河南省焦作市博爱一中2023-2024学年高三（上）12月月考化学试题

焦作市博爱一中2023—2024学年高三（上）12月月考

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和

试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其

他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每

小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此

类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几

种类推结论中，正确的是（）

A.CO?属于非金属氧化物，是酸性氧化物，非金属氧化物都是酸性

氧化物

B.化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na2cO3的火焰颜色也为黄色

C.室温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；室温下，碳酸钙的溶

解度也大于碳酸氢钙

D.钠不与煤油反应可以保存在煤油中；金属钠着火时可用煤油灭

火

2.某实验小组通过下图所示实验，探究Na2O2与水的反应：

气泡消失后

滴1〜2滴酚猷

溶液

大量气泡溶液变红红色褪去较多气泡

①②③④⑤

下列说法中不正确的是（）

A.②中的大量气泡的主要成分是氧气

B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成

C.④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质H2O2造成的

D.⑤中MnCh的主要作用是作催化剂

3.FeC§溶液是一种铜电路板的蚀刻剂，蚀刻后的废液经过检测其

中含有HC1。由该酸性废液X回收Cu的流程如图所示。下列说法

中木定搞的是()

过量铁粉过量HC1

溶液A溶液B

c(cr)

A.废液X中一定存在)

c(Cu2)

B.“反应I”中有1种或2种氧化剂与铁粉反应

C.“操作a”为过滤

D.收集溶液A、B,再通入足量氯气，可实现蚀刻剂的再生

4.W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X

元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个

数比为3：4,Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下

列说法未定病的是()

A.键角：YX；<YX£

B.第一电离能：Y>X>Z

C.基态Z原子核外电子有4种空间运动状态

D.W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物

5.体积恒定的2L密闭容器中加入CO(g)和Hq(g)各Imol,发生反

应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH<0,反应分别在不同的

温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经lOmin测

得CO气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确

的是()

B.任何温度下，催化剂2比催化剂1的效率高

C.C点时，两种催化剂下反应速率相同，反应的平均速率为

v=0.02mol/（L•min）

4

D.温度为T?时，该反应平衡常数K<§

6.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项实验内容实验结论

向2支均盛有2mL不同浓度NazSO,溶液的试

探究浓度对反应

A管中，同时加入2mL5%%02溶液，观察并比

速率的影响

较实验现象

试管①产生气泡

取两支试管，分别加入等浓度等体积的双氧

快，说明加入

水，试管①加入0.01mol・L的FeCL溶液

BFeCO时,双氧

1mL,试管②加入0.01mol•L的CuCL溶液

水分解反应的活

1mL

化能较小

取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入溶液变血红色，

C5mL0.Imol/LFeCla,充分反应后滴入5滴则KI和FeCL反

15%KSCN溶液应有一定限度

当反应FeCl3+3KSCN一•3KCl+Fe（SCN）3溶液颜色变浅，

D

达平衡后加入KCI固体平衡逆移

A.AB.BC.CD.D

7.化合物E是一种药用中间体，合成路线如图所示。下列说法正确

的是（）

A.化合物A可与NaOH溶液发生反应

B.化合物A转化成B,A发生还原反应

C.B与C互为同系物

D.化合物E不存在含苯环的同分异构体

8.欲除去粗盐水中的Mg。'Ca2\SOt，设计工艺流程如图所示:

