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高三化学晨读材料物质分离提纯1、物质的分离:将混合物的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。物质的提纯:将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂。原则是不增、不减。2、常用的物理方法(1)过滤:常用玻璃仪器有:漏斗、烧杯、玻璃棒。适用范围:固液分离。过滤伴随着洗涤、烘干、称量等操作.洗涤剂的选择:洗去杂质,减少主要成分的损失。常有先水洗,再用无水乙醇洗。或用75%的乙醇溶液洗。还有一个作用是使固体更干燥。趁热过滤:适用于溶解度受温度影响较大的溶液中分离固体。如:硝酸钾溶液中了氯化钠,苯酚中含有的难溶固体等。抽滤:仪器有:布氏漏斗、抽滤瓶(或吸滤瓶)、及抽气装置等等。优点:过滤速度更快,得到的固体更干燥。渗析:用半透膜分离溶液和胶体的方法。蒸发结晶:从溶液中得到固体都要通过蒸发的方法。①蒸干结晶方法:主要仪器:蒸发皿、玻璃棒。注意不能直接蒸干,原因是防止固体飞溅,可能的原因是固体分解或失去结晶水等。如氯化钠、氯化钾溶液中得到固体,硫酸铜溶液得到胆矾晶体。②蒸发浓缩、冷却结晶,过滤、洗涤、干燥、称量等。通常再烧杯中蒸发用玻璃棒搅拌即可。若要得到更纯的固体则需要重结晶。带结晶水的晶体常用这种方法。③蒸发结晶趁热过滤。适合于除杂。萃取和分液:仪器分液漏斗、烧杯。主要实例:从溴水、碘水中提取溴单质,碘单质。萃取剂的选择:溶解溶质、与溶剂互不相溶。分液:下层液体下口出,上层液体上口出。反萃取:用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程蒸馏(分馏):物理变化。仪器:蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、承接容器等。注意:温度计液泡位置、进水顺序、沸石等。减压蒸馏目的降低组分沸点,使蒸发温度更低,或防止组分分解等。精馏:(5)升华①适用范围:混合物中某种组分易升华,利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法②注意事项:应与物质的分解反应区分,如NH4Cleq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑+HCl↑,属化学变化(6)盐析①适用范围:利用蛋白质在加某些无机盐[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]时,其溶解度降低的性质来分离的方法②注意事项:盐析后过滤3、化学方法:除杂(括号内为杂质)(1)、N2(O2):灼热的铜网。(2)、CO(CO2):先通入氢氧化钠溶液再干燥。(3)、CO2(CO):灼热的氧化铜(4)、Cl2(HCl):饱和食盐水再干燥(5)、CO2(SO2、HCl、SO3):饱和碳酸氢钠溶液后干燥(6)、SO2(HCl、SO3):饱和的亚硫酸氢钠溶液后干燥(7)、H2S(HCl、H20):饱和硫氢化钠溶液后干燥(8)、FeCl3(FeCl2):通入氯气或滴加双氧水(9)、FeCl2(FeCl3):加铁粉(10)、MgCl2(FeCl3):加氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁固体调节PH.(11)、碳粉(CuO):加入盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(12)、NaCl晶体(NH4Cl):加热分解。(13)、乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠固体后分液(14)、乙烷(乙烯):通入溴水再干燥时间:1月时间:1月3日6:30班级姓名编辑:郑仕关校对:周云兵物质分离、提纯1、过滤:常用玻璃仪器有:。过滤伴随着、、等操作.洗涤用75%的乙醇溶液洗涤沉淀的好处是、。趁热过滤:适用于。如:。抽滤:优点有,。2、①蒸干结晶方法:主要仪器有:。不能直接蒸干的原因是:。②重结晶指的是。③除去氯化钠中含有的少量硝酸钾的方法是:。3、萃取和分液:仪器、。冷凝管、牛角管、承接容器等。温度计液泡位置是,减压蒸馏目的,使,或等。4、化学方法:除杂(括号内为杂质)(1)、N2(O2):。(2)、CO(CO2):。(3)、CO2(CO):。(4)、Cl2(HCl):(5)、CO2(SO2、HCl、SO3):(6)、SO2(HCl、SO3):(7)、H2S(HCl、H20):(8)、FeCl3(FeCl2):(9)、FeCl2(FeCl3):(10)、MgCl2(FeCl3):.(11)、碳粉(CuO):
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