专题40盐的性质-5年(2018-2022)中考1年模拟化学(全国通用)

分类十三酸、碱、盐专题40盐的性质【5年中考真题】（2022·辽宁丹东·中考真题）厨房中蕴含很多化学知识。下列做法不正确的是A.用小苏打烘焙糕点B.用活性炭除去冰箱中的异味C.用食盐作调味剂D.用纯碱除去水壶中的水垢【答案】D【解析】A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热时会分解产生二氧化碳气体，因此可用小苏打烘焙糕点，故A正确；B.活性炭具有吸附性，可用活性炭除去冰箱中的异味，故B正确；C.食盐具有咸味，主要成分是氯化钠，在生活中常用食盐作调味剂，故C正确；D.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与水垢不反应，因此不能用纯碱除去水壶中的水垢，故D不正确。故选D。（2022·贵州六盘水·中考真题）取碳酸钙样品在一定温度下加热分解，10分钟时取10g固体于A烧杯中，20分钟时再取10g固体于B烧杯中，分别加入100g水充分搅拌，分别逐滴滴加相同浓度的稀盐酸，质量变化关系如图所示。下列说法正确的是A.MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸，没有发生化学反应B.当消耗稀盐酸的质量为n2g时，A烧杯中比B烧杯中产生的气体多C.C1C2段反应的化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl2+H2OD.曲线MC1D1代表B烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系【答案】B【解析】A.MC1段烧杯内物质总质量增加，是因为滴加稀盐酸后，稀盐酸和氧化钙与水反应生成的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有生成气体，选项错误；B.A烧杯中的固体比B烧杯中的固体提前取出，其中碳酸钙的含量较多，当消耗稀盐酸的质量为n2g时，则A烧杯中比B烧杯中产生的气体多，选项正确；C.烧杯B中的固体取出的较晚，其中氧化钙的含量较多，与水混合后生成的氢氧化钙较多，则C1C2段的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，选项错误；D.烧杯A中的固体取出的较早，其中氧化钙的含量较少，与水混合后生成的氢氧化钙少，剩余的碳酸钙较多，则曲线MC1D1代表A烧杯中加入稀盐酸的质量与烧杯内物质总质量关系，选项错误。故选B。（2022·湖南娄底·中考真题）下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是A.CuSO4、NaOH、NaCl B.Na2CO3、Ca（OH）2、HClC.FeCl3、FeSO4、NaNO3 D.Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4【答案】D【解析】A.硫酸铜溶液是蓝色的，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，剩余的是氯化钠，可以鉴别，不符合题意；B.将三种物质两两混合，产生一次沉淀、一次气泡的是碳酸钠，产生一次沉淀的是氢氧化钙，产生一次气泡的是盐酸，可以鉴别，不符合题意；C.氯化铁溶液是黄色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，硝酸钠溶液是无色的，可以鉴别，不符合题意；D.将三种物质两两混合，能产生一次沉淀的是硝酸钡和硫酸，均无明显现象的是氯化钠，无法鉴别硝酸钡和硫酸，符合题意。故选D。（2022·湖南株洲·中考真题）将少量下列物质分别加入水中，充分振荡，得到无色溶液的是（）A.C2H5OH B.KMnO4 C.FeCl3 D.CuSO4【答案】A【分析】常见的有色溶液如含铜离子的是蓝色，含亚铁离子的是浅绿色，含铁离子的是黄色，高锰酸钾溶液是紫红色【解析】A.乙醇（）溶于水，形成的是无色溶液，符合题意；B.高锰酸钾（KMnO4）溶于水后形成的溶液是紫红色的，不符合题意；C.氯化铁（）溶于水的溶液中含有铁离子因此溶液是黄色的，不符合题意；D.硫酸铜（）溶于水的溶液中含有铜离子因此溶液是蓝色的，不符合题意；（2022·湖南益阳·中考真题）下列物质的溶液，不另加其他试剂就能相互鉴别出来的一组是（）A.H2SO4

NaOH

CuSO4B.HCl

Ca（OH）2

NaClC.Na2CO3

CaCl2

BaCl2D.KNO3

Na2SO4

FeCl3【答案】A【解析】A.硫酸铜溶液为蓝色，可通过颜色辨识出来。将硫酸和氢氧化钠加入硫酸铜中，出现蓝色沉淀的是氢氧化钠，无明显变化的是硫酸，可鉴别出来。B.盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，其余物质两两混合不发生反应，无法鉴别。C.碳酸钠加入氯化钙、氯化钡中都出现白色沉淀，可鉴别出碳酸钠，但无法区分氯化钙、氯化钡，无法鉴别。D.氯化铁溶液是黄色，可通过颜色辨识出来。剩余试剂加入氯化铁溶液中均不反应，无法鉴别。故选：A。（2022·山东济宁·中考真题）某白色固体是由NaCl、MgCl2、BaCl2和NaOH中的一种或几种物质组成。为确定其成分，进行实验：取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解。下面对白色固体混合物组成的判断，正确的是A.一定同时含有NaCl、MgCl2、BaCl2、NaOHB.一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，不含有NaClC.一定含有MgCl2、BaCl2、NaOH，可能含有NaClD.一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有NaCl、NaOH【答案】C【分析】取样品放入烧杯，加入足量的水，搅拌、静置，烧杯底部有白色不溶物，说明氯化镁和氢氧化钠反应生成了氢氧化镁沉淀，可推测固体中含有氯化镁和氢氧化钠；取上层清液，滴加足量稀硫酸，出现白色沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀未溶解，说明生成的沉淀是硫酸钡，可推测固体中含有氯化钡。【解析】A.由分析可知氯化钠没有现象证明有或没有，无法确定其是否存在于白色固体中，A说法错误，不符合题意；B.同A，无法确定氯化钠其是否存在于白色固体中，B说法错误，不符合题意；C.由分析可知，氯化钠没有现象证明有或没有，白色固体中可能有氯化钠，C说法正确，符合题意；D.加水生成白色沉淀说明氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁，一定有氢氧化钠，D说法错误，不符合题意。故选：C。（2022·山东潍坊·中考真题）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有A.a点溶液中溶质只有NaOHB.c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2OC.整个过程溶液中的溶质种类最多含有2种D.d﹣e段有气泡产生【答案】AC【分析】氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，0~c段沉淀的质量不断增加，并且b点处发生了转折，0~b段表示氢氧化钡和碳酸钠溶液反应，b~c段表示氢氧化钙和碳酸钠溶液反应，c点时，碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，溶液中的溶质是氢氧化钠，沉淀是碳酸钡和碳酸钙的混合物；c~d段沉淀质量不变，此时发生的反应是加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；d点后沉淀质量减少，此时是稀盐酸和碳酸钙、碳酸钡发生反应，直至沉淀反应完，据此分析。【解析】A.根据分析可知，a点时有沉淀生成，是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，a点后还有沉淀生成，说明溶质中还含有碳酸钠，故选项说法错误；B.根据分析可知，c~d段沉淀质量不变，此时发生的反应是加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选项说法正确；C.根据分析可知，如e点时，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，稀盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中溶质有氯化钠、氯化钙、氯化钡溶质超过2种，故选项说法错误；D.d点后沉淀质量减少，此时是稀盐酸和碳酸钙、碳酸钡发生反应生成二氧化碳，有气泡产生，故选项说法正确。故选：AC。（2022·黑龙江·中考真题）A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图（图中“—”表示相连两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），分析推理，回答下列问题：（1）F物质的俗称是____，B物质分类属于____。（填“酸”或“碱”或“盐”）（2）A生成C的反应中能_____热量（填“吸收”或“放出”）。（3）写出C和F反应的化学方程式____，此反应的基本反应类型是____反应。【答案】（1）纯碱或苏打

