物质的量浓度完整版

物质(wùzhì)的量浓度——看不见的世界(shìjiè)也精彩三、物质的量在化学(huàxué)实验中的应用第一页，共十七页。初中知识(zhīshi)回顾：

溶液

1.组成：

2.性质：

3.关于溶质(róngzhì)的计算：

质量分数

ωB=m（溶质）m（溶液）×100%

溶解度

ωB=SS+100×100%（表示在一定温度下，100g溶剂(róngjì)中溶解溶质最大的质量）对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。溶剂和溶质（混合物）稳定性、均一性第二页，共十七页。1.定义(dìngyì)：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质(wùzhì)的量，叫做溶质B的物质的量浓度。3.公式(gōngshì)：单位：mol·L-1

或mol/L

一、物质的量浓度溶液的体积cB2.符号：溶质1L溶液中含有1mol溶质BCB=1mol/L第三页，共十七页。注意V液：溶液(róngyè)的体积第四页，共十七页。3.均一性：浓度是溶液(róngyè)的固有属性。即CB与V液无关

nB：溶质(róngzhì)1.B——可指溶液中任一溶质（分子(fēnzǐ)、离子）

2.B的变化：某些物质溶于水后，与水反应生成新的物质，此时溶质为反应后的生成物。

CaO→

Ca(OH)2含结晶水的物质：CuSO4·5H2O

→例：从1000ml1mol/LHCl溶液中取20mlHCl溶液，那么该溶液中C(HCl)=_________1mol/L第五页，共十七页。下列(xiàliè)溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是A.将1molNaCl溶解在1L水中

B.将0.1mol碳酸钙配制(pèizhì)成100mL溶液

C.40gNaOH溶于水配制成1000mL溶液

D.250gCuSO4·5H2O溶于水配制成1000mL溶液E.11.2LHCl气体溶于水配制成500mL溶液

【提示】注意(zhùyì)1L是溶液的体积，不是水的体积。【练一练】F.标况下，11.2LHCl气体溶于水配制成500mL溶液CDF第六页，共十七页。例1：1L1mol/L的NaCl溶液(róngyè)中，1.求算溶液(róngyè)中的粒子数目和浓度：有关物质的量浓度(nóngdù)的简单计算1mol/L,1mol/L,1mol/L1mol/L,1mol/L,1mol/LNaCl、Na＋、Cl-

的物质的量分别为()NaCl、Na＋、Cl-的物质的量浓度分别为()取200mL该溶液，求NaCl、Na＋、Cl-的物质的量分别为()NaCl、Na＋、Cl-的物质的量浓度分别为()1mol,1mol,1mol0.2mol,0.2mol,0.2mol总结：1.同一溶液中，粒子个数之比=物质的量之比=物质的量浓度之比2.物质的量浓度是溶液固有属性，与溶液体积无关。第七页，共十七页。下列溶液中氯离子的物质(wùzhì)的量浓度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液(róngyè)B.1000mL2.5mol/LNaCl溶液C.250mL1mol/LAlCl3溶液D.500mL3mol/LKCl溶液A第八页，共十七页。

1.100ml0.2mol/LBa(OH)2溶液(róngyè)中，c(Ba2+)=_____________。

2.200ml0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中，

c(SO42-)=________，n(Al3+)=_________。

3.Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L，则c(SO42-)

=_________。

我们(wǒmen)练：0.2mol/L1.5mol/L0.2mol0.9mol/L第九页，共十七页。４.下列关于(guānyú)0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()

A.该溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得

B.1L溶液中含有Ba2+和NO3-离子总数约为3×6.02×1022C.0.5L溶液中Ba2+的物质(wùzhì)的量浓度为0.2mol·L-1

D.0.5L溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol·L-1BD第十页，共十七页。对物质的量浓度(nóngdù)的理解（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质用物质的量表示，不是用质量(zhìliàng)表示。（3）溶液具有均一性，从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。【归纳(guīnà)总结】第十一页，共十七页。探究(tànjiū)一：

将5mL10mol/L浓硫酸加水稀释为100mL稀硫酸，求稀释后溶质(róngzhì)的物质的量浓度为（）

将100mL1mol/LNaCl溶液蒸发浓缩为10mLNaCl溶液，求浓缩后溶质(róngzhì)的物质的量浓度为（）探究二：0.5mol/L10mol/L稀释定律：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释（或浓缩），稀释（或浓缩）前后溶质的物质的量不变，即n浓=n稀

c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)第十二页，共十七页。

nN÷NAmVcB÷V×VN,n,m,V,cB之间的相互(xiānghù)转化÷Vm×Vm÷M×M×NA第十三页，共十七页。物质的量

浓度

溶质的质量分数溶质的(量)单位溶液的(量)单位公式相同点molggL都是用来衡量溶液(róngyè)组成的物理量物质(wùzhì)的量浓度和溶液中溶质的质量分数的比较溶质(róngzhì)的质量溶液的质量=×100%CB=nBV

第十四页，共十七页。思考：已知某溶液的质量(zhìliàng)分数为

,溶液的密度为g/ml，溶质的摩尔质量为Mg/mol,求溶质的物质的量浓度。第十五页，共十七页。即使最无足轻重(wúzúqīngzhòng)的今天和昨天相比，也具有现实性这一优势。集腋成裘，聚沙成塔。几秒钟虽然不长，却能构成永恒长河中的伟大时代。第十六页，共十七页。内容(nèiróng)总结物质的量浓度。——看不见的世界(shìjiè)