人教版高中化学选修4：化学反应原理 　难溶电解质的溶解平衡 省赛一等奖

第四节难溶电解质的溶解平衡第一页，共二十七页。第二页，共二十七页。第三页，共二十七页。第四页，共二十七页。第五页，共二十七页。分析课题、温故知新1.通过课题请你分析本节课的研究对象是什么？2.该物质所属的类别是按什么标准进行分类的？与强弱电解质是否有一定关系？3.什么是固体物质的溶解度？难溶电解质的溶解度在什么范围？怎样理解溶解性表中“不溶”的含义？4、化学平衡、电离平衡、盐类的水解平衡各是如何建立的？难溶电解质的溶解平衡又是如何建立的呢？第六页，共二十七页。几种电解质的溶解度（20℃）化学式溶解度/g化学式溶解度/gCaSO40.21BaSO42.4×10-4Ca(OH)20.165Ba(OH)23.89CaCO31.5×10-3BaCl235.7AgCl1.5×10-4Mg(OH)29×10-4AgBr8.4×10-6Cu(OH)22×10-7AgI3×10-7Fe(OH)33×10-9Ag2S1.3×10-16NaCl36AgNO3222教材:61表3-4难溶物不溶于水吗？德国化学家维特在1905年就提出：“从严格的科学意义上来说，不溶物是不存在的，即使最顽固抗水的物质也不是不溶的。溶是绝对的，不溶是相对的第七页，共二十七页。如何理解书后所附溶解性表中说“溶”与“不溶”呢?OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ag+一溶不微不Fe3+不溶溶溶一第八页，共二十七页。向饱和NaCl溶液中,加入浓盐酸.析出大量白色沉淀观察实验现象演示实验:说明了什么？饱和的NaCl溶液中,

Na+和Cl-仍然可以结合.第九页，共二十七页。问题1：加入浓盐酸之前为什么饱和氯化钠溶液中没有晶体析出？

加入浓盐酸，使Cl-

的浓度增加,平衡逆向移动,有NaCl结晶析出。在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡

NaCl(S)Na+(aq)+Cl-(aq)溶解结晶第十页，共二十七页。

问题2:等物质的量浓度、等体积的AgNO3与NaCl溶液混合沉淀后，上层清液中是否含有Ag+和Cl-？

有类比分析

思考:固体AgCl和溶液中的Ag+、Cl-是一种什么样的状态呢？AgCl的溶解度尽管很小，但不等于0,仍有少量溶解。第十一页，共二十七页。一定温度下，当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到饱和AgCl溶液，即建立了沉淀—溶解平衡。问题3:AgCl的沉淀—溶解平衡是如何建立的？自主建构易溶电解质与难溶电解质只是溶解度不同，其沉淀溶解平衡的建立过程并没有本质区别。第十二页，共二十七页。2、特征：

一、难溶电解质的溶解平衡：

1.概念：一定条件下的饱和溶液中，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）逆、等、动、定、变归纳总结—突出重点第十三页，共二十七页。书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式

3、表达式：

AgCl(s)

Cl-(aq)+Ag+(aq)溶解沉淀

AgI(s)

I-(aq)+Ag+(aq)Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)+2OH－(aq)表达式书写第十四页，共二十七页。问题4：在以前的学习中我们会认为等物质的量的Cl-和Ag+会反应完全，那么通过今天的学习，你对该反应有新的认识吗？认知提升：1、有沉淀生成的离子反应其实质就是难溶电解质建立沉淀溶解平衡的过程2、有难溶电解质生成的离子反应不可能进行完全，

离子之间恰好完全反应是一种近似的认为。（通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时沉淀就达完全。）知识加引申，促进对反应本质的理解第十五页，共二十七页。3、影响难溶电解质溶解平衡的因素：沉淀离子实验探究溶解沉淀第十六页，共二十七页。探究过程

改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?提出方案讨论方案实验探究分析现象总结规律第十七页，共二十七页。提供的化学试剂及用品：MgSO4溶液、NaOH溶液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液、FeCl3溶液、蒸馏水、盐酸；试管、胶头滴管、酒精灯。实验探究Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

改变哪些条件可以使Mg(OH)2沉淀溶解?试用所学知识解释看到的现象第十八页，共二十七页。思考与交流加水和升温：原因：根据溶质和溶剂的关系，加水应该促进溶解。平衡正向移动。但溶解度太小，必须加入大量的水才能看到明显的溶解（20℃）Mg(OH)2溶解度9×10-4g

（25℃）Mg(OH)2溶解度9.57×10-4g现象均不明显。第十九页，共二十七页。思考与交流加盐酸原因：减少溶液中的离子浓度，平衡正向移动。Mg(OH)2溶解，平衡正向移动。加氯化铵溶液Mg(OH)2溶解，平衡正向移动。第二十页，共二十七页。思考与交流加FeCl3溶液原因：Fe3+离子结合OH-生成更难溶解的电解质，平衡正向移动有红褐色沉淀生成。沉淀可以从溶解度小向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。沉淀的转化实质是沉淀溶解平衡的移动（新知识）第二十一页，共二十七页。影响难溶电解质溶解平衡的因素：(2)外因：①其它条件不变,升温,多数平衡向溶解方向移动。②其它条件不变，加水，平衡向溶解方向移动。③其它条件不变，减小溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。④其它条件不变，增大溶解平衡体系中的相应离子浓度，平衡就向沉淀的方向移动，从而使沉淀生成。（1）内因：难溶电解质本身的溶解度不同第二十二页，共二十七页。学以致用1、钟乳石的成因CaCO3(aq)+CO2(g)+H2O(l)Ca(HCO3)2(aq)第二十三页，共二十七页。2、蛀牙及其防治牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-

1、进食后，细菌和酶作用于甜味食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_____2、已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因

3、为防止蛀牙在生活中应注意().

少吃甜食，饭后刷牙，使用含氟牙膏，适当补钙。5Ca2++3PO43-+F-Ca5(PO4)3F(s)学以致用第二十四页，共二十七页。课堂小结通过这节课的学习，你有哪些收获？所学