酸（2）放出（3）

复分解【分析】A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，可推出A为氧化钙，D是温室气体之一，可推出D为二氧化碳，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，可推出F为碳酸钠，E能与F相互转化，可推出E为氢氧化钠，A能转化为C，C能转化为E，可推出C为氢氧化钙，F能转化为D，B能转化为D，B能与A、C反应，可推出B为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。（1）由分析可知，F为碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打；由分析可知，B物质属于酸；（2）A生成C的反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量；（3）C和F反应为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。（2022·江苏宿迁·中考真题）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应

②CuSO4溶液和NaOH溶液反应（1）写出实验①发生反应的化学方程式：______。（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色。则滤液中一定不含的离子是______。取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈______性（填“酸”、“碱”、“中”）。（3）该小组的同学对滤液中溶质成分继续进行如下探究：【提出问题】滤液中溶质成分是什么？【做出猜想】小红认为：只有NaCl；小亮认为：可能有NaCl、BaCl2；小明认为：可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为______同学的猜想一定不正确。你的猜想是______。【设计实验】请设计实验证明谁的猜想正确。实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量______溶液无明显现象小亮猜想不正确取少量滤液于试管中，滴加适量BaC12溶液______你的猜想成立【答案】

Cu2+或铜离子

中

小明

NaCl、Na2SO4

Na2CO3或Na2SO4或含可溶性杂质或或的可溶性物质

有白色沉淀生成【解析】（1）实验①发生反应是硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，则该反应的化学方程式；（2）实验结束后，将两个实验后的废液倒入到同一干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色，则滤液中一定不含的离子是铜离子，含有铜离子的溶液为蓝色；酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，中性溶液能使紫色石蕊溶液不变色以及碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色，则滤液呈中性；（3）交流讨论：从物质共存的角度分析，小明的猜想不成立，原因氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；当硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，则由此我认为的猜想是氯化钠和硫酸钠；设计实验：小亮的猜想为氯化钠和氯化钡，检验溶液中是否有氯化钡，可以滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，若观察到白色沉淀，则小亮猜想成立，若无白色沉淀，则小亮猜想不成立，当滴加碳酸钠或者硫酸钠溶液，观察到无明显现象，则溶液中无氯化钡，小亮的猜想不成立；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，滴加氯化钡溶液，可以观察到有白色沉淀产生。（2022·广西百色·中考真题）在校园“消防日”活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）【查阅资料】①干粉灭火器的主要成分为NaHCO3。②NaHCO3受热分解生成Na2CO3、二氧化碳和水；Na2CO3受热不分解。③NaHCO3溶液呈碱性，且不与BaCl2溶液发生反应。【提出猜想】猜想一：固体成分为NaHCO3；猜想二：固体成分为__________；猜想三：固体成分为NaHCO3和Na2CO3。【进行实验】实验步骤实验现象实验结论小东同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红猜想一成立【提出质疑】小玫认为小东得出的结论不准确，理由是______________。【实验探究】兴趣小组的同学继续进行实验：实验步骤实验现象实验结论①__________。澄清石灰水变浑浊固体中含有NaHCO3②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液。__________发生反应的化学方程式为________________；固体中含有Na2CO3【实验结论】猜想三正确。【拓展延伸】上述实验步骤②__________（填“能”或“不能”）用Ba（NO3）2溶液代替BaCl2溶液，理由是：__________。【答案】

碳酸钠或Na2CO3

Na2CO3溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红

取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水

产生白色沉淀

能

Ba（NO3）2也能跟Na2CO3反应生成白色沉淀【解析】提出猜想：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故该固体可能是碳酸钠，也可能是碳酸氢钠，也可能是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，故猜想二：固体成分为：Na2CO3；提出质疑：碳酸钠溶液也显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故小东的结论错误；实验探究：①实验结论为固体中含有碳酸氢钠，现象为澄清石灰水变浑浊，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故实验步骤为：取少量固体放入试管并加热，把生成的气体通入澄清的石灰水；②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，该反应的化学方程式为：；拓展延伸：硝酸钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，产生白色沉淀，也能得出固体中含碳酸钠，故能用硝酸钡代替氯化钡溶液。（2022·四川眉山·中考真题）小红在实验时发现，向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡；向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。她查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应。她设计下图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。回答下列问题：（1）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量______（填“相等”或“不等）。（2）上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳（写出计算过程）？【答案】（1）相等（2）解：设才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为xx=10g答：才开始产生二氧化碳时，加入稀盐酸的质量为10g。【解析】（1）向一定量碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，发生反应为：；逐滴加入足量稀盐酸时，先发生的反应是：，然后发生的反应是：，均可得关系式：Na2CO3～CO2，碳酸钠的质量相同，故最后生成二氧化碳的质量相同；（2）见答案。（2022·江苏苏州·中考真题）市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知：①部分银盐的溶解性如下表NO3-Cl-CO32-Ag溶不不②氯化银不溶于稀硝酸。（1）验证样品中含有氯化钠实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。结论：样品中含有氯化钠。①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与___________相比较。②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用___________（填字母）。a.稀盐酸

b.稀硝酸

c.氢氧化钠溶液

d.氯化钙溶液③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有___________（填离子符号）。（2）测定样品中碳酸钠含量准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应）①通过计算判断该纯碱样品的等级_________。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下：优等品一等品合格品碳酸钠质量分数≥99.2%≥98.8%≥98.0%②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是___________。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因___________。【答案】（1）

