上海市奉贤区2022-2023学年高三上学期一模练习卷化学试题（解析版）

2022~2023学年奉贤区第一学期高三化学练习卷

相对原子质量：H-I0-16Na-23S-32

一、选择题（每小题只有一个正确K答案加共40分）

I.为了控制疾病，经常会用到各类消毒剂。下列消毒剂的有效成分属于盐的是

A.0.3%的高镐酸钾溶液B.3%的双氧水

C15%的过氧乙酸溶液D.75%的医用酒精

K答案DA

K解析H

K详析工A.0.3%的高镭酸钾溶液即KMno4,有效成分属于盐，故A符合题意；

B.3%的双氧水即H2O2,有效成分属于氧化物，故B不符合题意；

C.15%的过氧乙酸溶液即CH3COOOH,有效成分属于有机物，故C不符合题意；

D.75%的医用酒精即CH3CH2OH,有效成分属于氧化物，故D不符合题意。

综上所述，K答案》为A。

2.下列厨房中常用物质的主要成分属于强电解质的是

A.醋酸B.自来水C.小苏打D.淀粉

K答案Dc

K解析』

+

K详析员A.醋酸是弱电解质，CH3COOHCH3COO+H,A错误；

B.自来水中主要物质H2O是弱电解质，B错误；

C.小苏打是碳酸钠，属于盐类，是强电解质，C正确；

D.淀粉是非电解质，D错误；

故选C。

3.钛合金具有熔点高、密度小、易于加工和良好的“生物相容性”。其用途不合理的是

A.制造电流保险丝B.制造眼镜架

C.制造“人造关节”D.制造飞机机身

K答案，A

K解析H

K详析RA.保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，而钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，A正确;

B.钛合金眼镜架密度低、强度高、机械性能好、耐腐蚀性，B错误；

C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，C错误；

D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机机身，D错误;

故选Ao

4.2022年科学家合成了钠的同位素-39Na。下列关于39Na说法正确的是

A.质子数为28B.电子数为39

C.质量数为50D,与23Na化学性质基本相同

K答案DD

K解析》

K详析》A.原子的质子数=电子数=原子序数，为11,A错误；

B.电子数为11,B错误；

C.由39Na可知，质量数为39,C错误；

D.与23Na互为同位素，核外电子排布相同，化学性质基本相同，D正确；

故选D。

5.下列化学用语表示正确的是

A.乙焕结构式：HC三CHB.氢氧化钾电子式：K+［：O：H］'

C.氧离子核外电子排布式：Is22s22p4D.聚丙烯链节：-CH2-CH2-CH2-

K答案DB

K解析H

R详析RA.乙快的结构简式为HOCH,分子式为C2H2,最简式为CH,A错误；

B.氢氧化钠是离子化合物，0、H原子间共用1对电子，电子式为K+［：G：H『，B正确;

••

C.氧离子核外电子排布式：Is22s22p6,C错误；

H

+-n一CH2-CH一

D.聚丙烯的结构简式为H由多个-I聚合而成，则

CH3

-CH2—CH一

-I为聚丙烯的链节，D错误；

CH3

故选B。

6.下列物质的化学式中阴阳离子的个数比不是1：1的是

A.NaHCO3B.NaOHC.Na2O2D.CaO2

K答案UC

K解析D

R详析HA.NaHCO3中含钠离子和碳酸氢根，阴阳离子的个数比是1：1,故A不符合题意；

B.NaoH中含钠离子和氢氧根，阴阳离子的个数比是1：1,故B不符合题意；

C.Na2O2中含钠离子和过氧根，阴阳离子的个数比是1：2,故C符合题意；

D.CaCh中含钙离子和过氧根，阴阳离子的个数比是1：1,故D不符合题意。

综上所述，K答案』为C。

7.下列关于氮及其化合物的说法喈逐的是

A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NE

B.以H20、NH3、Co2、NaCl为原料制备NaHCO3是侯氏制碱法的重要过程

C.工业上通过NFh催化氧化等反应可生产HNo3

D.自然界中的“氮循环”是氮及其化合物间相互转化的一种途径

K答案，A

K解析H

K详析》A.大自然通过“雷雨发庄稼”将N2转化为NO,不是转化为NH3,A错误；

B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NHQ,第一步反应原理为NH3

+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4Cl,B正确；

C.氨气与氧气在催化条件下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可生成二氧化氮，二氧化氮和水、氧气反应

