2024年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)化学部分试题解析

2024年普通高等学校招生全国统一考试〔安徽卷〕化学局部试题解析以下数据可供解题时参考相对原子质量〔原子量〕：H1

C12

N14

O16

Al27

S32

Cl35.5

Ce140

Pb207第I卷〔选择题〕7.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反响如下：HCHO+O2

CO2

+H2O。以下有关说法正确的选项是A．该反响为吸热反响

B．CO2分子中的化学键为非极性键C．HCHO分子中既含σ键又含π键

D．每生成1.8gH2O消耗2.24L

O2解析：A选项，该反响在室温下可以进行，故该反响为放热反响，错误；B选项，二氧化碳结构为O＝C＝O，为极性键，错误；C选项，甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有σ键又含有π键，正确；D、氧气的体积没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。答案：C考点定位：以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反响根本理论和根本概念，涉及化学反响中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如以下列图〔省略夹持和净化装置〕。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3HOB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液解析：该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A选项氨气不能使用向上排空气法，错误；B选项正确；C选项铜与稀硝酸反响需要加热，且NO2吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D选项制取氯气需要加热，错误。答案：B考点定位：考查化学实验根本原理〔气体的制备〕，实验装置、仪器的使用。9.以下分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、NO3－、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42－、葡萄糖分子解析：A选项可以共存；B选项NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C选项氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D选项高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有复原性，能发生氧化复原反响不能大量共存。答案：A考点定位：考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化复原反响等。10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的根本结构如以下列图，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反响为：PbSO4

+2LiCl+Ca

CaCl2

+Li2SO4

+Pb。

以下有关说法正确的选项是A.

正极反响式：Ca+2Cl－－2e－

CaCl2B.

放电过程中，Li+向负极移动C.

每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD.

常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转解析：A选项正极发生复原反响，故为PbSO4

+2e－＝Pb+SO42－，错误；B选项放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C先小小每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。答案：D考点定位：考查化学根本理论，设计电极判断、电极反响方程式的书写、离子流动方向以及简单计算。11.一定条件下，通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)

MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后，假设仅改变图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量〔忽略体积〕CO的转化率解析：该反响为正方向体积增加且吸热。A选项升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B选项增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有原平衡多，故比值减小，错误；C选项平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增加其用量，对CO的转化率没有影响。答案：A12.我省盛产矿盐〔主要成分是NaCl，还有SO42－等其他可溶性杂质的离子〕。以下有关说法正确的选项是A.

有矿盐生成食盐，除去SO42－最适宜的试剂是Ba(NO3)2B.

工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.

室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D.

用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液解析：A选项除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B选项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，错误；C选项增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。答案：D13.NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3－

+H2OH2SO3

+OH－

①

HSO3－H+

+SO32－

②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别参加以下物质，以下有关说法正确的选项是A.参加少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大B.参加少量Na2SO3固体，那么c(H+)+c(Na+)=c(HSO3－)+c(OH－)+c(SO32－)C.参加少量NaOH溶液，、的值均增大D.参加氨水至中性，那么2c(Na+)＝c(SO32－)＞c(H+)＝c(OH－)解析：NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A选项参加Na，与水反响生成NaOH，与NaHSO3反响，故c(HSO3－)减小，错误；B选项溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C选项参加少量NaOH，c(HSO3－)、

c(H+)均减小，c(OH－)增大，因此正确。参加氨水后，还存在c(NH4+)，错误。答案：C考点定位：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。第二卷〔非选择题〕25.〔15分〕X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14〔1〕W位于元素周期表第

周期第

族；W的原子半径比X的

〔填“大〞或“小〞〕。〔2〕Z的第一电离能比W的

〔填“大〞或“小〞〕；

XY2油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是

；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称________。〔3〕震荡下，向Z单质与盐酸反响后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反响生成两种无色气体，该反响的化学方程式是

。〔4〕在25℃、101kpa下，13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反响的热化学方程式是

。解析：X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z的最外层电子排布式为3s23p1，为Al；W质子数为28－14＝14为Si，故综上所述有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。答案：〔1〕三

ⅣA

大〔2〕小

分子间作用力〔范德华力〕

甲醛〔甲酸〕〔3〕先产生白色沉淀，后沉淀溶解

Si+4HF

＝

SiF4↑+2H2↑〔4〕2Al+3O2＝Al2O3

△H＝－1676kJ·mol－1考点定位：以物质结构为根底，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，反响热的计算及热化学方程式的书写。26.〔16分〕有机物F是一种新型涂料固化剂，可由以下路线合成〔局部反响条件略去〕：〔1〕B的结构简式是

；E中含有的官能团名称是

。〔2〕由C和E合成F的化学方程式是

。〔3〕同时满足以下条件的苯的同分异构体的结构简式是

。〔4〕乙烯在实验室可由

〔填有机物名称〕通过

〔填反响堆类型〕制备。〔5〕以下说法正确的选项是

。a.

A

属于饱和烃

b.D与乙醛的分子式相同c．E不能与盐酸反响

d.F可以发生酯化反响解析：此题可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氢得到A〔环己烷〕，在催化氧化断链，为一个六个碳的直链，有分子式可以确定B为己二酸，然后与甲醇发生酯化反响得到C，将C与F比照得到，C

F的反响为氨基将甲醇替换下来，故可以写出该反响的方程式。考点定位：考查有机化学根底知识，涉及有机化合物之间的转化关系，官能团及性质，有机反响类型，有条件的同分异构体的书写等相关知识。答案：〔1〕HOOC(CH2)4COOH

羟基和氨基

〔2〕CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HO(CH2)2NH2

HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONH(CH2)2OH〔3〕

〔4〕乙醇

消去反响〔5〕bd

27.〔13分〕二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末〔含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质〕。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

〔1〕洗涤滤渣A的目的是为了去除

〔填离子符号〕，检验该离子是否洗涤的方法是

。〔2〕第②步反响的离子方程式是

，滤渣B的主要成分是

。〔3〕萃取是别离稀土元素的常用方法，化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP

〔填“能〞或“不能〞〕与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有

、烧杯、玻璃棒、量筒等。〔4〕取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000

mol/L标准溶液滴定终点是〔铈被复原为Ce3+〕，消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为

。解析：该反响过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中参加稀盐酸，、Fe2O3转化为FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2

②参加稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2

③参加碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。Ce(OH)4～

FeSO4N[Ce(OH)4]＝

n(FeSO4)＝0.1000mol/L×0.025L＝0.0025mol，m＝0.0025mol×208g/mol＝0.52g

w＝0.52g÷0.536g＝0.9701＝97.01%答案：〔1〕滤渣上附着的Fe3+、Cl－，取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，那么洗干净。〔2〕2CeO2

+H2O2

+6H+＝2Ce3+

+O2↑+4H2O

SiO2

〔3〕不能

分液漏斗

〔4〕97.01%考点定位：以工艺流程为根底，考察化学实验根本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化复原反响等相关知识。28.〔14分〕某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O2)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反响堆起催化作用。为进一步研究有关因素对该反响速率的影响，探究如下：〔1〕在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作比照实验，完成以下实验设计表〔表中不要留空格〕。

实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③560

测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如以下列图。〔2〕上述反响后草酸被氧化为

〔填化学式〕。〔3〕实验①和②的结果说明

；实验①中0～t1时间段反响速率v(Cr3+)＝

mol·L－1·min－1(用代数式表示)。〔4〕该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：

Fe2+起催化作用；假设二：

；假设三：

；…………(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。〔除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定〕实验方案〔不要求写具体操作过程〕预期实验结果和结论

解析：该反响为探究重铬酸根