标准比色卡

b

、OH-或（2）

两者恰好完全反应消耗盐酸的质量为：，设碳酸钠的质量为，则有解得则样品中碳酸钠含量为故样品中碳酸钠含量为98.05%>98.0%，该样品为合格品；

碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3）

H2CO3受热分解生成CO2并逸出【解析】（1）①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比较；②实验Ⅱ中所加的过量试剂Y可以与碳酸根反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，且过量能够除去碳酸钠而不引入氯离子，不影响实验Ⅲ中对氯离子的检验，故：a.若为稀盐酸，虽然能与碳酸钠反应生成二氧化碳，但是引入了氯离子，不符合题意；b.若为稀硝酸，稀硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，实验Ⅲ加入硝酸银产生白色沉淀即可证明碳酸钠中含有氯化钠，符合题意；c.若为氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液不能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；d.若为氯化钙溶液，实验II中不能生成二氧化碳气体，不符合题意；故选b；③由上述实验推断，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，由于溶液pH约为12大于7，则溶液显碱性，溶液中有，故溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有；（2）①见答案；②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是碳酸钠溶液与盐酸反应生成H2CO3（或反应生成的CO2溶于水，与水反应生成H2CO3），碳酸显酸性；将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因碳酸受热易分解，H2CO3受热分解生成CO2并逸出，使溶液pH升高。（2021·山东淄博·中考真题）侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人。他发明的“侯氏制碱法”，生产出象征中国人民志气和智慧的红三角牌纯碱，促进了我国民族工业的发展，开创了世界制碱工业的新纪元纯碱的化学式是A. B. C. D.【答案】A【解析】【解析】解：纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠中钠元素显价，碳酸根显价，其化学式为：。故选：（2021·山东滨州·中考真题）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有A.一种 B.二种 C.三种 D.四种【答案】C【解析】火碱、烧碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗名，纯碱是碳酸钠的俗名，小苏打是碳酸氢钠的俗名。所以一共有3种物质，故选C。（2021·辽宁鞍山·中考真题）下列有关盐的用途说法不正确的是A.氯化钠可用于配制生理盐水B.碳酸钙可用作补钙剂C.亚硝酸钠可用于腌制蔬菜D.小苏打可用于焙制糕点【答案】C【解析】A.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水，故选项正确；B.碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙可用作补钙剂，故选项正确；C.亚硝酸钠有毒，会危害人体健康，所以不能用亚硝酸钠腌制蔬菜，故选项错误；D.小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，所以小苏打可用于焙制糕点，故选项正确。故选C（2021·广西·河池市教育学会中考真题）现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行B.滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2C.滴至b点时，溶液中的pH一定等于7D.滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7【答案】C【解析】【分析】现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，b点之后沉淀质量不变，b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应。【解析】A.b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应，a点氯化钡有剩余，可能稀硫酸已完全反应，溶液中可能只有一个化学反应进行，正确。B.b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应，滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2，正确。C.滴至b点时，溶液中的pH不一定等于7，可能氢氧化钠有剩余，pH大于7，错误。D.滴至c点时，氯化钡完全反应，氢氧化钠可能恰好完全反应，可能有剩余，可能稀硫酸过量，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，正确。故选：C。（2021·四川巴中·中考真题）下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去CaCl2溶液中的少量盐酸加入过量碳酸钙充分反应后过滤B除去CO2中少量的CO点燃C鉴别固体（NH）2SO4和K2SO4分别取样，加熟石灰研磨，闻气味D除去氯化钠中少量氯化钙、氯化镁用饱和氯化钠溶液浸洗、过滤、干燥【答案】B【解析】【解析】A.盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到实验目的；B.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；C.固体（NH）2SO4和熟石灰研磨，会产生刺激性气味的氨气，K2SO4不会，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；D.氯化钠不能再溶解到氯化钠饱和溶液中，而对于氯化钙，氯化镁等杂质还可以再溶解到氯化钠饱和溶液中浸洗、过滤、干燥可以除去少量氯化钙、氯化镁，故选项实验方案能达到实验目的。故选：B。（2021·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是A.CuSO4、Na2SO4、Ba（NO3）2、KClB.FeCl3、BaCl2、NaOH、KNO3C.AgNO3、Na2CO3、HCl、HNO3D.MgSO4、KOH、Ba（OH）2、HNO3【答案】B【解析】A.CuSO4溶液为蓝色，首先鉴别出来，能与CuSO4反应生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，剩下的两种物质能与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀的是Na2SO4，剩余的是氯化钾，可以鉴别，故A不符合题意；B.FeCl3溶液为黄色，首先鉴别出来，另三种试剂中只有NaOH能与之反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀，而BaCl2、KNO3无法鉴别，故B符合题意；C.试剂间相互滴加，能产生两次沉淀的是硝酸银，能产生一次沉淀、两次气泡的是碳酸钠，能产生一次沉淀，一次气泡的是稀盐酸，能产生一次气泡的是硝酸，能鉴别，故C不符合题意；D.试剂间相互滴加，能与两种物质都生成白色沉淀的是MgSO4，不能生成沉淀的是HNO3，将过量的HNO3加入生成沉淀的两种试管中，沉淀完全溶解的是KOH与MgSO4反应的产物，沉淀不完全溶解的是Ba（OH）2与MgSO4反应的产物，可以鉴别，故D不符合题意。故选：B。（2021·江苏镇江·中考真题）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是A.H2O2O2Fe2O3B.CuSO4溶液Cu（OH）2悬浊液Cu2OC.Na2SO4溶液NaCl溶液NaOH溶液D.Na2CO3溶液CaCO3Ca（OH）2【答案】B【解析】【解析】A.过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能全部实现，故A错误；B.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，加热时氢氧化铜和葡萄糖反应生成氧化亚铜等物质，该选项能够全部实现，故B正确；C.硫酸钠不能和盐酸反应，通电时氯化钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，该选项不能全部实现，故C错误；D.碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙不能和氢氧化钠反应，该选项不能全部实现，故D错误。故选B。