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文档简介

影响化学反应速率的因素第一页，共十五页。一、碰撞理论有效碰撞活化分子活化能本身具有较高能量的分子之间发生化学反应的碰撞能够发生有效碰撞的具有较高能量的分子活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量第二页，共十五页。没合适的取向没足够的能量足够的能量+合适的取向类比法：借鉴投篮

碰撞理论第三页，共十五页。活化分子百分数：（活化分子数/反应物分子总数）×100%化学反应速率主要取决于：一个反应经历的过程普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质能量有效碰撞的几率第四页，共十五页。

影响反应速率的因素（2）外部因素（1）内部因素（主要因素）：

参加反应物质的性质第五页，共十五页。二、影响化学反应的因素1、浓度2、压强规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。内因、反应物本身的性质外因：第六页，共十五页。3、温度规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。4、催化剂规律：催化剂可以加快化学反应的速率。第七页，共十五页。反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快浓度浓度对反应速率的影响第八页，共十五页。注意：

固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。但固体颗粒表面积越大，反应速率越快。浓度第九页，共十五页。浓度反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)在容积不变的密闭容器中进行下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量()B、减少水的量()C、增加CO的量()D、把碳磨成碳粉()

不变减小增大增大第十页，共十五页。结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。压强压强对反应速率的影响第十一页，共十五页。注意：

1、压强对反应速率的影响适用于有气体参加的反应。

2、由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。第十二页，共十五页。升高温度活化分子的百分比增大(分子运动速率加快，碰撞频率增加)有效碰撞次数增多反应速率加快温度温度对反应速率的影响第十三页，共十五页。催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快催化剂第十四页，共十五页。其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。

各条件对速率的影响大小是：催

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