8.1.2石油炼制乙烯-高一化学讲义（苏教2019）

专题8有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第2课时石油炼制乙烯[学习目标]1.知道石油炼制方法(分馏、催化裂化、裂解)、目的、主要产品及在生产生活中的应用，培养科学态度和社会责任。2.掌握乙烯的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。3.掌握乙烯的化学性质，知道氧化反应、加成反应等反应类型，能通过分析推理认识乙烯发生加成反应时断键和成键情况，培养“证据推理与模型认知”能力。课前预习课前预习知识点01石油炼制1．石油的组成(1)组成元素：石油的组成元素主要是碳和氢，同时含有少量的硫、氧、氮等元素。(2)主要成分：石油中含有多种液态烃，并溶有少量的气态和固态烃。2．石油的分馏(1)实验室蒸馏石油①)实验装置：②实验注意事项：a．蒸馏烧瓶加热时要垫石棉网；b．碎瓷片的作用是防暴沸；c．温度计的作用是测量馏分蒸气的温度，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；d．冷凝管的作用是冷凝蒸气，进出水方向是下口进，上口出。③实验现象及结论：锥形瓶中收集到油状液体。60~150℃温度范围内收集到液体为汽油。150~300℃度范围内收集到液体为煤油。(2)石油的分馏①原理：加热石油时，沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集，沸点高的成分随后汽化、冷凝，使沸点不同的成分（馏分）逐步分离出来。这一过程在石油工业中是在分馏塔中进行的，称为石油的分馏。②设备：分馏塔。③产品：按沸点由低到高，有石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油和重油。④特点：a．石油分馏属于物理变化b．各种馏分都是混合物(填“纯净物”或“混合物”)，各馏分含有沸点相近的若干种烃。c．随着烃分子含有的碳原子数增加，碳链增长，相对分子质量增大，沸点逐渐升高。3．石油的催化裂化(1)目的：提高石油分馏产品中低沸点的汽油等轻质油的产量和质量。(2)原理：用石油分馏产品中沸点较高的馏分为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。(3)催化裂化反应的产物为烷烃和烯烃。例如：C16H34eq\o(―——―→,\s\up7(催化剂),\s\do7(加压、加热))C8H18＋C8H164．石油的裂解(1)原理：对石油分馏产物（包括石油气）为原料，以比裂化更高的温度使石油分馏产物中的长链烃断裂为乙烯、丙烯等气态短链烃的过程。(2)目的：获得乙烯、丙烯等气态短链烃，为石油化工提供原料。知识点02乙烯1．乙烯的组成和结构(1)乙烯的组成分子式电子式结构式结构简式球棍模型空间填充模型C2H4CH2=CH2(2)乙烯的空间结构乙烯为平面结构，分子中含有一个碳碳双键，6个原子在同一平面上，键角约为120°。2．乙烯的化学性质(1)可燃性：乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟。化学方程式为：C2H4+3O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))2CO2+2H2O。(2)与酸性高锰酸钾溶液反应：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。(3)与溴的四氯化碳溶液反应——加成反应①实验现象：把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到反应液的橙红色褪去。②反应方程式：CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(3)加成反应①概念：把有机化合物分子中的双键（或三键）连接的碳原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。②乙烯在一定条件下能与水、氢气、卤化氢（HX）等发生加成反应。写出下列反应的化学方程式：a．CH2=CH2＋H2eq\o(――→,\s\up7(催化剂))CH3CH3；b．CH2=CH2＋HCleq\o(――→,\s\up7(催化剂))CH3CH2Cl；c．CH2=CH2＋H2Oeq\o(――→,\s\up7(催化剂))CH3CH2OH。3．乙烯的用途(1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(2)在农业生产中用作植物生长调节剂。知识点03不饱和烃乙炔1．不饱和烃碳原子所结合的氢原子数小于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱和烃。不饱和烃包括烯烃（含有碳碳双键）和炔烃（含有碳碳三键）。2．烯烃(1)只含有一个碳碳双键，其余碳原子以单键与其他碳原子或氢原子相连呈链状。(2)烯烃的通式为CnH2n（n≥2）。3．乙炔(1)组成与结构乙炔的分子式为：C2H2，结构式为HC≡CH。乙炔的分子结构特点：含有碳碳三键，四个原子在同一条直线上。(2)化学性质①可燃性：乙炔在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有浓烟。化学方程式为：2C2H2+5O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))4CO2+2H2O。②乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色。③加成反应乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，化学方程式：CH≡CH＋Br2(不足)―→CHBr=CHBr；CH≡CH＋2Br2(过量)―→CHBr2CHBr2。