江苏省苏州市吴江区同里中学2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学模拟试题

2023-2024学年九年级上学期第二次月考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Mg-24Al-27Mn-55Fe-56

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

1.在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是

2.为保证实验安全，下列使用酒精灯的实验操作合理的是

3.生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指

A.单质B.元素C.原子D.分子

4.将厨房里的少量物质加入水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是

A.白糖B.菜油C.高镒酸钾D.食盐

5.下列物质由离子构成的是

A.水B.汞C.金刚石D.氯化钠

6.下列有关化学用语表示正确的是

A.硅元素：SiB.氧化铝：A1O

个镁离子：

C22Mg+2D.60个碳原子：C60

7.下列实验基本操作正确的是

D.检查气密性

8.某团队研究证明了PtOf离子能够稳定存在（Pt是铝的元素符号），已知该离子中氧元素显-2价，则该

离子中铝元素的化合价为

A.+2B.+4C.+8D.+10

9.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，使火焰更旺，其原理是

A.增加空气中氧气含量B.提高可燃物的着火点

C.增大可燃物与空气的接触面积D.降低可燃物的着火点

10.下列有关燃烧及灭火事例的解释，不正确的是（）

A.用嘴吹燃着的蜡烛，蜡烛熄灭——降低了可燃物的温度

B.炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭一隔绝了空气

C.酒精洒在实验台上着火，用湿布盖灭——降低了可燃物着火点并隔绝了空气

D.在野外生火时，把木材架空一增大了可燃物与空气的接触面积

11.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（）

A.原子得失电子变成离子后，质子数没变，所以元素的种类也没有发生变化

B.因为铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，所以铝制品在空气中也易被腐蚀

C.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧

D.单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质一定是单质

12.如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但

不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法不正确的是（）

铜管p

A.该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点

B.P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气

C.火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧

D.加热铜管的目的是产生高温水蒸气

13.取4.6g化合物R在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于化合物R的组

成，下列结论正确的是()

A.R由碳元素、氢元素组成

B.化合物R由碳元素、氢元素、氧元素组成

C.化合物R中碳元素与氢元素的质量比为6：1

D.化合物R的分子中碳原子与氧原子的个数比1：1

14.在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述错误的是

忽一氮原子

••-氧原子

丙丁0-氢原子

反应后

A.甲的化学式为NH3

B.反应前后原子种类不变

C.反应后分子总数增多

D.反应生成的丙与丁的质量比为14：9

15.“化学链燃烧”是新的燃烧概念，即燃料不直接与空气接触燃烧，而是以载氧体在两个反应器之间的循环

来实现燃料较低温度下燃烧的过程。该过程具有无火焰、低污染、高效率等特点。氧化银(NiO)作载氧

体的“化学链燃烧”过程如图，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是

N2等HiO-CO：

空气CH4

A.反应更充分、能源利用率高

B.较安全，减少爆炸风险

C.消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少

D.有利于分离和回收较纯净的二氧化碳

16.将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）

A.稀盐酸B.硫酸C.硫酸铜D,氯化亚铁

17.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确是

O氢原子

⑤碳原子

甲乙丙丁・氧原子

A.反应前后分子种类不变B.甲的相对分子质量为32

C.生成的丙和丁的质量比为16:9D.发生反应的甲和乙的分子个数比为1:1

18.美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（）

A.铝钱合金可以循环使用

B,太阳能的利用可以部分解决能源危机问题

C.流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物

一定条件

D.铝镁合金与水反应的化学方程式为：2A1+3H.OA12O3+3H2

19.5G时代，芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好的解决芯这一

问题。关于石墨烯以下说法不正确的是（）

A.构成：碳原子

B.结构：微粒排列方式不同于金刚石

C.性质：和碳的化学性质相同

D.用途：用作超轻绝缘材料，导热性材料

20.CO、H2还原FezCh的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2（D3中不断通入H2,不断加热，实验测

剩余固体质量

得固体残留率（固体残留率=X100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误

反应前氧化铁的质量

%

<

曲

解

及

画

温度/℃

A.d点对应固体为Fe,其质量为3.36g

B.从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C.从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