生成硝酸，C正确；

D.氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循

环”，D正确；

故选A-

8.下列转化不可能通过一步反应直接完成的是

A.AlTAI2O3B.ALo3TA1(OH)3

3+

C.A1(OH)3→A1O2D.A1→AI(OH)3

K答案，B

K解析H

R详析》A.Al和氧气反应生成氧化铝，可以一步完成，故A不符题意；

B.ALCh不溶于水，不能直接与水反应生成Al(OH)3,不可以一步完成，故B符合题意；

C.氢氧化铝可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，可以一步完成，故C不符题意；

D.铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，故D不符题意；

故选：B0

9.下列实验操作与物质的溶解性无去的是

A.用水洗气，能除去混在Co中的HClB.用CCL能萃取碘水中的碘单质

C.蒸储海水，能得到淡水D.冷却KNeh饱和溶液，能耗析出KNO3晶体

K答案】C

K解析H

K详析DA.洗气可除去易溶性气体，与溶解性有关，A错误；

B.萃取是利用物质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与溶解性有关，B错误；

C.蒸储与沸点有关，与溶解性无关，C正确；

D.溶解度随温度变化较大的物质，可用结晶的方法分离，故与溶解性有关，D错误；

故选C。

10.关于CH2=CH-CH=CH2的说法车苜送的是

A.与2-丁焕互为同分异构体B,是乙烯的同系物

C.可使酸性高镒酸钾溶液褪色D.与氢气反应，可能生成三种产物

R答案，B

K解析H

K详析TA.与2-丁块分子式为C4H6,互为同分异构体，A正确；

B.与乙烯官能团相同，但官能团数目不同，不是同系物，B错误；

C.分子含C=C可使酸性高铳酸钾溶液褪色，C正确；

D.与氢气反应，可以1、2加成生成I-丁烯，1、4加成生成2-丁烯，全部加成生成丁烷，可能生成三种产

物，D正确；

故选B。

11.从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错送的是

A.可使酸性KMnO4溶液褪色B.可与金属钠反应产生H2

C.分子中含有3种官能团D.可发生取代反应和加成反应

K答案HC

K解析D

K详析3A∙碳碳双键和饱和碳原子上的羟基均可以与酸性KMno4溶液发生氧化反应而使其褪色,A正确;