（2021·山东淄博·中考真题）除去下列物质中的杂质，选用试剂和方法均正确的是选项物质杂质（少量）试剂和方法A氯化钾氯酸钾加入少量二氧化锰粉末，加热B稀硫酸稀盐酸加入过量的氯化钡溶液，过滤C氯化钙溶液氢氧化钙加入稍微过量的稀盐酸，蒸发D碳酸钾硫酸钾加入过量的硝酸钡溶液，过滤【答案】C【解析】A.加入MnO2后，KClO3发生分解生成KCl和O2，但是加入的MnO2不参与反应，成为新的杂质，故A错误；B.加入的BaCl2与H2SO4反应生成BaSO4沉淀和HCl，会把主要物质除去，故B错误；C.加入的HCl与Ca（OH）2反应生成CaCl2和H2O，盐酸具有挥发性，蒸发可除去稍过量的HCl，故C正确；D.Ba（NO3）2不仅能与K2SO4反应还能与主要物质K2CO3发生反应，除去了原物质，故D错误。故选C。（2021·贵州遵义·中考真题）有一包不纯的K2CO3样品，含有一定量的KOH和KCl。现需测定该样品中K2CO3的质量分数，取10g样品充分溶解后进行实验。下列方案合理的是A.加入过量的Ca（OH）2固体，充分反应后过滤，称滤渣的质量B.加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量C.加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重D.加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，将滤渣干燥、称重【答案】D【解析】A.氢氧化钙微溶于水，加入过量的Ca（OH）2固体，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，充分反应后过滤，滤渣中含有生成碳酸钙和过量不溶解的氢氧化钙，故称滤渣的质量，不可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；B.盐酸和碳酸钾、氢氧化钾均发生反应，加入足量溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，称反应后溶液的质量，不能测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；C.氯化镁和碳酸钾、氢氧化钾均反应生成碳酸镁沉淀、氢氧化镁沉淀，故加入足量的MgCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤渣干燥、称重，不可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，错误；D.氯化钡只和碳酸钾生成碳酸钡沉淀，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤，将滤渣干燥得到碳酸钡、称重，通过碳酸钡质量可以计算出碳酸钾质量，故可以测定该样品中碳酸钾的质量分数，正确。故选D。（2021·湖南益阳·中考真题）下列试剂中，能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.NaCl溶液 D.K2CO3溶液【答案】D【解析】A.稀H2SO4显酸性，Na2SO4溶液呈中性，均不能使无色酚酞试液变色，无法鉴别，故A错误；B.稀盐酸与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，故B错误；C.NaCl溶液与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应，无法鉴别，故C错误；D.K2CO3溶液能与稀硫酸反应生成气体，而Na2SO4溶液与K2CO3溶液不反应，现象不同，可以鉴别，故D正确。故选D。（2021·湖北十堰·中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是A.Na+Ca2+Cl-B.Ag+H+Cl-C.K+OH-D.Na+Fe3+Cl-【答案】A【解析】A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项符合题意；B.Ag+和C1-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项不符合题意；C.、OH-两种离子能结合成氨气，不能大量共存，故选项不符合题意；D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铁离子是有色离子，故选项不符合题意。故选：A。（2021·内蒙古赤峰·中考真题）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是A.a点溶液中的pH<7B.bc段（不含b、c点）反应的化学方程式为C.c点溶液中含有两种溶质D.整个变化过程中氯离子的数目没有改变【答案】C【解析】【分析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。【解析】A.a点时，稀盐酸还未完全反应，溶液中的pH＜7，不符合题意；B.bc段发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；C.c点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，符合题意；D.氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯离子的数目没有改变，不符合题意。故选C。（2020·湖北黄石·中考真题）下列说法正确的是A.NaHCO3俗称苏打B.CaCO3可用作补钙剂C.Na2CO3俗称火碱D.K2CO3属于复合肥【答案】B【解析】A.碳酸氢钠俗称小苏打，苏打是碳酸钠的俗称，不符合题意；B.碳酸钙含钙元素，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可做补钙剂，符合题意；C.碳酸钠俗称纯碱、苏打，火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意；D.碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。故选B。（2020·内蒙古赤峰·中考真题）下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是A.NaClB.NaOHC.NaHCO3D.Na2SO4【答案】C【解析】A.NaCl不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故A选项错误；B.NaOH为强碱具有腐蚀性，其即不能做治疗胃酸的胃药，又不能做面点发酵剂，故B选项错误；C.NaHCO3可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，中和胃酸，又可以做面点发酵剂，故C选项正确；D.Na2SO4不能与盐酸反应，不可做治疗胃酸的胃药，其也不能做面点发酵剂，故D选项错误；故该题选C。（2020·广西玉林·中考真题）下列各组溶液，仅用组内物质及其反应产物不能鉴别出来的是（）A.NaOH、H2SO4、ZnSO4、NaClB.KOH、KNO3、MgSO4、FeCl2C.酚酞、NaCl、NaOH、HClD.CuCl2、K2SO4、BaCl2、Ca（OH）2【答案】D【解析】A.组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、ZnSO4，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的NaOH、ZnSO4分别滴加至加入硫酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是ZnSO4溶液，故不加其它试剂可以鉴别。B.FeCl2溶液是浅绿色的，能与FeCl2溶液反应产生沉淀的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显现象的是KNO3溶液，故不加其它试剂可以鉴别。C.两两混合，变红色的是氢氧化钠和酚酞，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液；再将氢氧化钠溶液和酚酞溶液分别滴加至红色消失的溶液中，能使溶液再次变红的是氢氧化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。D.CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是Ca（OH）2溶液，硫酸钾能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，无法鉴别硫酸钾、氯化钡，故不加其它试剂无法鉴别。故选：D。（2020·广西·中考真题）下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、HCl、NaNO3、AgNO3 B.K2CO3、HNO3、NaCl、BaCl2C.K2CO3、KCl、NaNO3、Ca（OH）2 D.NaOH、KOH、MgSO4、FeCl3【答案】B【解析】A.四种溶液都没有颜色，将它们两两混合，由反应现象可知（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示不反应或无明显现象），产生一个沉淀的是NaCl和HCl，产生两个沉淀的是AgNO3，无明显现象的是硝酸钠，选项物质不能鉴别出来，故不符合题意；B.