乙炔与氯化氢反应制取氯乙烯：CH≡CH+HCleq\o(――→,\s\up7(催化剂))CH2=CHCl。知识点总结知识点总结考点1石油的炼制一、石油的组成石油是重要的化石燃料，组成元素主要是碳和氢，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素，石油中含多种液态烃，并溶有少量的气态和固态烃。二、石油的炼制1、石油的分馏（1）原理：根据沸点不同，通过加热汽化，然后冷凝，把石油分成不同沸点范围内的产物。（2）石油的蒸馏实验（3）分馏产品①特点：各馏分均为混合物。②产品：石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、重油。2、石油的裂化（1）目的：为了提高石油分馏产品中低沸点的汽油等轻质油的产量和质量。（2）原理：用石油分馏产品中沸点较高的馏分为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃。（3）举例(十六烷的裂化)化学方程式：C16H34eq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(加热、加压))C8H18＋C8H16。3、石油的裂解（1）原理：以比裂化更高的温度使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂为乙烯、丙烯等气态短链烃。（2）目的：获得乙烯、丙烯等气态短链烃，为石油化工提供原料。考点2乙烯一、乙烯的分子结构二、乙烯的物理性质乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。三、乙烯的化学性质1、乙烯的氧化反应实验现象及反应解释点燃乙烯火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热，化学方程式为C2H4＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O黑烟是因为燃烧不充分通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙烯具有还原性2、乙烯的加成反应（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→。（2）乙烯与H2加成，反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2eq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))CH3CH3。（3）乙烯与H2O加成，反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(加热、加压))CH3CH2OH。（4）加成反应原理及概念①原理分析(以CH2=CH2和Br2加成为例)②概念：有机物分子中双键(或三键)连接的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。四、乙烯的用途(1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。(2)乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂。(3)乙烯是一种基本化工原料。五、乙烷与乙烯的分子结构和化学性质对比分子结构分子式C2H6C2H4结构式碳碳键类别碳碳单键碳碳双键分子内原子的相对位置C、H不全在一个平面内6个原子都在同一平面内化学性质燃烧2C2H6＋7O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))4CO2＋6H2OC2H4＋3O2eq\o(――→,\s\up7(点燃))2CO2＋2H2O特征反应C2H6＋Cl2eq\o(――→,\s\up7(光照))C2H5Cl＋HClCH2==CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br与酸性高锰酸钾溶液不反应因发生氧化反应而使其褪色考点3不饱和烃、乙炔的结构及性质一、不饱和烃碳原子所结合的氢原子数小于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱和烃，如烯烃和炔烃，乙炔是最简单的炔烃。二、乙炔的分子结构三、乙炔的化学性质1、氧化反应2、加成反应eq\o(,\s\up7(①))eq\x(乙炔)eq\o(→,\s\up7(②))CH2CHCl化学方程式：①CH≡CH＋2Br2→CHBr2CHBr2，②CH≡CH＋HCl→CH2CHCl。注意：(1)乙烯点燃时有黑烟，而乙炔点燃时有浓烟，是因为乙炔含碳量更高。(2)乙炔中含有“C≡C”基团，故可使KMnO4(H＋)溶液、溴水褪色，但前者是氧化反应，后者是加成反应。【大招总结】1.区别分馏、裂化、裂解分馏是利用石油中各成分的物理性质，裂化、裂解发生的是化学变化。通常裂解的产物碳链较裂化短。2．石油的成分石油是一种重要的化石燃料，其组成元素主要是碳和氢，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。石油中含多种液态烃，并溶有少量的气态和固态烃。3．石油炼制(1)实验室模拟蒸馏石油实验操作在250mL蒸馏烧瓶中加入100mL石油和一些沸石(或碎瓷片)，按图示装置进行实验，分别收集60～150℃、150～300℃温度段的馏分。实验装置装置分析(1)蒸馏烧瓶中加入沸石(碎瓷片)的目的是防止液体沸腾过于剧烈(或防止液体暴沸)。(2)冷凝管中冷却水的流向从下往上的目的是使冷却水流方向与馏分气流方向相反，冷却效果好。(3)温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，水银球上缘与支管口下缘相平，目的是测量从支管口流出的气体的温度。