人教版高中化学必修2 　化学能与热能公开课

第一节化学能与热能第一页，共二十三页。资料卡片第二页，共二十三页。生活小常识：“十一”长假期间，小明和爸爸妈妈一起到野外旅游。临到中午时，他们一家围在一起准备就餐，只见小明爸爸拿出一个包装盒，轻轻一拉露在外面的绳头，几分钟后打开盒盖，热气腾腾的饭菜便呈现在眼前。周围的人惊叹不已：他们没有生火为什么吃的饭是热的呢？原来，盒底部有夹层，内部装有水袋和氧化钙加热袋，当拉起开关时，水袋中的水和氧化钙接触，反应放出的热量使饭菜变热。该反应为什么能够放热？所有反应都能够放热吗？第三页，共二十三页。[实验探究2-1]实

验镁和盐酸反应现

象

反应方程式①

有气体产生

，

②

溶液温度

升高

。

第四页，共二十三页。实验探究2-2

20gBa(OH)2·8H2O（研细）+10gNH4Cl实验现象触摸到拿起烧杯看到闻到将Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl晶体混合结论和化学方程式烧杯壁很凉玻璃片与烧杯黏结在一起闻到了刺激性气味反应为吸热反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O第五页，共二十三页。小结：

（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。（2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。第六页，共二十三页。反应物的总能量高生成物的总能量低放出能量生成物的总能量高反应物的总能量低决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。吸收能量一个化学反应吸收能量还是放出能量放热吸热

从宏观的角度分析第七页，共二十三页。能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物规律:第八页，共二十三页。例如：氢气在氯气中燃烧，用化学键的观点分析反应的本质过程。

已知25℃101KP的条件下，1molH-H断裂吸收436kJ的能量，1molCl-Cl键断裂吸收243KJ的能量，1mol的H-Cl断裂吸收431KJ的能量，计算该反应放出的热量从化学键的观点来分析能量的变化

阅读教材P32页第九页，共二十三页。E（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol436kJ/mol(H2)243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2==2HCl反应为例：第十页，共二十三页。断开化学键形成化学键

吸收的能量

放出的能量>放出能量断开化学键形成化学键

吸收的能量

放出的能量<吸收能量结论：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。第十一页，共二十三页。通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低(能量越低越稳定）。总结第十二页，共二十三页。1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C练习：第十三页，共二十三页。Page

14练习：氢气在氧气中燃烧放出热量，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B练习·拓展第十四页，共二十三页。常见的放热反应：（1）所有燃烧反应（2）酸碱中和反应（3）大多数化合反应（4）物质的缓慢氧化（5）活泼金属跟水或酸反应（6）生石灰溶于水常见的放热过程：浓H2SO4溶于水固体NaOH溶于水第十五页，共二十三页。常见的吸热反应：大多数分解反应

Ba(OH)2·

8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O常见的吸热过程：多数铵盐溶于水C+CO2H2+CuOC+H2O第十六页，共二十三页。第十七页，共二十三页。１、下列反应中，属于放热反应的是（）属于吸热反应的是（）

A．实验室制H2的反应B．硫的燃烧

C．水的分解反应D．石灰石分解的反应

E.碳与水蒸气的反应F.碳与二氧化碳的反应

G.盐酸与氢氧化钠的反应课堂小练ABGCDEF2.下列说法正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.放热反应一定不需要加热

C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生

D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应第十八页，共二十三页。Page

19练习·拓展练习：已知断裂1molH－H键，要吸收热量436kJ；断裂1molN≡N键，要吸收热量946kJ；生成1molN－H键，会放出热量391kJ。试判断该反应是吸热还是放热反应，生成2molNH3热量的变化是多少?

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)高温、高压催化剂△Q＝Q吸-Q放=946kJ＋3×436kJ－6×391kJ

＝－92