《生活中常见的盐》完整版

生活中常见的盐第一课时第一页，共四十七页。食盐第二页，共四十七页。

日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是NaCl）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等，不仅仅指食盐。

除食盐外，生活中常见的碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打），碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等也属于盐。

第三页，共四十七页。★食盐和盐

在日常生活中，人们说到盐，就是指食盐。可是在化学上或工业中，盐是一类物质的总称，不是仅指食盐，对此千万要注意。曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，用于烹调，发生多次中毒事件。就是因为对盐的概念不理解，对盐和食盐的关系没弄清楚的缘故。第四页，共四十七页。第五页，共四十七页。氯化钠

氯化钠俗称食盐，是我们在生活里调味用的食盐的主要成分。炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。

这些美味如缺少了食盐（氯化钠）会怎么样？第六页，共四十七页。1、氯化钠的性质

NaCl的熔、沸点高：熔点是801℃、沸点是1413℃；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气里的水分而潮解；食盐的溶解度随温度变化不大。第七页，共四十七页。

人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；②氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用；食盐对于人的正常的生理活动是不可缺少的。人每天要食用一些食盐(5克左右)来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。但长期从膳食中摄入过量食盐时，也会引起高血压等病症。2、食盐对人体的意义第八页，共四十七页。

①日常生活用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等等。②医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液(100毫升生理盐水中含0.9克医用氯化钠)。③食盐是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等化工产品。3、食盐的用途第九页，共四十七页。氯化钠在生活中的用途第十页，共四十七页。

食盐在自然界里分布很广。海水里含有丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴藏着食盐。我国有极为丰富的食盐资源。4、食盐的存在盐场第十一页，共四十七页。

因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。5、食盐的制法第十二页，共四十七页。盐田第十三页，共四十七页。达标练习一：1、下列物质俗名与化学式不相符的是()A.纯碱NaOHB.小苏打NaHCO3

C.大理石CaCO3D.食盐NaCl2、下列说法正确的是()A.盐都能食用，故称为食B.盐就是食盐，易溶于C.盐都有咸味，都是白色固体D.盐是一类物质的总称

AD第十四页，共四十七页。4.下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是()A．成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右B．通常的食醋中约含3%-5%的醋酸C．医用生理盐水是9%的氯化钠溶液D．当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处D第十五页，共四十七页。【活动与探究】精盐提纯

1、讨论：①精盐中含有较多的可溶性杂质

（氯化镁、氯化钠等）和不溶

性杂质（泥沙等）。可通过哪

些步骤来制取精盐？②过滤器的准备和过滤操作时应

注意哪些问题？第十六页，共四十七页。2、实践：精盐的初步提纯①溶解②过滤③蒸发④计算产率第十七页，共四十七页。实验名称：粗盐提纯可能使用到的仪器：①铁架台（带铁圈）②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编号）

；需要增加的仪器是

（不要求答滤纸）实验步骤与有关要求：（1）第一步：溶解。①称量：称量前先把

放在标尺的

处，检查天平是否平衡。准确称取5.0克粗盐。②溶解：量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用

搅拌，一直到粗盐

为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。第十八页，共四十七页。第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口

