山东省淄博市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）汇编-01选择题

山东省淄博市2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按

题型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023•山东淄博・统考一模）化学与生产、生活关系密切，下列说法错误的是

A.使用含氟牙膏能预防踽齿

B.紫外线消毒利用了使蛋白质变性的原理

C.发泡塑料饭盒不适宜盛放含油脂较多的食品

D.用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阴极

2.（2023•山东淄博・统考一模）下列做法正确的是

A.用稀硝酸清洗试管内壁的银镜B.用带橡胶塞的棕色细口瓶保存溪水

C.用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验D.用PH试纸测定过氧乙酸溶液的PH

3.（2023•山东淄博•统考一模）关于C2H2、N2H2>H2O2、H2S2的结构与性质，下列说法

错误的是

A.热稳定性:H2O2>H2S2B.N2H2存在顺反异构现象

C.键角:C2H2>N2H2>H2S2>H2O2D.四种物质中沸点最高的是H2O2

4.（2023•山东淄博•统考一模）下列装置能达到实验目的是

2mL5%2mL5%

H,O2溶液7K出。2溶液

rħ

5mL1mol/L-—5mL0.1mol/L

NaHSO3溶液至才NaHSo蹄液

T

A.装置甲：明矶晶体制备KAI（SO4）2B.装置乙：制备少量干燥的NH3

C.装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物D.装置丁：探究浓度对化学反应速率的

影响

5.（2023•山东淄博•统考一模）铝的卤化物AlX3（X=CkBr、I）气态时以AI2X6双聚形态

存»在，下列4说法错误的是

性质AlF3AlCl3AlBr3AlI3

熔点1290192.497.8189.4

/℃

沸点

1272180256382

/℃

A.AIF3晶体类型与其他三种不同

B.ImolAl2CI6中所含配位键数目为4NΛ

C.AI2X6中Al、X原子价电子层均满足8e-结构

D.AICb熔点高于AlBn原因是Cl的电负性大于Br,具有一定离子晶体特征

6.（2023•山东淄博・统考一模）抗凝血药物替罗非班合成中间体结构如图，下列说法错

误的是

A.该有机物中N原子有两种杂化方式B.其水解产物均可与Na2CO3溶液反应

C.Imol该分子最多与3molNaOH反应D.该有机物苯环上的一氯代物有3种

7.（2023•山东淄博・统考一模）高分子材料P的合成路线如图，下列说法错误的是

8.（2023•山东淄博•统考一模）利用如图装置制备C102,并以CIO2为原料制备NaClo2。

已知：高于60"C时，NaClO2分解生成NaCIO3和NaC1。下列说法错误的是

试卷第2页，共18页

NaOU⅛∕⅛HlH,O.

■∙

A.Na2SO3和H2O2均作还原剂

B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收未反应的污染气体

C.从装置④反应后的溶液中获得晶体，可采用常压蒸发结晶

D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中

9.（2023•山东淄博・统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X

为周期表中原子半径最小的元素，Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24,基态W

原子的价电子数为“，化合物WZY”5X2Y的热重曲线如图。下列说法错误的是

%

/

e

禁

求

皿

题

圣

曲

?

A.同周期中第一电离能大于Y的元素有3种B.Z的最高价含氧酸酸性是同主族中最

强的

C.WZY4∙5X2Y中有三种不同结合力的X2YD.220℃时，固体物质的化学式为WZY4

10∙（2023∙山东淄博•统考一模）从电镀污泥（含Ni2+、Ca2+、Fe3+.AF+等）中提取银的工

艺流程如图所示，下列说法错误的是

碳酸铁丁二丽行

氨水氯仿成剂X氢弱化钠

粗擦

已知：丁二酮眄可与Ni2+反应生成易溶于有机溶剂的配合物:

2+

Ni+2C4H8N20ι^⅞Ni（C4H7N2O）2+2H+

A.“氨浸”可除去Ca2+、Fe3+、AW等金属阳离子

B.进行操作I时，将有机相从分液漏斗上口倒出

C.操作∏为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用

D.操作In可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧

11.(2023∙山东淄博•统考一模)根据下列操作及现象，所得结论正确的是

操作及现象结论

向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液,有白色沉淀生说明NO；具有强

A

成氧化性

向2mL浓度均为0.1mol∙L-'的NaBr与Na2S混合溶液中滴加说明AgzS比AgBr

B

2滴0.1mol∙L-'的AgNO3溶液，只有黑色沉淀生成更难溶

取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至说明乙醇消去反应

C

170℃,将产生的气体进入2mL溟水中，澳水褪色的产物为乙烯

向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖说明丙烯醛中含有

D

红色沉淀，静置，向上层清液滴加浸水，漠水褪色碳碳双键

A.AB.BC.CD.D

12.(2023•山东淄博・统考一模)两个均充有HzS的刚性密闭容器，起始压强均为PkPa,

以温度、AbCh催化剂为条件变量，进行实验：2HzS(g)潘珍2H2(g)+S2(g),反应相同时

间，结果如图所示。下列说法错误的是

7-0

‹

⅛60-

750-

⅜y

⅜40.

