离子互换反应

奉贤中学宋海英离子互换反应想一想下述反应是否存在离子反应？

<1>CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合<2>一氧化碳还原赤铁矿<3>盐酸与NaHCO3溶液混合<4>向CH3COONa溶液中滴入盐酸<5>氢气在氯气中燃烧<6>Cl2通入NaBr溶液<7>向FeCl3溶液中加入Fe粉<8>铜和浓硫酸反应制取少量SO2一、离子反应概述定义：电解质在溶液里或熔融状态下发生的有离子参加的反应叫离子反应。分类：

(1)离子互换反应（非氧化还原反应型）

(2)离子氧化还原反应

【活动1】从离子浓度变化的角度探究离子互换反应的规律

反应前溶液中浓度较大的离子反应前后浓度有明显变化的离子生成物CuSO4与Ba(OH)2混合盐酸与NaHCO3溶液混合向CH3COONa溶液中滴入盐酸一、离子反应概述定义：电解质在溶液里或熔融状态下发生的有离子参加的反应叫离子反应。分类：

(1)离子互换反应（属于复分解反应）

(2)离子氧化还原反应

条件：生成难溶性物质、气体、弱电解质

【活动1】从离子浓度变化的角度探究离子互换反应的规律

反应前溶液中浓度较大的离子反应前后浓度有明显变化的离子生成物CuSO4与Ba(OH)2混合盐酸与NaHCO3溶液混合向CH3COONa溶液中滴入盐酸共同特征Cu2+SO42-Ba2+OH-Cu(OH)2

BaSO4Cu2+SO42-Ba2+OH-H+

Cl-Na+HCO3-H+HCO3-H2OCO2H+

Cl-Na+CH3COO-H+

CH3COO-CH3COOH离子浓度减小一、离子反应概述定义：电解质在溶液里或熔融状态下发生的有离子参加的反应叫离子反应。分类：

(1)离子互换反应

(2)离子氧化还原反应

条件：生成难溶性物质、气体、弱电解质

规律：

离子互换反应总是向着相关离子浓度减小的方向进行【活动1】从离子浓度变化的角度探究离子互换反应的规律

反应前后浓度明显变小的离子生成物FeCl3溶液中加入KSCN溶液碳酸氢钠溶液中加入氯化铝溶液一、离子反应概述定义：电解质在溶液里或熔融状态下发生的有离子参加的反应叫离子反应。分类：

(1)离子互换反应

(2)离子氧化还原反应

条件：生成难溶性物质、气体、弱电解质

规律：

离子互换反应总是向着相关离子浓度减小的方向进行络合反应双水解完全复分解反应【活动2】1、已知同温度下的溶解度：

MgCO3＞Mg(OH)2；判断Mg（HCO3）2与Ca（OH）2溶液混合后有无离子浓度减小？生成什么产物？【活动2】2、判断下列反应能否进行，需要知道什么数据？

CuSO4+H2SCuS+

H2SO4FeSO4+H2SFeS+H2SO4（溶解或电离出S2－的能力FeS＞H2S＞CuS）【活动2】3、等浓度的硝酸钠和氯化钾混合能发生离子互换反应吗？

将一定浓度的硝酸钠和氯化钾的混合溶液加热至沸腾，有晶体析出，趁热过滤，分离出晶体A，将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出（有关物质的溶解度表见下表）。①A的主要成分是

，含有的杂质是

②B的主要成分是

，含有的杂质是

KNO3

NaClNaClKNO3

侯氏制碱法原理离子互换反应的方向：向体系中相关离子浓度减小的方向进行。NaHCO3物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl30℃时溶解度（克/100克水）36.327.011.141.1侯氏制碱法原理离子反应的方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。Ca(HCO3)2吗？CaCO3【活动3】判断下列物质之间能否发生离子互换反应？能发生的写出离子方程式。Na2CO3(aq)、NaClO(aq)CO2、HAc(aq)已知：常温下醋酸：Ki=1.75×10-5HClO

Ki=3×

10-8碳酸：Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11结论：一般来说由相对较强的酸生成相对较弱的酸；由相对较强的碱生成相对较弱的碱。【活动4】1、向NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸发生哪些反应？先后顺序？2、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋→HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋→HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋→CO2↑＋3H2OD．OH－＋CO32－＋3H＋→CO2↑＋2H2O结论：离子互换反应优先规律：离子互换反应朝着离子减少程度最大的方向进行。讨论3、往含1molNH4Al(SO4)2溶液逐滴加入NaOH，生成物的物质的量(n)与加入NaOH物质的量(n)的关系讨论往NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液呢？可能发生反应的离子方程式是A.NH4++Al3++5OH—→NH3H2O+AlO2—+2H2OB.Al3++SO42－+Ba2++4OH－

→BaSO4↓+AlO2－+H2OC.2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－

→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－→2BaSO4↓+AlO2－+NH3·H2O+2H2OE.3NH4+