----------iNaOH

粗盐水---->

试剂a

下列说法正确的是（）

A.NaOH的作用是除去Ca?+

B.试剂a为Na2c。3,试剂b为BaCl2

C.流程图中，操作x为过滤

D.试剂c为硫酸

9.中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作

中除酸碱中和滴定外，也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反

应进行类似的滴定分析，下列有关滴定分析（待测液置于锥形瓶

内）的说法错误的是（）

A.禾！J用2Fe"+2FU+ZFe”反应，用Fetj溶液测定样品中KI的

百分含量时可用淀粉溶液作指示剂

B.用标准酸性KM11O4溶液测定Na2s溶液的浓度时，滴定终点时

溶液的颜色由无色变为浅红色

C.用标准HC1溶液滴定未知浓度的氨水溶液时，选择甲基橙作指

示剂

D.利用Ag++SCN-=AgSCNJ反应，用标准KSCN溶液测定AgNC>3溶

液的浓度时可用Fe（NC>3）3溶液作指示剂

10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

♦d<)H>nxtl/L

A.图中四点Kw间的关系：A=D<C<B

B.若从A点到D点，可采用温度不变在水中加少量酸

C.若处在A点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=12的NaOH的两

种溶液等体积混合后，溶液显中性

D.若从A点到C点，可采用温度不变在水中加少量NaOH固体的方

法

ll.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们

的最外层电子数之和为17.已知元素X与其他三种元素既不在同一

周期，也不在同一主族；X与W形成的化合物XW,在常温下，

0.Olmol-LJ1XW水溶液的pH=2,X与Z形成的化合物的水溶液呈

碱性，下列说法正确的是（）

A.Z、W的氧化物对应的水化物都是强酸

B.原子半径大小为：Z>Y>W

C.化合物XW中既含极性共价键，又含离子键

D.Y形成的化合物的种类最多

12.宋王辟之《海水燕谈录•事志》：“淄州县梓桐山石门涧有石

日青金，色青黑相杂，其文如铜屑，或云即自然铜也，理细

密”。青金即青金石，化学组成可表示为XSZGWGYSQM，Q、Z、W、

Y、X是原子序数依次增大的前20号元素，Q和Y同主族且Q的最

外层电子数是内层电子数的3倍，W的单质常用于半导体材料，Z

元素是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是（）

A.原子半径：X>Y>W>Z>Q

B.简单氢化物的热稳定性：Q<Y

C.工业上用电解法制备单质X和Z

口.亚与3Y与Q形成的化合物都是分子晶体

13.苯烯莫德是全球首个芳香经受体激动剂，可用于治疗多种自身

免疫性疾病，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（）

HO

1OH

A.可发生氧化反应和消去反应

B.所有碳原子可能处于同一平面

C.完全氢化后所得产物中含2个手性碳原子

D.与足量浓澳水反应最多可消耗2moiBr?

14.实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化:

乙烯一►乙醇一»乙醛―»乙酸一|—

||―►乙酸乙酯

鼓入空气

无水

乙醇

甲

以下叙述错误的是（）

A.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反

应

B.甲、乙烧杯中的水均起冷却作用

C.试管a收集到的液体中至少有两种有机物

D.铜网表面乙醇发生氧化反应

二、非选择题：本题共5小题，共计58分。

15.（10分）煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫（Cas。,、硫化

物及微量单质硫等）。库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量

的方法。其主要过程如下图所示。

已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含

O2>CO2>H2O>N2>SO2o

（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是O

⑵高温下，煤中Cas。,完全转化为SO?,该反应的化学方程式

为。

（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

己知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液

中卡4保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，so2

c（「）

溶解并将二还原，测硫仪便立即自动进行电解到史又回到原定

值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

①SO?在电解池中发生反应的离子方程式为0

②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。

（4）煤样为ag,电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数

为。

己知：电解中转移Imol电子所消耗的电量为96500库仑。

（5）条件控制和误差分析。

①测定过程中，需控制电解质溶液pH,当pH<1时，非电解生成

的月使得测得的全硫含量偏小，生成门的离子方程式

为。

②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果

为。（填“偏大”或“偏小”）

16.（12分）氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催

化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2so八HNO3和

醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化

成绿色的碱式氯化铜［CU2（OH）3。］。以铜矿粉（含C%S、C%O、

CuS及少量FeS等）为原料制取CuCl的工艺流程如图：

空气稀硫酸①H2。？NH,NaHCO,

I,I,，［②小||

铜矿粉一*瓯］~M酸浸、过滤IW1------->1络合I_

产品•*—I加热、搅择7—|溶解Cuok-I过滤I

t

NaCl粉末

已知：FeS高温条件下与氧气反应生成FeO；Cu2s高温条件下与氧

气反应生成C%。；C%。在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列

问题：

(1)基态铜原子的简化电子排布式为

(2)加快“酸浸”的反应速率的措施为(写一条即可)。

“除杂”时滤渣的主要成分是(填化学式)。

(3)可在上述流程中循环利用的物质有(填化学式)，

“加热、搅拌”发生的反应的离子方程式为o

(4)洗涤CuCl晶体所用的试剂为(填序号)，洗涤后并在

真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空

干燥的目的是o

a.饱和Na2cO3溶液b.NaOH溶液c.无水乙醇d.