B.羟基和竣基均可与金属钠反应放出氢气，B正确；

C.茯苓新酸分子中含有碳碳双键、羟基、竣基、酯基4种官能团，C错误；

D.碳碳双键可发生加成反应，羟基和竣基均可发生取代反应，D正确；

故选C。

12.常温下，在PH=I的无色溶液中，能大量共存的一组离子是

A.K+、Na+、SO］、BrB.Na+、K+>C10∖NO；

C.K+、Cl∖Fe3∖SOjD.A13+、Na+、Cl'NO；

K答案DD

K解析H

K详析员A∙pH=l的酸性溶液中，SO：不能大量共存，A错误；

B.pH=l的酸性溶液中，CIo-不能大量共存，B错误；

C.无色溶液中，Fe?+不能大量共存，C错误：

D.AP+>Na+、Cl'NO；酸性溶液中能大量共存，D正确；

故选D。

13.下列有关物质检验的实验结论正确的是

选

实验操作及现象实验结论

项

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含

A

成有SO；-

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶该溶液中一定含

B

液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色有Fe?+

该气体一定为

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

SO2

将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，该有机物不含醛

D

未见红色沉淀生成基

AʌB.BC.CD.D

R答案IB

K解析H

K样解』A.根据硫酸根离子的检验方法分析是否有干扰离子存在；

B.结合三价铁离子的检验方法进行分析判断；

C.依据漂白性物质的漂白作用和二氧化硫的检验方法判断；

D.实验操作可能因不当而无法达到预期效果。

K详析TA.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+,SOJ-等，

都可以生成沉淀，A项错误；

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入儿滴新制的氯

水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，B项正确；

C.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色证明是二氧化硫，使品红褪色的可以是

二氧化硫气体，也可以是氯气等，气体不一定是二氧化硫，C项错误；

D.在碱性条件下，新制氢氧化铜悬浊液可与醛基反应产生病红色沉淀，若将少量有机物滴加到新制氢氧化

铜溶液中，充分振荡，可能因为新制氢氧化铜悬浊液不是碱性环境，所以未见红色沉淀生成，所以结论不

准确，D项错误；

K答案H选B。

Kr点石成金』》本题综合考查离子的检验与物质的性质，其中A项是常考点，也是学生易错点。在进行离

子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作可归纳如下：

LCo3%取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCI2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶液稀盐酸或稀硝酸，生成

2

无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO3';

2.SO?'：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀

生成，则证明原溶液中有SO4”；

3.CΓ:取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明

原溶液中有Cl-O

14.类推是学习化学的一种重要手段，下列类推结论正确的是

选

客观事实类推结论

项

A将铜片加入足量稀硝酸中，铜片会被溶解将铜片加入足量稀盐酸中，铜片也会被溶解

BH2S和CUSO4溶液反应有黑色沉淀生成H2S和CUCl2溶液反应也有黑色沉淀生成

向AgNo3溶液中滴加过量NaOH溶液，最终有沉向AgNe)3溶液中滴加过量的氨水，最终也有沉

C

淀生成淀生成

D将Co2通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象将SCh通入Ba(No3)2溶液中也无明显现象

A.AB.BC.CD.D

K答案，B

K解析U

R详析2A.稀硝酸氧化性强于稀盐酸，铜不会被盐酸氧化，A错误；

B.KhS和CUCI2溶液反应有CUS黑色沉淀生成，该沉淀不溶于盐酸，B正确；

C.现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解，Ag+与NH3∙H2O反应生成Age)H沉淀，AgOH与过量的NH3∙H2O

反应生成Ag(NH3)；,沉淀溶解，C错误；

D.酸性条件下，二氧化硫可以被硝酸根氧化生成SO：,所以二氧化硫通入硝酸钢溶液中可呈白色的BaSe)4

沉淀，D错误；

故选B。

15.我国科学家研发甲烷和二氧化碳的共转化技术制取乙酸。下列说法正确的是

A.该反应属于取代反应

B.消耗22.4LCO2可制得乙酸60g

C.反应物和生成物中均含极性键和非极性键

D.该反应符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%

K答案DD

K解析』

K详析FA.CH.+CO2→CH,COOH反应属于化合反应，不是取代反应，A错误；

B.未标明标准状况，无法进行计算，B错误；

C.甲烷中只有C-H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，C错误；

D.该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%,D正确；

故选D。

16.亚硝酰氯(NoCI)在有机合成中有重要应用。2N0(g)+Cb(g)-2NoCl(g)的反应历程如图。下列说法错送

的是

A.相对于曲线II,曲线I表示加入催化剂

B.催化剂能提高反应物的相对能量

C.反应物总能量高于生成物的总能量

D.2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)+77.1kJ

R答案2B

K解析H

R详析2A.相对于曲线H,曲线I是降低反应所需活化能，则曲线I表示加入催化剂，故A正确；

B.催化剂能降低“过渡态”物质的相对能量，降低反应活化能，故B错误；

C.该反应是放热反应，因此反应物总能量高于生成物的总能量，故C正确；

D.该反应是放热反应，放出77.1kJ的热量，则反应热化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)+77.1kJ,