s30-

He

20-

10

67

)())()8009001000IIOO1200

温度/'C

A.温度升高，HzS分解的正，逆反应速率均增大

B.900°C,ts后达平衡，Eh的平均生成速率为APkPa∙s-∣

C.ALCh催化剂使得正反应的活化能小于逆反应的活化能

D.IlOOoC,曲线H、In重合,说明Ahθ3催化剂失去活性

13.(2022.山东淄博.统考一模)化学与科技和社会可持续发展密切相关。下列说法错误

的是

A.我国科学家在国际上首次实现从CCh到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

试卷第4页，共18页

B.“嫦娥五号”超声电机运用的压电陶瓷属于新型无机非金属材料

C.北京冬奥会中国运动服使用的聚氨酯纤维属于天然有机高分子材料

D.中国科学院研发的“东方超环”（人造太阳）用到的气、笊、瓶互为同位素

14.（2022•山东淄博・统考一模）为提纯下列物质，除杂药品和分离方法都正确的是

被提纯的物质（杂质）除杂药品分离方法

A乙醇（乙酸）CaO蒸绵

BKBr溶液(Kl)氯水、CCl4萃取、分液

C氯化铝溶液（氯化铁）氨水过滤

饱和溶液洗气

DCO2(SO2)Na2CO3

A.AB.BC.CD.D

15.（2022.山东淄博.统考一模）一种B—内酰胺酶抑制剂（结构简式如图）与抗生素联用

具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是

A.其分子式为C8H9NO5

B.该分子存在顺反异构现象

C.有4种含氧官能团

D.Imol该分子最多与3molH2发生加成反应

16.（2022.山东淄博.统考一模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y

与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质（如图）是有机合成中常用的还

原剂。下列说法正确的是

A.电负性：X>Z>R

B.第一电离能：Y<Z<R

C.元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性

D.单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同

17.（2022∙山东淄博•统考一模）在微生物参与下，采用惰性电极处理污水中有机物的某

微生物燃料电池原理如图。下列说法错误的是

分隔材料

A.有机物在微生物作用下被氧化并释放质子

B.升高温度可提高电池的能量转化效率

++

C.B极发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2O.2NO3+12H+10e=N2+6H2O

D.若该有机物为CH3OH,则反应ImolCH3OH时转移6mole`

18.（2022•山东淄博•统考一模）研究CHJ与自由基Cl原子（用Cl*表示）的反应有助于

保护臭氧层。已知：Cl*+CHJ反应有4条反应路径（TS表示过渡态，IM表示中间物）

如图所示。（基元反应指反应中一步直接转化为产物），下列说法错误的是

TSI

21KOl

120JS4

IOU∣2K69%

CHJCΓ*H∙

XO7619⅛⅛<ζ)

TS2

40船径堡

■***.CH?÷ICI

44),47

-

CH,I+CfTSI

2155CHJe-HCI

0.00

\_CHJI'

•XU・M登

A.路径①的ΔH>OB.路径②是基元反应

C.路径③的速率最快D.路径④的逆反应的活化能最大

19.（2022.山东淄博.统考一模）下列说法错误的是

试卷第6页，共18页

A.石墨晶体中层内导电性强于层间导电性

B.基态CN+的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3

C.（CH3COO）2Ni∙4H2O的空间构型为八面体，中心离子的配位数为6

D.N元素的电负性比P元素的大，可推断NC13分子的极性比PC13的大

20.（2022.山东淄博.统考一模）中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁，检测的流程如图。

下列说法错误的是

蓝色沉淀

A.气体X中含有醋酸蒸气

B.该铁华粉中可能含有铁单质

C.向滤液中滴入酸性KMnO4溶液，可用于证明Fe?+具有还原性

+2+3

D.产生蓝色沉淀的反应为：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]i

21.（2022•山东淄博•统考一模）探究甲烷的还原性并检验产物的实验设计如图。下列说

法错误的是

A.D中可用无水硫酸铜

B.先通足量的甲烷气体，后点燃C处酒精灯

C.若D中盛装碱石灰，根据其质量变化可以推断甲烷组成

Δ

D.CH4与CUo的反应为：4CUO+CH4=4CU+CO2+2H2O

22.（2022•山东淄博•统考一模）以废旧锂离子电池正极材料（主要成分是LiCoo2,还含

有少量Al和Fe）为原料制取CoSO4的工艺流程如图:

H，SO,调PHNaOHH2SO4

溶液空气溶液溶液

τω1II.I.