稀硫酸

(5)氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式为。

17.(14分)我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居

世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实

验。

(一)粗盐的提纯

(1)粗盐中含有泥沙、Ca2\Mg2\SO：杂质，请选择合适的操作补

全实验流程。

将粗盐溶解一加入NaOH溶液

f一一——结

晶得到精盐

加入稀盐酸B.加入稀硫酸C.过滤D.加入BaCk溶

液E.加入NazCOs溶液

(2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)

(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液

(3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需

要__________

(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1〜2cm

时，,再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。

(5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是。

A.没有进行洗涤操作

B.定容时俯视容量瓶的刻度线

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸储水至刻度线

D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配

制

(三)纯度测定

取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴KKrO,溶液(指示反应

终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/LAgNOs溶液反应。平行测

试3次，平均消耗AgNCh溶液23.50mL。

⑹制得的NaCl的纯度是0

18.(12分)利用草酸(H2c2OJ及草酸盐的性质可测定人体血液中

钙离子的浓度。

实验流程：取血样10.00mL,加适量的草酸钱［(NHjCqJ溶液，

析出草酸钙［CaC?。/沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸

(H2C2O4),再用硫酸酸化的O.OlOOmol/LKMnO4标准液平行滴定三

次，平均消耗KMnO,溶液12.00mL。即可计算出血液中钙离子的浓

度。

⑴KMnO,标准溶液应用滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛

装，注入KMnO,标准溶液之前，滴定管需要、洗涤和润

洗。

(2)请写出滴定过程中发生的离子反应方程式：。

(3)判断达到滴定终点的依据是。

(4)血液样品中Ca?+浓度为mg.ml/(保留2位有效数字)。

(5)下列操作会使测得的血液中钙离子的浓度偏高的是o

A.滴定前因装液较多，测量同学坐着没有起身，抬头读数

B.滴定过程中用蒸储水将锥形瓶内壁上黏附的溶液冲下

C.若未等滴定管液面稳定就读数

D.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

(6)已知碳酸：H2co3,(1=4.5x10](2=4.7x10」，草酸：

H2c,%=5.6X10-2,心=1.5X10-4。

①O.lmoLLTNa2c。3溶液的pH(填“大于”“小于”或“等

于“)0.Imol•LNa2c2(\溶液的pH。

②若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒

子浓度大小的顺序正确的是(填字母)。

+

a.c(H)>c(HC2O；)>c(HCO；)>c(CO^)b.

c(HCO；)>c(HC2O4)>C(C2O;-)>c(CO:)

+

c.c(H)>c(HC2O；)>c(C2O^)>c(COt)d.

C(H2CO3)>c(HCO；)>C(HC2O；)>《COj)

