教案复分解反应

(2014届)学院：化学与生命科学学院专业：科学教育班级：101实习生：陈洁宁学号：10270104实习学校：杭州绿城育华学校实习课程：科学实习学校教师：〔签名〕高师指导教师：〔签名〕授课时间：2013年10月日浙江师范大学制教学内容〔章节〕复分解反响的应用一〔共存和除杂〕课程类型新授课课时安排1课时班级初三〔5〕班教学目标：1.稳固复分解反响发生需要满足的条件。2.明确复分解反响的实质。3.知道常见的不能共存的离子，说出溶液共存的本质特点，会判断离子共存4.说出除杂的原理，掌握除杂的方法。教学重点、难点：重难点：判断溶液共存，除杂的原那么和方法教具：激光笔、课件教学方法：讲授法并结合多媒体进行教学教学进程〔不够请附页〕：一、导入新课：在黑板上板书：CaCl2+HClH2SO4+BaCl2Ca(OH)2+HClFe(OH)3+NaCl请两位学生在黑板上书写，其他学生写在自己的课堂作业本上。在学生书写方程式的同时教师在教室走动了解下面的学生书写的情况。由于教师没有让学生事先判断反响是否能够进行，学生可能会把第四个不能发生反响的化学方程式也写出来：Fe(OH)3+NaCl=FeCl3+3NaOH(错误)，其它三个反响能够发生，学生不容易出错。教师先对黑板上的答案进行评价同时让在座的学生进行核对并强调复分解反响能够发生的条件。引导学生在书写的化学方程式的根底上并结合上几节课的内容，总结复分解反响实质：交换离子成分，生成新的化合物。板书：一、实质：交换离子成分二、条件：生成物：沉淀、气体、水反响物：溶于水〔除酸和碱、酸和碳酸盐反响〕二、习题练习、新知教学：学生做例题〔选择题〕在学生做题的过程中，教师给予一定的提示，强调做题的关键点：溶液中共存说明这些物质相互间不会发生反响，并让学生说出选择的答案，在此根底上对这道题所涉及的知识点进行归纳。指出这是复分解反响的一个应用——判断共存。物质相互间不反响就能在溶液中大量共存，并引导学生归纳常见的不能共存的离子。板书：三、应用：①判断共存三、及时演练，稳固知识：通过三道背景都有所不同习题，稳固溶液中离子共存的判断，通过习题难度的增加，，学生做题的效果，评价学生课堂上课效果。学生可能会忽略题干中PH=5，PH=9，无色透明溶液的条件，直接对选项进行判断，从而导致有两个选项无法判断孰对孰错。教师在学生做题的同时，给予一定的信息提示，并指出题干中PH=5的含义：溶液呈酸性，溶液中含有大量的H+，强调遇到这种类型的题可以在每个选项后面加上H+，再进行判断。四、思考问题、引出新知：引导学生思考选用何种试剂除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质？用化学方程式表示，先让学生自己书写，教师在教室巡视，挑出比拟典型的错误和书写正确的学生上黑板书写，并让全班学生判断，黑板上的答案是否正确。学生可能会选用Ca(OH)2HClCaCl2教师对学生的答案进行分析，指出除杂最好的试剂是Ca(OH)2。并说明其他的试剂会跟原溶液反响，会引入新的杂质。请学生根据这个思考题，总结除杂需要注意的事项，学生可能只能总结出一条：不能引入新的杂质。教师在学生答复的根底上，总结除杂的原那么：〔1)选用的试剂只和杂质反响，且不带入新杂质。〔2〕尽可能把杂质离子转化为沉淀、气体、水〔3〕尽可能把杂质转化为物质本身或其一局部〔4〕参加的物质不能与原有物质反响随后通过一道比拟综合的除杂习题，稳固所学的利用复分解反响除杂。板书：②除杂：原那么①选用的试剂只和杂质反响，且不带入新杂质。②尽可能把杂质离子转化为沉淀、气体、水③尽可能把杂质转化为物质本身或其一局部④参加的物质不能与原有物质反响五、课堂小结。引导学生对重难点知识进行总结，再次强调溶液共存的实质是存在于溶液中的物质间互相不发生反响。除杂的原那么与方法。板书设计：复分解反响的应用一、实质：交换离子成分二、条件：生成物：沉淀、气体、水反响物：溶于水〔除酸和碱、酸和碳酸盐反响〕三、应用：①判断共存②除杂：原那么①选用的试剂只和杂质反响，且不带入新杂质。②尽可能把杂质离