故D正确。

综上所述，R答案』为B。

17.利用CCh的氧化性制成的新型固态电池有望成为火星探测器的供电设备。该电池正、负极分别为碳纳米

管、金属钠，Na3Zr2Si2PO∣2固体为电解质，电池放电时

A.将电能转化为化学能B.CO2能在正极上得到电子

C.电子通过Na3Zr2Si2POι2移向正极D.负极上发生还原反应

R答案』B

K解析D

R详析RA.该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误；

B.正极二氧化碳发生得电子的还原反应，B正确；

C.Na3Zr2Si2PO12为无机固体电解质，但是电子只能通过导线移动，C错误；

D.原电池工作时，负极发生失电子的氧化反应，D错误；

故选B。

18.2022年诺贝尔化学奖授予了点击化学等领域。我国科学家在研究点击反应砌块的过程中，发现了一种结

构如图的化合物，X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列说法正

确的是Y

HX

W夕

Z/n一XX+

Y

A.简单离子半径：Y<Z

B.简单氢化物的沸点：Y<W

C.化合物XEH中的化学键均为共价键

口.丫与*、Y与W均能形成多种化合物

K答案，D

K解析H

K祥解》x、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，Y能形成2个共价

犍、Y能形成6个共价键，W原子核外有6个电子，则Y为O、W为S元素；X能形成3个共价键且原子

序数小于Y,则X为N元素；Z和W能形成1个共价键，Z的原子序数大于Y而小于W,为F元素，即X、

Y、Z、W分别是N、O,F、So

K详析RA.简单离子半径：02>F,A错误；

B.简单氢化物的沸点：H2O>H2S,B错误；

C.化合物NKH中的化学键包含离子键和共价键，C错误；

D.O与N、。与S均能形成多种化合物，D正确；

故选D。

19.常温下用0.1000mol∙L-'盐酸滴定25mL0.1000mol∙LTNa2CO3溶液，溶液PH随加入盐酸体积的变化如

图所示。下列说法正确的是

A.a点：c(CO3^)>c(HCO;)>c(CΓ)

B.b点：5c(Q-)>4c(HCO力+4C(COj)

+

C.c点:c(OH^)=c(H)+c(HCθ;)+2c(H2CO3)

D.d点:c(H+)=c(CO3^)+c(HCO；)+C(OH-)

K答案HB

K解析，

K样解》A点溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠且物质的量浓度相等，b点溶液中碳元素与氯元素之比为

5:4,C点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，d点溶质为氯化钠和碳酸。

K详析』A.a点加入12.5mL盐酸，则碳酸钠消耗一半，此时溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠且三者物

质的量浓度相等，由于碳酸根水解程度大于碳酸氢根水解程度且碳酸根水解生成碳酸氢根，因此离子浓度：

c(HCO^)>c(CΓ)>c(CO:)，故A错误；

B.b点加入20mL盐酸，根据溶液中物料守恒得到

C(COj)+C(HC0；)+c(HCO)

230.1mol∙L7'×0.025L4'则5C(C「)>4C(HCO；)+4C(CO『)，故

ΦΞ)0.Imol-17'×0.02L

B正确;

C.c点溶质为碳酸氢钠和氯化钠，根据质子守恒得到：c(OH-)+c(CC<)=c(H+)+c(H2CO3),故C错误;

D.d点溶质为氯化钠、碳酸溶液，根据电荷守恒和物料守恒得到：c(H+)=2c(Cθ1)+C(HCO；)+C(OH-),

故D错误。

综上所述，K答案》为B。

20.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：2NH3(g)≠N2(g)+3H2(g),测得不同起始

浓度(10⅛ol∙L')和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如表所示，下列说法不巧碰的是

编号020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40

f,l1

A.实验①，0~20min,v(N2)=l.(X)×10mol∙L∙min

B.实验②，60min时处于平衡状态，χ≠0.4()

C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

K答案，c

K解析H

K详析DA.实验①中，0~20min,氨气浓度变化量为

2.40X103molE1-2.00×lO^3mol∙EI=4.00×10^4molL1>

,^4.00×10.^1∙l1.=2.00×10⅛O1∙E1∙minl,反应速率之比等于化学计量数之比，

`3720min

5,l

v(N2)=→(NH3)=1.00×10-mol∙E∙min∙,A正确；

B.催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到

平衡时氨气浓度为4.00xl()4mol∙L"，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00xl0^4mol∙L"，而恒温恒容条

件下，实验②相对于实验①为减小压强,平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态,x<0.4,即x≠0.4,