四种溶液都没有颜色，将它们两两混合，由反应现象可知（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示不反应或无明显现象），有气泡产生和沉淀产生是K2CO3，只有沉淀产生是BaCl2，都无明显现象的是NaCl，有气泡产生的是HNO3，选项物质能全部鉴别出来，故符合题意；C.四种溶液都没有颜色，将它们两两混合，由反应现象可知（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“-”表示不反应或无明显现象），有沉淀产生是K2CO3和Ca（OH）2，其它物质两两混合都无明显现象，选项物质不能鉴别出来，故不符合题意；D.氯化铁溶液为黄色，首先鉴别出氯化铁溶液，因为氯化铁与氢氧化钾、氢氧化钠反应都生成红褐色的沉淀氢氧化铁，无法鉴别出氢氧化钾和氢氧化钠，选项物质不能全部鉴别出来，故不符合题意。故选B。（2020·辽宁丹东·中考真题）下列各组物质的溶液混合后为无色透明溶液，且能在pH=1的溶液中大量共存的是（）A.FeCl3、NH4Cl、K2SO4B.KCl、Na2SO4、HClC.K2CO3、CaCl2、NaClD.Ba（NO3）2、Ca（OH）2、NaNO3【答案】B【解析】【分析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的。A.三者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但FeCl3溶于水呈黄色，故选项错误。B.三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确。C.中的碳酸根离子和在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。D.Ca（OH）2中的氢氧根离子和在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。故选：B。（2019·广西贺州·中考真题）物质在一定的条件下可以转化（“→”表示转化生成）。下列物质能实现一步转化的一组是（）A.Cu→Cu（OH）2 B.CaCO3→Na2CO3C.NaNO3→NaCl D.H2SO4→HCl【答案】D【解析】A.铜不能和其它物质通过一步反应生成氢氧化铜，该选项不符合题意；B.碳酸钙不能通过一步反应和其它物质反应生成碳酸钠，该选项不符合题意；C.硝酸钠不能和其它物质通过一步反应生成氯化钠，该选项不符合题意；D.稀硫酸和可氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该选项符合题意。故选D。（2019·广西贺州·中考真题）下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A.H+、Na+、、 B.Ca2+、K+、、Cl﹣C.、Mg2+、OH﹣、 D.Na+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣【答案】D【解析】能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，存在大量氢氧根离子；A.氢离子和碳酸根离子结合会产生水和二氧化碳，不能共存，不符合题意；B.本组离子间不能结合产生沉淀、气体或水，但是没有氢氧根离子，不符合题意；C.铵根离子和氢氧根离子会结合产生氨气和水，镁离子和氢氧根离子能结合产生沉淀，不能共存，不符合题意；D.本组离子间不能结合产生沉淀、气体或水，且有氢氧根离子，符合题意；故选：D。（2019·陕西·中考真题）下列图像能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（）A.向一定量的饱和石灰水中逐渐加入一定量的生石灰B.向装有未打磨的铝片的试管中逐渐加入稀盐酸C.向一定量的Ba（NO3）2溶液中逐渐加入稀硫酸D.向一定量的稀盐酸中逐渐加入NaOH溶液【答案】B【解析】A.生石灰和水反应生成氢氧化钙，向一定量的饱和石灰水中逐渐加入一定量的生石灰，溶剂质量减少，且反应放热，生成的氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，最终溶质质量会比起始小，图像不符，A错误。B.铝和氧气反应生成氧化铝，未打磨的铝片的试管中逐渐加入稀盐酸，稀盐酸和氧化铝生成氯化铝和水，没有氢气产生，待氧化铝反应完后，盐酸再和铝反应生成氯化铝和氢气，图像相符，B正确。C.硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，反应结束后沉淀质量不变，图像不符，C错误。D.向一定量的稀盐酸中逐渐加入NaOH溶，溶液由酸性变为碱性，刚开始pH小于7，后来pH大于7，图像不符，D错误。故选：B。（2019·内蒙古兴安盟·中考真题）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的操作方法正确的是（）A.Cu（CuO）——将固体粉末在空气中灼烧B.NaCl（KNO3）——加水溶解，降温结晶C.CO2（CO）——将气体通过灼热的氧化铜D.H2SO4（HCl）——加入适量的AgNO3溶液【答案】C【分析】本题主要考察常见混合物的除杂问题【解析】A.将铜和氧化铜的混合固体粉末在空气中灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，不能除去氧化铜杂质；故选项错误；B.氯化钠和硝酸钾加水溶解后采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；故选项错误；C.一氧化碳气体通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以达到除杂的效果；故选项正确；D.稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入适量的硝酸银后，产生氯化银沉淀和稀硝酸，引入新的杂质，不能达到除杂的效果；故选项错误；故选C。（2019·辽宁盘锦·中考真题）下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）A.硫酸亚铁、氯化钾、硫酸钠B.硝酸银、硝酸钾、氯化钠C.硫酸、氯化钠、硝酸钡D.氯化镁、硝酸钠、硫酸钾【答案】D【解析】【解析】A.三者之间不反应，但硫酸亚铁溶液显浅绿色，不能得到无色溶液，故选项错误。B.硝酸银、氯化钠在溶液中相互交换成分生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，不能大量共存，故选项错误。C.硫酸、硝酸钡在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。D.三者之间不反应，能在大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选D。（2019·辽宁鞍山·中考真题）下列实验方案正确的是（）A.制备：用石灰石、纯碱和水为原料制备烧碱B.鉴别：不另加试剂就能鉴别出氯化钡、硝酸银、氯化镁、硝酸钠四种溶液C.除杂：除去稀盐酸中混有的稀硫酸，加入适量的硝酸钡溶液，过滤D.检验：向氢氧化钠溶液中滴加少量稀盐酸，无气泡产生，说明氢氧化钠没变质【答案】A【解析】【分析】A.高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙；B.硝酸银和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，硝酸银和氯化镁反应生成白色沉淀氯化银和硝酸镁；C.硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸；D.二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【解析】A.高温条件下石灰石中的碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，选项A正确；B.通过两两混合，其中和其它溶液混合都无明显现象的是硝酸钠溶液，一种和另外两种溶液混合产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无法判断氯化钡溶液和氯化镁溶液，选项B不正确；C.硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，除去硫酸的同时带入硝酸，选项C不正确；D.如果加入的盐酸太少，盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使氢氧化钠变质和二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠也不能和盐酸反应，选项D不正确。故选A。（2018·云南曲靖·中考真题）某溶液中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种溶质，为测定其成分，进行如下实验：取一定量溶液于烧杯中，先加入过量氯化钡溶液，再加入稀硝酸，反应过程及产生沉淀的质量与所加溶液质量的关系如图所示。