，滤纸要紧贴

，漏斗里的液面要低于

；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠

，漏斗下端管口要紧靠

。第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的

，倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应

。第四步：计算产率。用

将固体转移到纸上，称量后，回收到

中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。

第十九页，共四十七页。达标练习二：在粗盐提纯过程中要注意以下问题:1、溶解时粗盐要

，不能

。2、过滤时操作要求做到

、

、

。3、在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：①粗盐溶解时，使用玻璃棒

，起

作用

②过滤时，用玻璃棒

，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；③蒸发时，用玻璃棒

，防止

。④用玻璃棒

，称量回收。第二十页，共四十七页。生活中常见的盐第二课时第二十一页，共四十七页。大理石建筑

第二十二页，共四十七页。糕点

第二十三页，共四十七页。布匹

第二十四页，共四十七页。碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是几种比较重要的盐。

玻璃杯第二十五页，共四十七页。

玻璃、纸、纺织品这些物质看起来不相关，它们的生产都要用到一种盐——碳酸钠（Na2CO3）。衣物第二十六页，共四十七页。1、碳酸钠（Na2CO3）

碳酸钠俗称纯碱、是白色粉末状物质，易溶于水，水溶液显碱性。在自然界某些盐湖或碱性土壤里常含有碳酸钠。我国内蒙古自治区的某些盐湖就出产天然碱（俗称口碱）。碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业。

第二十七页，共四十七页。

美味糕点的制作少不了一种盐——碳酸氢钠（NaHCO3）的作用。糕点第二十八页，共四十七页。2、碳酸氢钠（NaHCO3）

碳酸氢钠俗称小苏打，细小白色晶体，较易溶于水。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。第二十九页，共四十七页。这些美丽的建筑也有一种盐有关

——碳酸钙（CaCO3）

第三十页，共四十七页。3、碳酸钙（CaCO3）

石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。石灰石也是建筑上常用的石料。碳酸钙还可用作补钙剂。第三十一页，共四十七页。盐的化学性质请完成下列方程式：（1）铁和硫酸铜溶液（2）碳酸钙和盐酸第三十二页，共四十七页。碳酸钙可以与盐酸反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2CO3CO2↑＋H2O碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生类似的反应？

现象分析碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸第三十三页，共四十七页。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2CO3CO2↑＋H2ONaHCO3＋2HCl＝NaCl＋H2CO3CO2↑＋H2O第三十四页，共四十七页。

向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水。现象分析Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2Na(OH)

上述这些反应，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。

第三十五页，共四十七页。2、请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外）例如：

（2）盐+酸→_________例如：（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________例如：（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________例如：

第三十六页，共四十七页。复分解反应---由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。第三十七页，共四十七页。A+C=BABDCD+复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1．对反应物的条件2．对生成物的条件两者缺一不可特征：双交换，价不变第三十八页，共四十七页。酸+金属氧化物—盐+水酸+碱—盐+水酸+盐—新酸+新盐碱+盐—新碱+新盐盐A+盐B—新盐A′+新盐B′那么，酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？复分解反应的类型包括：生成物中：①有沉淀②有气体③有水具备其中至少一种。反应物都可溶于水第三十九页，共四十七页。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+H2ONH3•H2OKOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2AgOHHNO3HClH2SO4H2CO3NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3KNO3KClK2SO4K2CO3NaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3Ca(NO3)2CaCl2CaSO4CaCO3Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3Al2(CO3)3Zn(NO3)2ZnCl2ZnSO4ZnCO3Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3Fe2(CO3)3Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3AgNO3AgClAg2SO4Ag2CO3碱酸盐铵盐钾盐钠盐钡盐硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐第四十页，共四十七页。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+(浅绿色）(浅绿色）(浅绿色）溶、挥溶、挥溶、挥溶溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶不不不微不不不—不—不微不不不不不不不—微碱铵盐钾盐钠盐硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐水酸(红褐色）(蓝色）(黄色）(黄色）(黄色）(蓝色）(蓝色）(蓝色）第四十一页，共四十七页。钾钠铵盐硝酸盐；全都溶于水里边。硫酸钡，氯化银，遇水见酸都不溶。碳、磷酸盐多不溶。可溶碱类有五种，钾钠钡钙铵记清。常见酸类都可溶。酸、碱、盐溶解性口诀第四十二页，共四十七页。

酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

第四十三页，共四十七页。拓展延伸：有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验： (1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。 (2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。根据上述实验现象判断：（用化学符号填写） ①沉淀A是_________________。 ②滤液B里一定含有的离子是___________________。 ③固体混合物中肯定有的物质___________________。 ④固体混合物中肯定没有的物质_________________。 ⑤固体混合物中可能有