材料一座I［净LIT“丽Tco(嬴］一嗡^

tII

N翳溶液9废渣废液

6

己知：常温下LioH可溶于水，KspfCo(OH)2］=1.6×10∙'］o下列说法错误的是

A.Na2S2O3的作用是还原剂

B.“净化”过程产生的废渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3

C“沉钻”过程中,当溶液的PH=Il时,c(Co2+)⅛1.6×10-10mol∙L>

D.用98%浓H2SO4比15%的稀硫酸浸取速率更快

23.(2022•山东淄博・统考一模)双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将

中间层的水分子解离成H+和OH:并分别向两极迁移。用双极膜电解淀粉［(C6H∣oθ5)n］

溶液制取双醛淀粉［(C6H∣0O5)n］的工作原理如图所示。下列说法正确的是

B.b极的电极反应式为：Br+6OH-6e=BrO3+3H2O>4OH--4e=2H2θ+O2↑

C.生成双醛淀粉的反应为：(C6Hlo05)∏+BrO；=(C6H8θ5)n+Br+3H2O

D.当电路中转移2mol电子时，可得160g双醛淀粉

24.(2022•山东淄博•统考一模)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物

浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列

说法错误的是

试卷第8页，共18页

B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C.条件①,反应速率为O.反2mol∙Lq∙min-∣

D.条件②，降冰片烯起始浓度为3.0mol∙I?时，半衰期为625min

25.（2021•山东淄博・统考一模）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.液氨可用作制冷剂

B.新冠疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.铝制餐具适宜用来蒸煮碱性食物

D.防晒霜能减轻紫外线伤害的原因之一是其有效成分中含有π键

26.（2021•山东淄博・统考一模）下列有关实验安全和试剂回收处理的说法错误的是

A.蒸储实验中向沸腾的液体中补加沸石

B.用3%过氧化氢消毒液洗伤口

C.实验室中将未用完的白磷放回原试剂瓶

D.用乙醇处理废弃药品中含有的少量金属钠

27.（2021•山东淄博・统考一模）下列操作能够达到实验目的的是

目的操作

A除去CO2中混有的NOz通过饱和NaWO,溶液

B检验K2CO3中是否含有钠盐做焰色试验，观察火焰颜色

C增大锌粒与稀硫酸反应的速率使用纯度更高的锌粒

D证明非金属性：Cl>s将盐酸与NaHSO3混合产生的气体通入品红溶液

A.AB.BC.CD.D

28.（2021•山东淄博•统考一模）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族

元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期序数是族序数的3倍;

Z的最外层电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A.第一电离能：X>W>YB.简单离子半径：Y>X>W