(4)给蒸馏烧瓶加热时要垫上石棉网，目的是使蒸馏烧瓶受热均匀。(2)石油的分馏加热石油时，沸点低的成分先汽化，经冷凝后收集，沸点较高的成分随后汽化、冷凝，这样不断操作，能使沸点不同的成分(馏分)逐步分离出来。这一过程在石油工业中是在分馏塔内进行的，称为石油分馏。装置如下图所示。4．石油分馏得到的各种馏分都是混合物，各馏分含有沸点相近的若干种烃，各种烃分子中含有的碳、氢原子数各不相同。随着馏分中烃分子含有的碳原子数增加，碳链增长，相对分子质量增大，它们的沸点也逐渐升高。5．石油的裂化与裂解名称定义目的裂化在一定条件下，把相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂成相对分子质量较小、沸点较低的烃提高石油分馏产品中低沸点的汽油等轻质油的产量和质量裂解在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃获得碳原子数更小的烃类作基本有机化工原料6．石油的裂化、裂解均是化学变化，而石油的分馏是物理变化。7．乙烯的结构(1)分子表示方法分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型空间填充模型C2H4CH2=CH2(2)空间结构分子结构立体构型乙烯为平面结构，2个碳原子和4个氢原子共面8.乙烯的化学性质(1)氧化反应(2)加成反应①乙烯通入溴的CCl4溶液或溴水中，现象是溶液褪色，其化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，产物名称为1,2­二溴乙烷。②写出CH2=CH2与H2、HCl、H2O反应的化学方程式CH2=CH2＋H2eq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))CH3—CH3，CH2=CH2＋HCleq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4())CH3CH2Cl，CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up11(催化剂),\s\do4(高温、高压))CH3CH2OH。(3)加成反应的定义：有机物分子中双键(或三键)连接的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。9．乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应(1)乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应时，碳碳双键被破坏，乙烯被氧化为二氧化碳，酸性高锰酸钾溶液被还原，生成无色的Mn2＋。(2)应用：酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯。10．乙烯加成反应的示意图(以乙烯与溴加成为例)11．饱和烃与不饱和烃：烷烃是饱和的碳氢化合物。碳原子所结合的氢原子数小于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱和烃。不饱和烃除了含有碳碳双键的烯烃外，还有含碳碳三键的炔烃。12.加成反应与取代反应的比较类型取代反应加成反应反应物结构特征含有易被取代的原子或原子团，如烷烃中的氢原子通常为含有碳碳双键(或三键)的有机化合物生成物数两种一种化学键变化情况无单键、双键、三键之间的变化双键变单键，三键变双键(或单键)13.乙烷、乙烯、乙炔的结构与性质比较名称比较乙烷乙烯乙炔结构式H—C≡C—H结构特点碳碳单键，碳原子饱和，原子不在同一平面上碳碳双键，碳原子不饱和，所有原子均在同一平面上碳碳三键，碳原子不饱和，所有原子均在一条直线上所属烃类通式CnH2n＋2(n≥1)CnH2n(n≥2)CnH2n－2(n≥2)取代反应与卤素单质间的反应加成反应能够与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应(X为卤族元素)能够与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应(X为卤族元素)氧化反应不能使酸性KMnO4溶液褪色能使酸性KMnO4溶液褪色能使酸性KMnO4溶液褪色燃烧产生淡蓝色火焰燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰明亮，带浓烟鉴别不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色14．石油炼制方法的比较方法比较分馏催化裂化裂解原理用不断加热和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的产物在加热、加压和催化剂存在下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂成相对分子质量小、沸点低的烃采用比裂化更高的温度，使长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃目的将原油分离成不同沸点范围的产品提高轻质液体燃料(汽油)的产量和质量获得乙烯、丙烯等短链气态烃主要原料石油石油分馏产物如重油石油分馏产品(包括石油气)主要产品石油气、汽油、煤油、柴油、重油及沥青等高质量的汽油乙烯、丙烯等小分子烃变化类型物理变化化学变化化学变化15．蒸馏和分馏的区别蒸馏：把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作。蒸馏可使混合物中沸点较低的组分挥发而达到混合物分离或除杂的目的。被蒸馏的混合物中至少有一种组分为液体。各组分沸点差别越大，挥发出的物质越纯。