人教版高中化学必修1 　离子反应【全国一等奖】

第二节离子反应第一页，共二十一页。

离子共存考点热点：1.离子共存与否的判断;2.分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子。2第二页，共二十一页。何为离子共存？离子间不发生任何反应第三页，共二十一页。感悟高考：1.（四川卷）室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

B.K+、Na+、SO32-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO42-

D.Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-4Ｄ第四页，共二十一页。2.（江苏）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3-、NO3-

B．Na+、SO42-、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．Ag+、K+、NO3-、Na+Ｂ第五页，共二十一页。3.（全国卷I）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K+、Na+、SO42—、S2O32—

B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—

D．K+、Na+、AlO2—、NO3—4.（广东）下列各组离子一定能大量共存的是

A、含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B、在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-6ＢＢ第六页，共二十一页。5.（天津）下列无色的各组离子在溶液中能大量共存的是A．酸性溶液Na+、K+、MnO4—、Br—

B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN—、NO3—

C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—

D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32—、Cl—

Ｃ第七页，共二十一页。问题：1、离子不能共存是因为发生哪些反应？

2、审题时注意哪些附加条件？

第八页，共二十一页。9总结提升：离子共存问题(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。１.有气体产生。如CO32-、SO32-、、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。２.有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Ag+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。３.有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO—、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H6O—等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

溶解性口诀:解释:钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.磷酸二氢盐相同指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水硫酸铅钡钙和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水其它末及也不溶指:以上没有提及的各种盐也不溶于水)第九页，共二十一页。(二)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与C6H6O—不能大量共存。４.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。10第十页，共二十一页。１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-在酸性条件下与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.ClO-在酸性及碱性都有氧化性,而不能与还原性的离子共存.11(三)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存第十一页，共二十一页。审题时应注意题中给出的附加条件

①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。③MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

12第十二页，共二十一页。几种特殊情况：１．注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存2.ＮＨ４+与ＣＨ３ＣＯＯ-、ＣＯ３２-、ＨＣＯ３-虽然双水解但不能到底，所以能大量共存．3．AlO2-、HCO3-不能大量共存AlO2-＋HCO3-＋Ｈ２Ｏ＝Al(OＨ)３

↓+CO32-强调第十三页，共二十一页。1、与H+不能共存（即酸性溶液、PH<7、石蕊变红）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、S2--、CH3COO--、F-、ClO-，AlO2-、S2O32-，HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-。2、与OH--不能共存（即碱性溶液、PH>7、酚酞变红）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3--、HS--、HPO42--、H2PO4—等。3、金属阳离子与酸根离子Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+与CO32-、SO42—、PO43--、SO32-、SiO32；Ag+与Cl-、Br-、I-；F-与Ca2+。温馨提示：常见的离子不共存问题14第十四页，共二十一页。强化：

见讲义Ｐ29题组二第2题第十五页，共二十一页。总结提升一色二性三特殊四反应第十六页，共二十一页。练习:（另一考法）分析某混合物中可能或不可能存在的各种离子1.某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定有的离子是_________________，一定没有的离子是__________________________；还需要进一步确认的离子是_______________________，怎样判断有无_____________________________。答案:Cl-；Ag+、CO32-、OH-；H+、Cu2+；观察溶液颜色，如为蓝色则有Cu2+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+。17第十七页，共二十一页。2:某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl

、OH

、NO3

六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子

、

、

。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。（1）如果在废水中加一定量

选填：活性炭或铁粉），可以发生

反应，离子方程式是

，并且能够回收其中的金属

（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：

；

。经过滤后的废水主要含

，可用来浇灌农田。说明:分析离子是否存在----还要注意电荷守恒.即溶液不可能全是阳离子,也不可能全是阴离子.18第十八页，共二十一页。3:甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl—、Br—、NO3—、SO42—、CO32—中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