新教材化学课时作业5-2-1离子键

课时作业26离子键一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（）A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2．下列电子式中，错误的是（）A．Na＋B．Na∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C．[∶eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－D．过氧化钾：3．下列各组原子序数所表示的两种元素能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和174．关于化学键的下列说法中，正确的是（）A．物质中任何原子间的相互作用都属于化学键B．任何分子中都含有化学键C．物质溶于水时一定发生了化学键的断裂D．化学变化必定包含旧化学键断裂和新化学键生成两个过程5．以下叙述中，错误的是（）A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低6．下列哪一组元素的原子间反应不易形成离子键（）原子abcdefgM层电子数1234567A.a与fB．a与gC．b与gD．d与g7．下列电子式书写正确的是（）②NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))[∶eq\o(Br,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－③Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋④[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－Mg2＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－⑤Ca2＋[∶H]eq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))⑥[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Mg2＋[∶eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－A．①③⑤B．②④⑥C．①③④D．③⑥二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。8．下列物质的形成过程表示正确的是（）A．Naeq\a\vs4\al\co1(·)＋eq\a\vs4\al\co1(·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶=[∶eq\o(Na,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－9．某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构均与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物的化学式为（）A．MgCl2B．NaFC．MgOD．K2S10．下列叙述正确的是（）A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物D．离子化合物一定都溶于水11．下列指定微粒的个数比为2∶1的是（）A．NaHSO4固体中的阳离子和阴离子B．Na2O2中阳离子和阴离子C．H－离子中质子数和电子数D．BaH2固体中阳离子和阴离子三、非选择题12．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题：（1）比较Na3N中两种微粒的半径r（Na＋）（填“>”“<”或“＝”）r（N3－）。（2）Na3N与水反应属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。（3）Na3N与盐酸反应生成两种盐的化学式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）写出化合物Na3N的电子式：________________________________________________________________________。13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A，B，C，D，E。（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）比较C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性：________________________________________________________________________（用化学式表示）。14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。请回答：（1）A为，B为，C为，D为（填元素符号）。（2）A、B、C、D的原子半径大小顺序为：________________________________________________________________________。（3）A和C形成化合物CA的电子式________________________________________________________________________。（4）用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：________________________________________________________________________。课时作业26离子键1．答案：B2．解析：NaCl的电子式为Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－。答案：B3．解析：A项可以是CO2，B项Na和Al不能形成化合物，C项可以是Na2S，D项为MgCl2，符合题意的只有D项。A项CO2是共价化合物。答案：D4．答案：D5．解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH，故C错误。答案：C6．答案：D7．解析：①中Cl－电子式书写错误，应写为；②中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))电子式错，应写为；③正确；④中电子式应为[H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－Mg2＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H]－；⑤中相同离子不能合并，应写为[H∶]－Ca2＋[∶H]－；⑥正确。故选D。答案：D8．解析：在原子与离子化合物间应用“→”号连接，不能用“=”，且NaCl电子式应写为Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，A项错误；B项Na＋、Br－没有标出其所带电荷，错误；C项两个氟离子不能放在一起，应放在Mg2＋两侧，错误。答案：D9．答案：BC10．解析：A项H＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))不是金属离子，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))中含有金属元素；B项，Na＋与O2－、Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))组成Na2O和Na2O2的混合物；C项，H＋与OH－作用生成水，水不是离子化合物；D项，MgO、BaSO4等离子化合物不溶于水。答案：BC11．解析：NaHSO4固体中阳离子为Na＋，阴离子为HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，个数比为1∶1，A项不符合题意；Na2O2中Na＋与Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))的个数比为2∶1，B正确；H－离子中质子数为1，电子数为2，其个数比为1∶2，C项不符合题意；BaH2中阳离子为Ba2＋，阴离子为H－，阳离子与阴离子个数比为1∶2，D项不符合题意。答案：B12．解析：(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(Na＋)<r(N3－)。(2)Na3N与水反应生成NaOH与氨气，元素化合价没有发生变化，属于非氧化还原反应。(3)Na3N与盐酸反应生成两种盐，为氯化铵与氯化钠。(4)Na3N属于离子化合物，由钠离子与氮离子构成，电子式为。答案：(1)<(2)非氧化还原(3)NH4Cl、NaCl(4)13．答案：(1)NaAlSiPCl(2)(3)OH－＋Al(OH)3=AlOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋2H2O(4)H3PO