河北省唐山市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题

河北省唐山市2023—2024学年高一上学期1月期末考试化学试题本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Fe—56卷Ⅰ(选择题共48分)一、单项选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)1.神舟十三号航天员在中国空间站演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象的“冰雪实验”。从物质分类角度看，醋酸钠属于A.溶液 B.氧化物 C.碱 D.盐2.下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.熟石膏—— B.小苏打——C.纯碱——NaOH D.生石灰——3.下列物质属于电解质且在指定状态下能导电的是A.稀硫酸 B.晶体 C.熔融KCl D.石墨4.下列有关化学用语表示正确的是A.碳元素的某种中子数为8的核素表达式：B.Li原子电子式：C.硫离子的结构示意图为：D.的电离方程式：5.下列有关表述正确的是A.有机物和互为同分异构体B.最高价氧化物对应水化物中的酸性最强，所以Cl的非金属性最强C.原子半径Na<MgD.同周期主族元素由上到下金属性递减6.下列实验操作中选用仪器正确的是ABCD量取10.00mL盐酸配制一定物质的量浓度的NaCl溶液分离乙醇和水的混合物分离碘和四氯化碳的混合物A.A B.B C.C D.D7.下列说法正确是①电解质在熔融状态下能导电②氧化还原反应的实质是电子的转移③硫酸、二氧化硫、硫黄分别为强电解质、弱电解质和非电解质④胶体的胶粒具有吸附性，常用于净水⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但碱性氧化物是金属氧化物A.①②④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol/L盐酸中含离子总数B.标准状况下，34g所含中子数为C.5.6gFe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为D.202kPa、27℃时32g所含分子数为9.已知反应①和②。下列说法错误的是A.反应①中氧化产物与还原产物均为B.反应①中具有遇淀粉溶液变蓝的特性C.反应②中是导致酸雨的主要有害污染物D.由反应①和②可判断氧化性：10.在给定条件下，下列物质间能一步实现转化的是A. B.C. D.11.配制500mL0.200mol/L的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是A.应称取32.2g的B.溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低C.定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高D.定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线12.实验室中为验证SO2的性质，将SO2分别通入溴水、品红溶液、硫化氢溶液、滴有酚酞的氢氧化钠溶液。下列说法错误的是A.溴水褪色，体现SO2的还原性B.品红溶液褪色，体现SO2的漂白性C.硫化氢溶液变浑浊，体现SO2的氧化性D.滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现SO2的漂白性13.下列离子在指定的条件下可以大量共存的是A.无色溶液中：、、、B.强碱性溶液中：、、、C.0.1mol/L溶液中：、、、D.新制氯水中：、、、14.下列书写正确的是A.金属钠与水反应化学方程式：B.金属铜与浓硫酸反应的化学方程式：(浓)C.碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式：15.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大，X和Y位于同一主族，Y和Z位于同一周期，X元素在所有元素中原子半径最小，Z是地壳中含量最高的金属元素，下列说法正确的是A.X的氧化物中化学键有共价键和氢键B.Y的氧化物属于离子化合物C.最高价氧化物对应的水化物的碱性Y<ZD.Y单质可以将Z单质从其盐溶液中置换出来16.某兴趣小组在实验室中利用菱镁矿设计制备氧化镁的流程如下。已知菱镁矿主要成分为，含有少量和难溶性杂质。下列说法错误的是A.步骤(1)前需将菱镁矿粉碎，以提高原料利用率B.步骤(1)和步骤(2)中要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C.步骤(2)中获得沉淀，说明不与NaOH溶液反应。D.步骤(3)中需使用到坩埚等仪器卷Ⅱ(非选择题，共52分)二、填空题(本题包括1小题，共16分)17.随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。（1）这8种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。（2）元素x分别与y、z、d形成的10电子气态分子中，热稳定性由强到弱的顺序为___________(填化学式)。元素z、d、e、f形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。（3）将化合物eh由固态加热至熔融态，吸收的能量主要用于断裂___________键(填“离子”或“共价”)。x与d可形成多种共价分子，其中三原子共价分子的电子式为___________；四原子共价分子的结构式为___________。（4）不能作为比较g与h的非金属性强弱的依据是___________。A.氢化物酸性h强于gB.的还原性强于C.与x单质反应，g单质比h单质更困难D常温下g单质呈固态，h单质呈气态（5）f的单质与盐酸发生反应的离子方程式为___________。三、实验题(本题包括2小题，共28分)18.某课外活动小组欲验证干燥氯气有无漂白性以及卤素单质氧化性的强弱，根据已有的仪器设计相关实验。请回答下列问题：（1）各仪器装置连接的顺序为_______(填接口字母)a接___________、___________接___________、___________接___________、___________接h（2）装置I中仪器A的名称是___________，装置I中发生反应的化学方程式为___________。（3）为了除去混有的少量HCl气体，装置Ⅱ应加入的试剂是___________，装置Ⅲ的作用是___________。（4）反应结束一段时间后，向装置Ⅳ中加入四氯化碳，震荡静置，四氯化碳在___________层(填“上”或“下”)，呈现___________色验证了卤素单质氧化性的强弱。装置V中现象为___________验证了干燥氯气无漂白性。（5）装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为___________。19.某混合物的溶液中可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Ca2+、Ba2+、、。同学甲取三份等体积溶液进行如下三组实验：实验一：向一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；实验二：向另一份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，有刺激性气味气体产生；实验三：向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤后，沉淀部分溶解。试回答下列问题：（1）同学乙根据三组实验结果，判断肯定存在的离子有___________，肯定不存在的离子有___________，可能存在的离子是___________。（2）同学乙认为设计的三组实验中，实验___________(填实验序号)有瑕疵，无法判断某阴离子是否存在。改进后操作与现象为：另取一份原溶液，加入___________，证明该阴离子存在。同时同学乙还提出应补充一个实验，来完善对溶液中可能存在的阳离子的判断。补充的实验名称是___________。使用酒精灯完成实验，现象是___________时证明该阳离子存在。四、计算题(本题包括1小题，共8分)20.完成下列问题（1）实验室中将0.1molNa2O2加入水配制成溶液，写出相应的化学反应方程式_