2022届新高考化学一轮复习离子反应基础学案

离子反应

1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

2.理解离子反应的本质及发生条件。

考试要求

3.理解离子方程式的书写及正误判断。

4.能判断溶液中离子能否大量共存，推断溶液中离子的存在。

［题组冲关］

题组一电解质及电离

1.下列属于电解质的是（）

A.酒精B.蔗糖C.硝酸钾D.铜丝

C电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。

2.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路后发现灯泡

不亮，按照图乙连接好线路后发现灯泡亮起，由此得出的结论正确的是（）

NaCl

固体ʃ?:-:ʌ??i-NaCl

二苴E三埴丁溶病

甲乙

A.Naa是非电解质

B.NaCl溶液是电解质

C.Naa是弱电解质

D.Naa在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D由于NaCl溶液能够导电，说明NaCl溶液中存在自由移动的离子，故

D项正确；NaCl属于电解质，而NaCI溶液属于混合物，不属于电解质。

3.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（）

A.MgCI2B.KClO3C.BaCl2D.HCl

+

BKCK）3的电离方程式：KCIO3=K+ClOao

4.下列关于电解质的叙述中正确的是（）

A.在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不属于此范畴

C.在水中能导电的物质一定是电解质

D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

B电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，“熔”和“溶”两

个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。因此要是非电解

质，必须是在“溶”和“爆”条件下均不能导电，A错误；在水中导电的物质不

一定是电解质，如氯气溶于水能够导电，但氯气不是电解质，C错误；水的导电

能力虽然弱，但水是电解质，D错误。

5.下列叙述中正确的是（）

A.NaCI溶液在电流作用下电离出Na+和CF

B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电

C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移

动的离子数目多

CNaa固体溶于水，是在水分子的作用下电离出自由移动的Na+和C「，

而不是在电流的作用下，A项错误；NaQ是电解质，但在晶体中Na+和Cl-不

能自由移动，故Naa晶体不导电，B项错误；Ha属于共价化合物，液态时不

导电，但溶于水时能电离出H+和故C项正确；溶液导电性的强弱与离子

的浓度和离子所带电荷的多少有关，D项错误。

6.下列关于酸、碱、盐的各种说法中，正确的是（）

A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐

D.NHKl的电离方程式是NH4C1=NH：+C「，所以NHKl是盐

D化合物电离时，生成的阳离子全部是H+的是酸，阴离子全部是OH-的

是碱，能生成金属阳离子（或铁根离子）和酸根阴离子的是盐，如NaHSO4==Na

++H++SOΓ,NaHSO4是盐而不是酸，A、B、C错误，D正确。

［核心精要］

一、电解质及电离

1.理解电解质的四个关键点

（1）物质范畴：化合物。

（2）导电条件：水溶液或熔融状态。

⑶导电本质：自身发生电离。

(4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。

2.电离

(1)电离是电解质导电的前提。

(2)电离方程式的书写

①强酸、强碱和大部分盐书写时用“==”连接。

②弱酸的酸式盐电离：

+

如NaHCO3=Na+HCOJo

③强酸的酸式盐电离：

如KHSO4==K++H++SOT(水溶液中)。

⑶电解质导电的原因：有能够自由移动的离子。

学习心得：

学习心得:

题组二离子反应与离子方程式

7.下列反应的离子方程式书写正确的是()

+2+

A.向浓硝酸中加入铜粉：CU+2H+NO7=CU+NO2t+H2O

+

B.向氯化铝溶液中滴加氨水：AF+3OH^==AI(OH)3I

-

C.向氢氧化钠溶液中通入氯气：C12+2OH=C1O+CΓ+H2O

2+-

D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca+2OH+CO2=CaCO3I+

H2O

CA项，应为CU+4H++2NO3=CU2++2NO2t+2H2θ;B项，氨水为

弱碱，不可拆写为离子形式；D项，应生成Ca(HCo3)2。

8.下列说法正确的是()

A.2H2+O2基维2H2θ属于离子反应

B.离子反应H++OH-=H2O能表示所有的中和反应

C.Na2CO3溶液与足量盐酸反应的离子方程式可表示为COΓ+2H+

=CO21+H2O

D.离子反应中参加反应的全部是离子

CA项，电解质在水溶液中发生的反应属于离子反应；B项，H++OH^

=H2O能表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。

+

9.离子方程式COΓ+2H=CO2t+H2O中的Co歹代表的物质可以是

()

