人教版高中化学必修1 元素周期表

元素周期表第一页，共三十九页。元素周期表的由来：①1864年，德国化学家迈尔发表了《六元素表》，他把28种元素列在一张表上，表中各元素按原子量排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发现的元素留出了空位，比“三元素组”有了很大进步。②1865年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律”的理论。他把元素按原子量递增的顺序排列，第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的“八音律”，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。第二页，共三十九页。（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑将化学性质相似的元素放在一个纵行第三页，共三十九页。扇形元素周期表第四页，共三十九页。立式周期表第五页，共三十九页。螺旋型周期表第六页，共三十九页。棱台型元素周期表第七页，共三十九页。第八页，共三十九页。展示电子排布的周期表第九页，共三十九页。第十页，共三十九页。第十一页，共三十九页。第十二页，共三十九页。一、元素：二、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。原子{原子核核外电子{质子中子原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数元素种类原子(核素)种类元素的化学性质}决定决定决定质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）第十三页，共三十九页。a——代表质量数；b——代表核电荷数(质子数)

；c——代表离子的电荷数；d——代表化合价；e——代表原子个数abe+dXc+--a、b、c、d、e各代表什么？

_第十四页，共三十九页。元素的性质取决于原子核外电子的排布——用原子结构示意图表示同电子层——同横行同最外层电子——同纵行第十五页，共三十九页。一、元素周期表的编排原则

根据元素周期律，把已知的一百多种元素中的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成，再把不同横行中的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成，这样得到的一个表，叫做元素周期表。电子层数目相同横行最外电子层的电子数相同纵行第十六页，共三十九页。

(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。周期序数=电子层数

周期短周期：第1~3周期长周期：第4~6周期周期表里数周期，1234567.不完全周期：第7周期二、元素周期表的结构第十七页，共三十九页。(2)族（纵行）主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

副族：

完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB,ⅡB,ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB位于第11、12、3、4、5、6、7纵行第VⅢ族：0族：（“8.9.10”三个纵行）稀有气体元素位于第18纵行七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA位于第1、2、13、14、15、16、17纵行主族序数=最外层电子数＝主族元素的最高正价第十八页，共三十九页。课堂练习1.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？Y+532818187第三周期第IA族第五周期第VIIA族2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）

A.相对原子质量和核外电子数

B.电子层数和最外层电子数

C.相对原子质量的最外层电子数

D.电子层数的次外层电子数BX第十九页，共三十九页。11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕系镧系主族周期副族过渡元素第二十页，共三十九页。第二十一页，共三十九页。周期表7个周期7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（IA～VIIA）7个副族：仅由长周期构成的族（ⅠB～ⅦB）VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素横的方面（7个横行）纵的方面（18个纵行）零族：稀有气体元素12345672种元素8种元素8种元素18种元素18种元素32种元素26种元素短周期长周期不完全周期元素周期表结构镧系元素共15种元素锕系元素共15种元素(16个族)第二十二页，共三十九页。练习：1.元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为…………()A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋262.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期CA第二十三页，共三十九页。例：1.写出下列元素在周期表中的位置

Na

Cl

Fe2.写出原子序数为16、55、88三种元素在周期表中的位置

Na第三周期第ⅠA族Cl第三周期第ⅦA族

Fe第四周期第Ⅷ族

16第三周期第ⅥA族55第六周期第ⅠA族

88第七周期第ⅡA族第二十四页，共三十九页。碱金属元素单质Rb第二十五页，共三十九页。思考：如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？

（1）与H2O的反应；（2）与O2的反应2、【科学探究】钾钠与氧气的反应比钠要剧烈生成淡黄色的固体，并发出黄色火焰与水的反应反应要比钠剧烈浮、熔、游、响、红第二十六页，共三十九页。碱金属元素在化学性质上的异同（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性；

4Li+O2====2Li2O2Na+O2====Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑△△（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.3、思考与交流第二十七页，共三十九页。碱金属元素的化学性质

递变性：核电荷数逐渐增多电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大

相同点：最外层都有1个电子结构性质决定

相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的还原性

递变性：失电子能力增强金属性逐渐增强单质的还原性增强LiNaKRbCs第二十八页，共三十九页。原子结构性质相同点相似性不同点递变性易于得到一个电子（具氧化性），化学性质活泼，体现强非金属性得电子能力递减，非金属性递减，氧化性递减。原子的最外层均为7个电子核电荷数增多；电子层数递增；原子半径递增学与问卤族元素的原子结构，思考：卤素(ⅦA族)的原子结构有什么相同和不同之处？

第二十九页，共三十九页。卤族元素在化学性质上的规律①相似性：均能与氢气反应,表现出非金属性（氧化性）；②递变性：反应通式：X2+H2===2HX剧烈程度：氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱思考：如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？（1）与氢气的反应；第三十页，共三十九页。现象：溶液由无色变为橙黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为橙红色现象：溶液由无色变为棕黄色水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色

NaBr溶液CCl4振荡氯水氯水CCl4振荡

KI溶液（2）卤素单质间的置换反应

第三十一页，共三十九页。溴水CCl4振荡

KI溶液溶液由无色变为棕黄色现象：水层：颜色变浅CCl4层：无色变为紫红色第三十二页，共三十九页。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

第三十三页，共三十九页。总结：

至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。得电子的能力逐渐减弱非金属性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强金属性逐渐增强失电子的能力逐渐增强第三十四页，共三十九页。课堂练习1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序数613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA第三十五页，共三十九页。2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于同一主族的一组元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）7、15、33（D）11、17、18C第三十六页，共三十九页。3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）(B）（C）(D）23411

1921011181961112132467143132D第三十七页，共