若不同组分之间沸点差小，或不同组分互溶形成恒沸液体，馏分则不纯。常见的实验有蒸馏水的制取。分馏：对多组分的混合物在控温下先后、连续进行两次或多次蒸馏。分馏可使多组分混合物在一个完整的操作过程中分离为两种或多种馏分而达到混合物分离或除杂的目的。常见的实验有石油的分馏。16．直馏汽油与裂化汽油区别获得方法主要化学成分鉴别方法能否作溴水中溴的萃取剂溴水或酸性KMnO4溶液是否褪色直馏汽油原油分馏，物理变化一般是C5～C12烷烃不褪色能裂化汽油重油裂化，化学变化含C5～C11烷烃和烯烃褪色否17．组成与结构乙炔是最简单的炔烃，分子式为C2H2，乙炔分子中四个原子都在同一条直线上。乙炔的球棍模型和空间填充模型如下：18．乙炔的加成反应加成反应是不饱和碳碳键所具有的特征反应，乙炔也可以发生加成反应。例如，乙炔与足量溴的四氯化碳溶液反应，分子中碳碳三键中有两个键可以断裂发生加成反应，每个碳原子与两个溴原子结合，生成新的物质。19乙炔和乙烯的性质比较乙炔和乙烯均是无色气体，乙炔和乙烯密度均小于空气、且和空气接近，不可用排气法收集；乙炔微溶于水，乙烯难溶于水，纯净的乙炔无味，乙烯稍有气味；加成反应是不饱和碳碳键所具有的特征反应，乙炔和乙烯可以发生加成反应，都可以使高锰酸钾褪色。典型例题典型例题【例1】实验室可通过蒸馏石油得到沸点范围不同的多种馏分，装置如图所示。下列说法不正确的是A．沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出B．蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸C．冷凝管中的冷凝水应该从a口进b口出D．温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口附近【答案】C【解析】A．石油是混合物，蒸馏时，沸点较低的馏分先气化馏出，所以沸点较低的汽油比沸点较高的柴油先馏出，故A正确；B．液体加热时易发生暴沸，沸石具有防暴沸作用，所以蒸馏时，蒸馏烧瓶中放入沸石可防止蒸馏时发生暴沸，减少安全事故的发生，故B正确；C．为增强冷凝效果，蒸馏时，冷凝管中水采用逆流方式，所以冷凝水应该b为进水口、a为出水口，故C错误；D．蒸馏时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口附近用于测量镏出物的温度，故D正确；故选C。【例2】下列说法不正确的是()A．石油的裂化、裂解都是长链烃变成短链烃B．裂化的目的是获得轻质液体燃料，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃C．石油经过分馏及裂化等工序炼制后即能得到纯净物D．裂化、裂解是化学变化【答案】C【解析】A.石油的裂化是在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃，裂解是采用比裂化更高的温度，使相对分子质量较大的烃断裂成乙烯、丙烯等小分子烃，故裂化、裂解都是从长链烃变成短链烃，故A正确；B.石油裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等小分子烃，故B正确；C.石油经分馏、裂化等工序炼制后所得到的馏分都是混合物，故C错误；D.裂化、裂解均属于化学变化，故D正确；故选C。【例3】下列说法正确的是A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为C．乙烯分子是空间平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH2【答案】C【解析】A．乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为，A错误；B．乙烯的球棍模型中碳原子半径比氢原子半径大，B错误；C．乙烯分子6个原子在一个平面上，是空间平面结构，C正确；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，D错误；故选C。【例4】下列说法中不正确的是A．乙烯是石油化学工业重要的基本原料B．乙烯的产量可用来衡量一个国家工业化程度C．乙烯是制备有机高分子材料的重要原料D．甲烷和乙烯均为易燃气体，点燃前均需验纯【答案】B【解析】A．乙烯是石油化学工业重要的基本原料，故A正确；B．乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，故B错误；C．乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应等，是制备有机高分子材料的重要原料，故C正确；D．甲烷和乙烯均为易燃气体，点燃前均需验纯，故D正确；故选B。【例5】工业上常用乙炔燃烧产生的高温火焰来切割金属。若用R表示乙炔，其燃烧的化学方程式为：2R+3O2=4CO2+2H2O，则乙炔的化学式是（）A．C2H4 B．C2H2 C．CH3COOH D．C2H6【答案】B【详解】根据元素守恒，乙炔分子中应含有2个C原子和2个氢原子，所以化学式为C2H2，故答案为B。强化训练强化训练1．下列叙述中不正确的是A．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，消耗氧气的量较多的是甲烷B．1mol乙烯与HCl完全加成后，产物再与氯气彻底取代，最多消耗4mol氯气C．既可以用溴水除去乙烷中的乙烯，也可用溴水区别乙烷和乙烯D．CH2=CHCl分子中所有原子共平面【答案】B【详解】A．令它们的质量为mg，mg甲烷耗氧量为mol，mg乙烯耗氧量为mol，甲烷耗氧量较多，故A说法正确；B．乙烯与HCl发生加成反应得到产物为C2H5Cl，1molC2H5Cl与氯气发生取代反应，最多消耗氯气的物质的量为5mol，故B说法错误；C．