17g

143.52.87g143.5

NaCl的质量分数=工^XlOo%=11.7%

IOg

答：氯化钠的质量分数是11.7%»

⑶C

【解析】(1)

由测量实验数据可知：所取氯化钠溶液的质量为45g-25g=20g,所取氯化钠溶液中所溶质的

质量为27.4g-25g=2.4g,故该方法测得的溶液中氯化钠质量分数为冬XIOO%=12%。

(2)

①由图可知向IOg该氯化钠溶液中加入30g硝酸银溶液时恰好完全反应，生成氯化银沉淀

和硝酸钠，当加入20g硝酸银溶液时，不能将氯化钠溶液中NaCl反应完，所以图中A点

时烧杯内溶液中含有的溶质为NaCl和NaNO3,

②详解见答案.

(3)

由上述可知，方法一测定结果偏大，可能是溶质偏大。

A、蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使液滴飞溅，而使溶液中溶质的质量偏低，故错误：

B、溶液是均一稳定的混合物，所以在正确操作的前提下，溶液的质量不会对溶液中溶质的

质量分数产生影响，故错误；

C、蒸发时有少量晶体就停止加热会使获得的氯化钠的质量偏大，从而使溶液中溶质的质量

分数偏大，故正确；

D、实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，只能使获取的固体质量偏低，从而使溶质

的质量分数偏低，故错误。

故选Co

4.(1)搅拌，加速溶解

(2)使碳酸钠完全反应

(3)滤纸破损(或滤液的液面超过了滤纸边缘或仪器不干净)偏大

(4)解：从实验的流程可以看出，碳酸钙沉淀的质量为10.0g。

设样品中碳酸钠的质量为X

答案第3页，共21页

CaCl2+Na2CO3=CaCO3J<+2NaCI

106100

x10.0g

106ɪ

ιδδ^ιo.θg

x=10.6g

样品中碳酸钠的质量分数为：*XlOO%=98.1%>98.0%

10.8g

答：该工业纯碱是合格品。

【解析】(1)

溶解过程中为加快固体溶解的速率，通常会使用玻璃棒进行搅拌，因此溶解时玻璃棒的作用

是搅拌，加速溶解。

(2)

氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量CaCI2溶液的目的是使样品中碳酸

钠完全反应。

(3)

①过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损、滤液的液面超过了滤纸边缘或者仪器不干

净等；

②过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，则测得生成碳酸钙沉淀的质量偏大，这一操作会导致

该样品中碳酸钠的质量分数计算结果偏大。

(4)

见答案。

5.⑴MnO2

⑵解：

FeCL

2H2O2-2H3O+O2↑

6832

20.0g×3.4%y

68_20gX3.4%

32=一ʃ一

3-=0.32g

答案第4页，共21页

答：图2中y的值为0.32。

图2

(4)3.4

【解析】(1)

根据表中数据,实验I完全反应的时间比实验II少，所以MnO2对HzCh分解的催化效果更

好;

⑵

过程见答案;

(3)

实验I中，在30s时产生的氧气达最大质量为0.32g,因为催化剂只改变反应速率，不会影

响产率，故曲线图为

图2

(4)

稀释前后，溶液中的溶质的质量不变；溶质的质量为：20gx3.4%=6.8g,需取溶质质量分数

为20%的H2O2溶液的质量为：蜷=3.4g。

答案第5页，共21页

6.(1)2.2

⑵NaCI和Na2CO3

(3)设所加稀盐酸中溶质的质量分数为x。

由图可知，与二氧化碳生成有关的稀盐酸的质量为IOOg-50g=50g..