下列说法中正确的个数有（）①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾②反应进行到a点时，溶液中只含有一种溶质③bc段上的任意一点（c点除外）都存在两种沉淀④反应进行到c点时，溶液中只含有两种溶质A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】D【解析】【解析】K2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2KCl，K2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KCl，BaSO4和BaCO3都不溶于水，BaSO4不溶于稀硝酸，而BaCO3溶于稀硝酸，根据图像可知，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，因此溶液中含有碳酸钾、硫酸钾。①该溶液中一定含有碳酸钾和硫酸钾，此说法正确；②反应进行到a点时，是恰好反应，所以溶液中只含有生成的KCl，此说法正确；③bc段上发生的反应是：BaCO3+2HNO3==Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，因此bc段上的任意一点（c点除外）都存在BaSO4和BaCO3两种沉淀，正确；④反应进行到c点时，溶液中含有生成的KCl、Ba（NO3）2和剩余的BaCl2三种溶质，正确。故选D。（2018·上海·中考真题）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A.HCl、KNO3 B.HCl、MgCl2 C.KNO3、NaNO3 D.HCl、H2SO4【答案】A【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。【解析】A.AgNO3溶液与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，与硝酸钾不反应，可以鉴别，正确；B.AgNO3溶液与HCl、MgCl2溶液反应均产生氯化银白色沉淀，不能鉴别，错误；C.AgNO3溶液与KNO3、NaNO3均不反应，不能鉴别，错误；D.AgNO3溶液与HCl、H2SO4反应，分别产生氯化银、硫酸银（微溶）白色沉淀，不能鉴别，错误。故选A。（2021·江苏镇江·中考真题）将Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.M点溶液的pH小于Q点B.N点溶液中有两种溶质C.混合溶液中H2SO4的质量分数为9.8%D.若V1：V2＝1：3，则m＝44.75【答案】AD【分析】将Ba（OH）2溶液滴入H2SO4、CuSO4的100.0g混合溶液中，氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，结合题干数据，利用化学方程式计算。【解析】A.0至V1生成硫酸钡一种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，V1至V2段溶液中只有硫酸铜一种溶质，V1至V2段硫酸铜与氢氧化钡反应，生成为BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V2时，CuSO4反应完全，M点溶液中含有H2SO4，显酸性，pH＜7，Q点溶液中含有过量的Ba（OH）2，显碱性，pH＞7，A选项正确；B.由选项A中分析可知，N点溶液中只有CuSO4一种溶质，B错误；C.加入的Ba（OH）2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，生成BaSO4的质量为11.65g，设参与反应的H2SO4的质量为x，参加反应的氢氧化钡质量为y。混合溶液中H2SO4的质量分数为故C错误。D.若V1：V0＝1：3，即与CuSO4反应的Ba（OH）2的量是与H2SO4反应的Ba（OH）2的量的2倍，H2SO4的质量为4.9g，与H2SO4反应的Ba（OH）2的质量为8.55g，与CuSO4反应的Ba（OH）2的质量为8.55g×2＝17.1g，m的质量即最终得到沉淀的质量，则m的质量等于氢氧化钡与硫酸生成硫酸钡的质量加上氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜的质量和。设与硫酸铜反应生成硫酸钡质量为，生成氢氧化铜质量为。m＝11.65g+9.8g+23.3g＝44.75g，D正确。故选：AD。（2018·黑龙江·中考真题）有一包不纯的样品，可能混有、KCl、中的一种或几种，取样品10.6g，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，生成气体4.4g。则下列判断正确的是A.样品中--定含有 B.样品中-定不含KC1C.盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% D.该样品组成有两种可能【答案】AC【解析】设生成4.4g的二氧化碳需要纯碳酸钠的质量为x，需要氯化氢的质量为yNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑1067344xy4.4g==x=10.6g，y=7.3g由于碳酸钠样品不纯，故一定含有其他物质，根据平均值法，其中混有的物质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，碳酸钠中碳酸根离子的质量分数为×100%=56.6%，碳酸镁中碳酸根的质量分数为×100%-71.4%，碳酸钾中碳酸根的质量分数为×100%=43.5%，可能混有的杂质中只有碳酸镁的质量分数比碳酸钠中碳酸根的质量分数大，故杂质中一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钾或氯化钾，故A正确，B错误；该样品的可能组合为、、KCl、或者、、KCl或者、、，故有三种可能组合，故D错误；100g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%，故C正确。故选AC。（2021·江苏常州·中考真题）同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：配料食盐蔗糖无水柠橡酸碳酸氢钠纯净水用量0.3g10g1.5g1.5g200mL（1）配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和________，配制时产生的气体是________。（2）配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以_______（选填“添加食盐”或“左移游码”）。（3）如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水________选填（“能”或“不能”）完全溶解糖（该温度下糖溶解度为204g）。（4）饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有_________性。【答案】（1）食盐（或NaCl）二氧化碳（或CO2）（2）添加食盐（3）能（4）均一【解析】（1）食盐是氯化钠，属于盐，故属于盐的是碳酸氢钠和食盐（NaCl）；碳酸氢钠和柠檬酸反应能产生二氧化碳，故配置时产生的气体是：二氧化碳（CO2）；（2）托盘天平称量物品时，指针指向哪边，哪边质量就大。托盘天平称量时左物右码，指针指向右边，则砝码重，因配置溶液时先计算的，则砝码的质量是配置时所需的溶质质量，故砝码不能减少，需添加食盐；（3）该温度下糖的溶解度是204g，则100g水可溶解204g蔗糖，那么50g水中可溶解102g蔗糖，故填“能”；（4）口感一致说明溶液具有均一性，故填“均一”。（2020·江苏·中考真题）分析比较物质在组成、结构、性质等方面的异同，可为物质的转化、分离、鉴别、除杂等提供依据。（1）家庭生活中常用_______的方法将硬水转化为软水。（2）将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中。充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是___，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。（3）根据MgCl2溶液和NaCl溶液中的金属离子不同，可用_______（填序号）将其鉴别。A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.硝酸钠溶液（4）除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2可加入适量的_______溶液，过滤。【答案】煮沸硫酸钡A碳酸钠【分析】除杂原则是不能引入新的杂质，加入的物质不和原物质反应；氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。【解析】（1）煮沸能除去水中的一些可溶性钙镁化合物，家庭生活中常用煮沸的方法将硬水转化为软水。（2）将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是硫酸钡。（3）A.氢氧化钠溶液能与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠不能，可以鉴别，故A正确；B.稀硫酸与MgCl2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故B不正确；C.硝酸钠溶液与MgCl2溶液、NaCl溶液均不反应，不能鉴别，故C不正确。故选A。（4）Ca（OH）2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2可加入适量的碳酸钠溶液，过滤。