乙烯与溴水发生加成反应，能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，乙烷是不溶于水的气体，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，也可以用溴水鉴别乙烷和乙烯，故C说法正确；D．乙烯的空间构型为平面形，2个碳原子和4个氢原子共面，因此CH2=CHCl中所有原子一定共面，故D说法正确；答案为B。2．下列过程属于物理变化的是A．工业合成氨 B．食物腐败 C．冰川融化 D．石油裂化【答案】C【详解】A．工业合成氨属于化学变化，A错误；B．食物腐败发生缓慢氧化反应属于化学变化，B错误；C．冰川融化属于物理变化，C正确；D．石油裂化属于化学变化，D错误；故选C。3．已知乙烯分子为平面结构，C2H2为直线结构。则有机物M(CH≡C—CH=CH—CH3)分子中，最多共直线和共平面的原子数分别为A．6、11 B．5、10 C．4、9 D．4、8【答案】C【详解】乙炔为直线形分子，乙烯的空间结构为平面形，甲烷的空间结构为正四面体，根据乙炔、乙烯和甲烷的结构，可得有机物M的分子结构为：，则最多有4个原子共直线，因为单键可以旋转，甲基上的3个氢原子中，可以有一个H原子旋进面内，因此最多有9个原子共面。故选C。4．下列反应中，属于取代反应的是（）A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯B．在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2—二溴乙烷C．实验室利用乙醇制取乙烯D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷【答案】A【详解】A．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，苯中H被硝基取代，是取代反应，选项A正确；B.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1，2－二溴乙烷的反应是加成反应，选项B错误；C.实验室利用乙醇在浓硫酸催化下迅速加热至170℃制取乙烯，是消去反应，选项C错误；D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应，选项D错误。答案选A。5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．NH4I的电子式：C．原子核内有8个中子的碳原子：C D．CO2分子的结构式：O=C=O【答案】D【详解】A．乙烯的结构简式要体现官能团碳碳双键应为CH2=CH2，A错误；B．NH4I的电子式中没有标出碘离子的最外层电子，其电子式应为，B错误；C．碳元素原子序数为6，原子核内有8个中子的碳原子：C，C错误；D．CO2分子为直线型结构，分子中含有两个碳氧双键，其结构式为O=C=O，D正确；故选D。6．下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性B向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min。冷却后向其中加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，无砖红色沉淀淀粉没有发生水解C将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色裂解产生乙烯D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，甲烷和氯气发生取代反应生成的HCl具有酸性，故A错误；B．检验淀粉是否发生水解，向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热4~5min，冷却后先加氢氧化钠中和硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，故B错误；C．将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明石蜡分解产生了不饱和烃，但不一定生成乙烯，故C错误；D．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯和溴发生加成反应生成1,2二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故D正确；选D。7．除去下列各组物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是(括号内的物质为杂质，所选试剂均足量)选项物质试剂操作方法A胶体蒸馏水过滤B溶液萃取、分液C乙烷(乙烯)酸性溶液、浓硫酸洗气、干燥D固体—蒸馏A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．胶体能通过滤纸，溶于水后也能通过滤纸，所以不能用过滤方法分离胶体合NaCl，故A错；B．不溶于而易溶于；水与互不相容，所以可选用萃取、分液分离溶液，故B正确；C．乙烯能被酸性溶液氧化成二氧化碳和水，水蒸气能被浓硫酸吸收，但二氧化碳不能被浓硫酸吸收，所以甲烷气体中在除去乙烯的同时又引入新的杂质二氧化碳，故C错；D．易升华为碘蒸气，应该用升华法，故D错；答案选B。8．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。下列说法正确的是A．乙烯可作果实催熟剂B．石油裂解气属于纯净物C．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D．PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成，说明PE中含有碳碳双键【答案】A【详解】A．乙烯对果实有催熟作用，可作果实催熟剂，故A正确；B．