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

7344

50g∙x2.2g

7350g∙x

44~2.2g

x=7.3%

答：所加入稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

(4)取样于试管中，先加入过量的氯化钙溶液，再往上层清液加入几滴酚献溶液，若观察到

产生白色沉淀和酚酰溶液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质。(合理即可)

【解析】(1)

由图像可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g。

(2)

向部分变质的NaoH溶液(含有碳酸钠和氢氧化钠)中逐滴滴加稀盐酸，当滴加稀盐酸到

50g时，没有气体产生，说明稀盐酸先与氢氧化钠反应，过了该点，气体开始生成，说明当

滴加稀盐酸50g时，稀盐酸溶液恰好与氢氧化钠反应生成了氯化钠，而溶液中的碳酸钠还未

开始反应，所以对应该点中含有的溶质是碳酸钠和氯化钠，对应物质的化学式为NaCI和

Na2c030

(3)

详解见答案。

(4)

检验氢氧化钠溶液部分变质的方法是取样于试管中，先加入过量的氯化钙溶液(检验并除去

碳酸钠)，再往上层清液加入几滴酚儆溶液(检验氢氧化钠)，若观察到产生白色沉淀和酚酸

溶液变红色，说明氢氧化钠溶液部分变质。(合理即可)

7.(I)ABC

(2)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Φ氢氧化钙微溶于水，溶液中氢氧化钙浓度很

答案第6页，共21页

低吸收二氧化碳不充分

400~600℃ʌ

(3)1CaC2O4CQ↑+CaCO3低于

【解析】⑴

A.回收工厂排放的二氧化碳并加以利用，利于减少二氧化碳排放，正确；

B.开发利用风能、太阳能等清洁能源，可减少化石燃料的燃烧，利于实现“碳中和”，正确;

C.植树造林，扩大绿化面积，可通过植物的光合作用吸收二氧化碳，利于实现“碳中和”，

正确；

D.将高耗能、高污染企业迁移到偏远地区，不会减少二氧化碳的排放量，错误；

故选ABCo

(2)

①由流程可知，分离器中氧化钙和水生成氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙

沉淀和氢氧化钠，Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3Φ；

②澄清石灰水也能与CCh反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2,其原

因是氢氧化钙微溶于水，溶液中氢氧化钙浓度很低吸收二氧化碳不充分；

(3)

①已知，固体质量IOQg时，其成分为CaCO3；则0-2O(TC为失去结晶水的过程；

i4.6gCaC2O4∙Λ-H2O失去结晶水得到12.8gCaC2CU;

CaC2O4∙XH2OCaC2O4

128+18x128

14.6g12.8g

128+18x_14.6g

128—-12.8g

Λ=I

故填：1。

②分解反应为一变多的反应；由图可知，400~600°C范围内反应为CaC2O4分解生成CaCO3

的反应，反应中钙、氧元素化合价没有改变，碳元素化合价由+3变为+4,则一定还有碳元

素化合价降低的过程，碳元素化合价降低会生成一氧化碳，故分解反应的化学方程式为：

400~600℃ʌ

CaC2O4CO↑+CaCO,；

③据图分析，温度高于800℃,碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，故Cao捕捉CCh的

反应温度应低于800℃。

答案第7页，共21页

8.(1)B27%

⑵蒸发过滤Mg(OH)2+H2SO4=MgSO1+2H2016<方案二，方案一中得到

的硫酸镁中会含有少量的氯化钠

【解析】⑴

①通过分析溶解度曲线可知，20C时•，硫酸镁的溶解度最小，硫酸镁的溶解度曲线是B；

②50℃时，氯化钠的溶解度是37g,所以饱和氯化钠溶液质量分数为还XlOO%≈27%;

137g

(2)

①操作X是从溶液中得到晶体，操作Y是将固体从溶液中分离出来，所以操作X、操作Y

的名称分别是蒸发，过滤；

②方案中有酸和碱发生的反应，该反应是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式

为:Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H20；

③20℃时原料苦卤的成分为：

水氯化钠硫酸镁

IOOg36g24g

所以160g苦卤中含有24g的硫酸镁；

设至少要加NaOH的物质的量为x；

MgSO,l+2NaOH=Mg(OH)2J+Na2SO4

12080

24gX

120_24g

80-X

X=16g

故填：16；

④若两套方案使用相同质量的苦卤进行生产，方案一得到的滤液中含有少量的硫酸镁，所以

比较产品中硫酸镁的质量：m(方案一)<m(方案二)；

⑤从产品纯度角度分析、比较两套方案：方案二，方案一中得到的硫酸镁中会含有少量的氯

答案第8页，共21页

化钠。

9.⑴佝偻

(2)解：2片钙片含碳酸钙质量为X,参加的CH3COOH的质量为九

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