高三化学晨读材料与练习-氮气、氮氧化物、氨气

时间：9月18日时间：9月18日6:30编辑：周云兵校对：郑仕关氮气、氮氧化物、氨气一、氮气及氮的氧化物1、氮气的性质（1）物理性质：纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水。（2）化学性质与H2反应：N2+3H22NH3。B．与O2反应：N2+O22NO。C．与Mg反应：N2+3Mgeq\o(=,\s\up7(点燃))Mg3N2。Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。将游离态氮转变为化合态氮的过程氮的固定，固定氮的方式有人工固定和自然固定氮的氧化物：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O【注意】①氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。②实验室制NO只能用排水法收集，制NO2只能用排空气法收集。③空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。④氮氧化合物与碱的反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O⑤NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。3、常见的污染类型①光化学烟雾：②酸雨：③破坏臭氧层：二、氨1、物理性质：无色、强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。原因：（1）氨气与水均为极性分子，相似相溶原理。（2）氨气与水分子间易形成氢键。2、（1）与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONHEQ\s(+,4)+OH-（2）氨气与酸反应：①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。②与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3（3）NH3的还原性：①氨的催化氧化：化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O②与其他氧化剂反应4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4xNH3+6NOx=(2x+3)N2+6xH2O2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（白烟）3、氨气的实验室制法（1）加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O。①装置：“固体+固体→气体”（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。②收集：只能用向下排空气法。③干燥：用碱石灰吸收水分（NaOH和CaO固体的混合物）。④验满方法：a、用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b、将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。⑤环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。（2）加热浓氨水①反应原理：NH3·H2O=NH3↑+H2O。（3）浓氨水中加固态碱性物质①反应原理：浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONHEQ\s(+,4)+OH-，加入固态碱性物质，（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。（4）氨气实验室制法的注意事项①实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。②吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。③氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5)干燥，也不能用CaCl2干燥，因为CaCl2可以吸收NH3。工业制法 N2+3H22NH3反应条件：温度400～500℃，压强20～50MPa，催化剂铁触媒。时间：9月时间：9月18日6:30编辑：周云兵校对：郑仕关氮气、氮氧化物、氨气1.雷雨发庄稼的反应：氮的固定：将转变为的过程。固定氮的方式有和2.氮的氧化物都是大气污染物。空气中是造成光化学烟雾的主要因素。3.实验室制NO只能用收集，制NO2只能用收集。4.氮氧化物对环境的污染类型①：②：③：5.氨气极易溶于水，原因：①：②：6.氨气的实验室制法：加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热和固体混合物。7.NH4+的检验：取待测液于试管中，先加，再，产生气体能使湿润的石蕊试纸变，则证明含有NH4+。8.将蘸有浓盐酸和浓盐酸的玻璃棒靠近，有产生。9.浓氨水中加固态碱性物质：反应原理：浓氨水中存在以下平衡：，加入物质，使增大，平衡向移动，同时反应放热，促进的分解。氨是碱性气体，不能用酸性干燥剂(浓硫酸、P2O5)干燥，也不能用干燥，因为可以吸收NH3工业制氨