石油裂解气是成分复杂的混合物，除乙烯外，还有丙烯、异丁烯等，故B错误；C．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性，故C错误；D．PE(聚乙烯)是由乙烯单体聚合而成，聚合过程中碳碳双键断开，新形成碳碳单键，PE中没有碳碳双键，故D错误；故选A。9．物质X能实现下列物质间的转化，则X不可能是氧化物酸(或碱)盐A． B． C．C． D．【答案】B【详解】A．若X是Na，则有转化过程Na2ONaOHNaCl，能实现转化，故A不符合题意；B．若X是Al，Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3与水不反应，故不能实现上述转化，故B符合题意；C．若X是，则有转化过程CO2H2CO3Na2CO3，能实现转化，故C不符合题意；D．若X是，则有转化过程SO2H2SO3Na2SO3，能实现转化，故D不符合题意。答案选B。10．下列相关实验与结论均正确的是（

）选项实验结论A甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的有机物具有酸性B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液变为无色透明生成的1，2二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳溶液C乙烷中混有乙烯，可与氢气反应除去乙烯乙烯发生了加成反应D取的蔗糖溶液，加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5min后，取少量溶液，再加入新制Cu（OH）2悬浊液，产生砖红色沉淀蔗糖的水解产物具有还原性A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成的HCl，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳不具有酸性，A选项错误；B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯与溴发生加成反应生成的1，2二溴乙烷，溶液变为无色透明，说明生成的1，2二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳溶液，B选项正确；C．乙烯与氢气反应需要催化剂、加热条件下反应，且反应后易引进杂质氢气，不能用氢气除去乙烷中混有的乙烯，C选项错误；D．取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加热5min后，冷却后取少量溶液，应该先加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）2悬浊液加热，若产生砖红色沉淀，证明蔗糖的水解产物具有还原性，D选项错误；答案选B。11．下列关于化工生产的说法不正确的是A．工业电解熔融的氯化铝制备金属铝 B．合成氨需要高温、高压、催化剂等条件C．铝热反应可冶炼钒、铬等熔点高的金属 D．石油裂解目的为得到乙烯等短链烯烃【答案】A【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不导电，不能电解得到金属铝，故A错误；B．合成氨是氢气和氮气在高温、高压、催化剂等条件下发生化合反应生成氨气，故B正确；C．用铝热剂冶炼难熔金属，与Al的还原性及放出大量的热有关，可用于冶炼熔点较高的金属，如钒、铬、锰等，故C正确；D．在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，所以裂化的目的是获得小分子化工原料，如乙烯、丙烯和甲烷等化工原料，故D正确；故选：A。12．下列化学用语错误的是A．四氯化碳的电子式： B．丙炔的分子式：C3H4C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．丙烷分子的球棍模型：【答案】A【详解】A．Cl原子最外层有7个电子，因此CCl4的电子式，A错误；B．丙炔的结构为CH≡CCH3，其分子式为C3H4，B正确；C．乙烯中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，C正确；D．C原子半径大于H原子半径，丙烷的球棍模型为，D正确；故答案为A。13．下列不属于清洁能源的是ABCD风能太阳能甲烷燃料电池海底石油A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】风能、太阳能和甲烷燃料电池均属于新能源，清洁能源，只有石油属于化石能源，不属于清洁能源，故答案为：D。14．《本草纲目·草部·龙胆》冲记载。龙胆可治疗伤寒发狂四肢疼痛等，龙胆中的活性成分龙胆胆苦的结构简式如图所示，下列有关龙胆苦苷的说法错误的是A．分子中含有16个碳原子 B．能与金属钠反应C．能使酸性K2Cr2O7溶液褪色 D．不能与NaOH溶液反应【答案】D【详解】A．根据每个拐点是一个碳，末端是一个碳原子分析得到该分子共含有16个碳原子，故A正确；B．该物质含有羟基，因此能与金属钠反应生成氢气，故B正确；C．该物质含有碳碳双键、羟基，因此能使酸性K2Cr2O7溶液褪色，故C正确；D．该物质含有酯基，因此能与NaOH溶液反应，故D错误。综上所述，答案为D。15．下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素B．H2、D2、T2互为同素异形体C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体D．C2H4和C3H6一定互为同系物【答案】C【详解】A．14C和14N分别是碳、氮元素的不同原子，故不互为同位素，故A错误；B．H2、D2、T2是不同氢原子构成的分子，都是氢分子、不是同素异形体，故B错误；C．