分子晶体 全市获奖

第三章第二节分子晶体与原子晶体第一课时泽普县第一中学化学教师阿丽屯姑丽·坤杜孜第一页，共二十页。1.固体分几类？2.晶体与非晶体的本质差异是什么？3.晶体根据构成微粒不同可分为几类？温故知新晶体与非晶体微粒在三维空间呈周期性有序排列晶体离子晶体

原子晶体

分子晶体

金属晶体

第二页，共二十页。1.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是

()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘B巩固练习:第三页，共二十页。1.定义一、分子晶体只含有分子的晶体称为分子晶体2.构成微粒分子3.微粒间相互作用力分子间作用力

范德华力氢键第四页，共二十页。表3-2某些分子晶体的熔点熔点低观察下列数据得出分子晶体的熔点高还是低？第五页，共二十页。练习:2.下列分子晶体：①H2O②HCl③

HBr④HI⑤CO

⑥N2⑦H2熔沸点由高到低的顺序是()A.①②③④⑤⑥⑦B.④③②①⑤⑥⑦C.①④③②⑤⑥⑦D.⑦⑥⑤④③②①C第六页，共二十页。1.分子内部存在共价键，但不是所有分子如：稀有气体是单原子分子，不存在共价键2.分子间存在分子间作用力（范德华力）3.范德华力是普遍存在于分子间作用力范德华力大小与分子的相对分子质量和分子的极性有关，一般规律，分子的相对分子质量越大，极性越大，范德华力就越大，熔沸点就越高4.如果存在氢键（X-H····X）X代表N、O、F，熔沸点反而升高5.作用力的大小：共价键》氢键》范德华力注意第七页，共二十页。4.分子晶体特点低小熔点低，易升华，硬度小，一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。不导电注意的是有一部分分子晶体的水溶液能导电，如酸（HSO4..），氢化物(HF..)，某些非金属氧化物（CO2，SO2..）等等第八页，共二十页。1.下列性质适合于分子晶体的是()A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电

B.熔点10.31℃，液态不导电、水溶液能导电

C.易溶于CS2、熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g／cm3BC趁热打铁:第九页，共二十页。1.所有非金属氢化物5.常见的分子晶体2.部分非金属单质3.部分非金属氧化物5.绝大多数有机物的晶体4.几乎所有的酸如：H2O,H2S,NH3,CH4,HX如：H2SO4,HNO3,H3PO4如：X2,O2,H2,S8,P4,C60

如：CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10如：乙醇，冰醋酸，蔗糖第十页，共二十页。第十一页，共二十页。.水中的氢键OHHOHHOHHOHHOHH............一个水分子形成

个氢键，属于一个水分子的氢键是

个。第十二页，共二十页。

在冰晶体中,每个分子周围只有4个紧邻的水分子,由于水分子之间的主要作用力是氢键,氢键跟共价键一样具有方向性,即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引,这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙.当冰刚刚融化为液态水时,热运动使冰的结构部分解体,水分子间的空隙减小,密度反而增大。超过4℃时，才有热运动加剧，分子间距离增大，密度渐渐减小。第十三页，共二十页。.①在干冰晶体的一个晶胞中有

个CO2分子。4【问题探究】第十四页，共二十页。.②在干冰晶体中，与每个CO2分子最近且距离相等的CO2分子有

个。12【问题探究】第十五页，共二十页。.干冰晶体结构示意图第十六页，共二十页。6.分子晶体结构特征1.分子间作用力只是范德华力2.分子间作用力除了范德华力主要是氢键晶体的堆积模型是密堆积，紧邻分子数目等于12，如：CO2晶体的堆积模型是非密堆积，紧邻分子数目少于12.如：H2O第十七页，共二十页。【强化练习】构成分子晶体的粒子是——--——，这类粒子间的作用力一定有------，还可能有------。如果分子间作用力只是--------，若以一个分子为中心，其周围通常可以有----个紧邻的分子，分子晶体的这一特征称为-------。干冰中CO2分子采取的就是这样堆积方式。若分子内存在吸引电子能力较强、半径较小的--------原子与氢原子，则会形成氢键，氢键不仅具有饱和性，也具有----------。能形成氢键的物质较多，如---------等。在冰中，每一个水分子与相邻的----个水分子形成氢键，呈--------结构。分子范德华力氢键范德华力12密堆积方向性4正四面体水分子，氨气分子N/O/F第十八页，共二十页。1.定义一、分子晶体只含有分子的晶体称为分子晶体2.构成微粒分子3.微粒间相互作用力分子间作用力【小结】5.常见的分子晶体1.所有非金属氢化物2.部分非金属单质3.部分非金属氧化物4.几乎所有的