600-650℃

D.be段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

非选择题（共60分）

21.金属与人类生活、生产密不可分。

（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是（填字母序号）。

A.陶瓷碗B.不锈钢炊具C.橡胶手套D.铜质水龙头

（2）楼顶常装有用钢铁做的避雷针，这说明钢铁具有良好的性。

（3）铝制品耐腐蚀，是因为它常温下与氧气反应生成一层的氧化铝膜。

（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹。反应的化学方程式为0

（5）工业上用赤铁矿冶炼生铁，其主要原理是一氧化碳还原氧化铁，写出化学方程式______,若要将生

铁继续转化为钢，还需要的原料是o

22.利用下列仪器进行气体的制取和性质实验。请回答下列有关问题。

（2）加热高镒酸钾制取氧气的发生装置所需仪器的组合是（填字母），还需增加的仪器是

，反应的化学方程式为=该实验结束时，应先（"熄灭酒精灯”或“从

水中移出导管”）。

（3）实验室制取二氧化碳的反应化学方程式为。

（4）已知NO2是一种红棕色的气体，密度比空气大，与水反应的方程式是3NO2+H2O=2HNC）3+NO,

NO是一种无色气体，NO和NCh都是大气污染物。（已知：相同条件下，气体体积比等于分子个数比）

①将充满NCh气体的试管倒立于水槽中（如图H）,你会观察到的现象有红棕色气体变成无色且_____=

②用图I装置演示分子运动实验，其中一瓶是NCh,另一瓶是空气。为了缩短演示时间，最好将盛有

NCh的集气瓶放在_________（填“上面”或“下面”）。

23.氧气支持生命活动，同时也是一种重要的化工原料。

（1）工业上有多种制取氧气的方法，如：

方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至-196℃至-183C之间，使液态氮气先蒸

发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。

方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温、加压条件下，使之转化为液态，储存

于钢瓶里。

①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，主要改变的是o

②某工厂用方法二制取氧气，且所得氧气中有少量的臭氧（。3）。请推测：开始电解水时，正极收集的气

体与负极收集的气体的体积比（填写“小于”或“等于”或“大于”）1：2。

(2)氢气和氧气Pd基催化剂表面可反应生成H2O2,其微观示意图如图:

吸附解离结合脱离

OH•0///////，///////，Pd基催化剂

“解离”时，结构被破坏的分子是(填化学式)。

(3)实验室可以用过氧化氢溶液制取氧气，为探究过氧化氢的分解，进行以下两个实验：

①小组同学不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表1。

表1探究温度、反应物的浓度对反应速率的影响

50℃60℃70℃

5%无明显气泡无明显气泡极少量气泡

10%无明显气泡无明显气泡少量气泡

15%无明显气泡少量气泡较多气泡

由表1可知：和能影响H2O2的分解的速率。

②在室温条件下，小组同学使用6.0mL30%双氧水，进行实验1.5h,记录如下表2。

资料：常见可溶性氯化物在水溶液中大都是以阳离子和氯离子形式分散的。

表2探究氯化物对反应速率的影响

实验1实验2实验3

氯化物的种类

NaClMgCLCuCl2

氯化物的质量0.1gag0.1g

放出氧气的体积/mL2.04.0420.0

双氧水的分解率/%0.300.6063.18

在表2中，a的值为。

实验3中反应的化学方程式是0

由表2可知：双氧水短期保存时最应避免引入的离子是(写离子符号)。

24.阅读下面科普短文。

说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实你真的了解Sth吗？

难道它只是有害物质吗？

S02与食品工业

SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2,可防止葡萄酒在陈

酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用S02进行脱色。按照我国

《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用SCh不会对人体健康造成危害。

标准中部分食品S02的最大残留量

食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁

最大残留量0.35g/kg0.25g/Lolg/kg0.lg/kg0.lg/kg0.05g/kg

S02与硫酸工业

硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意

如下：

(―।0,------02-------H2O,----------

s|_TS02SO31——HH2s。4

硫酸工业的尾气中含有少量SO2,若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，

再用硫酸处理，将重新生成的S02循环利用。

S02与化石燃料

化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取

“提高燃煤质量，改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫处理；还可以采取“优化能源结构、

减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。

现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对S02还会有更全面的认识！

依据文章内容回答下列问题。

(1)按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为g/kgo

(2)葡萄酒酿制过程中SO2的作用是o

(3)用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H2SO4。

(4)硫酸工业生产中，吸收尾气中SCh的物质是o

(5)下列措施能减少SCh排放的是(填序号)。

A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫

C.推广煤改气、煤改电D,循环利用工业尾气中的SCh

25.铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCCh）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有FezCh、