19.(10分)乙酸乙酯是常用的化工原料和有机溶剂，某化学兴趣

小组在实验室制取乙酸乙酯并进行提纯。

已知：CaCl2可与乙醇形成难溶物CaCl2.6c2H50H

(一)制备过程

在A试管中加入5.8mL(O.lOmol)无水乙醇，然后边振荡试管边慢

慢加入2.0mL浓硫酸和2.9mL(0.05mol)冰醋酸，再加入几片碎瓷

片。如下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导

管通到B中饱和Na2cO3溶液的液面上。

(1)该实验制备乙酸乙酯的原理是(用化学方程式表

示)；

(2)加入几片碎瓷片的作用是；

(3)饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸和；

(4)若预先向饱和Na2c溶液中加入2滴酚醐溶液，实验过程中红

色的液面上逐渐出现一层无色液体。实验结束后，振荡B试管，

静置，观察到有气泡放出，静置后分层，上下两层均为无色透明

液体。分析溶液红色褪去的主要原因，实验小组提出如下假设,

并设计实验验证。

假设一：碳酸钠与挥发出的乙酸反应。

假设二：酚酸由水层转移到有机层

实验实验操作实验现象

用胶头滴管吸取少许上层液体于试管中，加入几

1溶液变红

滴氢氧化钠溶液，振荡

将吸有酚吸溶液的长胶头滴管穿过有机层向无色

2溶液变红

的水层中滴加酚酬溶液

由实验1、2的现象可以得出结论(填"假设一正确”，

“假设二正确”或“假设一、二均正确”)

(二)提纯过程

将B试管中的混合液转入分液漏斗中，振荡，静置分层后分去水

层，有机层依次用3mL饱和食盐水、3mL饱和氯化钙溶液和3mL

蒸储水洗涤。再将有机层用适量的无水硫酸镁干燥。将干燥后的

乙酸乙酯滤入如图所示装置中，蒸储，收集73~78℃馆分。

(5)仪器C的名称是；

(6)饱和氯化钙溶液的作用是；

(7)共收集到乙酸乙酯3.3g,则本实验的产率是(产率

指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。

化学参考答案

一、选择题

1.答案：B

解析：A.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO为不成盐氧

化物，A错误；B.含有Na元素的化合物其焰色均为黄色，B正

确；C.室温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；但室温下，碳酸

钙的溶解度小于碳酸氢钙，C错误；D.钠不与煤油反应可以保存在

煤油中；金属钠着火时使用煤油灭火会造成火势加大，D错误。故

选Bo

2.答案：B

解析：A.过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，②中的大量气

泡的主要成分是氧气，正确；B.过氧化钠和水反应生成氢氧化

钠，氢氧化钠是碱，遇酚醐变红，错误；C.④中红色褪去，可能

原因是过氧化钠和水反应生成了过氧化氢，过氧化氢具有氧化

性，能氧化有色物质，漂白褪色，正确；D.过氧化氢在二氧化铳

催化作用下分解生成水和氧气，正确；故选B。

3.答案：B

解析：A.2FeC13+Cu=CuCl2+2FeCl2,根据该化学方程式可知，溶液

中氯化亚铁的浓度一定是氯化铜浓度的2倍，同时还有部分HCL

c(cr)

因此有J,/>6,A正确；B.反应1中Fe+2HCl=FeCL+H2t,

c(Cu~)

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,可能还有氯化铁与铁粉反应，则至少有两种

氧化剂与铁粉反应，B错误；C.根据分析可知，操作a为过滤，C

正确；D.溶液A和溶液B为氯化亚铁溶液，氯化亚铁溶液中通入

足量氯气，反应生成氯化铁，可实现蚀刻剂的再生，D正确；故答

案选Bo

4.答案：A

解析：A.N。；中N原子价电子对数为2,无孤电子对，空间构型

为直线形，键角180。；NO?中N原子价电子对数为3,有1个孤

电子对，空间构型为V形，所以键角NO~,故A错误；B.

同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充

满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离

能N>O>C,故B正确；C.基态C原子核外电子占据4个原子轨

道，所以有4种空间运动状态，故C正确；D.若W为H元素，

H、0可形成共价化合物，若W为Na、Mg等金属元素，与0可形成

共价化合物，故D正确；选A。

5.答案：C

解析：A.若A点达平衡，由于B点温度更高，且反应△*(),为放

热反应，温度升高平衡逆移，B点CO的转化率应该更小，而B点

CO转化率比A点高，则在A点时，反应一定未达到平衡，同理C

点也未达到平衡，故A错误；B.催化剂的催化活性与温度有关,

若温度发生变化，催化剂2可能比催化剂1的效率低，故B错

误；C.C点时，两种催化剂催化CO在lOmin内转化率都为40%,

则两种催化剂下反应速率相同，当CO转化率为40%时，该反应的

反应速率为v=二="喇生巴％=0.02mol/(L-min),故C正确；

at10nun

D.温度为T?时，CO转化率为40%,则此时CO为0.6mol/L,H20(g)

