人教版高中化学选修3：物质结构与性质 复习题-“江南联赛”一等奖

复习题第一页，共五十六页。主题一解读高考大纲选修模块“物质结构与性质”为选考内容，考生选做。1.原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。(2)了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。(4)了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。第二页，共五十六页。近三年全国卷题型主要知识点大概分值2016Ⅰ卷电子排布式，电负性3分

Ⅱ卷电子排布式，电离能3分

Ⅲ卷电子排布式，原子半径，第一电离能3分2017Ⅰ卷能层，电子云轮廓2分

Ⅱ卷价电子排布图，第一亲和能3分

Ⅲ卷电子排布式，第一电离能3分2018Ⅰ卷电子排布图，离子半径3分

Ⅱ卷价电子排布图，电子云轮廓2分

Ⅲ卷电子排布式，第一电离能3分第三页，共五十六页。重温新课，回顾知识点主题二第四页，共五十六页。第一节原子结构第五页，共五十六页。学习目标1.了解原子核外电子的运动状态。2.了解原子结构的构造原理。3.知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。4.知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。第六页，共五十六页。

课堂互动讲练课前自主学案知能优化训练第一节原子结构第七页，共五十六页。课前自主学案一、开天辟地——原子的诞生1．原子的诞生氢氦锂第八页，共五十六页。2．宇宙的组成与各元素的含量1%第九页，共五十六页。3．地球的组成元素地球上的元素绝大多数是_______，__________(包括稀有气体)仅22种。二、能层与能级1．能层(1)分类依据根据多电子原子的核外电子的__________，将核外电子分成不同的能层。金属非金属能量差异第十页，共五十六页。(2)能层的表示方法及各能层最多容纳的电子数如下：能层一二三四五六七……符号______M______PQ……最多电子数各能层最多容纳的电子数为______KLNO2n2第十一页，共五十六页。2.能级(1)分类依据根据多电子原子中同一能层电子_________的不同，将它们分成不同的能级。(2)能级的表示方法及各能级最多容纳的电子数如下：能量第十二页，共五十六页。能层KLMN……能级____________________……最多电子数2262610261014……1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f第十三页，共五十六页。三、构造原理与电子排布式1．构造原理(1)含义在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是：电子先排在能量____的能级上，然后依次排在能量________的能级上。低较高第十四页，共五十六页。(2)构造原理示意图第十五页，共五十六页。2．电子排布式将_______上所容纳的电子数标在该能级符号___________，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称电子排布式，如氢元素的电子排布式为：右上角能级第十六页，共五十六页。四、能量最低原理、基态与激发态、光谱1．能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称______________________。能量最低原理第十七页，共五十六页。2．基态原子与激发态原子最低能量吸收释放较高第十八页，共五十六页。3．光谱与光谱分析(1)光谱形成原因不同元素的原子发生________时会吸收或释放不同的光。(2)光谱分类根据光是被吸收或释放，可将光谱分为_____________和______________，总称______________。(3)光谱分析在现代化学中，利用____________上的特征谱线来鉴定元素的分析方法。跃迁吸收光谱发射光谱原子光谱原子光谱第十九页，共五十六页。五、电子云与原子轨道1．电子云(1)含义电子云是处于一定空间运动状态的_______在原子核外空间的_______________的形象化描述。(2)形状电子概率密度分布球形哑铃状第二十页，共五十六页。2．原子轨道(1)定义量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。(2)数目ns能级各有__个轨道，np能级各有__个轨道，nd能级各有__个轨道，nf能级各有__个轨道。1357第二十一页，共五十六页。六、泡利原理和洪特规则1．泡利原理在一个原子轨道里最多只能容纳___个电子，而且自旋方向_______，用“_______”表示。2．洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先_____________一个轨道，而且自旋状态________。2相反↓↑单独占据相同第二十二页，共五十六页。能层与能级的组成及能量关系1．不同能层的能级组成任一能层的能级总是从s能级开始，能层的能级数等于该能层的序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s,3p和3d)，依次类推。第二十三页，共五十六页。2．不同能层中各能级之间的能量大小关系(1)不同能层中同一能级，能层序数越大能量越高。例如：1s＜2s＜3s……，2p＜3p＜4p……。(2)同一能层中，各能级之间的能量大小关系是s＜p＜d＜f……。例如：第四能层中4s＜4p＜4d＜4f。(3)能层和能级都相同的各原子轨道的能量相等。例如：2px＝2py＝2pz。第二十四页，共五十六页。3．各能层、能级所容纳电子数及能量关系能层一二三四五符号KLMNO能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多电子数226261026101426……电子离核远近近→远电子能量高低低→高第二十五页，共五十六页。特别提醒：决定电子能量高低的因素有：①能层，能级符号相同时，能层数越高，电子能量越高；②能级，在同一能层的不同能级中，s、p、d、f能级能量依次升高；③在多电子原子中会发生能级交错现象。第二十六页，共五十六页。【规律方法】在理解能层与能级的有关知识时要从以下两方面入手(1)能量规律①多电子原子的核外电子按能量不同划分为不同能层。②在同一能层中根据能量的不同划分为不同能级。(2)数量规律①每一个能层(电子层)中最多容纳电子数为2n2。②每一个轨道最多容纳2个电子，所以每个能层所含的轨道总数为n2。第二十七页，共五十六页。核外电子排布的原则第二十八页，共五十六页。3．洪特规则：基态原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。如2p3的电子排布图为，不能表示为或。第二十九页，共五十六页。第三十页，共五十六页。特别提醒：(1)根据能量最低原理排布电子时，注意能级交错现象。(2)根据此原则进行排布或进行判断时，要三者兼顾，综合评价，不可顾此失彼以偏概全。第三十一页，共五十六页。【误区警示】