FeO,还有一定量的SiCh。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3,其流程如图：

适量的

已知：硫酸亚铁在空气中易被氧化成硫酸铁。Fe2C>3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，FeO与稀硫酸反应生

成硫酸亚铁和水，SiO2不与稀硫酸反应。铁粉能和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。

（1）操作I、II、III的名称是O

（2）写出操作H中加入过量铁粉时，发生的反应方程式_____,o

（3）操作I中要加入过量稀硫酸，但不能过量太多的原因是0

（4）实验室常在配制好的硫酸亚铁溶液中，放入几枚洁净的铁钉进行保存。“加铁钉”的目的是

26.MnCO3可用作涂料和清漆颜料。已知MnCCh难溶于水，在100℃时开始分解。以软镒矿（主要成分

MnO2）为原料制备高纯MnCCh的流程如下:

反应塔1反应塔2洗涤塔烘干塔

（1）反应塔1中往往有副产物M11S2O6生成，温度对该反应的影响如下图所示，为减少M11S2O6的生成,

最适宜的温度为℃；为了提高锦元素的浸出率，通常还可以采取的措施是，

百g

分

9^

率8o

7o•代表温度对镒浸出率的影响

%)60

50

4o

3o♦代表浸镒温度与MnSgs

2o生成率的关系

1O

0153045607590105120135..

温度七

（2）反应塔2中的反应方程式为,反应过程中搅拌的目的是；向反应塔2中加碳酸氢钱溶液

时，需要控制温度在30~35℃,温度不宜太高的原因是0

（3）洗涤塔中洗涤的目的是o

（4）在空气中加热34.5g碳酸镒，一段时间后得到24.5gMnO2和MnO的混合物。计算该混合物中MnCh

的质量______go

27.同学们对钢铁锈蚀进行探究。

（一）探究影响铁锈蚀的因素

①准备三支试管并编号A、B、C,放入铁钉；②向A试管中加入水（不淹没铁钉），向B试管中加入水和

植物油（水淹没铁钉），将棉花及氯化钙放置于C试管管口并塞上橡胶塞（如图所示）：③持续一段时间观

察铁钉的生锈情况。

棉

花

B-及

卜

化

钙

植

氯

物

铁

油C

钉

（1）铁锈的主要成分是（写化学式）；

（2）C中氯化钙的作用是：；

（3）本实验对氧气控制十分严格，对B中的水要提前做什么处理：:

（4）该兴趣小组得到的结论如下，请帮他们完善：

编号现象结论

A一段时间后铁钉生锈

①A组和B组：______

B一段时间后铁钉不生锈

②______组和c组：铁生锈需要水

C一段时间后铁钉不生锈

同学们还设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，ti时刻加入2mL饱和NaCl

溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸（盐酸有挥发性）的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞）,

采集数据。

【查阅资料】lo碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。2。铁锈与盐酸反应不产生气体。

（5）据图3,说明铁生锈是（填“放热”或“吸热”），t2〜t3这段时间反应并未停止温度却开始降

低，原因是o

（6）据图4,t3时刻后压强突然变大的原因是0

（7）利用铁粉、活性炭、水和食盐可自制暖宝宝。用温度传感器测得两种不同暖宝宝使用时温度变化的

曲线如图5所示。与市售暖宝宝相比，自制暖宝宝用来取暖的不足有：。

温度/℃

图5

28.氮化铝（A1N）是一种新型的电子绝缘基片材料，用于大型和超大型集成电路中。

I、A1N的制备

氯化彼氮气氮气

；J；

铝粉->।球一机।-u氮化炉।|ggjf良匕jf।球厝口百।

固

体

剩

余