2023-2024学年湖北省麻城市实验高中化学高二年级上册期末经典模拟试题含解析

2023-2024学年湖北省麻城市实验高中化学高二上期末经典模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2善化△CH4+2H2OO该反应的下列说法正确的是

A.通过使用钉催化剂能使CCh100%转化为CH4

B.该温度下，当反应达平衡时，CH4物质的量就不再变化，因为反应已停止不再进行

C.除了使用催化剂，升高温度或增大压强都能加快该反应的速率

D.由于升高温度可以加快反应速率，所以在工业生产中该反应温度越高越好

2、下列说法中，不正确的是

A.用惰性电极电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cr—2e-===CLf

B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-===4OH-

C.精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2++2e-===Cu

D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-===Fe2+

3、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是

A.pH=3的HNCh跟pH=ll的KOHB.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=ll的NaOHD.pH=3的醋酸跟pH=ll的Ba(OH)2

4、宝鸡被誉为“青铜器之乡”，出土了大盂鼎、毛公鼎、散氏盘等五万余件青铜器。研究青铜器(含Cu、Sn等)在

潮湿环境中发生的腐蚀对于文物保护和修复有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，

A.青铜器发生电化学腐蚀，图中c作负极

B.潮湿环境中C「浓度大有利于多孔粉状锈的生成

C.若生成0.2molCU2(OH)3C1,则消耗的O2体积为4.48L

D.环境中的C1-与正、负两极反应的产物作用生成a的离子方程式为2CU2++30H-+C1===CUZ(OH)3cll

5、不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是()

A.温度为Ti时，Na2s04溶液的pH=6

B.纯水中，升高温度可由a点变到d点

C.c点对应的溶液中大量存在：K+、AF+、Cl\CO32

D.d点对应的溶液中大量存在：Na+、Fe3\CIO\Cl-

6、下列物质中不属于合金的是：()

A.水银B.白铜C.硬铝D.不锈钢

7、氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A.该电池工作时化学能转化为电能

B.该电池中电极b是正极，发生还原反应

C.外电路中电流由电极a通过导线流向电极b

D.该电池的总反应：2H2+02=2H20

8、25C时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所

得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol/L

B.a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A-)=c(Na+)

C.b-c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A-发生了水解反应

D.25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25x10—6

9、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是

A.HCIB.H2s。4C.CH3COOHD.NaCl

10、下列微粒间的关系正确的是

A.相同物质的量浓度的①NH4a溶液、②(NH4)2SC>4溶液、③NH4HSO4溶液、④(NH4)2SO3溶液，c(NH

4+)：④谬>③>①

B.盐酸和稀NH4a溶液pH都等于4,则c水(H+)前者与后者之比为1：IO(5

C.向1L1mol/LCIhCOONa中力口入等体积等浓度的醋酸，溶液中以《13(：00-)+以(：113(：0011)=20101/1

--+

D.0.01mol/LNa2cCh溶液中，c(OH)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(H)

11、测定0.1moll?Na?SC)3溶液先升温再降温过程中的PH,数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加

入盐酸酸化的BaCL溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

时刻@②③④

温度/°c25304025

PH9.669.529.379.25

A.Na2sO3溶液中存在水解平衡：SO^+H2O.HSO3+OH

B.④产生的白色沉淀是Bas。4

C.①一③的过程中，c(SO；)在降低

D.①一③的过程中,温度与c(S°；)相比，前者对水解平衡的影响更大

12、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是：a滨水、b苛性钠溶液、c四氯化碳溶液、d酸性高镒酸钾溶液

A.abB.adC.beD.cd

13、控制适合的条件，将反应2Fe3++2「d2Fe2++L设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氟化钾溶液

B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe，+被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应

C.电流计读数为零时，在甲中溶入FeCL固体时，甲中的石墨电极为正极

D.此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极

14、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()

A.NaHSO4B.Na2cO3C.HC1D.A1C13

15、下列电离方程式错误的是()

2-++

A.H2co3=2展+C03B.NaHSOa(溶液)=Na+H+S0?"