B正确；

C.实验①、实验②中0~20min、20min~40min氨气浓度变化量都是4.00x10^4mol∙I√，实验②中60min时

反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度

的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C不正

确；

D.对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③

先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D正确；

故合理选项为Co

二、综合题(共60分)

21.氮、氧、氯及其化合物在生产生活中有广泛的应用。

(1)氧原子核外共有种能量不同的电子，氯原子核外未成对电子所占据的轨道符号是,NH3分

子的空间构型为«

(2)请比较氮、氧元素的非金属性：氮____氧(选填“>”或“<”)，用一个化学事实进行说明。

已知：①NaNo2具有毒性和强氧化性；②酸性强弱：H2SO3>HNO2>CH3COOH0

(3)含NaNo2的废水直接排放会引起严重的水体污染，工业上常用还原剂将其转化为无污染的气体，用

NH4。还原NaNo2的离子方程式为,若生成ImOl氧化产物，则反应中转移的电子数目是。

(4)向冷NaNO2溶液中加入下列某种物质可得HNCh溶液，该物质可以为。

a.二氧化碳b.二氧化硫c.醋酸d.稀硫酸

11

(5)常温下将0.02mol∙L-的NaNO2溶液和0.0Imol∙L-的盐酸等体积混合，溶液呈酸性，则c(NO

l

^)+C(HNO2)O.Olmol∙L,c(NO^)+c(Cl)0.0ImOI∙LR选填“>"、“<”或"=")。

K答案D⑴①.3②.3p③.三角锥形

一定条件

(2)①.V②.3O2+4NH32N2+6H2O

X

(3)①.NO2+NH；=N2T+2H2O②.3.6121024

(4)d(5)①.=②.>

R解析2

K小问1详析］

氧原子电子排布式为Is22s22p4,核外有3种能量不同的电子，氯原子的电子排布式为Is22s22p63s22p5,核外

未成对电子所占据的轨道符号是3p,NH3分子的空间构型为三角锥形。

R小问2详析)

氮、氧元素位于元素周期表中第二周期，从左到右非金属性增强，非金属性：氮<氧，用非金属性强的可

一定条件

知置换出非金属性弱的化学事实：3O2+4NH3-2N2+6H2O。

工小问3详析U

用NECl还原NaNO2转化为无污染的气体氮气，根据氧化还原反应的规律，离子方程式为

NO；+NH；=N2T+2HzO,lmolN2既是氧化物又是还原产物，转移3mol电子，若生成Imol氧化产物，

24

为2molN2,则反应中转移的电子数目是6NA,3.612×10O

K小问4详析了

由NaNO2溶液制得HNO2,应用强酸制弱酸，根据酸性强弱：H2SO3>HNO2>CH3COOH,可知加入二氧化

硫和稀硫酸可以实现，但是二氧化硫具有还原性，NaNO2具强氧化性，所以只能加入稀硫酸，d正确；

故选do

K小问5详析5

1

将0.02mol∙L的NaNO2溶液和0.01mol∙LT的盐酸等体积混合，由NaNO2+HCl=NaCRHNO2可知溶

1

液中n(NaNO?):n(HNO2)=1：1,根据物料守恒可得C(NO力+c(HNO2)=O.Olmol∙L0溶液中存在电荷守恒

c(NO,)+C(CΓ)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液呈酸性，c(OH)<c(H+),溶液中c(Na*)=0.01mol/L,

由此可得c(NO；)+c(CΓ)>0.01mol∙LTo

22.氢燃料电池有良好的应用前景。工业上常用下列方法制取氢气。

I,甲烷与水蒸气催化重整制取氢气，主要反应为：CH(g)+HO(g)∙CO(g)+3H(g)

42l⅛∏∏l2o

(1)上述反应体系中属于非极性分子的化含物是O

(2)一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入ImOlCH4和ImOlH20(g)发生上述反应，1Omin时反应达

