人教版高中化学必修1 　几种重要的金属化合物 全国公开课一等奖

第二节几种重要的金属化合物第一页，共十八页。第二页，共十八页。第三页，共十八页。活动：探究废水制取铁红（Fe2O3）资料卡片：2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O第四页，共十八页。活动一：铁离子的检验实验一：Fe3++3SCN-

=Fe(SCN)3（溶液呈血红色）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）KSCN溶液

FeCl3溶液

NaOH溶液FeCl3溶液

KSCN=K++SCN-溶液呈无色第五页，共十八页。活动二：探究Fe2+转化为Fe3+实验二：FeCl2转化为FeCl3提供试剂：铁粉（还原剂）、KSCN溶液、氯水（氧化剂）、氢氧化钠溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液FeCl2溶液

氯水KSCN溶液2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-第六页，共十八页。除去废水中的H+,提供下列试剂，最适宜的是A.Cu片B.Mg条C.Zn粒D.铁粉第七页，共十八页。活动三：探究Fe3+转化为Fe2+实验二：FeCl3转化为FeCl2提供试剂：铁粉（还原剂）、KSCN溶液、氯水（氧化剂）、氢氧化钠溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液过量铁粉

FeCl3溶液KSCN溶液2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋第八页，共十八页。Fe2+Fe3+氧化剂（氯水、硝酸、双氧水等）Fe3+Fe2+还原剂（铁粉、铜粉等）总结：Fe2+

与Fe3+的相互转换（从氧化还原的角度）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-第九页，共十八页。活动四：探究氢氧化亚铁在空气中的不稳定性Fe2++2OH-

=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀→灰绿色→红褐色）第十页，共十八页。途径一：废水氢氧化铁氢氧化钠溶液活动：探究废水能否制取铁红（Fe2O3）途径三：废水亚铁离子铁离子氢氧化铁

过量铁粉氢氧化钠途径四：废水氢氧化铁、氢氧化亚铁氢氧化铁空气氢氧化钠溶液过滤、洗涤、干燥、灼烧铁红途径二：废水铁离子氢氧化铁氯水（氧化剂）氢氧化钠溶液氯水（氧化剂）氢氧化铁第十一页，共十八页。Fe2O3Fe2O3

Fe3O4

Fe3O4第十二页，共十八页。名称氧化亚铁FeO三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁

Fe3O4色、态俗称——铁元素价态溶解性与酸反应黑色粉末+2FeO+2H+＝Fe2++H2O铁红+3Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O磁性氧化铁+2、+3均难溶于水Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O红棕色粉末黑色晶体活动五：铁的氧化物的性质和用途第十三页，共十八页。1.Fe的氧化物的性质和用途2.铁的氢氧化物的制备和性质3.Fe3+的检验4.Fe3+和Fe2+之间的转换

Fe2+Fe3+

氧化剂还原剂活动六：课堂小结我的收获………第十四页，共十八页。1．判断正误(正确打“√”，错误打“×”)。(1)Fe2O3、Fe3O4都是黑色的固体，都不溶于水(

)(2)Fe2O3是碱性氧化物，其和水反应可制备Fe(OH)3 (

)(3)铁和FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

(

)(4)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液，会产生红色的沉淀 (

)答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)×活动七：随堂检测第十五页，共十八页。2、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是（）

A．①③

B．③②C．③①D．①②③

活动七：随堂检测第十六页，共十八页。随堂检测

3、根据上图所表示的物质间的变化情况：确定它们的化学式。A_________B__________C__________D_________E__________G__________写出B与溶液G生成白色沉淀及白色沉淀在空气中变成D的化学方程式：

B+G→____________________________________________________________________.FeFeCl2KClFe(OH)