电解原理的应用（市一等奖）

人民教育教育出版社电解原理的应用高二年级-选修4-第四章第三节第一页，共二十一页。阴极阳极氢气氯气实例电极反应

浓度PH值复原NaCl

阳极:2Cl--2e-=Cl2↑阴极:2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑

+Cl2↑电解减小增大

加HCl一、电解饱和NaCl溶液第二页，共二十一页。应用电解原理在金属表面上镀上一层其他金属或合金的过程.阳极：镀层金属阴极：待镀金属电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液镀层金属待镀金属电镀液二、电镀第三页，共二十一页。火法炼铜粗铜导电性远不能满足电气工业的要求，大大降低电线的导电能力（Zn、Fe、Ni、Ag、Au等）制电线精铜？电解法三、精炼铜第四页，共二十一页。e-粗铜阳极-2e-

=Cu2+纯铜阴极e-CuSO4溶液Cu三、精炼铜第五页，共二十一页。e-粗铜阳极-2e-

=Cu2+纯铜阴极e-CuSO4溶液Cu三、精炼铜第六页，共二十一页。e-粗铜阳极-2e-

=Cu2+纯铜阴极e-CuSO4溶液Cu三、精炼铜第七页，共二十一页。e-粗铜阳极-2e-

=Cu2+纯铜阴极e-CuSO4溶液Cu三、精炼铜第八页，共二十一页。e-粗铜阳极-2e-

=Cu2+纯铜阴极e-CuSO4溶液Cu三、精炼铜第九页，共二十一页。e-粗铜阳极-2e-

=Cu2+纯铜阴极e-CuSO4溶液CuCu2+Cu2+Cu2+二、精炼铜第十页，共二十一页。e-粗铜阳极-2e-

=Cu2+纯铜阴极e-CuSO4溶液CuCuCuCuCuCuCu2++2e-=CuAgAu？三、精炼铜第十一页，共二十一页。e-粗铜阳极-2e-

=Cu2+纯铜阴极CuCuCuAgAuAue-CuSO4溶液Cue-e-CuCuCuCuCuCu2++2e-=CuCu2+三、精炼铜第十二页，共二十一页。e-粗铜阳极-2e-

=Cu2+纯铜阴极CuCuCuAue-CuSO4溶液Cue-e-CuCuCuCuCuCu2++2e-=CuCu2+AgAu二、精炼铜第十三页，共二十一页。e-粗铜阳极-2e-

=Cu2+纯铜阴极CuCuCuAue-CuCuSO4溶液e-e-CuCuCuCuCuCu2++2e-=CuCu2+AuAuAuAgAgAgAg浓度变不变？Zn-2e-

=Zn2+Fe-2e-

=Fe2+Ni-2e-

=Ni2+ZnSO4FeSO4NiSO4定期除杂三、精炼铜第十四页，共二十一页。e-粗铜阳极纯铜阴极e-CuSO4溶液三、精炼铜第十五页，共二十一页。e-粗铜阳极纯铜阴极CuCuCuAue-e-e-CuCuCuCuCuCu2+AuAuAuAgAgAgAgCuSO4溶液浓度减小定期除杂三、精炼铜第十六页，共二十一页。（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠电解熔融状态的氯化钠。通直流电后，阳极：2Cl-

－2e-==Cl2↑阴极：2Na++2e-==2Na总反应：2NaCl(熔融）

2Na+Cl2↑结论：电解法是冶炼金属的一种重要方法，是最强有力的氧化还原的手段。四、电冶金第十七页，共二十一页。（使用电解法冶炼像钠、镁、铝等活泼金属的方法）制取金属铝电解熔融状态的氧化铝。阳极：6O2-

－12e-==3O2↑阴极：4Al3++12e-==4Al总反应：2Al2O3(熔融)

4Al+3O2↑冰晶石四、电冶金第十八页，共二十一页。1、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4–H2C2O4

混合溶液。下列叙述错误的是(  )A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为Al3+＋3e-===AlD．SO42-

在电解过程中向阳极移动实践演练C第十九页，共二十一页。2、利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是(  )A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH-－4e-=