为0.6mol/L,CO2为0.4mol/L,为0.4mol/L，则此时浓度嫡为

_C(CC)2)C(H2)0.4x04_4

QC--由A项可知此时反应还未达平

-C(CO)C(H2O)0.6X0.69

4

衡，还在继续向正向进行，则平衡常数K〉QO=2，故D错误；故选

Co

6.答案：B

解析：A.亚硫酸钠溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠和水，反

应中没有明显实验现象，不能根据实验现象探究浓度对反应速率

的影响，故A错误；B.向等浓度等体积的双氧水中分别加入

0.01mol/L氯化铁溶液和0.01mol/L氯化铜溶液，加入氯化铁溶液

产生气泡快，说明加入氯化铁溶液的试管中反应速率快，由反应

的活化能越小，反应速率越快可知，加入氯化铁溶液的双氧水分

解反应的活化能较小，故B正确；C.由题意可知，氯化铁溶液与

碘化钾溶液反应时，氯化铁溶液过量，则向反应后的溶液中加入

硫氟化钾溶液，溶液会变为血红色，则溶液变血红色不能说明氯

化铁溶液与碘化钾溶液有一定限度，故C错误；D.氯化铁溶液与

硫氧化钾溶液反应的离子方程式为Fe"+3SCN-.Je(SCN)3,则向

平衡后的溶液中加入氯化钾固体，平衡体系中各物质的浓度不

变，平衡不移动，溶液颜色不变，故D错误；故选B。

7.答案：D

解析：A.物质A中含醇羟基，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；B.

化合物A转化成B,A失去H原子，发生氧化反应，B错误；C.B

中含锻基，C中含皴基和羟基，B与C不是同系物，C错误；D.化

合物E的不饱和度为3,苯环的不饱和度是4,化合物E不存在含

苯环的同分异构体，D正确；故选D。

8.答案：C

解析：A.加过量氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀除去Mg?’,不是除去

Ca2+,A项错误；B.为除去过量的领离子，先加BaCk除再

加过量NaKCh生成碳酸钙、碳酸钢除去CatBa",所以试剂a为

BaCb、试剂b为Na2cO3,B项错误；C.流程图中，操作x为分离出

氢氧化镁、硫酸顿、碳酸钙、碳酸钢沉淀，所以X为过滤，C项正

确；D.加试剂c的目的是除氯化钠中的氢氧化钠和碳酸钠，c为盐

酸，D项错误；故选C。

9.答案：A

2+

解析：A.利用2Fe3++21一I2+2Fe,由于一开始就生成了单质

碘，用淀粉溶液作指示剂时溶液即呈蓝色，无法判断终点，故A

错误；B.KMnO」溶液呈紫红色，KMnO”本身就是指示剂，溶液由无色

变为浅红色为滴定终点，故B正确；C.NM^HzO是一元弱碱，当用

强酸滴定弱碱，恰好反应生成强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以选

择酸性条件下变色范围与反应终点接近，选择甲基橙作为指示

剂，故C正确；D.Fe（NC）3）3为指示剂，溶液由无色变为血红色为终

点的到达，故D正确；故选A。

10.答案：D

解析：A.Kw只与温度有关，温度越高水电离程度越大，Kw越大，

图中四点Kw间的关系：A=D<C<B,故A正确；B.若从A点到

D点，Kw不变，氢离子浓度增大、氢氧根离子浓度减小，可采用

温度不变在水中加少量酸，故B正确；C.若处在A点所在的温

度，Kw=10'14,pH=2的硫酸中氢离子浓度为0.Olmol/L、pH=12

的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.Olmol/L,两种溶液等体积

混合后恰好反应，溶液显中性，故C正确；D.若从A点到C点，

Kw增大，氢离子、氢氧根离子都同等程度增大，采用升高温度的

方法，故D错误；选D。

11.答案：D

解析：A.N、C1的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，但其他氧

化物对应的水化物不一定是强酸，如HC10为弱酸，A项错误；B.

