吉林省辽源五中2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试卷

辽源五中20202021学年高二上学期第一次月考化学试题相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64单选(每题2分，共50分)1.下列物质、类别、用途或储存方法的对应关系正确的是()A.Na2CO3B.CH3COOHC.NH3·H2OD.Na2SiO3碱弱电解质非电解质酸性盐烧碱工业食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶2.不能证明醋酸是弱酸的实验事实是()A．常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液pH大于1B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．相同条件下，相同浓度的醋酸和盐酸与相同的Zn粒反应，盐酸反应速率快3.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大B．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)不变C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。下列说法不正确的是()A．在0点时，醋酸不导电B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小C．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO)增大D．b点时，醋酸电离程度最大5.将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧6.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液7.中和相同体积、相同pH的H2SO4、HCl和CH3COOH三种稀溶液，所需相同浓度的NaOH溶液的体积为V1、V2和V3，则()A．V1＞V2＞V3 B．V3＞V2＞V1 C．V1＞V2＝V3 D．V3＞V1＝V8.常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为()A．1：60B．3：1C．1:50D．1：100已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的()A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为103mol/LB.该滴定可选用甲基橙做指示剂C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D．d点表示的溶液中eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))大于K10.下列变化与盐类水解平衡无关的是()A．浓硫化钠溶液有臭味 B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 D．配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸11.下列反应不属于水解反应或水解方程式正确的是()①HCl+H2OH3O++Cl− ②NH4++H2ONH3·H2O+H+③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+2H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑A．①②B．②④C．①②④D．全部12.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=l.8×10−10，则下列说法不正确的是A．温度一定时，当溶液中c(Ag+)·c(Cl−)=Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl−)C．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp不变D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl可以转化为Agl13.已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数(Ka)，为了提高氯水中HClO的浓度，可行的是()A．通入HCl(g) B．加入CaCO3(s)C．加入H2O D．加入NaOH(s)14.下列溶液一定呈中性的是()A．常温下，pH＝10的氨水和pH＝4的盐酸等体积混合B．常温下，pH＝11的MOH溶液和pH＝3的HA溶液等体积混合C．等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合D．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(F－)的NH4F和氨水的混合液15.常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是()A．四种溶液的Kw相同，由水电离的c(H＋)：①＝③>②＝④B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为③>②16.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SOeq\o\al(2－,4)③Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)A．①③ B．③⑤C．③④ D．②⑤17.强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：①甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是()A.四种物质中一定有共价化合物B.四种物质中一定有Ba(OH)2C.丙溶液中含有NH4+D.丁溶液中含有HCO318.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是()实验操作实验现象实验结论A常温下，测得0.1mol·L−1NaA溶液和0.1mol·L−1Na2CO3溶液的pH前者的pH小于后者酸性：HA＞H2CO3B向0.1mol·L−1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸振荡，试管颜色加深H＋抑制Fe2＋水解C向浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)D将H2S气体通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀酸性：H2S＞H2SO419.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液20.已知：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如下表：溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N(NaClO)＜N(NaF)C．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入CO2至中性，则溶液中：2c()+c()=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，发生反应的化学方程式为：Na2CO3+2HFCO2+H2O+2NaF25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A．①0.2mol·L－1NH4Cl溶液，②0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，③0.2mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大小：③＞②＞①＞④B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))<2c(SOeq\o\al(2－,4))C．0.1mol·L－1盐酸与0.1mol·L－1K2CO3溶液等体积混合：c(K＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)D．＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VA．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等B．①点时pH=6，此时溶液中，c(F−)−c(Na+)=9.9×10−7mol/LC．②点时，溶液中的c(F−)=c(Na+)D．③点时V=20mL，此时溶液中c(F−)＜c(Na+)=0.05mol/L23.如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线(图中浓度单位为mol·L1，与曲线Ⅰ对应的Ksp=4×106，≈1.6)，下列说法中正确的是()A.温度：T1<T2B.在温度为T1时，P点分散系中分散质粒子直径<1nmC.加水稀释时溶液碱性减弱，Z点溶液可转化为Q点溶液D.Q点的溶液中c(OH)约为0.0125mol·L124.下列图示与对应的叙述相符的是()图1图2图3A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性D．用0.0100mol·L−1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol·L−1Cl−、Br−及I−的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl−25.常温下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是()B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A其溶液中水的电离程度比纯水的大当溶液为中性时，D．当V(NaOH)＝40mL时，升高温度，eq\f(cNa＋,cA2－)减小二.填空题(共50分)26.(8分，每空2分)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如下：滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34(1)用碱式滴定管盛装烧碱溶液；如图表示0.2500mol•L1盐酸标准液第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为________mL。(2)现实验室中有石蕊和甲基橙两种指示剂，该实验应选用________作指示剂。(3)根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为________mol/L(保留两位有效数字)。(4)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(14分,每空2分)I.现有pH＝2的醋酸(甲)和pH＝2的盐酸(乙)(1)常温下，取甲、乙两溶液各100mL，向其中分别加入适量的锌粒，反应后两溶液的pH均为4，设甲中加入的Zn质量为m1，乙中加入的Zn质量为m2，则m1_____m2(填“>”“<”或“＝”)。(2)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)______(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。II..电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的量。化学式电离平衡常数(25℃)HCNK＝4.9×10－10CH3COOHK＝1.8×10－5H2CO3K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11(3)25℃时某NaCN溶液的pH=10，该溶液显碱性的原因：(用离子方程式表示).(4))25℃时某NaAc溶液的pH=10，该溶液中由水电离出的C(H+)=mol/L(5)25℃时，有pH相同的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________________________________(填序号)。III.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol·L1)NaOH物质的量浓度(mol·L1)混合溶液的pHA0.10.1pH＝9Bc0.2pH＝7请回答：(6)由A组中的数据，可知A的水解平衡常数约为(7)B组中，若c=amol/L则常温下HA的电离常数为

(用含a的表达式表示)。28.(14分，每空2分)I.亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：(1)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”，通过探究，说明Vc具有_________________性。(2)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。①该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸②请计算该药品含“铁”的质量分数为(保留三位有效数字)II.二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。利用食盐水制取ClO2的工业流程如下图所示，

(3)下图为意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：_____________________________。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol(4)用于电解的食盐水,需先除去其中的SO42－等杂质,除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3，若溶液中C(Ba2+)=1x105时，C(CO32):C(SO42)=(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10－10Ksp(BaCO3)=5.0×10－9).(5)②发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。29.(14分)氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义I.一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，是重要的水的消毒剂。(1)写出NH2Cl的