2023年中考化学复习坐标图像模拟新题练习-02金属与酸反应的图像③

2023年中考化学冲刺复习坐标图像专题-02金属与酸反应的

图像③

一、单选题

1.（2023・重庆•模拟预测）向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的镁和铝，下列

图像正确的是

°金属质量，g0金属质量也

（2023•山东日照•模拟预测）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

I可一定量的盐酸和CaCL混合溶液中滴入NazCO?溶液

0Na2COj溶液质量g

一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙

氧化钙质量g

生成氢气质量/g

C.等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸（足

O稀硫酸的质量g

量）

D.向一定量锌粉中加入CUSo4溶液

3.（2023•河南潦河•统考一模）下列有关图示正确的是

A.某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

4.（2023・江苏•统考一模）将等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反

应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列选项中金属甲和乙与图像相符的是

A.甲是镁，乙是锌B.甲是锌，乙是铁

C.甲是铝，乙是铜D.甲是镁，乙是铝

5.（2023•山东济宁♦统考二模）下列图像不能正确反映其对应关系的是

试卷第2页，共10页

H2H2H2

的

的

的

质

质

质Zn

量

量

蚩Fe

小

∙'1g∙1'g

加入稀盐酸的质量g0反应时间S0反应时间S0反应时间2

D

A.向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸

B.向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属

C.等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应

D.向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸

6.（2023・河北张家口•模拟预测）分别将X和Y两种金属粉末与同质量同浓度的稀盐酸

反应，其发生反应的质量关系如图所示。下面说法正确的有

②X比Y的相对原子质量大

③该反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中

④两种金属充分反应后所得溶液的溶质质量相等

A.1个B.2个C.3个D.4个

7.（2023•安徽芜湖•模拟预测）下列图像能正确表示对应关系的是

A.敞口放置于空气中的浓硫酸

B.等质量的镁、铁分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应

C.足量镁条在密闭容器中燃烧

D.PH=I2的Ca（OH）2溶液中加水稀释

8.（2023•云南文山・统考一模）向等质量等质量分数的稀盐酸中分别加入镁和铝至过量,

生成氢气与消耗金属的质量关系如图所示，分析图像所得的结论中，正确的是

氢

气

质

蚩

g

A.两种金属的活动性：Al>Mg

B.反应结束后，得到氢气的质量：AI=Mg

C.反应结束后，消耗两种金属的质量：Al=Mg

D.当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：Mg>Al

9.（2023•全国•统考一模）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量质量相同、

质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，分析图

像所得的结论中，不正确的是

A.a点对应的金属是MgB.三种金属消耗稀H2SO4的质量：

Mg>Fe>Zn

C.三种金属的活动性顺序：a>b>cD.把金属C置于b的溶液中，c表面有b

析出

10∙（2023∙全国•统考一模）质量相同、外形相同的镁条与体积相同、浓度不同的盐酸在

密闭容器内反应，压强变化如图所示。下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

压强,kPa

O时间/s

A.镁与盐酸反应是放热反应B.曲线b对应的盐酸浓度较大

C.盐酸浓度越大，反应速率越大D.两种情况最终产生氢气的质量可能相

同

11∙（2O23∙山东.统考一模）将质量相等的镁粉和铁片分别投入足量的等浓度的稀硫酸中,

所得H2质量与横坐标对应关系正确的是

出的质量g

反应时间“

C.

