2023-2024学年河北省卓越联盟高二化学第一学期期末统考试题含解析

2023-2024学年河北省卓越联盟高二化学第一学期期末统考试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnCh酸性溶液退色的是()

A.乙烷B.乙醇

C.丙烯D.苯

2、反应4N%(g)+502(g)—4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了

0.3mol,则此反应的平均速率v为

A.v(O2)=0.01mol/(L-s)B.v(NO)=0.08mol/(L-s)

C.v(H2O)=0.003mol/(L-s)D.v(NH3)=0.001mol/(L-s)

3、化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是

A.各组分浓度不再随时间而变化B.反应物浓度等于生成物浓度

C.反应物质量等于生成物质量D.反应不再进行

4、在氯化核溶液中，下列关系式正确的是

+++

A.c(CD>c(NH4)>C(H+)>C(OH)B.c(NH4)>c(CD>c(H)>c(OH)

++++

C.c(CD=c(NH4)>C(H)=C(OH)D.c(NH4)=c(CD>c(H)>c(OH)

5、下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)的溶液

C.c(H+)・c(OH)=1x10-14的溶液D.CH3coONa的溶液

6、如图所示进行实验，下列分析错误的是

5il0ImoVL5401mol/L

AgNO»XaKISA

II

]9I

IraLOImol/L

NaCl***合*

A.实验②中白色沉淀变成黄色沉淀

B.该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

C.反应后c(AgD：①〈②

D.实验②中发生反应:AgCl+I=AgI+C「

7、下列化学用语不F确的是

A.羟基电子式：「0：HB.甲醛的结构式：

C.乙醇的结构简式：CH3cH20HD.1,3-丁二烯的分子式：C4H8

8、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的《机动车驾驶证申领和使用规定》于2010年4

月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7

酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的CF+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()

①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是燃的含氧化合物

A.②④B.②③C.①③D.①④

9、在一定温度下，反应JH2(g)+,X2(g)UHX(g)的平衡常数为10,若将LOmol的HX(g)通入体积为LOL

的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A.5%B.17%C.25%D.33%

10、在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g).2C(g),有关下列图像说法的不F碗的是()

A.依据图A可判断正反应为放热反应

B.在图B中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的△*(),图C可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图D中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△口()

11、某无色溶液中存在大量的NHj、H\Cl-,该溶液中还可能大量存在的离子是

2--2+3+

A.C03B.OHC.CuD.Al

12、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳

中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是()

A.原子半径：R<Y<Z

B.简单气态氢化物的热稳定性：R>Y

C.R与Y只能形成一种化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

13、25℃时，水的电离达到平衡：HzO=H++OH-AH>0,下列叙述正确的是()

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(Oir)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K,不变

C.向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(Oir)增大

D.将水加热，降增大，pH不变，呈中性

14、用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()

A.AgNO3CuCl2CU(NO3)2B.KC1Na2sO4CuS04

C.CaCl2KOHNaN03D.HC1HNO3K2SO4

15、等物质的量的乙烷、乙烯、乙快和乙醇分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气最少的是

A.乙烷B.乙烯C.乙快D.乙醇

16、瑞典皇家科学院10月3日宣布2018诺贝尔化学奖一半颁给美国科学家弗朗西斯•阿诺德，奖励她实现了酶的定

向转化，阿诺德研究的酶可以用于更加环保地制造化学产品，比如药物，还能生产可再生的燃料，让交通运输更加绿

色环保。其中酶属于

A.无机物B.单质C.氧化物D.有机物

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某煌类化合物A的相对分子质量为84,分子中含有碳碳双键，且分子中只有一种类型的氢。A的结构简式为

o在下图中,Di、D2互为同分异构体,Ei、Ez互为同分异构体。

（12NaOH.GH-.OH.A

--------------------

l$r2/CVl,「Na（）U.H?（）wAIST

1—---------HD-----------------------►

I（3）1.2-加成1~~1⑤|（丁代。）|

IC~~I

（CM。）

IBr2CCh—nNaOHJMhA■,,

►D»--------►E-

④-1⑥1—1

c的化学名称是；E2的结构简式是；

18、传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统（由传感器、数据采

集器和计算机组成）因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS

系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

①用（填仪器名称）量取20.00mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中

含有少量蒸储水，测量结果将（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）o向锥形瓶中滴加0.1000mol-L

t的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。

HX

I000tw.

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是o

④若图中某一点pH等于8,则c（Na+）—c（CH3coeT）的精确值为。将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与HX

溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数（填“大于””等

于"或“小于"，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）醋酸溶液中由水电离出

来的c（H+）o

A

i>|-lb

〜A

，......................♦

N-OH—液体程25C时,CH3coOH的电离平衡常数K=1.8xl06。在0.5molL：的CH3coOH溶

液中由CH3COOH电离出的C（H+）约是由水电离出的C（H+）的倍。

19、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

实验操作实验现象结论

项

A将过量SO2通入紫色石蕊试液溶液变红SO2不能漂白酸碱指示剂

取未知溶液做焰色反应实验，

B焰色呈紫色说明该溶液含K+,不含Na+

并通过蓝色钻玻璃观看

高温加热炭粉和Fe2O3的混合产物能被磁铁吸

C产物中一定含有Fe

物引

D向KBrCh溶液中加入氯水溶液变橙色氧化性：Cl2>Br2

A.AB.BC.CD.D

20、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c=________mol-Lao

编号酸的种类酸的浓度/moll」酸的体积/mL镁条质量/g

1醋酸1.0102.0

2盐酸C102.0

②实验步骤：（a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，（填写操作）;

将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

T

V

S;

域

g

H

③写出。〜5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：o实验二：现有一

瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量测定方法

量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol-LaNaOH标准溶液装入

①__________

______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。

②__________

21、作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究着被列入国家863计划。

催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

反应I：47VH3（g）+5Q（g）4A^O（g）+6H2O（g）-905.0V-mo/-'

反应II：4M^（g）+3Q（g）♦叼°G）在恒温恒容装置中充入一定量的NE和。2,在某

催化剂的作用下进行反应L则下列有关叙述中正确的是。

A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B.若测得容器内4V正（屈3）=6丫逆（耳。）时，说明反应已达平衡

C.当容器内”（八。）/"7&）=1时，说明反应已达平衡

D.当测得容器内氧气浓度不再变化时，说明反应已达达平衡氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、Iio为分析

某催化剂对该反应的选择性，1L密闭容器中充入1molNA：和2moi0、,测得有关物质的量关系如图

①该催化剂在高温时选择反应_______________(填“I”或“II”)。

②52(rc时，4N&(g)+5Q(g)4NO(g)+6区O(g)的平衡常数K表达式

③有利于提高NH3转化为N2的速率的措施有o

A.使用催化剂CM/77C)2

B.将反应生成的“2。及时移出

C.充入稀有气体

D.投料比不变，增加反应物的浓度

E.降低反应温度最近华南理工大提出利用电解法制并用产生的处理废氨水，装置如图

①为了不影响工。2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5,则所得废氨水溶液中

+

C(NH4)©(NO。(填＞、=、＜)o

②Ir-Ru惰性电极有吸附。2作用，该电极上产生〃2。2的反应为，生成的〃202与废液反应的离子方程式为

③理论上电路中每转移3mol电子，最多可以处理NH3•〃z。的物质的量为

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

2、C

3、A

4、A

5、B

6、C

7、D

8、C

9、B

10、D

11、D

12、B

13、B

14、B

15、C

16、D

、非选择题(本题包括5小题)

CH,CH>CH»CH,