到平衡状态，此时CEk的浓度为0.4morLl则0~IOmin内Hz的平均反应速率为mol∙LT∙minL

II.甲烷与硫化氢催化重整制取氢气，主要反应为：CH4(g)+2H2S(g).™CS2(g)+4H2(g)o

l⅛⅛m

(3)恒温恒容时，该反应一定处于平衡状态的标志是o

a.υ^(H2S)=2υa(H2)b.CH4的体积分数不再变化

C(CH4)

C.不再变化d.混合气体的密度不再改变

c(H2S)

(4)该反应平衡常数表达式K=,若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则K值_____。

a.一定改变b.可能增大c.可能减小d.可能不变

∏L将原料气按n(CHQ:n(HzS)=l:2充入反应容器中，保持体系压强为0.1MPa,研究不同温度对该反应体

系的影响。平衡体系中各组分的物质的量分数X随温度T的变化如图所示：

0.6

0.5

0.4

0.2

0.1

0.0

40080012001600TIC

(5)图中表示H2物质的量分数变化的曲线是(选填字母)，该反应的正反应为反应(选填“放热”

或“吸热”)。保持其他条件不变，升高温度测得CH4的平衡转化率先增大后下降，其原因可能是。

K答案D(I)CH4(2)0.03

(5)①.a②.吸热③.随着温度升高，硫化氢会发生分解，导致硫化氢浓度减小，甲烷的平

衡转化率下降

K解析』

K小问1详析』

CH4是含共价键的非极性分子，H20、Co是含共价键的极性分子，H2含共价键的非极性分子，氢气是单质，

因此上述反应体系中属于非极性分子的化含物是CE;故K答案》为：CH4。

K小问2详析》

根据题意，1Omin时反应达到平衡状态，此时CE的浓度为0.4mol∙LI则甲烷浓度改变量为0.1mol∙Ll

氢气浓度改变量为0.3mol∙L1则O-IOmin内Ih的平均反应速率为丝㈣L-=O.03mol∙I7Lmi∏τ；故

IOmin

K答案H为：0.03O

K小问3详析)

a.υ,li(H2S)=2υi*(H2),一个正反应速率，一个逆反应速率，两个不同方向，两者速率之比不等于计量系数

之比，不能作为判断平衡标志，故a不符合题意；

b.CE的体积分数不再变化，则能作为判断平衡标志，故b符合题意；

c(CH)C(CHl

c.开始加入的甲烷和硫化氢按照计量之比加入，则始终1不改变，当F⅛不再变化，不能作为判

c(H2S)c(H2S)

断平衡标志，故C不符合题意；

d.密度等于气体质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不再改变，当混合气体的密

度不再改变，不能作为判断平衡标志，故d不符合题意；

综上所述，K答案》为：b»

R小问4详析』

该反应平衡常数表达式K=C(CSD∙c(H?,若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，若是增大反应

2

C(CH4)-C(H2S)

物浓度或减小压强，平衡常数不变，若是改变温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数变大，因此bd符

合题意；综上所述，K答案』为：:A/)CDbd。

2

C(CH4).C(H2S)

K小问5详析5

根据题意减少的为甲烷和硫化氢，增加的为CS2、H2,再根据计量系数得到氢气增加的幅度大，因此图中表

示H2物质的量分数变化的曲线是a：根据图中信息，升高温度，甲烷、硫化氢的量减少，说明平衡正向移

动，正反应为吸热反应。保持其他条件不变，由于温度升高，硫化氢会发生分解，导致硫化氢的浓度减小，

因此甲烷的转化率降低；故R答案』为：a；吸热；随着温度升高，硫化氢会发生分解，导致硫化氢浓度

减小，甲烷的平衡转化率下降。

23.五水合硫代硫酸钠(Na2S2O3∙5H2O,式量为248)俗称海波、大苏打，可用于纺织、造纸等领域。某学习

小组制备Na2S2O3.5比0,并测定产品纯度，实验方案如下。

I.制备Na2S2O3.5H2O

已知：S+Na2SO3A>Na2S2O3

按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，再经多步操作制得Na2S2O3.5比0的粗产品。

(1)仪器F的名称为,装置B的作用之一是观察SCh的生成速率，其中的试剂最好选用

a.蒸储水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCo3溶液

(2)用离子方程式表示Na2CO3溶液的作用：。

(3)C中溶液经过滤、、、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。

∏∙测定产品纯度

称取粗产品12.4OOg配制成IOOmL溶液，取25.0OmL该溶液于锥形瓶中，用0.250OmOl∙L」的L标准液滴

定，反应原理为：l2+2S2θ)-2r+S4θ1,实验数据如表:

编号初读数(mL)末读数(mL)

①0.0019.99

②1.0021.01

③1.0023.00

(4)用作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由____色变为_____色，且30s内溶液颜色不变。粗产

品中Na2S2O3.5H?O的质量分数为。下列情况可能导致测量结果偏低的操作是

a.粗产品中Na2S2O3∙5比0失去部分结晶水

b.滴定前装L标准液的滴定管未用标准液润洗

c.锥形瓶用蒸储水洗净后未用待测液润洗

d滴定时锥形瓶中有少量液滴溅出

K答案II(I)①.长颈漏斗②∙c

,Δɔ

(2)SO2+CO3=SO3+CO2

(3)①.蒸发浓缩②.冷却结晶

(4)①.淀粉溶液②.无③.蓝④.80%⑤.d

K解析H

R小问1详析』

由图可知，仪器F的名称为长颈漏斗。

装置B的作用是通过气泡的溢出多少观察SCh的生成速率，所以二氧化硫不能溶于所盛溶液或与所盛溶液

反应。

a.二氧化硫能溶于蒸储水，a错误；

b.Na2SO3溶液会吸收二氧化硫，b错误；

c.饱和NaHSo3溶液不能与二氧化硫反应，c正确；

d.二氧化硫能与饱和NaHCO3溶液反应，d正确；

故选Co

R小问2详析］

在装置C中S02和CO；可以反应生成S0；,而后SO；再和单质S反应。S02和CO；反应离子方程式为：

2ʌ2

so?+co；—so；+CO,0

K小问3详析H

C中溶液经过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥可制得粗产品。

K小问4详析』

滴定实验用碘作标准液，所以选用淀粉溶液作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由无色变为蓝色，且30s

内溶液颜色不变。根据反应原理为：l2+2S2θ:τ2I-+S4θ/,可知n(Na2S2O3∙5H2O)=2n(k),3组实验数

据舍去③号数据，求平均值求得碘标准溶液消耗体积为20.00mL,粗产品中Na2S2O3∙5H2O的质量分数为

0.0025mol∕L×20.00×103L×2×248g∕mol×4..』∏上》小〜:-工口心人为*。八X-=l

----------------------------------------------------×110r10n%n=8o0n%n.a.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶II水，

12.400g

固体质量偏高，测量结果偏高，a错误；

b.滴定前装L标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液消耗偏多，测量结果偏高，b错误；

c.锥形瓶不需要用待测液润洗，实验结果正确，C错误；

d.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，待测液减少，标准液消耗偏少，测量结果偏低，d

正确：

故选do

24.科学研究发现含有黄酮类化合物的中药制剂可能对新型冠状肺炎有一定的治疗作用。某黄酮类化合物F

的一种合成路线如图，(D、E、F分子中Ar表示某特定基团)。

,,

已知：RCOCH3+RCOC1÷RCOCH2COR+HC1

(I)对苯二酚分子式为,该分子中含有种化学环境的氢原子。

(2)A-B的反应类型是,B中含氧官能团的名称为埃基和。

(3)对苯二酚转化为A的目的是。

(4)某芳香族化合物K与C互为同分异构体，写出一种符合下列条件K的结构简式为

①苯环上有2个取代基

②可发生水解反应和银镜反应

③可与金属钠Na反应生成H2,且苯环上的一氯代物只有2种

(5)写出G的结构简式为

OH

ccl

(6)结合相关信息，以丙酮(CH3COCH3)和°为原料，参照题中所给信息(其它试剂任选)设计

合成J^Br的路线（不超过三步，无机试剂任选）。

O

（合成路线可表示为：A一翳鬻一＞B……一∣g^一＞目标产物）