反应时间，S

12.（2023•全国•统考一模）某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情

况进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成

+2价的金属硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像解释的叙述正确的是

θ反应时间，S

A.生成氢气的质量：X>Z>YB.相对原子质量：X>Y>Z

C.金属活动性强弱：X>Z>YD.X、Y、Z可能依次是：Mg、Zn、Fe

13.（2023•全国•统考一模）一定质量的M、N两种金属，分别与浓度相等的稀硫酸反应，

生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图象得到的以下结论中，不正确的是

0反应时间

A.两种金属的活动性：M>NB.两种金属生成氢气的质量：M=N

C.两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND.消耗的金属质量：M=N

14.（2023∙陕西渭南•模拟预测）某同学取一定质量的锌粒和铜片放入烧杯中，再逐渐加

入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与其他量的变化关系如图所示，下列图像中正确的是

15.（2023•陕西•模拟预测）下列图示能正确反映对应变化关系的是

试卷第6页，共10页

①CH』的溶解度与温度、压强的关系

②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO

③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质

量相等）

④向稀硫酸中，逐滴加入过量的氢氧化钢溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶

液导电能力越强）

A.②③B.①②C.①④D.③④

16.（2023・四川凉山•模拟预测）下列图像能正确反应其关系的是

氢

溶

气

质

的

Mg分

质Fe

量

°稀硫酸的质量O放置时间

B

成

生

气

体

溶

质

量

满

2质

量

Ot反应时间反应时间

CD

A.将等质量等浓度的稀硫酸逐滴加入质量相等的镁粉和铁粉中

B.浓硫酸敞口放置一段时间

C.电解水

D.将铁钉加入稀硫酸中，溶液质量的变化情况

17.（2023・福建•模拟预测）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量

分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1,采集数据，得到如图2所示的气压

变化曲线。下列说法不正确的是

图1测定气压变化的实验装贵图2金属与稀盐酸反应时气压的变化曲线

A.镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是H2

B.铝对应的曲线是B,反应速率先慢后快，其主要原因是酸与铝的表面的氧化铝先反

应

C.金属镁对应的气压变化曲线是A

D.M点时参加反应的镁锌质量相等

18.（2023•重庆九龙坡•模拟预测）识图能力是学好化学的重要能力之一。用等质量的锌、

铁、镁三种金属分别与三份浓度相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的

关系如图所示。下列说法中正确的有

生

成

氯

气

质

量

'g∙

①反应后一定有剩余的金属是镁和铁

②反应后可能没有剩余的金属是锌和铁

③从图中可看出三种金属消耗的稀盐酸质量相等

④曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况

A.1个B.2个C.3个D.4个

19.（2023∙山西运城•模拟预测）将相同质量的镁、锌、铁分别和足量的等质量分数的稀

盐酸反应，反应情况如图所示，其中图像正确的是

试卷第8页，共10页

20.（2023•全国•模拟预测）把足量的某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分

别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。产生Hz的

质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是

0时间

A.甲的活动性比乙强B.反应消耗等质量的金属

C.反应消耗等质量的硫酸D.甲的相对原子质量比乙大

二、多选题

21.（2023∙天津北辰•模拟预测）等质量的锌、铁、镁、铝与足量的稀盐酸反应生成氢气

的关系如图所示。下列说法正确的是

氮.

