化学能与电能的时

第二节

化学能与电能

第一页，共二十一页。学习目标1、初步认识原电池概念、工作原理及构成2、认识化学能转化为电能的意义重点：掌握原电池的工作原理及构成条件难点：通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解原电池的本质第二页，共二十一页。第三页，共二十一页。请阅读课本39～40页的内容，思考下列问题：①何为一次能源？何为二次能源？②我们目前使用的电能从何而来？③火力发电过程中，能量如何转化？第四页，共二十一页。②2001年我国发电总量构成图

电能——间接获取的二次能源

问题：②我们目前使用的电能从何而来？第五页，共二十一页。化学能热能机械能电能燃烧蒸汽发电机③火力发电的原理分析第六页，共二十一页。实验（1）：把一块锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验,记录现象(注意稀硫酸的量不要太多)实验（2）：如图所示，在导线中间连接一个灵敏电流计,观察电流计的指针是否发生偏转,如果有，偏向哪边?请记录现象。【科学探究一】第七页，共二十一页。实验

现象原因⑴将锌片和铜片分别插入稀硫酸中①锌片表面②铜片表面⑵将锌片和铜片用导线与电流表相连插入稀硫酸中

①锌片表面②铜片表面③电流表指针

不断溶解产生气泡偏转产生气泡没有气泡锌能和稀硫酸反应Zn+2H+=Zn2++H2↑(氧化还原反应)铜不能和稀硫酸反应产生气泡锌片失电子：Zn–2e-=Zn2+电子通过导线流向铜片，在铜片表面，H+得电子：2H++2e-=H2↑教材P41第八页，共二十一页。1）电流表指针为什么会发生偏转？2）从能量变化的角度分析这是一种什么装置？3）电子流动的方向如何？电流流动的方向又如何？5）硫酸溶液中的阴、阳离子应该怎样运动？为什么？思考：4）根据电学知识，如何判断装置的正、负极？第九页，共二十一页。CuZn-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-负极正极静电作用原电池的微观原理Zn－2e－

=Zn2+2H++2e－=H2↑形成电流内电路离子的定向移动外电路电子的定向移动负极出电子，电子回正极阳离子阴离子正极负极第十页，共二十一页。1、原电池：（1）定义：总结：外电路：内电路：（2）电子流向、电流流向：将化学能转变为电能的装置。阴离子移向负极，阳离子移向正极；

电子电流由负极→正极，由正极→负极。第十一页，共二十一页。（3）电极反应式及总式总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑（氧化反应）（还原反应）、负极(Zn片):正极(Cu片):

（例铜锌原电池）“负极出电子，电子回正极”Zn－2e－＝Zn2+2H++2e－＝H2↑把两个电极反应式相加。总结：第十二页，共二十一页。1.下列说法中正确的是（）A.原电池是把的装置B.原电池中电子流出的一极是，发生氧化反应C.原电池两极氧化反应和还原反应

D.原电池中的阳离子向正极移动D化学能转化为电能电能转化为化学能正极负极均发生分别发生练一练第十三页，共二十一页。2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是()A锌片的质量逐渐B电流方向是从铜片向锌片CH+在铜片表面被D极附近SO42-浓度逐渐增大B增大减小还原氧化正负第十四页，共二十一页。原电池的构成条件是什么？【科学探究二】CuZn

稀硫酸导线电极容器（装溶液）

建议从这几方面考虑第十五页，共二十一页。1.两种活泼性不同的金属（或非金属）作电极3.形成闭合回路2.电解质溶液两极一液成回路原电池的构成条件4.能自发进行氧化还原反应化学电池的反应本质是氧化还原反应第十六页，共二十一页。学以致用判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑第十七页，共二十一页。负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向小结第十八页，共二十一页。1.已知空气--锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-

＝ZnO+H2O石墨:O2＋H2O

+4e-

＝4OH-根据此判断,锌片是()A.负极,并被氧化B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.正极,并被还原A考一考第十九页，共二十一页。2.电子表所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应下：

锌极：Zn+2OH－－2e－＝Zn(OH)2

氧化银极：Ag2O+H2O+2e－＝2Ag+2OH－

下列说法正确的是