人教版高中化学必修2 归纳与整理 全市获奖

归纳与整理第一页，共十四页。学习目标：1.理解电解原理，电解池的组成与原电池的本质区别。2.能正确书写电解池阴阳极的电极反应式和电解总反应方程式。【学习重点、难点】电解池的工作原理，电解反应式及产物第二页，共十四页。

G

ZnCuCCCuCl2溶液写出右图原电池的电极反应、电池总反应。负极：Zn–2e-=Zn2+正极：Cu2+

＋2e-=Cu电池总反应：Zn+CuCl2=ZnCl2+CuCuCl2溶液问题：如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2

溶液中，外接直流电源，这还是原

电池装置吗？原电池是把化学能转变成电能的装置。第三页，共十四页。电解：

使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起

氧化还原反应的过程，叫做电解。构成电解池的条件：是电能转变为化学能的装置！①直流电源；与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极②阴、阳电极③电解质溶液或熔融电解质；电解池：电能转变为化学能的装置。CC一、电解原理第四页，共十四页。

电离

电解条件过程特点联系在水溶液或熔化状态下，不需通电。在水溶液或熔化状态下通电。电解质电离成为自由移动的离子。阴、阳离子定向移动，在两极上得失电子成为分子或原子。只产生自由移动的离子。发生氧化还原反应，有新物质生成。电离是电解的先决条件和物质基础。必须有电解质的电离作前提。电离和电解的比较第五页，共十四页。[实验4-2]：P79现象：（1）与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层红色的铜（2）与正极相连的石墨棒上有使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体Cl2CC第六页，共十四页。练习分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。第七页，共十四页。H+Cu2+oooooooooooooooooooo

－＋－＋阴极阳极CuCl2ooooooooooooooooooooooo电解氯化铜溶液实验装置e-e-单击电子流动OH-Cu2++2e-=Cu还原反应2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应第八页，共十四页。阴极：氧化性强的阳离子先得电子,先被还原金属越不活泼,对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。阳极：还原性强的阴离子先失电子,先被氧化Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+…Fe2+>Zn2+

>

Al3+>……>Ca2+>K+

（先于H+

放电）(水中H+先放电

）

注意(一)Fe3+＞Cu2+5、放电顺序：

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－(水)>含氧酸根>F－

活性金属阳极先放电，离子后放电活性金属>第九页，共十四页。阴极阳极氧气氢气阳极(OH-SO42-):4OH--4e-=2H2O+O2↑2H2O－4e－

＝O2↑+4H+

实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4

阴极(H+Na+):4H++4e-=2H2↑变大不变

加H2O2H2O==2H2↑+O2↑通电电解Na2SO4溶液第十页，共十四页。三、电解规律(用惰性电极电解时)电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。阳极：4OH－－4e－＝2H2O

+O2↑

2H2O－4e－

＝O2↑+4H+

阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

电解电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。电解CuSO4溶液第十一页，共十四页。（2011年高考）用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（）CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4.5H2OC第十二页，共十四页。电解池小结