/铝

0时间

A.由图像可知，铝的活动性比镁强

B.由图像可知，生成氢气最多的金属是铝

C.若将横坐标改为“稀盐酸”，所得图像不变

D.根据图像可推知，等质量的镁和铝铁合金，可能产生等质量的氢气

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.C

【分析】由题意可知，金属足量，酸是等量，则产生的氢气一样多，镁的活动性大于铝，反

应速率镁的快一些；由反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSOJH?T、

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T可知，参加反应的铝的质量少些：

【详解】A、由分析可知，镁的活动性强于铝，反应速率镁应大于铝，金属镁对应的曲线斜

率应大于铝，故选项A错误；

B、由分析可知，24份镁生成2份氢气，18份铝生成2份氢气，等量金属镁生成氢气小于

铝，故选项B错误；

C、由分析可知，反应金属质量相等是铝生成的氢气多，则溶液增重小，镁增重大，最终铝

生成的氢气多于镁，则溶液质量小于镁，故选项C正确；

D、由分析可知，根据反应的化学方程式1H^4MgSO4+凡T、

+3h^°4=ALSO,+3凡「可知等量金属反应率消耗的酸更多，则铝使酸

1898

减少的多，故选项D错误；

故选：Co

2.D

【详解】A、向一定质量的盐酸和氯化钙混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应

生成氯化钠、二氧化碳和水,待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，

故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

B、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反

应消耗了水，溶剂质量减小，溶质析出，溶质质量减小，不符合题意；

C、等质量的Zn和Mg分别加入等质量、等浓度的稀硫酸(足量)，一开始，酸不足，金属过

量，生成氢气的质量相同，后金属不足,酸过量,镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,

锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,相对原子质量：Zn>Mg,故最后镁生成氢气

的质量大，不符合题意；

D、向一定量锌粉中加入硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,65份质

答案第1页，共10页

量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，待完全反应后，不再变化，符合题意。

故选D。

3.D

【详解】A、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾被

溶解，溶质质量分数逐渐增大，待达到饱和后，不再变化，不符合题意；

B、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫

酸钠和水，待硫酸完全反应后，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故一开始无

沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

C、向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液，稀盐酸显酸性，pH小于7,随着反应的进行，氢

氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，pH逐渐增大至大于7,不符合题意；

D、向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸，一开始酸不足，金属

过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4=MgSO4+H3↑,铝和稀硫酸反应：-ARH2SO4=-Al2(SO4∖+H2T,相对原子

2

质量：Mg>-A∕,最后铝生成氢气的质量大，符合题意。

故选D。

4.A

【详解】A、镁比锌活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,锌

与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,生成一个氢分子个需要一个金属原子，相对原子

质量：Mg<Zn,故最后镁生成氢气的质量大，故甲可以是镁，乙可以是锌，符合题意；

B、锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,铁与稀硫酸反

应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,相对原子质量：Zn>Fe,故最后铁生成氢气的质量大，不符

合题意；

C、在金属活动性顺序里，铝排在氢前，铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜排在氢后，

铜和稀硫酸不反应，不符合题意；

D、镁比铝活泼，反应速率快，镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2T,铝和稀硫酸

反应：-Al+H2SO4=ʒAl2(SO4)3+H2↑,相对原子质量：Mg>-A∕,故最后铝生成氢气的

质量大，不符合题意。

答案第2页，共10页

故选Ao

5.D

【详解】A、向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸，一开始酸不足，金属过

量，生成氢气的质量相同，后金属不足，酸过量，镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2T,

锌和稀盐酸反应：Zn+2HC1=Z∏C12+H2↑,相对原子质量：Zn>Mg,故最后镁生成氢气的

质量大，选项正确；

B、向一定量的稀盐酸中加入足量的不同金属，金属活动性：Mg>Al>Fe,故反应速率：

Mg>Al>Fe,但是金属过量，加入酸的质量相同，故最后生成氢气的质量相同，选项正确；

C、等质量的镁、铁分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应，镁比铁活泼，反应速率快，镁和

稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H3↑,相对

原子质量：Mg<Fe,故最后镁生成氢气的质量大，选项正确；

D、向等质量的铁粉和锌粉中加入足量等浓度的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌和稀

硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,相对原

子质量：Zn>Fe,故最后铁生成氢气的质量大，选项错误。

故选D。

6.A

【详解】①该图反映的是金属质量与生成氢气的质量关系，无法判断X、Y的金属活动性,

错误；

②由于两种金属元素在化合物中的化合价未知，无法判断X、Y相对原子质量的大小,错误；

③由图可知，消耗金属的质量不同，而生成氢气的质量相同，即消耗稀盐酸的质量相同，该

反应可以表示将不等量的金属放入足量的稀盐酸中，正确；

④两种金属充分反应后，消耗金属的质量不同，生成氢气的质量相同，即消耗盐酸的质量相

同，故所得溶液的溶质质量不相等，错误。

故正确的有1个。

故选A。

7.B

【详解】A、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸露置在空气中一段时间，溶质质量分数逐渐

减小，变成稀硫酸后不再吸水，质量分数不变，故图像错误；

答案第3页，共10页

B、镁的活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短：根据反应关系

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H,SO,=FeSO4+H,Φ

_244J可知，等质量的镁、铁分别与足量的

242

等质量分数的稀硫酸反应，镁生成氢气的质量比铁多，故图像正确;