（2020·陕西·中考真题）小亮同学按如图所示进行实验。向B中加入Na2CO3溶液时，有气泡产生，向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色。请回答：（1）A、B、C中，溶液一定不是红色的是_____。（2）产生白色沉淀的化学方程式是_____。（3）为确定D中的溶液中可能存在的溶质，可以选用下列试剂中的_____（填序号）。①Na2SO4②AgNO3③HCl【答案】BBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl①【解析】【分析】【解析】（1）向B中加入Na2CO3溶液时，有气泡产生，说明稀盐酸过量，溶液显酸性，则B溶液一定不是红色。（2）产生白色沉淀，即氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。（3）向C中加入BaCl2溶液时，有白色沉淀产生，静置后上层清液为无色，说明碳酸钠溶液一定没有剩余，氯化钡可能有剩余，氯化钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故可选用硫酸钠溶液鉴别，氯化钠、氯化钡均与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸不与氯化钡溶液反应，均不能选用，故选①。（2018·黑龙江绥化·中考真题）某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，取一定质量的该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题。（1）该溶液中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是_____。（均填化学式）（2）请写出上述过程中发生中和反应的化学方程式_____。（3）当滴加氢氧化钡溶液至图中b点时，溶液中一定含有的溶质是_____。（填化学式）（4）所取溶液中含有氯化铜的质量为_____。【答案】HCl、CuCl2NaNO32HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2OBaCl213.5g【解析】【分析】由题目的信息和像可知：氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，沉淀开始时没有产生，说明原溶液中有酸。硫酸钡不溶于三大强酸，因此有盐酸，没有硫酸；氯化铜与氢氧化钡能产生氢氧化铜蓝色沉淀，并且符合题意，因此一定有氯化铜，而硝酸钠不能确定，据此解答。【解析】上述分析可知根据（1）根据上述分析可知：该溶液中一定含有的溶质是盐酸和氯化铜，化学式分别为HCl、CuCl2；可能含有的溶质是硝酸钠，化学式为NaNO3；（2）盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，该反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，反应的化学方程式是2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O；（3）到达b点，盐酸和氯化铜全部反应完，生成的是氯化钡，溶液中一定含有的溶质是BaCl2；（4）生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，设氯化铜的质量为xx=13.5g。所取溶液中含有氯化铜的质量为13.5g。（2020·广西·中考真题）某同学用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏。如图所示，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应，其中A物质的俗称是纯碱，C物质的溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）C物质的化学式是_____。（2）A物质与B物质反应的化学方程式为_____。（3）B物质与E物质反应的基本类型是_____反应。（4）按游戏规则，下列物质能代替D物质的是_____（填字母序号）A.银B.氯化铜C.氢氧化钠D.氧化铁（5）从微观角度分析，A物质与E物质发生反应的实质是_____。【答案】CuSO4Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH复分解C碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水【解析】【分析】A物质的俗称是纯碱，则A为碳酸钠；C物质的溶液呈蓝色，所以C为硫酸铜；B既能和碳酸钠也能与硫酸反应，所以B是氢氧化钡；铁只能与硫酸铜和硫酸反应，则D为铁，E为硫酸，代入检验，验证合理；【解析】（1）由上述的分析可知，C为硫酸铜，化学式CuSO4，故填：CuSO4；（2）A为碳酸钠，B为氢氧化钡，两者反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH，故填：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；（3）B为氢氧化钡，E为硫酸，两者反应生成硫酸钡和水，符合“两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故填：复分解；（4）A.银与硫酸、硫酸铜都不反应，不符合题意；B.氯化铜与硫酸、硫酸铜都不反应，不符合题意；C.氢氧化钠与硫酸、硫酸铜都能反应，符合题意；D.氧化铁只能与硫酸反应，不能与硫酸铜反应，不符合题意，故选C。（5）A为碳酸钠，E为硫酸，两都反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，溶液中碳酸根离子和氢离子减少，反应的实质是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，故填：碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水。（2020·广西梧州·中考真题）有一包白色固体样品，可能含有CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如图所示实验：根据上述实验，回答下列问题：（1）样品中肯定不存在的物质是______（写化学式，下同）。（2）白色沉淀乙的化学式为______。（3）写出图中加入足量稀硝酸产生气体的化学方程式：______。（4）样品中不能确定是否存在的物质是______，理由是______。【答案】CuSO4BaSO4NaOH碳酸钠在溶液中也显碱性，与氯化钡反应有剩余时，也能使酚酞变红色【解析】【分析】样品加入足量的水，过滤，得到无色溶液A和白色沉淀甲，故一定不含硫酸铜，因为硫酸铜是蓝色溶液，且形成蓝色沉淀，向无色溶液A中加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，可能含氢氧化钠或碳酸钠中至少一种；向白色沉淀甲中加入足量稀硝酸，产生气体，无色溶液C，白色沉淀乙，故一定含碳酸钠、硫酸钾、氯化钡，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钾和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，可能含氢氧化钠。【解析】（1）由分析可知，样品中肯定不存在的物质是CuSO4；（2）白色沉淀乙是氯化钡与硫酸钾反应生成的硫酸钡，化学式为BaSO4；（3）加入足量稀硝酸产生气体的反应是碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，化学方程式为：；（4）样品中不能确定是否存在的物质是NaOH，理由是：碳酸钠在溶液中也显碱性，与氯化钡反应有剩余时，也能使酚酞变红色。（2019·陕西·中考真题）实验室有失去标签的三瓶无色溶液：氯化钾、氢氧化钾、碳酸钠，小明同学在A、B、C三支试管中分别取样，利用下图实验进行鉴别。（1）步骤①中加入试剂a的名称是_____。（2）步骤②中发生反应的化学方程式为_____。（3）A试管中的无色溶液是_____（填化学式）溶液。（4）将步骤②中的BaCl2溶液换成_____（填一种溶液名称）也能达到实验目的。【答案】酚酞试液Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClKOH氯化钙溶液【解析】【分析】A、B、C三种溶液，滴加无色酚酞，氢氧化钾和碳酸钠溶液显碱性，滴加酚酞变红，不变红的是氯化钾溶液，B是氯化钾溶液；向碳酸钠和氢氧化钾溶液中滴加氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠，生成沉淀的是碳酸钠，故C为碳酸钠，剩下的是氢氧化钾溶液，A为氢氧化钾。【解析】（1）由分析可知a为酚酞溶液，故填：酚酞溶液。（2）碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。（3）由分析可知A为氢氧化钾，故填：KOH。（4）氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钾不反应，将步骤②中的BaCl2溶液换成氯化钙溶液也能达到实验目的，故填：氯化钙溶液。（2019·四川宜宾·中考真题）现有一包粗盐，其中含有少量氯化镁、硫酸钠和不溶性的泥沙。