C.简单氢化物的稳定性：X>WD.氧化物对应水化物的酸性：Z>W

29.（2021•山东淄博・统考一模）NFi是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，可通

过电解熔融氨化氢铁（NH4HFJ制得。下列有关说法错误的是

A.NF,的空间构型为平面三角形

B.相关元素电负性由大到小的顺序为F>N>H

C.NF3和NHJiR中N原子的杂化方式均为sp3

D.NH,HF2晶体中微粒间的作用有离子键、共价键、配位键、氢键

30.（2021•山东淄博・统考一模）正丁酸常用作有机反应的溶剂，不溶于水，密度比水小,

在实验室中可利用反应

2CH3CH2CH2CH2OH-霭->CH3(CH)O(CH2)3CH3+H2O制备,反应装置如图所

示。下列说法正确的是

A.装置B中a为冷凝水进水口

B.为加快反应速率可将混合液升温至170℃以上

C.若分水器中水层超过支管口下沿，应打开分水器旋钮放水

试卷第10页，共18页

D.本实验制得的粗酸经碱液洗涤、干燥后即可得纯酸

31.（2021∙山东淄博•统考一模）某毗哩类有机化合物是一种重要的医药中间体，其结构

简式如图，下列叙述错误的是

CH3

A.分子中含18个碳原子B.含有两种含氧官能团

C.能发生水解、加成、取代反应D.苯环上的一氯代物有6种

32.（2021∙山东淄博・统考一模）某锂电池工作原理如图所示。正极反应液可以在正极区

和氧化罐间循环流通。氧化罐中加入的（NHJ2S?（）8可以将Fe同氧化，自身被还原为

SOf,下列说法正确的是

A.电池放电时电能转化为化学能

B.放电时Li*由正极区向负极区迁移

C.放电时的正极反应为Li-e-=Li

D.氧化罐中反应的离子方程式为2Fe"+Sqj=2Fe"+2S0；

33.（2021∙山东淄博•统考一模）某种有机物的结构简式如图，下列说法错误的是

②OH

OH③

A.分子内最多有8个碳原子处于同一平面

B.Imol该有机物最多与4molH?发生加成反应

C.该有机物中含有手性碳原子

D.分子中三处-OH上H的活泼性由强到弱的顺序是：③>①>②

34.(2021.山东淄博.统考一模)从银铜合金废料中回收银并制备CUAlo2的工艺流程如

图所示：

C⅛AM>:

已知：Al(OH)3和CU(OH)2开始分解的温度分别为450C和80℃。下列说法错误的是

A.操作I和操作II均为过滤

B.固体B的主要成分是Al(OH)3和CU(OH)2

C.固体B煨烧过程中发生氧化还原反应

D.电解精炼银时，要选用粗银作阳极，AgNo3溶液作电解液

35.(2021•山东淄博•统考一模)工业上一种制备C10?的装置如图所示。阴极生成的CIO?

会进一步得电子产生瞬间中间体CIo2,ClO2随即与溶液中的Cl0；反应又生成CIO?,下

列说法正确的是

A.a极的电极材料可以是Fe

B.电解一段时间后，阴极室的PH减小

C.阴极生成中间体<2q的过程可表示为C10:+2H++e=CIO2↑+H2O、C102+e^=C10^

D.当电路中转移ImOl电子时，a极生成2.8L(标准状况)气体X

36.(2021.山东淄博・统考-模)25℃时，维持二元弱酸(H2A)体系中

c(H2A)+c(HA~)+c(A2-)=O.Olmol∙LT,各粒子浓度的对数值UgC(X)I随PH变化的关系

如图所示。下列说法错误的是

试卷第12页，共18页

A.a点溶液中c(H÷)=c(HA-)

B.H2A的IgKal=-4

2

C.pH=5时，C(HA^)>C(H2A)>C(A^)

D.0.01mol∙L'NaHA溶液PH约为IO

二、多选题

37.（2023•山东淄博・统考一模）一种以沸石笼为载体对NO进行催化还原的原理如图所

A.反应④有极性键的断裂与生成

B.反应②③均为氧化还原反应

C.反应⑤的离子方程式为：Cu（NH3）+NO=N2+NH：+H2O+CU（NH3）÷

D.总反应还原ImOINO消耗O2"∙2L（标准状况）

38.（2023•山东淄博•统考一模）下列装置可分离废水中的Co?+和Ni2+。已知Ni?+和Co?+

性质相似，Co2+和乙酰丙酮不反应。下列说法正确的是

fι⅛Q

照

硫SOi

辄

CO2

化

黄

顺f交换膜

石墨IML膜a膜b双极膜

OH

含Co?+和Ni(CH3COCHCOCHj)2

Ni?+的废力

CH3COCH2COCH3

稀硫酸(乙酰丙酮)

I室II室III室IV室

A.M电极接太阳能电池的P电极

B.通电一段时间后，I、IV室内溶液PH均减小

C.膜a、膜b分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜

D.每生成ImOlSO;，理论上双极膜至少解离7molH2θ

39.（2023•山东淄博•统考一模）常温下，用NaoH溶液滴定H3PO3溶液（已知H3PO3为

二元弱酸）‘溶液中PC（H2P6）和返函或PC（HP。；一）和Ig瑞氤的关系如图所

示。（已知PC=-Igc）。下列说法正确的是

(6

，⅛

>

d

H

)

J4

d

⅛

(

o

d2

x,)

dJ

O

246

-喘⅛严喘嬴

A.L2表示PC(HP。；Wg^

的关系

试卷第14页，共18页

6

B.H3PO3的电禺常数K∙2(H3PO3)的数量级为IO

C.等浓度等体积的H3PO3溶液与NaOH溶液充分混合，C(HP0j)>c(H3P03)

