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文档简介

第三节盐类水解第1课时盐类水解木垒县中学林方艳第一页，共九页。问题一：水的电离方程式是

，若在水中加入酸或碱，水的电离平衡移动方向是向

移动，理由是

。问题二：溶液呈酸碱性的根本原因是

，溶液呈中性是因为

，呈酸性是

，呈碱性是

。左

酸或碱抑制了水的电离

C(H+)与C(OH-)的相对大小

C(H+)=C(OH-)

C(H+)>C(OH-)

C(H+)<C(OH-)H2O+H2O⇌

H3O++OH-H2O⇌

H++OH-

第二页，共九页。问题三：写出下列中和反应的化学方程式①盐酸与NaOH溶液：

②盐酸与氨水：

问题四：写出下列中和反应的化学方程式③醋酸与NaOH溶液：

④醋酸与氨水：

问题五：上述反应物中，属于强电解质的是

，属于弱电解质的是

问题六：若按酸、碱强弱不同，上述反应生成的四种盐可分为四种不同的类型，分别为：NaCl

NH4Cl

CH3COONa

CH3COONH4

HCl+NaOH=NaCl+

H2OHCl+NH3·H2O=

NH4Cl

+H2O

CH3COOH+NaOH=

CH3COONa

+

H2O

CH3COOH

+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

HCl、NaOHNH3·H2O

、CH3COOH强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐

弱酸弱碱盐第三页，共九页。盐溶液盐类型酸碱性NaNO3CaCl2K2SO4Cu(NO3)2Al2(SO4)3FeCl3

Na2CO3NaHCO3CaF2(NH4)2CO3——问题七：NaCl

溶液、

NH4Cl溶液、CH3COONa溶液都显中性吗？强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐中性中性中性酸性酸性酸性碱性碱性碱性第四页，共九页。问题八：CH3COONa溶液为什么呈碱性？电离方程式

盐溶液中的粒子

有无弱电解质生成

c(H+)和c(OH–)相对大小

盐溶液的酸碱性

相关方程式

CH3COONa=CH3COO-+Na+H2O⇌

H++OH-C(H+)<C(OH-)碱性CH3COO-、Na+、H+、OH-CH3COOHCH3COONa+H2O⇌CH3COOH+NaOH第五页，共九页。问题九：NH4Cl溶液为什么呈酸性？电离方程式

盐溶液中的粒子

有无弱电解质生成

c(H+)和c(OH–)相对大小

盐溶液的酸碱性

相关方程式

NH4Cl=NH4++Cl-H2O⇌

H++OH-C(H+)>C(OH-)酸性NH4+、Cl-、H+、OH-NH3·H2ONH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl第六页，共九页。问题十：NaCl溶液为什么呈中性？电离方程式

盐溶液中的粒子

有无弱电解质生成

c(H+)和c(OH–)相对大小

盐溶液的酸碱性

相关方程式

NaCl=Na++Cl-H2O⇌

H++OH-C(H+)=C(OH-)中性Na++Cl-、H+、OH-无无第七页，共九页。问题十一：什么是盐类水解？

1、水溶液中盐电离出的

跟水电离出的

生成

的反应。2、盐类水解的实质：盐电离出的

与水电离出的

结合成

，

水的电离平衡。3、盐类水解的条件：①盐必须溶于

中。②盐中必须含有

离子或

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