化学平衡状态 化学平衡移动

高中化学课件•选修4第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第

2课时化学平衡的移动第一页，共二十三页。化学平衡的移动

目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录探究点一化学平衡的移动探究点三勒夏特列原理

探究点二浓度、温度、压强对化学平衡的移动的影响第二页，共二十三页。学习目标定位1.理解化学平衡的移动。2.理解浓度、温度、压强对化学平衡移动的影响。3.勒夏特列原理。学习重难点：1.浓度、温度、压强的改变对化学平衡的影响。2.平衡移动原理分析及应用。知己知彼，方可百战不殆第三页，共二十三页。知识点拨知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新Vtt1ν正=ν逆≠0，化学平衡ν正ν逆化学平衡特征对象：可逆反应本质：V正=V逆现象：反应混合物中各组成的浓度保持不变特点：平衡是动态，V正=V逆≠0发展：条件改变时，V正≠V逆，原平衡受到破坏逆：等：动：定：变：同：相同的条件下，对于同一可逆反应，平衡可以正向建立，也可以逆向建立，可以建立同样的化学平衡（等效平衡）等：速率定：浓度第四页，共二十三页。知识回顾温故追本溯源·推陈方可知新

可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是：（）

知识点拨①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)A.全部B.②③④⑤⑥⑦C.②③④⑤⑦D.只有③④⑤⑥⑦C化学平衡：1.v正(A)=v逆(A)2.各组分的浓度和百分含量保持不变3.变量→恒定×√√√√×√第五页，共二十三页。学习探究探究点一化学平衡移动基础自学落实·重点互动探究归纳、点拨

改变外界条件1.可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程ν正=ν逆≠0条件改变

平衡Ⅰ建立新平衡破坏旧平衡ν正=ν逆≠0′′一定时间一、化学平衡的移动ν正≠ν逆′′不平衡平衡Ⅱν正≠ν逆（必须）′′发生平衡移动速率改变第六页，共二十三页。学习探究基础自学落实·重点互动探究改变

条件速率不变：平衡不移动速率改变程度不同2、化学平衡移动方向的判断：改变条件后，向速率大的方向移动平衡

ν

正=ν

逆ν

正＞ν

逆，平衡向正反应方向移动ν

正＜ν

逆，平衡向逆反应方向移动程度相同（ν

正

=ν

逆）：平衡不移动第七页，共二十三页。归纳总结学习探究基础自学落实·重点互动探究二、外界条件对化学平衡的影响

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黄色实验步骤：①取两支试管各加入2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，

（2mL约两滴管）②在一支试管中滴加3～10滴浓H2SO4，观察溶液颜色的变化。③在另一支试管中滴加10～20滴６mol/LNaOH，观察溶液颜色的变化。注意观察实验，对比，准确、简明扼要的描述实验现象第八页，共二十三页。归纳总结学习探究基础自学落实·重点互动探究滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～206mol/LNaOHK2Cr2O7溶液二、外界条件对化学平衡的影响溶液颜色加深呈橙色溶液颜色变浅呈黄色C(Cr2O72-)增大平衡破坏结论：增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论：减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动现象分析：滴加3～10滴浓H2SO4：滴加10～20滴6mol/LNaOH：橙色加深增大生成物c(H+)平衡逆向移动平衡破坏减少生成物c(H+)C(CrO42-)增大平衡正向移动颜色变浅向着减弱这种改变的方向移动第九页，共二十三页。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究二、外界条件对化学平衡的影响：1.浓度对化学平衡的影响其他条件不变时，增大反应物的浓度，减小生成物的浓度，平衡正向移动减小反应物的浓度，增大生成物的浓度，平衡逆向移动第十页，共二十三页。归纳总结学习探究基础自学落实·重点互动探究【思考交流】向着减弱这种改变的方向移动其他条件不变时，增大反应物浓度的瞬间，正、逆反应速率如何变化？化学平衡为什么向正反应方向移动？若减少生成物浓度的瞬间？结合影响化学反应速率的因素，尝试画出化学平衡移动过程中v-t的图像【自主展示】第十一页，共二十三页。归纳总结学习探究基础自学落实·重点互动探究改变浓度的“突变”，没改变浓度的“渐变”【自主展示】tt1ν逆′ν正′增加生成物浓度ν正ν逆ν正=ν逆，平衡ν正=ν逆，新平衡′′ν正ν逆t1减少生成物ν正′ν逆′t2t2ν正=ν逆，平衡ν正=ν逆，新平衡′′t3t3ttt1ν逆′ν正′ν正ν逆ν正=ν逆，平衡ν正=ν逆，新平衡′′t3增加反应物浓度ν正ν逆t1减少反应物浓度ν正′ν逆′t2ν正=ν逆，平衡ν正=ν逆，新平衡′′t3tt2t3t改变条件后，向速率大的方向移动第十二页，共二十三页。学习探究活学活用基础自学落实·重点互动探究试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能与水反应：Cl2+H2OH++Cl-

+HClO，在饱和的食盐水中，Cl-浓度较大，相当于增大了生成物浓度，平衡逆向移动，抑制了Cl2

的溶解第十三页，共二十三页。学习探究基础自学落实·重点互动探究

2NO2N2O4△H＜0(正反应为吸热反应）红棕色【实验探究】无色现象：热水一端颜色加深，冷水一段颜色变浅结论：温度的改变可以影响化学平衡第十四页，共二十三页。学习探究归纳总结基础自学落实·重点互动探究二、外界条件对化学平衡的影响：1.温度对化学平衡的影响其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动t1ν逆ν正′升温（正反应为放热反应）tν逆′ν正t2t3ν正=ν逆，平衡ν正=ν逆，新平衡′′温度对吸热反应影响更大吸热反应突变更多？第十五页，共二十三页。学习探究3.压强对化学平衡移动的影响基础自学落实·重点互动探究450℃时N2和H2反应生成NH3的实验数据压强/MPaNH3/%151030601002.09.216.435.553.669.4【实验数据】NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。（即气体体积数缩小的方向移动）【思考交流】说明加压引起V正、V逆的速率如何变化？加压，V正、V逆同时增大，但V正的增大比V逆要大，然后V正逐渐减小，V逆逐渐增大，最终达到平衡。第十六页，共二十三页。学习探究基础自学落实·重点互动探究3.压强对化学平衡移动的影响其他条件不变时，增大压强，平衡向着气体体积数缩小的方向移动;减小压强，平衡向着气体体积数增大的方向移动。特例：1.若压强的改变没有改变组分的浓度，则平衡不移动恒T、V，充入不参与反应的气体(惰性气体)，无影响——平衡不移动2.若反应前后气体体积数不变，改变压强，浓度虽然改变，但是是同等倍数的改变，平衡不移动。如：H2（g）+I2（g）

2HI(g）【思考交流】恒T、P，充入不参与反应的气体(惰性气体)，平衡移动吗？相当于减压，平衡向气体体积缩小的方向移动第十七页，共二十三页。学习探究基础自学落实·重点互动探究【阅读归纳】3.勒夏特列原理（化学平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动注意：1、减弱不等于抵消2、外界改变量总是强于平衡移动改变量第十八页，共二十三页。自我检测12检测学习效果·体验成功快乐34请选择题目解析利用化学平衡移动的影响因素解答，颜色加深是因为Br2(g)(红棕色）浓度增大，则平衡正向移动1、在高温下，反应

(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、保持容积不变,加入HBr(g)B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(AC)第十九页，共二十三页。自我检测检测学习效果·体验成功快乐请选择122.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:（）A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c