同周期随着原子序数的增大，原子半径依次减小，所以原子半

径：ON,B项错误；C.HC1是共价化合物，分子中含有极性共价

键，不含离子键，C项错误；D.碳元素可以形成多种有机物，D项

正确；故选D。

12.答案：C

解析：A.原子半径K(Ca)>Al〉Si>S>0,A错误;B.简单氢化物的热

稳定性：H20>H2S,B错误;C.K(Ca)和A1工业制法用电解法制备,

C正确；D.Si。?是共价晶体，D错误；答案选C。

13.答案：C

解析：A.该有机物苯环、异丙基、酚羟基都可以发生取代反应，

碳碳双键、酚羟基、与苯环直接相连的异丙基，都可以被氧化，

碳碳双键、苯环都可以发生加成反应，该分子无法发生消去反

应，A项错误；B.连接两个甲基的碳是饱和碳原子，是四面体结

构，则所有碳原子不可能处于同一平面，B项错误；C.与上完全

加成之后，分子结构简式以及手性碳如图所示,产

物中含有2个手性碳原子，C项正确；D.能与浓澳水反应的包括碳

碳双键的加成反应和酚羟基邻对位的取代反应，共消耗Bn为

3mol,D项错误；答案选Co

14.答案：B

解析：A.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放

热，放出的热量能维持反应继续进行，A项正确；B.甲烧杯中的水

应加热到70〜80℃,目的是使无水乙醇受热变成蒸气，与空气一

起进入有铜网的硬质玻璃管中，B项错误；C.试管a中的液体一定

含有过量的乙醇和生成的乙醛，还会有乙醛的氧化产物乙酸，C项

正确；D.铜网表面，乙醇被催化氧化生成乙醛，发生氧化反应，D

项正确。答案为B。

二、非选择题

15.(10分)答案：(1)与空气的接触面积增大，反应更加充分

催化剂

(2)2CaS04=2Ca0+2S02t+02t

高温

-+-

(3)S02+I3+2H20=3I+S04-+4H3I-2e-=I3

+

(5)6F+O2+4H=2Ij+2H2O

偏小

解析：(1)煤样研磨成细小粉末后固体表面积增大，与空气的接

触面积增大，反应更加充分，故答案为：与空气的接触面积增

大，反应更加充分；

(2)由题意可知，在催化剂作用下，硫酸钙高温分解生成氧化

催化剂

钙、二氧化硫和水，反应的化学方程式为2CaS04=

高温

催化剂

2Ca0+2S02f+02t,故答案为：2CaS04=2Ca0+2S02t+02t；

高温

(3)①由题意可知，二氧化硫在电解池中与溶液中I3反应生成碘

离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为S02+I3+2H20=3I-+S0：

-+

+4H+,故答案为：S02+I；+2H20=3I^+S04+4H；

②由题意可知，测硫仪工作时电解池工作时，碘离子在阳极失去

电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为3「一2e：l3，故

答案为：3「一2e-=：G；

(4)由题意可得如下关系：S—S02—Ij—2e1,电解消耗的电量为

X乂16

x库仑，则煤样中硫的质量分数为2x96500X100%=胃％,

965a

a

1

故答案为：詈％;

965a

(5)①当pH〈l时，非电解生成的碘三离子使得测得的全硫含量

偏小说明碘离子与电解生成的碘反应生成碘三离子，导致消耗二

氧化硫的量偏小，反应的离子方程式为6F+O?+4H+=2写+2H2。，

+

故答案为：6r+O2+4H=2I；+2H2O；

②测定过程中，管式炉内壁上有三氧化硫残留说明硫元素没有全

部转化为二氧化硫，会使二氧化硫与碘三离子反应生成的碘离子

偏小，电解时转移电子数目偏小，导致测得全硫量结果偏低，故

答案为：偏小。

16.(12分)答案：(1)[Ar]3dHl4sl

(2)将灼烧后的矿石粉碎(适当升温或适当增大稀硫酸的浓度等合

理答案)Fe(OH)3

2+

(3)NH3Cu+Cu+2Cr=2CuClI

(4)c加速乙醇的挥发，防止CuCl被氧化

(5)4CUC1+02+4H20=2CU2(OH)3C1+2HC1

解析：(1)铜为29号元素，基态铜原子的简化电子排布式为

[Ar]3d104s1»