A.CaCO3B.Na2CO3C.BaCO3D.MgCO3

B在离子方程式中的CoT可以代表可溶性碳酸盐。

10.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SCT=BaSθ4∣来表

示的是()

A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4I+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4I+2NaCI

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4I+H2O+CO2t

D.Bad2+H2SO4=BaSO4I+2HCI

CA、B、D项中的Ba(No3)2、H2SO4^HNO3、Baa2、Na2SO4>NaCk

HCl都是易溶于水的强电解质，这些物质都能完全电离，写离子方程式时，写

为离子形式，故根据离子方程式的书写方法，都可以写为Ba2++SOF

=BaSO4I0C项中BaCo3难溶于水，不能拆写为离子形式，且反应中有CCh

2+

和H2O生成，故不能用Ba+SOi^=BaSθ4I表示。

11.下列反应的离子方程式书写错误的是()

+2+

A.铁与稀硫酸：Fe+2H==Fe+H2t

-+

B.氯气与水：CI2+H2θ==CΓ÷CIO+2H

+2+

C.碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H=Ca+Cθ21+H2O

+2+

D.铜与浓硝酸：CU+4H+2NO^=CU+2NO2t+2H2O

［答案］B

12.现有以下物质：①NaCl晶体、②盐酸、③CaCO3固体、④熔融Kc1、

⑤蔗糖晶体、⑥铜、⑦So2、⑧Nae)H溶液。

(1)以上物质中能导电的是O

(2)以上物质中属于电解质的是β

(3)人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。如果胃酸过多则需要服

用含碳酸氢钠的药物，写出发生反应的离子方程式：

(4)⑧可用于SO2的尾气吸收,写出NaOH溶液吸收SO2的离子反应方程式:

［答案］⑴②④⑥⑧⑵①③④⑶H++HCO3=CO2t+H2O(4)SO2

+2OH-=H2O+SOΓ

二、离子反应方程式

1.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

(2)书写步骤(以硫酸钠和氯化钢的反应为例)：

①写一写出正确的化学方程式，并配平：Na2SO4+BaCh=2NaCI+

BaSO4IO

②拆一把易溶于水、易电离的物质写成离子形式：2Na++SO-+Ba2++2Cl

+

-=2Na+2CΓ+BaSO4I。

2+

③删一删去方程式两边不参加反应的离子：Ba+SθΓ=BaSO4I0

④查一检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可表示

同一类型的离子反应。例如，离子方程式：H++OH==H2O可以表示强酸和

强碱生成可溶性盐的反应，如HCI+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+

2KOH=K2Sθ4+2H2Oo

2.离子方程式正误判断的技巧

+2+

⑴看是否符合事实：如将铁与稀硝酸的反应写为Fe+2H=Fe+H21,

不符合事实。

⑵看“==”“库瑙”“『，"］”等符号是否正确。

(3)看各物质的化学式或离子符号书写是否正确。

题组三离子共存与推断

13.某溶液中含有K+、NHkHCo「COΓ,向其中加入足量NaoH固体

后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)()

A.K+B.NHtC.HCOJD.COf

［答案］A

14.能在水溶液中大量共存的一组离子是()

A.Ba2+Na+、NO—SOΓB.NH］、Ca2+.C「、NO?

C.Ca2+>Fe3+ʌC「、OH'D.NgOH^>C「、HSO?

BA项Ba?+与SOΓ;C项Fe3+与OH-；D项NHl与OH，OH-与HSol

等不能大量共存。

15.下列离子在强酸性溶液中能大量共存的是()

A.K+、「、MnOlB.Mg2+、CΓ>SOi-

C.K+、CΓ>COΓD.Ba2+ʌNo3、SOi-

BA项，酸性条件下，「与MnOI发生氧化还原反应；C项，2H++COM

=H2O+CO2t;D项，可生成BaSCh沉淀。

16.下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()

A.C「、Fe3+ʌNO3、OH^B.CO「、C「、Na+、H+

C.Ba?+、CΓ>No］、K+D.Na+>K*、OH，CΓ

3+-

AFe3+和OH-不能大量共存，因为Fe+3OH==Fe(OH)3I。

17.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、CW+中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是o

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，

白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是,有关的离子方程

式为

(3)取(2)中滤液加入过量浓NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定

还存在的离子有O

(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填字母)。

A.CFB.NOJC.COΓD.OH-

［解析］(1)含Cu2+的溶液显蓝色，不用实验根据溶液无色即可以肯定不存

在Cu2+;由(2)知