(1)在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下几种错误：(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前。例如，Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，正确；Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，错误。第三十二页，共五十六页。原子的核外电子排布的表示方法原子结构示意图意义将每个能层上的电子总数表示在原子核外的式子实例

第三十三页，共五十六页。电子排布式意义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式实例K：1s22s22p63s23p64s1简化电子排布式意义为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示实例K：[Ar]4s1第三十四页，共五十六页。价电子排布式意义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式实例Al：3s23p1电子排布图意义每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子实例第三十五页，共五十六页。特别提醒：(1)电子排布式在书写时特别注意如Cr、Cu等符合洪特规则特例的元素。(2)上述五种表示核外电子排布的方法中，电子排布图最能反映电子的排布情况。第三十六页，共五十六页。【思路点拨】本题在书写核外电子排布式时注意以下三点：(1)确定原子序数。(2)按照能量最低原理将电子排在能量由低到高的原子轨道上。(3)排布中遵循泡利原理、洪特规则。第三十七页，共五十六页。【解析】本题主要考查电子排布式、电子排布图和微粒结构示意图，其中，电子排布式是书写其余两种排布图的基础，11Na：1s22s22p63s1；20Ca：1s22s22p63s23p64s2，其价电子排布式为：4s2；35Br－的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6，故离子结构示意图为：

；7N的电子排布式为：1s22s22p3，电子排布图为：第三十八页，共五十六页。【答案】

(1)1s22s22p63s1

(2)4s2第三十九页，共五十六页。【规律方法】

(1)刚接触此类题目时，若直接书写电子排布式有困难，可先写出原子的原子结构示意图，再据此写出电子排布式，如第四十页，共五十六页。(2)1～36号元素核外电子排布的特殊性①最外层只有1个未成对电子的元素：ⅠA族(ns1：H、Li、Na、K)，ⅢA族(ns2np1：B、Al、Ga)，ⅦA族(ns2np5：F、Cl、Br)及Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；最外层有2个未成对电子的元素：ⅣA族(ns2np2：C、Si、Ge)，ⅥA族(ns2np4：O、S、Se)；第四十一页，共五十六页。最外层有3个未成对电子的元素：ⅤA族(ns2np3：N、P、As)。②核外电子排布中，未成对电子数最多的元素：Cr(3d54s1，共有6个未成对电子)。第四十二页，共五十六页。第二节原子结构与元素的性质第四十三页，共五十六页。学习目标1.了解元素周期表与原子结构的关系。2.掌握同周期主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性、原子半径的变化规律。3.掌握同主族元素从上到下，金属性和非金属性、原子半径的变化规律。4.能说出元素电离能、电负性的含义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。第四十四页，共五十六页。

课堂互动讲练课前自主学案知能优化训练第二节原子结构与元素的性质第四十五页，共五十六页。课前自主学案一、元素周期系1．碱金属元素基态原子的电子排布碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂3二1s22s1或[He]2s1钠11三1s22s22p63s1或________[Ne]3s1第四十六页，共五十六页。课堂互动讲练核外电子排布与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分(1)每一周期元素原子的外围电子排布和元素种数周期外围电子排布各周期增加的能级元素种类ⅠA族0族最外层最多容纳电子数一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8第四十七页，共五十六页。碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式钾19四_________________或[Ar]4s1铷37五________________________或[Kr]5s1铯55六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或_________1s22s22p63s23p64s11s22s22p63s23p63d104s24p65s1[Xe]6s1第四十八页，共五十六页。例1(2011年天津高二检测)下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是(

)A．各能层含有的能级数等于能层序数减1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7第四十九页，共五十六页。【解析】各能层中所含有的能级数等于其能层序数，A项错误；当为第一能层时，只含s能级，第二能层只含s、p能级，B项错误；每个能层最多能填充该能层序数平方的2倍个电子，但不一定含有这些电子。【答案】

D第五十页，共五十六页。例2下列元素原子的电子排布式各违背了哪一规律？(1)6C

1s22s22p2p2p(2)21Sc

1s22s22p63s23p63d3(3)22Ti

1s22s22p63s23p