为获取纯净氯化钠，设计如图实验方案：阴离子阳离子OH-Cl-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微根据上述有关信息回答下列问题：（1）滤渣1是________________。（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。（3）滤液2中的溶质除NaCl外还有____________（填化学式）。（4）若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度__________（填“有”或“无”）影响，理由是____________。【答案】不溶性的泥沙NaOH、Na2CO3无盐酸具有挥发性，蒸发结晶时，会将盐酸除去。【解析】【解析】（1）将粗盐加水溶解，过滤，除去不溶性泥沙，故滤渣1是不溶性的泥沙；（2）向滤液1中加入过量NaOH溶液，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；（3）粗盐加水，溶解、过滤，除去不溶性泥沙，加入过量氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量碳酸钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故滤液2中的溶质除NaCl外还有：NaOH、Na2CO3；（4）若④加入的盐酸不慎过量，对氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发结晶时，会将盐酸除去。（2019·安徽合肥·中考真题）可用于生产信号弹、炸药等.利用钡泥（主要含有、、）可制取，其部分流程如下：（1）中钡元素的化合价为________；流程中所涉及的氧化物是________（填1种即可）（2）与稀反应的反应类型是________；写出与稀反应的化学方程式：________.（3）试剂Y为________（填序号）①溶液②溶液③NaOH溶液（4）从溶液中析出晶体的方法是________.【答案】+2Fe2O3复分解反应Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。②蒸发结晶【解析】【解析】（1）NO3的化合价为-1价，设钡元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则x+（-1）×2=0，x=+2，故填+2；由图可知，反应中涉及的氧化物为氧化铁，其化学式为Fe2O3，故填Fe2O3。（2）BaCO3与HNO3的反应是盐与酸的反应，属于复分解反应，故填复分解反应；氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。（3）由图可知，硝酸铁与Y反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钡，根据质量守恒定律，则Y应该为氢氧化钡溶液，故填②。（4）使硝酸钡溶液中的硝酸钡全部形成晶体，可采用的方法是蒸发结晶，故填蒸发结晶。（2018·江苏苏州·中考真题）探究碳酸氢钠、碳酸钠分别与稀盐酸反应，研究小组进行如下两个实验：（1）【实验1】同时将足量的稀盐酸倒入锥形瓶甲和锥形瓶乙中。反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠___碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。【实验2】分别将足量的稀盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即产生大量气泡，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有大量气泡产生，浅红色逐渐消失。（2）【反思1】在【实验2】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有大量气泡产生?研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。①碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为_______、_______。②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠_______碳酸钠（选填“>”，“<”，“=”）。（3）【反思2】为何【实验1】中碳酸氢钠最终产生气体的体积较大?请你列式计算：【实验1】中两种固体完全反应后产生气体的质量各是多少______（写出计算过程，结果保留到0.1g）?【答案】>Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑<1.0g0.8g【解析】【分析】（1）【实验1】根据气球胀大的程度进行分析；（2）①根据微观示意图进行分析；②根据过程中酚酞溶液颜色的变化进行分析；（3）根据碳酸钠和盐酸反应的方程式、碳酸氢钠和盐酸反应的方程式进行计算。【解析】（1）【实验1】相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠中滴加等质量的盐酸后气球胀大的程度，碳酸氢钠胀大的程度大，所以反应至5s生成气体的速率：碳酸氢钠＞碳酸钠；（2）①碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，依次发生反应的化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；②碳酸氢钠溶液的试管中滴加酚酞溶液显浅红色，碳酸钠溶液的试管中滴加酚酞溶液显红色，所以相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠＜碳酸钠；（3）解：设碳酸钠生成的二氧化碳质量为x，碳酸氢钠生成的质量为y，x=0.8gy=1.0g答：碳酸氢钠固体完全反应后产生气体的质量1.0g；碳酸钠固体完全反应后产生气体的质量0.8g。（2021·青海·西宁市教育科学研究院中考真题）为探究复分解反应发生的条件，老师将一定量的澄清石灰水加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，产生白色沉淀，滤出沉淀后，兴趣小组对滤液成分产生了兴趣，进行了如下探究。【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？【猜想假设】猜想一：氢氧化钠猜想二：氢氧化钠、碳酸钠猜想三：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙猜想四：____________（填化学式）通过讨论，小组同学一致认为猜想三不合理。【实验方案】方法步骤可能出现的实验现象实验结论方案一取少量滤液于试管中，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀猜想_____成立方案二取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸__________猜想二成立方案三取少量滤液于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液和足量稀盐酸均无明显现象猜想_____成立【实验探究】在装有少量滤液的试管中加入碳酸钠溶液，观察到有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_________。【得出结论】根据实验现象，得出结论。【反思评价】分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑_________。【答案】NaOH、Ca（OH）2四产生气泡一反应物是否过量（答案合理即可）【解析】猜想假设：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。当恰好完全反应时只有氢氧化钠，如氢氧化钙或碳酸钠过量，还可能的情况是含有氢氧化钠、碳酸钠或含有氢氧化钠氢氧化钙。故猜想四为：NaOH、Ca（OH）2。实验方案：方案一：加入碳酸钠有白色沉淀生成，说明溶液中有钙离子，钙离子和碳酸根离子结合会生成碳酸钙白色沉淀。所以猜想四成立。方案二：猜想二成立则含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体。所以现象为产生气泡。方案三：加入碳酸钠无明显显示说明不含氢氧化钙，加入足量盐酸无明显现象说明无碳酸钠，所以猜想一成立。实验探究：碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，化学方程式为。反思评价：从猜想中的多种结果可知，分析反应后溶液中的溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。（2021·山东滨州·中考真题）操作不当，标签常常易损毁，小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示），老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水中的一种，小滨决定对这瓶液体进行实验探究。【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是______和______；【收集证据】为了继续确定这瓶溶液的成分，小