+2+2-

C.NaHCOs=Na+HCO3-D.CaC03=Ca+CO3

催化剂

16、用Cb生产某些含氯有机物时会产生副产物HCL利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCKg)+O2(g)一^2CL

400C

(g)+2H2O(g)AH=-115.6kJ/mol

⑯'A®。

颂)②々A®，®

下列说法正确的是

A.该反应的活化能为115.6kJ/mol

B.加入催化剂，能使该反应的婚变增大

C.该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D.断裂H2O(g)中ImolH-O键比断裂HCl(g)中ImolH-Cl键所需能量高

二、非选择题(本题包括5小题)

17、如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KC1溶液,B池盛有200ml饱和CuSO」溶液,四个电极都用惰性材料制

成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求：

-------I'b------

alItClId

AB写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?o

18、某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67gA在空气中完全燃烧时

可生成27gH2O和88gCO2o则A的实验式或最简式为。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对

分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用(填“质谱”或“红外光谱”)法。经测定A的相对分子

质量为134,则A的分子式为。又知1molA与足量的NaHCCh溶液充分反应可生成标准状况下的C()2气体44.8

L,ImolA与足量的Na反应可生成L5mol的H2,则A分子中所含官能团的名称为—。若A分子中不存在甲基且

有一个手性碳原子，则A的结构简式为o该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反

应后所得有机产物的结构简式oA的一种同分异构体B,与A所含官能团的种类和数目均相同，且

能催化氧化成醛，则B的旧核磁共振谱图中将会出现组特征峰。

19、下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置(B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗):

食盐水

紫色石茯

试液

A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为

.实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让CL充满整个装置，再点燃D处酒

精灯，CL通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为COz和HCL试写出D

中反应的化学方程式：；装置C的作用是。在E处，紫色石蕊试液的颜色由

紫色变为红色，再变为无色，其原因是若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为（选填标号）

有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K,移去酒精

灯，但由于余热的作用，A处仍有Cb产生，此时B中的现象是B的作用是o

20、纳米TiOz在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiOz的方法之一是TiCK水解生成TiOjxHzO,

经过滤、水洗除去其中的CT,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiOz。用氧化还原滴定法测定TiOz的质量分数：一定

条件下，将TiOz溶解并还原为置3+,再以KSCN溶液作指示剂，用NHFeGOOz标准溶液滴定TF至全部生成Ti"。请回

答下列问题：TiCla水解生成TiCVxIW的化学方程式为«配制NHFe（S04）2标准溶液

时,加入一定量H2S04的原因是;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的

（填字母代号）。

0滴定终点的判定现象是

o滴定分析时，称取TiOz（摩尔质量为Mg/mol）试样wg,消耗c

mol/LNHFeCOj标准溶液VmL,则TiOz质量分数表达式为。判断下列操作对TiOz

质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或"无影响"）o

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NHqFeGOjz溶液有少量溅出，使测定结果o

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果o

21、科学家正在研究温室气体CH4、CCh的转化和利用。在Ni基催化剂的作用下,CH4和CO2反应可获得化工原料CO

和H2O

①基态Ni外围价电子中有对成对电子。

②CH”CO2、H2分子中有孤对电子的是.一定条件下,CH4和CO2都能与H2。形成笼状结构（如图所示）的水

合物晶体,其相关参数如下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

参数

分子直径

/mm分子与H2O的结合能（E）

分子

CH40.43616.40

CO20.512y

①CO2水合物分子间存在的两种作用力是.

②为开采深海海底的“可燃冰”，科学家已经证明可用CO2置换CH4O已知上图中笼状结构的空腔直径为xnm,根据上述

图表,从物质的结构与性质的角度分析:x0.512;y16.40o（填“或“=”）

③写出CH’的一种等电子体:；SiO2与82是否互为等电子体?（填"是”或“不是”），理由是.

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

2、B

3、D