人教版高中化学选修4：化学反应原理 　化学反应速率【全国一等奖】

第一节化学反应速率第一页，共二十一页。爆炸很快钢铁的锈蚀较慢溶洞的形成很慢食物变质较快

第二页，共二十一页。①一次性快餐盒、聚乙烯等塑料制品分解需要几百年。

②汽车尾气NO、CO反应能生成N2、CO2，但汽车尾气中仍有NO、CO排放，因为反应太慢了有的反应我们认为快一点好!第三页，共二十一页。（2）①橡胶老化，钢铁腐蚀；

②乐山大佛近几十年腐蚀特别严重。有的反应我们认为慢一点好!第四页，共二十一页。一、化学反应速率V

1、含义：

2、表示方法：

3、数学表达式：

4、单位：

化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。用单位时间（如每秒，每分）内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）

υ=△c△t______第五页，共二十一页。化学反应速率练习在N2+3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t(0.6–0)mol/L2s=解:[问题]在一个化学反应中，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示。那么同一反应中，用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？第六页，共二十一页。

在2L的密闭容器中，加入1molN2和3mol的H2，发生N2+3H22NH3

，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：2S末量（mol）：变化量（mol）：

三步法

130

1-0.23-0.60.20.6则：V（N2）=V（H2）=V(NH3)=

0.2/2×2=0.05mol/（L·s）0.6/2×2=0.15mol/（L·s）0.4/2×2=0.1mol/（L·s）

0.40.4第七页，共二十一页。返回解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4变化量（mol）：0.20.60.4

则V（N2）=0.2/2×2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.6/2×2=0.15mol/（L·s）V(NH3)=0.4/2×2=0.1mol/（L·s）

问题1：它们表示同一反应速率是否相同？答：它们表示的是同一反应速率，用不同物质表示的反应速率数值可能不同，但所表示的意义相同。第八页，共二十一页。返回问题2：用三种物质表示,平均速率是否相同,为什么？答：用三种物质表示,平均速率不同,这是因为它们的化学计量系数不同。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4变化量（mol）：0.20.60.4

则V（N2）=0.2/2×2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.6/2×2=0.15mol/（L·s）V(NH3)=0.4/2×2=0.1mol/（L·s）

第九页，共二十一页。返回解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：1-0.23-0.60.4变化量（mol）：0.20.60.4

则V（N2）=0.2/2×2=0.05mol/（L·s）V（H2）=0.6/2×2=0.15mol/（L·s）V(NH3)=0.4/2×2=0.1mol/（L·s）

问题３：它们速率与方程式系数有什么关系？答：不同物质浓度变化表示同一反应速率时,其反应速率之比就等于方程式中计量系数之比。结论：对于在一个容器中的一般反应aA+bB=cC+dD来说：V(A)：V(B)：V(C)：V(D)=a：b：c：d第十页，共二十一页。理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。

2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。

第十一页，共二十一页。4、对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。

5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的化学计量数之比。6、在同一反应中，反应速率的大小比较，应化为同一种物质的反应速率再进行比较。第十二页，共二十一页。例、向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2，经2S，测得容器内有1mol的SO3，则该反应的速率可怎样表示？(1)解：2SO2+O22SO3起始量（mol）：2s末量（mol）：

变化量（mol）：

常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。2101

1则V（SO2）V（SO3）

=0.25mol/（L·s）1/2V（SO2）=V（O2）==0.125mol/（L·s）第十三页，共二十一页。反应4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/(L·s)B、v(NO)=0.008mol/(L·s)C、v(H2O)=0.004mol/(L·s)D、v(NO)=0.002mol/(L·s)

v(NO)=0.3/（5×30）=0.002mol/(L·s)

评价反馈第十四页，共二十一页。例、对于反应A2+3B22AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是：（）

A.υ(A2)=0.4mol·L-1min-1B.υ(B2)

=0.6mol·L-1min-1C.υ(AB3)

=0.6mol·L-1min-1D.υ(A2)=0.01mol·L-1·S-1D注意单位的一致性2、比较反应速率的大小第十五页，共二十一页。反应A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol·L-1·s-1②VB=0.6mol·L-1·s-1

③Vc=0.4mol·L-1·s-1④VD=0.45mol·L-1·s-1

则该反应在不同条件下速率快慢顺序是

。④﹥②=③﹥①【当堂检测】[方法提炼]化学反应速率的比较方法——“一化二转三比”(1)化：将不同化学反应速率的单位化为同一单位；(2)转：将不同物质表示的化学反应速率按化学计量数之比转化为同一物质表示的化学反应速率；(3)比：比较同一物质的化学反应速率的数值大小，数值越大，化学反应速率越快。第十六页，共二十一页。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：X2+Y2===Z3X2+Y2===2X3Y17312第十七页，共二十一页。1、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为()A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==CA【当堂检测】第十八页，共二十一页。2、根据下图回答：1、反应物是__________.2、2min内A的平均速率是________3、写出化学方程式:A、B2.5m