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文档简介
泡利原理、洪特规则、能量最低原理空间运动状态=轨道数目s、p、d、f等能级所容纳的最大电子数是一样的，是奇数1，3，5，7···的2倍。为什么一个轨道允许容纳2个电子？最外层电子数为1的钠原子光谱会在光谱里呈现双线当有外磁场时，氢原子或多电子原子光谱中的一条谱线就可能分裂为多条1921年，德国物理学家施特恩和格拉赫发现一束气态银原子束通过狭缝，再通过抽成真空的不均匀磁场后会发生分裂，一半原子向上偏转，一半原子向下偏转。这个结果说明原子在磁场中不能任意取向，首次证实了原子在磁场中取向量子化的事实。1925年，荷兰物理学家乌伦贝克和古德斯密特提出电子自旋的假设，从而解释了施特恩—格拉赫实验的结果。
电子除空间运动状态外，还有一种状态叫自旋。电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反。泡利原理（泡利不相容/保里不相容）：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们自旋相反。空间运动状态=轨道数目电子运动状态=电子数目对于钠原子，有多少种不同的电子运动状态？一个原子中不可能存在运动状态完全相同的2个电子基态钪原子的价层电子轨道表示式？Sc1s22s22p63s23p63d14s2Sc1s22s22p63s23p63d14s24s3d↑↓↑能级符号原子轨道“↑↓”代表自旋相反的电子对单电子（未成对电子）电子排布式只给出了核外电子在能层和能级中的排布，而轨道表示式还给出了电子在原子轨道中的自旋状态。能量相同的原子轨道（简并轨道）有时画出的能级上下错落，以表达能量高低不同。O1s2s2p↑↓↑↓↑↓↑↑基态氧原子的核外电子排布式？O1s22s22p4O1s2s2p↑↓↑↓↑↓↑↓O1s2s2p↑↑↑↓↑↓↑↑哪一种排布方式是正确的？洪特洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占不同轨道，且自旋方向相同不仅适用于基态原子，也适用于基态离子必须注意，洪特规则是针对电子填入简并轨道而言的，并不适用于电子填入能量不同的轨道Cr1s22s22p63s23p63d54s1Cu1s22s22p63s23p63d104s14s3dCr↑↑↑↑↑↑4s3dCu↑↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓简并轨道全充满、半充满是能量较低的稳定状态。Cr1s22s22p63s23p63d44s2Cu1s22s22p63s23p63d94s2
能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可
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