C、镁条燃烧放热，导致气压增大，完全反应后温度降低，氧气消耗，气压减小，因为容器

中的氮气、稀有气体等物质不能反应，最终小于原压强，故图像错误；

D、pH=12的Ca(OH)2溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小，但溶液始终呈碱性，

PH不会等于7,更不会小于7,故图像错误。

故选B。

8.B

【详解】A、金属活动性顺序：Mg>Al,活动性越强，与酸反应的速率越快，但是该图

像为产生氢气的质量随加入金属质量的变化图像，从图中无法判断反应速率，故A错误；

B、根据图像可知：反应结束后，生成氢气质量相同，故B正确；

C、根据图像可知：反应结束后，生成氢气质量相同，消耗两种金属的质量：AKMg,故C

错误；

D、当稀盐酸有剩余时，加入相同质量的镁、铝，生成氢气的质量：Al>Mg,故D错误。

故选B。

9.C

【详解】A.设三种金属Mg、Fe、Zn的质量为m,产生氢气的质量分别为x、y、z,根据方

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

程式：242

mX

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

562

my

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

mZ

X2y_2z_2

m24m56m56

5,日2m2m2m

解得：-W'片而z=----

65

答案第4页，共10页

所以相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量质量相同、质量分数相同的稀H2SO4

充分反应，生成氢气的质量：Mg>Fe>Zn,所以a点对应的金属是Mg,b点对应的金属是

Fe,c点对应的金属是Zn,故A正确；

B.根据质量守恒定律，生成的氢气来自于HzSCU中的氢元素，生成氢气质量越大，消耗H2SO4

质量越多，所以三种金属消耗稀HzSCU的质量：Mg>Fe>Zn,故B正确；

C.该图横坐标是稀HzSCh质量，纵坐标是生成氢气的质量，由图中信息不能判断三种金属的

活动性顺序，故C错误；

D.把金属C(Zn)置于b(Fe)的溶液中，Zn的金属活动性比Fe强，所以Zn表面有Fe析

出，故D正确。

故选：C。

10.B

【详解】A.由曲线可知，压强先增大后减小，是由于镁与盐酸反应是放热反应，随着反应的

进行，气体增多，温度升高，气压增大，完全反应后不再放热，温度减低，气压减小，故A

正确；

B.曲线b完全反应需要时间较长，反应速率较慢，对应的盐酸浓度较小，故B错误：

C.其它条件不变时，盐酸浓度越大，反应速率越大，故C正确；

D.若金属过量，稀盐酸完全反应，则最终产生氢气的质量不相同，若金属反应完全，则产生

的氢气质量相等，所以两种情况最终产生氢气的质量可能相同，故D正确。

故选：B0

11.D

【分析】镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,铁

与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【详解】反应的时间相等时，镁比铁活泼生成氢气多，因此在反应时，两种金属的曲线应该

不是重合的，从发生的两个反应方程式中可以求出，Mg和Hz的质量比是24：2,Fe和H?