D.c(H3PO3)=c(HPθ;)时，溶液显碱性

40.(2022.山东淄博•统考一模)常温下，由下列实验操作和现象不能推出相应结论的是

实验操作和现象结论

测得溶液的约为

A0.ImolLNaHSChPH5Λa∕(H2SO3)∙Kj2(H2SO3)>‰

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶

BMp(AgBr)AKsp(AgCl)

液，产生白色沉淀

水解程度：

用PH计测定饱和NaHCO3溶液和饱和CH3COONa

C

溶液的pH,前者PH大CH3COO—>HCO；

等体机PH均为3的两种非氧化性酸HA和HB,分

D酸性:HB>HA

别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多

A.AB.BC.CD.D

41.(2022.山东淄博.统考一模)分子中每个手性碳原子可形成一对旋光异构体。具有生

CH

.3

物降解性能的聚碳酸丙烯酯(ch―0―C——O-)可由碳酸丙烯酯

」a.n

H2C—0、八一八CH3—CH—CH2

I/U一口)聚合而成。用环氧丙烷(\/)与

H?C—CH-OQ

CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯的反应机理如图。下列说法错误的是

A.酸丙烯酯中的兀键与。键数目比为1：7

B.聚合生成聚碳酸丙烯酯反应中原子利用率是100%

/0X/°\

C.环氧丙烷与CO2反应的催化剂为Zn和「

∖oz0/

D.考虑旋光异构现象，环氧丙烷的一氯代物有6种

42.（2022.山东淄博.统考一模）溶液中各含氮（或碳）微粒的分布分数3,是指某含氮（或

碳）微粒的浓度占各含氮（或碳微粒浓度之和的分数。25℃时，向0.1mol∙L/的NHaHCCh

溶液（pH=7.8）中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮（或碳）各微粒的分布分数δ

与PH的关系如图所示（不考虑溶液中的CCh和NH3分子）。下列说法正确的是

分

布

分

数

B

A.K∕,(NH3∙H2O)<K)(H2CO3)

试卷第16页，共18页

B.n点时，溶液中3c(HC0；)+C(OH-)=C(NH：)+C(H+)

C.m点时,C(NH3∙H2θ)>c(HCθ;)

D.反应HCO"NH3∙H2ONH：+Co:+H2O的平衡常数为K,IgK=—0.9

43.(2021.山东淄博.统考一模)肉桂酸是一种香料，具有很好的保香作用。利用苯甲醛

与乙酸酊发生Perkin反应可制备肉桂酸，方法如下：

下列说法错误的是

A.苯甲醛和肉桂酸均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

B.肉桂酸与安息香酸((ɔ-COOH)互为同系物

C.可以利用银镜反应检验粗产品中是否含有苯甲醛

D.该反应属于取代反应，碱性环境有利于反应的进行

44.(2021•山东淄博・统考一模)在RU-Rh(钉错)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一

种机理如图，下列说法正确的是

CH3COOH

CH3OHCH3ICH3Rh*!

A.该过程中反应①⑤的反应类型相同

B.Lil也是该反应的催化剂

催化剂

C.制取乙酸的总方程式为：CO2+H2+CH3OHCH3C00H+H20

D.反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成

45.(2021•山东淄博・统考一模)向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PC⅝(g)和Cl?(g),

发生如下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCh(g),测得不同温度下Peh(g)的转化率α与时

间的关系如图所示。其速率方程为：vjl-kjkc(PCI,)c(Cl2),V逆=Lc(POi)(k是速率

常数，只与温度有关)，下列说法错误的是

%

^

o

d

s

A.该反应的ΔH<O

1kffc(PCl5)

M点：7>C(PC1JC(C1J

C.升高温度，k正增大的倍数小于k逆增大的倍数

D.1时，若平衡体系中C(Cl2)=0.25mol∙L∖则兽=18

K逆

试卷第18页，共18页

参考答案：

1.D

【详解】A.釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石(Ca5(PO4)3OH),使用含

氟牙膏会生成氟磷灰石(Cas(PO)F),可以预防般齿，故A正确；

B.紫外线照射能够使蛋白质变性，可用紫外线杀菌消毒，故B正确；

C.一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的

食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含

油较多的食品，故C正确；

D.用外加电流法防钢铁腐蚀需附加惰性电极作阳极，被保护的金属作阴极，故D错误；

故选D。

2.A

【详解】A.稀硝酸能溶解银，3Ag+4H++NO=3Ag++NOT+2H2θ,故A正确；

B.溪水可腐蚀橡胶，应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，故B错误；

C.玻璃棒含钠元素，焰色为黄色，应用铁丝或钠丝蘸取某样品进行焰色试验，故C错误;