正丁烷和异丁烷分子式相同，均为C4H10，结构不同，因此它们互为同分异构体，故C正确；D．C2H4为乙烯、C3H6可能为丙烯、或环丙烷，虽然分子组成相差1个CH2，但结构不一定相似，因此不一定互为同系物，故D错误；答案选C。16．已知：某物质的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)该物质的结构式为。(2)若将该物质通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为。(3)在一定条件下，该物质能与水反应生成有机物A。A的结构简式是，其反应类型是(填“取代”或“加成”)反应。(4)等物质的量的下列烃完全燃烧，消耗氧气的物质的量最多的是(填序号)。①C3H8②C4H6③C5H12④C6H6(5)下列化学反应原理相同的是(填序号)。①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】(1)(2)CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br(3)CH3CH2OH加成(4)③(5)②【解析】【小题1】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，故该物质为乙烯，乙烯中含有碳碳双键；故答案为：；【小题2】碳碳双键不稳定，与溴发生加成反应，；故答案为：；【小题3】乙烯与水发生加成生成乙醇，；故答案为：；加成；【小题4】烃燃烧通式为，结合化学式可知，等物质的量的几种烃完全燃烧时，消耗氧气的物质的量最多的是C5H12，故选③；故答案为：③；【小题5】①溴和乙烯发生了加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯和高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，所以反应原理不同，故①错误；②SO2和溴水或高锰酸钾发生氧化还原反应而褪色，所以反应原理相同，故②正确；③SO2和品红溶液生成了无色物质而褪色；SO2和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使溶液的碱性降低而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以原理不同，故③错误；故答案为：②。17．回答下列问题(1)最简单的烯烃的结构式为。(2)在通常情况下，加热到100℃由液态变为气态，而加热到2000℃才能分解成氢气和氧气，请说明原因：。(3)将光亮的铜丝插入硫酸氢钠和硝酸钠的混合稀溶液中，写出反应的离子方程式：。【答案】(1)CH2=CH2(2)H2O由液态变为气态克服范德华力和氢键，H2O分解克服H和O之间的化学键，化学键比范德华力和氢键强得多(3)3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑【解析】(1)烯烃是含碳碳双键的烃，形成碳碳双键需要2个C，故最简单的烯烃的结构式为CH2=CH2；(2)H2O由液态变为气态克服范德华力和氢键，H2O分解克服H和O之间的化学键，化学键比范德华力和氢键强得多，故加热到100℃由液态变为气态，而加热到2000℃才能分解成氢气和氧气；(3)硫酸氢钠在水中电离出氢离子，硝酸钠在水中电离出硝酸根离子，在酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能氧化Cu，可理解为Cu和稀硝酸反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++4H2O+2NO↑。18．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）①甲烷与氯气反应，属于反应②乙烯通入溴水：，属于反应③乙醇与金属钠反应：，属于反应④由苯制取硝基苯：，属于反应；⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：，属于反应；【答案】CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑置换反应取代反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应【详解】①甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故答案为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代；②乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，该反应属于加成反应，故答案为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成；③乙醇含OH，与Na发生置换反应生成氢气，反应为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，为置换反应，故答案为2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑；置换；④在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以该反应属于取代反应，反应方程式为，故答案为；取代；⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中，乙醇被催化氧化为乙醛，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应。19．现有下列物质：①CH4②CH2=CH2③CH3Cl④CH3—CH2—CH2—CH3(1)与物质①