的质量比是56：2,因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的

氢气多，故选项A正确，B错误：根据金属活动性顺序，由于二者的活动性强弱不同，导

致反应的时间不同。镁的活动性比铁大，故镁所需时间短，体现在图中是镁的斜率大，铁的

斜率小；从发生的两个反应方程式中可以求出，Mg和H2的质量比是24：2,Fe和H2的质

量比是56：2,因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应最终镁和稀硫酸反应生成的氢气

多，故选项C错误，D正确；

答案第5页，共10页

故选：D。

12.C

【详解】A、由图知，生成氢气的质量：X>Y>Z,故A不符合题意；

B、等质量的X、Y、Z分别与足量浓度相同的稀硫酸反应，都生成+2价的金属硫酸盐，金

属的相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越少，因为生成氢气的质量X>Y>Z,则相对

原子质量Z>Y>X,故B不符合题意；

C、由图像知，X的斜线最陡，反应速率最快，X的活动性最强，Y的斜线最平缓，反应速

率最慢，Y的活动性最弱，则金属活动性强弱X>Z>Y,故C符合题意；

D、金属活动性，Mg>Zn>Fe,不符合：X>Z>Y,相对原子质量Zn>Fe>Mg,不符合Z>Y

>X,故D不符合题意。

故选Co

13.D

【详解】A、根据金属活动性可知越活泼的金属与酸反应速率越快，如图所示，M比N在

相同时间内生成氢气的质量多即M比N活泼，选项正确；

B、如图所示，最终生成氢气的质量相等，选项正确；

C、由于酸是浓度相等的稀硫酸，生成氢气的氢元素来源于酸，根据生成氢气的质量相等则

消耗酸的质量也相等，选项正确；

D、由于M和N是两种不同的金属，因此生成相同质量的氢气消耗金属的质量不相等，选

项错误；

故选：D。

14.C

【详解】A、在金属活动顺序表中，铜排在氢的后边，不能与稀硫酸反应，因此其质量不变，

选项错误；

B、锌是活泼金属，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以反应中锌的质量逐渐减少，最终完

全反应，质量为0,选项错误；

C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随反应的进行，氢气的质量逐渐增加，完全反应时

氢气的质量达到最大量不再改变，选项正确；

D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随反应的进行，硫酸锌的质量达到最大不再改变,

选项错误。

故选Co

答案第6页，共10页

15.A

【详解】①纵向做切线，表示同一压强下，温度越高溶解度越高；只观察Tl线，发现同一

温度下，压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，

气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；

②向Ca(C)H)2饱和溶液中加少量CaO,氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该

反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质

析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，

但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，

符合题意；

③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应

速率快，先完成反应；设硫酸的质量为m,锌和铁的质量为X和y；锌与稀硫酸反应：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H,↑

6598

Xm＞铁与稀硫酸反应：

65_X

98~m

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

ym,故等质量、等质量分数的稀硫酸,消耗锌的质量大，

56_y

98m

图示能正确反映对应变化关系，符合题意；

④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化电贝溶液，设氢氧化铁与稀硫

酸的溶质质量都是m,mg氢氧化钢消耗稀硫酸的质量是X,氢氧化钢与稀硫酸反应：

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4J+2H2O

17198,参加反应的氢氧化钢与硫酸的质量比为：

mX

X=答Vm,故等质量、等质量分数的氢氧化钢与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，

导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。

故图示能正确反映对应变化关系的是②③。

故选Ao

16.A

【详解】A、将等质量等浓度的稀硫酸逐滴加入质量相等的镁粉和铁粉中，一开始酸不足，

答案第7页，共10页

金属过量，生成氢气的质量相同，后酸过量，金属不足，镁和稀硫酸反应：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,相对原子质量：Fe

>Mg,故最后镁生成氢气的质量大，符合题意；

B、浓硫酸敞口放置一段时间，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水分，溶质质量不变，

溶液质量增加，溶质质量分数减小，不符合题意；

C、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,不是质量比，生成氢气和氧气的

质量比为1:8,不符合题意；

D、将铁钉加入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,56份质量的铁置换

出2份质量的氢气，故溶质质量增加，待完全反应后，不再变化，不符合题意。

故选Ao

17.D

【详解】A、镁、铝、锌与稀盐酸反应都能生成氢气，故A正确；

B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反

应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铝对应的曲线是B,反应速率先慢后快,

故B正确；

C、镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，所以金属镁对应的气压变

化曲线是A,故C正确；

D、M点时Ae曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，根据反应关系

Zn+2HCI=ZnCl,+H,TMg+2HC1=MgCI+H,T

“：、521；可知，生成等质量的氢气，消耗的锌的

652242

质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等，故D错误。

故选D。

18.A

【详解】①24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，

65份质量的锌会生成2份质量的氢气,结合图像可知,反应后可能已经反应完的金属是Znʌ

Fe,X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，故错误；

②24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量

的锌会生成2份质量的氢气，结合图像可知，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe,X、

Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，反应后可能没有剩余的金属是锌和