D.过氧乙酸具有强氧化性，可以漂白PH试纸，所以不能用PH试纸测定过氯乙酸溶液的

pH,故D错误；

故选A。

3.C

【详解】A.因为O元素的电负性大于S,所以热稳定性：H2O2>H2S2,A正确；

∕H

B.此凡结构式为：/N∖ZN1N-•,存在顺反异构现象，B正确;

HHH

顺式。2耳反式-2总

C.&也为直线型，键角为180。，2凡氮原子采用sp2杂化，三个杂化键处于平面正三角

形的三个方向，互成120。，凡。?是极性分子，H-O之间的键角为96度52分，氧原子的电

负性比硫原子大，氧原子对其携带的孤对电子的吸引比硫原子大，相应的孤对电子斥力增大

使键角也相应比Hf?大，所以键角的大小：C2H2>N2H2>H2O2>H2S2.C错误；

D.因为Hz。2分子中含有氢键，所以在C/2,N2HrH2Or凡$2中HQ?沸点最高，D正

确;

答案第1页，共18页

故选c。

4.A

【详解】A.明研晶体在用烟中灼烧失去结晶水得到KAl(SO4)2,A符合题意；

B.氨气会和氯化钙反应，不能用氯化钙干燥氨气，B不符合题意；

C.常温下分离苯酚与水的混合物应该使用分液的方法，C不符合题意；

D.过氧化氢具有强氧化性，和亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，但是实验中无明显现象,

不能探究浓度对化学反应速率的影响，D不符合题意；

故选Ao

5.B

【详解】A.A1F3为离子晶体，其他三个为分子晶体，A正确：

B.每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，故ImoIAl206中所

含配位键数目为2NA,B错误；

C.每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，均满足8电子结构,

C正确；

D.AICl3熔点高于AlBn原因是Cl的电负性大于Br,具有一定离子晶体特征，D正确：

故选B。

6.C

【详解】A.该有机物中环上的N原子是sp2杂化，另外一个N原子是sp3杂化，故A正确;

B.其水解产物都含有竣基，因此均可与Na2CO3溶液反应，故B正确；

C.Imol该分子含有竣基、肽键、酚酸酯，因此最多与4molNaOH反应(酚酸酯会消耗

2molNaOH),故C错误；

D.该有机物苯环上有三种位置的氢，因此其一氯代物有3种，故D正确。

综上所述，答案为C。

7.D

【详解】A.m分子有一个手性碳，有对映异构体，故A正确;

B.n分子中所有碳原子均为sp2杂化，键角约为120。，所有原子共平面，故B正确；

C.高分子材料P中含有酯基，可降解，故C正确；

D.聚合过程中没有小分子生成，二氧化碳中碳氧双键、m中的三元环、n中的碳氧双键参

与反应，故D错误;

答案第2页，共18页

故选D。

8.C

Δ

【分析】1中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2C1O2↑+2Na2SO4+H2O,3中ClO2

为原料制备NaCIO2,2CI02+2Na0H+H202⅛NaC102+2H20+02,高于60°C时，NaClo2分解

生成NaClo3和NaC1,故选择冷水浴，4中的氢氧化钠吸收未反应的ClCh,据此分析解题。

Δ

【详解】A.1中发生反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2CIO2↑+2Na2SO4+H2O,S的化

合价升高，Na2SO3为还原剂；2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2中O元素化合价也

升高，H2O2为还原剂，A正确；

B.装置②，④的作用分别是防倒吸、吸收生成的C102,防止污染空气，B正确；

C.CIO2与氢氧化钠溶液反应，6ClO2+6NaOH=NaCl+NaClO3+3H2O,氯酸钠提取工艺以蒸

发冷却结晶法和盐析法为主，C错误；

D.反应结束时，通氮气的目的是将仪器中残留的气体排入④中，排空污染气体，保证试验

结束安全，D正确；

故选C。

9.D

【分析】X、Y、z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为周期表中原子半径最小

的元素，X为氢；Y、Z位于同一主族，且原子序数之和为24,则Y为氧、Z为硫；基态W

原子的价电子数为11,W为铜；故该化合物为CUSc)r5H2θ;

