教案硝酸的性质及其应用复习课

硝酸的性质及其应用复习课教案赤水三中许国兵学情分析三中普通班的学生特点：根底差、能力低、学习自觉性差、学习兴趣不浓、学习方法不到位、书写杂乱等，但好的方面是到高三复习了，大局部学生都有学习的要求。但他们对于化学的根底知识可以说是零，什么都不知道。因此在教学中要充分调动学生学生的积极性，加强根底学习，逐步培养学生自主学习的能力，特别是化学中的根本概念、方程式等上下功夫。另外在化学的课堂教学中应加强书写格式的标准，还应该在教学中漫漫渗透化学思维方法的培养和化学学习兴趣的培养。复习目标1、掌握硝酸的性质；2、了解HNO3性质的综合运用：①强氧化性和其复原产物的多样性；②熟练地运用一些运算技巧，如电子守恒、质量守恒对硝酸参加的反响进行定量计算。教学重点硝酸的性质及其应用。教学难点硝酸的性质及其应用。教学用具PPT、班班通教学流程设计：教学过程〔一〕引入课题教师活动：通过对考纲、全国I、II卷高考试题对硝酸的性质及其应用的考查情况提出目标而引入。〔二〕进行复习课根底梳理教师活动：PPt展示并讲解硝酸的性质及其应用的根底知识一、硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、具有刺激性气味气味的液体、易挥发、易溶于水；实验室中久置的浓硝酸略显黄色。二、硝酸的化学性质1、具有强酸性具有酸的通性，但与金属反响不产生H2。2、不稳定性硝酸见光或受热容易分解，化学方程式为〔学生书写，教师分析〕思考：1、浓硝酸变黄原因是什么？如何消除黄色？2、浓硝酸如何保存？3、常见的需要放在棕色瓶中的试剂还有哪些?〔师生互动，学生讲述，教师总结〕浓硝酸变黄是由于硝酸不稳定，分解生成的NO2又溶于硝酸造成的；可用通入O2出去。棕色细口试剂瓶中，避光、低温保存，不能用橡皮塞。3、AgNO3、氯水、溴水等。3、强氧化性要点一、HNO3不管浓稀都具有强氧化性;浓HNO3能使紫色石蕊试液褪色，而稀HNO3不能，说明氧化性：浓HNO3>稀HNO3。要点二、HNO3的强氧化性的具体表达：1、与金属反响2、与非金属反响3、与复原性物质反响练习：1、写出以下化学〔离子〕方程式：〔学生书写，教师点评〕〔1〕浓、稀硝酸分别与Cu反响的化学方程式：；；〔2〕浓硝酸与C反响的化学方程式；〔3〕稀硝酸与Fe2+反响的离子方程式。讲述：常温下Al、Fe遇浓硝酸发生钝化，那么是否可以说Al、Fe在常温下不与浓硝酸发生反响呢？Fe与稀硝酸发生反响反响如何呢？2、某溶液能与Al作用产生H2，那么该溶液可能大量共存的离子组合是〔〕A.Na+、NO3-、Fe2+、K+B.Cl-、Na+、Fe2+、K+C.K+、I-、NO3-、H+D.NO3-、Na+、NH4+、HCO3-高考题展示：12.〔2011新课标〕能正确表示以下反响的离子方程式为〕A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑13.(2015新课标2)用右图所示装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是〔〕7.(2015I)我国清代《本草纲目》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金······其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指〔〕A、氨水B、硝酸C、醋D、卤水小结：金属与硝酸反响的规律〔师生互动〕1、金属与硝酸反响的一般通式：〔1〕；〔2〕；2、反响规律：〔1〕与金属反响一般不产生H2；复原产物：HNO3浓→NO2；HNO3稀→NO；〔2〕Cu与浓硝酸反响，假设Cu足量，产生的气体是NO和NO2的混合物；〔3〕Fe与稀硝酸反响，先生成Fe(NO3)3，假设Fe过量，最终生成Fe(NO3)2。三、有关性质的应用例：将32.6g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请答复：〔1〕NO的体L,NO2的体积L.〔2〕欲使铜与硝酸反响生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%双氧水g.练习：1.92gCu和一定量浓硝酸反响，随着Cu的不断溶解，反响生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu全部反响收，共收集到标准状况下气体1.12L，反响中被消耗的硝酸的物质的量mol.小结:有关硝酸的计算，在计算中主要抓住三个守恒：即原子守恒、得失电子守恒和溶液中电荷守恒。作业:足量铜与一定量浓