(2)将灼烧后的矿石粉碎，增大接触面积，适当升温、适当增大

稀硫酸的浓度等均能加快“酸浸”的反应速率；“除杂”时，加

入过氧化氢氧化亚铁离子，通入氨气调节pH,将铁离子转化为

Fe(0H)3沉淀除去,即滤渣为Fe(OH)3。

(3)蒸氨产生的N%可在“络合”步骤中循环利用；“加热、搅

拌”时，CuS04>Cu和NaCl反应生成NazSO,和CuCl,离子方程式

为Cu2++Cu+2Cr-2CuClIo

(4)CuCl不溶于HA。,、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸

和氨水，则洗涤CuCl晶体可选用试剂为无水乙醇，故选c；在潮

湿空气中，CuCl易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[CU?(OH)3C1],

所以70℃真空干燥的目的是加速乙醇的挥发，防止CuCl被氧化。

(5)氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化为CUZ(OH)3C1,反应的化学

方程式为4CUC1+02+4H20=2CU2(0H)3C1+2HC1。

17.(14分)答案：(l)DECA

+-

(2)H+0H=H20；2H*+CO；-=C02t+H20

(3)玻璃棒，100mL容量瓶

(4)改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面与刻度线相切

(5)AC

⑹94%

解析：(1)粗盐中含有泥沙、Ca2\Mg2\SOj杂质，将粗盐溶

解，加入NaOH溶液Mg?+生成Mg(OH)2沉淀，加入BaCk溶液，SO

丁生成BaSO,沉淀，加入Na2c溶液，C/和过量的Ba?+都生成碳

酸盐沉淀，注意必须保证加入Na2cCh溶液在加入BaCk溶液之后，

才能除去过量的Ba",将上述沉淀过滤，加入稀盐酸调pH到中

性，蒸发结晶得到精盐。故答案为：DECA；

(2)以上流程中加酸的目的是中和过量的NaOH溶液和Na2c溶

+

液，离子方程式为：H+OH=H20；2H++CO”C02f+H20；

(3)配制100mL1.00mol/LNaCl溶液步骤有计算、称量、溶

解、转移、洗涤、定容摇匀，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、

玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

(4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线「2cm时，改用胶头

滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖

好，反复上下颠倒，摇匀；

(5)A.没有进行洗涤操作，造成溶质损失，配得的NaCl溶液浓

度偏低，故A正确；

B.定容时俯视容量瓶的刻度线，加水加少了，造成NaCl溶液浓

度偏高，故B错误；

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸储水至刻度线，

加水加多了，造成NaCl溶液浓度偏低，故C正确；

D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配

制，容量瓶内沾有溶质，再次配制，会造成NaCl溶液浓度偏搞，

故D错误；

故答案为AC；

(6)取25.00mL所配溶液，沉淀滴定后，测得氯化钠的浓度为

23.5?l(y3LxL00mol/L

c(NaCl)==0.94mol/L,NaCl的纯度是

25.00x10%

0.94mol/L

x100%=94%

1.00mol/L

18.(12分)答案：(1)酸式检查是否漏水

+2+

(2)5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

(3)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内

不褪色

(4)1.2

(5)CD

(6)大于ac

解析：(1)KMnO,具有强氧化性，能腐蚀橡胶，高锦酸钾标准溶

液应用酸式滴定管盛装，注入KMnC\标准溶液之前，滴定管需要

检查是否漏水、洗涤和润洗。

(2)高镒酸钾氧化醋酸的离子反应方程式为

2+

5H2c+2MnO：+6H+=2Mn+10CO2T+8H2O。

(3)酸性高铳酸钾溶液显紫红色，判断达