【详解】A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状

态，第一电离能大于同周期相邻元素，故同周期中第一电离能大于Y的元素有氮、氟、M3

种，A正确；

B.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，0只有负价没有正价，故Z的最

高价含氧酸酸性是同主族中最强的，B正确；

C.CUSor5H2θ完全失去结晶水时保留质量塔XloO%=64%,结合图像可知，晶体分三个

阶段失去结晶水，故有三种不同结合力的H2θ,C正确；

D.由C分析可知，220℃时，晶体没有完全失去结晶水，故固体物质的化学式不是CUSo4,

D错误；

故选D。

10.B

答案第3页，共18页

【分析】电镀污泥(含Ni2+、Ca2÷,Fe3÷,AF+等)提取银，首先电镀污泥研磨粉碎，加碳酸镂

和氨水进行氨浸，钙离子与碳酸根离子反应生成CaCo3,溶液PH增大促进Fe3+、AF+的水

解，转化为Fe(OH)3、AI(OH)3,浸出渣主要成分为CaCO3、Fe(OH)3>AI(OH)3,过滤得到

浸出渣为CaCo3、Fe(OH)3、AI(OH)3,得到的浸出液加有机萃取剂萃取银，操作I为萃取，

萃余液返回浸出液中，提高Ni的萃取率，操作II为反萃取，试剂X可为盐酸，反萃取得到

含银离子的溶液和有机萃取剂，有机萃取剂重复使用，充分利用萃取剂，含银离子的溶液进

行“富集”、"还原"得到粗银。

【详解】A.由分析电镀污泥(含Ni2+、Ca2+,Fe3+、AW等)提取保，首先电镀污泥研磨粉

碎，加碳酸镂和氨水进行氨浸，浸出渣为CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3,“氨浸”可除去Ca?+、

Fe3+、AP+等金属阳离子，故A正确；

B.进行操作I萃取时，氯仿密度大于水溶液，将有机相从分液漏斗下口放出，故B错误;

C.操作∏为反萃取，试剂X可为盐酸，有机相可返回操作I循环使用，节约成本，故C

正确；

D.沉镇后，操作III可能为过滤、洗涤、干燥、灼烧，得含镣的化合物，故D正确；

故选Bo

H.B

【详解】A.也可能是铁离子氧化二氧化硫为硫酸根离子，硫酸根离子和根离子生成硫酸钢

白色沉淀，A错误；

B.只有黑色沉淀生成说明银离子和硫离子反应生成硫化银沉淀，则硫化银更难溶，B正确；

C.反应的副产物二氧化硫也会和强氧化性的滨水反应导致滨水褪色，C错误；

D.足量新制氢氧化铜悬浊液显碱性，碱性溶液会和滨水反应导致漠水褪色，应该酸化后滴

加滨水，D错误；

故选B。

12.C

【详解】A.温度升高，反应速率均增大即HzS分解的正，逆反应速率均增大，故A正确；

B.90(ΓC,ts后达平衡，硫化氢的转化率为50%,则氢气的压强为0.5PkPa,则H2的平均

生成速率为。并迪=与kPa∙ST,故B正确；

ts2t

C.根据图中曲线分析，升高温度，硫化氢的转化率增大，因此该反应是吸热反应，则正反

应的活化能大于逆反应的活化能，而加入AbCh催化剂使正反应和逆反应活化能都降低，但

答案第4页，共18页

正反应的活化能仍大于逆反应的活化能，故C错误；

D.催化剂需要适宜温度，在110(ΓC,曲线II、III重合，说明AhCh催化剂可能几乎失去活

性，故D正确。

综上所述，答案为C。

13.C

【详解】A.二氧化碳合成淀粉可以减少二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”，故A正确；

B.压电陶瓷一种能够将机械能和电能互相转换的功能陶瓷材料，属于新型无机非金属材料,

故B正确；

C.聚氨酯纤维属于合成有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，故C错误；

D.笈、笊、瓶的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；

故选Co

14.A

【详解】A.向含有乙酸的乙醇中加入氧化钙，将乙酸转化为沸点高的乙酸钙，加热蒸储可

除去乙醇中混有的乙酸，故A正确；

B.漠化钾溶液和碘化钾溶液都能与氯水反应，则不能用氯水、四氯化碳除去溪化钾溶液中

混有的碘化钾，故B错误；

C.氯化铝溶液和都能与氨水反应生成氢氧化物的沉淀，则不能用氨水除去氯化铝溶液中混

有的氯化铁，故C错误；

D.二氧化碳和二氧化硫都能与碳酸钠溶液反应，则不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中

混有的二氧化硫，故D错误；

故选Ao

15.D

【详解】A.由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5,故A正确；

B.由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不同

基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；

C.由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、竣基、醛键和酰胺基，共4

种，故C正确；

D.由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则

Imol该分子最多与Imol氢气发生加成反应，故D错误；

故选D。

答案第5页，共18页

16.A

【分析】由结构图和题给信息可知，W、Y为短周期第一主族金属元素，而Y的原子序数

比W小，则Y为Li、W为Na：由结构图可知，Z、R得一个电子后能形成四个共价键，且

Z与R同主族、Z的原子序数比R小，则Z为B、R为Al；X能形成一个共价键，X的原

子序数比Y小，则X为H。

【详解】A.由分析可知，X为H、Z为B、R为Al,则电负性：H>B>AI,A正确；

B.由分析可知，Y为Li、Z为B、R为Al,元素金属性越强、第一电离能越小，因此第一

电离能：Li<Al<B,B错误；

C.由分析可知，Z为B、R为Al,铝的最高价氧化物对应的水化物有两性，但B的最高价

氧化物对应的水化物不具有两性，C错误；

D.由分析可知，Y为Li、W为Na,两者在空气中燃烧分别生成氧化锂和过氧化钠，氧化

锂中只含离子键，而过氧化钠中既含离子键、又含共价键，两者化学键类型不完全相同，D

错误；

答案选A。

17.B

【详解】A.据图可知阳极上有机物被氧化为CCh,释放电子，根据图示离子的迁移可知，

同时有氢离子（质子）释放，A正确；

B.高温条件下微生物会被杀死，故升高温度不一定能提高电池的能量转化效率，B错误；

C.据图可知阴极B上Ch、N0；被还原，根据该装置的作用可知产物应无污染，所以02被

还原生成水，NOJ被还原生成N2,电极方程式为θ2+4H*+4e=2H2θ,

+

2N0；+12H+ɪ0e=N2+6H2O,C正确；

D.32gCH3θH的物质的量为Imo1,CH3OH被氧化为CCh时C元素化合价升高6价，所以

转移6mol电子，D正确；

综上所述，答案为B。

18.B

【详解】A.据图可知路径①的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，AH>O,

A正确；

B.路径②所示反应中有中间产物生成，没有一步直接转化为产物，不是基元反应，B错误;

C.据图可知路径③的能垒最小，反应速率最快，C正确;

答案第6页，共18页

D.据图可知路径④中过渡态与生成物的能量差值最大，逆反应的活化能最大，D正确；

综上所述答案为B。

19.D

【详解】A.石墨晶体中层内碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子间以C键形成六元环，

层内形成大兀键能提供自由移动的电子导电，而层间以分子间作用力相结合，导电能力差，

则层内导电性强于层间导电性，故A正确；

B.铭元素的原子序数为24,失去3个电子形成铭离子，基态CN+离子的电子排布式为

ls22s22p63s23p63d3,则最高能层M能层中成对电子与未成对电子的数目比为8：3,故B正

确；

C.由(CH3COO)2Ni4H2O的空间构型为八面体，中心离子为银离子，配位体为2个醋酸根

离子和4个水分子，配位数为6,故C正确；

D.氮元素的电负性大于磷元素，与氯元素的电负性差值小于磷元素，则空间构型都为三角

锥形的三氯化氮分子的极性小于三氯化磷，故D错误；

故选D。

20.C

【分析】由图可知，铁华粉中加入稀硫酸，加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋

酸蒸气；铁华粉中加入稀盐酸反应生成氢气说明铁华粉中还含有铁，过滤，向滤液加入铁氟

化钾溶液，溶液中亚铁离子与铁氟化钾溶液反应生成铁弱化亚铁蓝色沉淀。

【详解】A.由分析可知，加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋酸蒸气，则X中

含有醋酸蒸气，故A正确；

B.由分析可知，铁华粉中加入稀盐酸反应生成氢气说明铁华粉中还若含有铁单质，故B正

确；

C.由分析可知，滤液中含有氯离子，向滤液中滴入酸性高铳酸钾溶液，酸性条件下氯离子

也能与酸性高镭酸钾溶液反应，使溶液褪色，则溶液褪色不能证明亚铁离子具有还原性，故

C错误；

D.由分析可知，向滤液加入铁氟化