高考化学总复习第四单元非金属及其重要化合物 第2讲 氯及其重要化合物

第2讲氯及其重要化合物

复习目标

1.了解氯的原子结构特点及氯元素的存在。2.了解氯气的物理性质和用途。

3.掌握氯气的化学性质。4.掌握氯气的实验室制法。5.了解ClsBr-s「的

检验方法。6.掌握卤族元素的组成元素及其结构特点、性质递变规律及与化工生

产相结合的资源综合利用。

考点一氯及其重要化合物

基础自主夯实

1.氯的原子结构特点、氯元素的存在

(1)氯的原子结构特点

氯的原子结构示意图为画1Z,由此可知氯原子最外电子层上有国Z

个电子，在化学反应中很容易画得到1个电子形成画氯离子(CI-),表现出典

型的国非金属性。

(2)氯元素的存在：氯在自然界中以画化合态存在,主要以NaCI的形式存在

于海水和陆地的盐矿中。

2.氯气的物理性质

常温下，氯气是画黄绿色气体，有画刺激性气味，有毒,密度比空气画大,

国能溶于水，常温下，1体积水溶解约2体积Ck

3.氯气的化学性质

(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价态金属氯化物。

①与铁反应：回12Fe+3Cbq=2FeCI3(牛成画棕褐色的烟

②与铜反应：画Cu+C12^^CuCb(生成画棕黄色的烟)。

(2)与非金属反应

GITTr-H-Γ7ΓΓ∣ττ…点燃或光照:”.F

①与H2反应：1051H2+C12=≡∙≡=^≡2HC1O

燃烧时，安静燃烧,发出■苍白色火焰,瓶口

有一白雾生成

现象一

I光照时，剧烈反应,发生一爆炸,瓶口有㈣白

—雾生成

②与磷反应：2P+3。2篁蜷=2PC13

占燃

2P+5Ch≡^2PC15o

(3)歧化反应

氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧

化性又表现还原性。

①与水反应：Γ⅝L+H2θHCl+HC1O。

②Cb与NaoH溶液反应一般有两种情况：

常温下：Π^∏C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+HzO；

加热时：3Cb+6NaOH=^=5NaCl+NaClO3+3H20o

③制取漂白粉：回2Cb+2Ca(OH)2-CaCb+Ca(Clo)2+2H2。。

(4)与还原性无机化合物反应

①与SCh反应：Ch+SO2+2H2O=H2SO4+2HClo

②与Na2SO3溶液反应:Ch+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClo

③与NaBr溶液反应：［T¾2+2NaBr-2NaCl+Bn。

④与FeCI2溶液反应：西Cb+2FeCI2=2FeeI3。

⑤与Feh溶液反应：FeI2+CL(不足)=FeCb+I2s2FeI2+3CL(过量)=2FeCl3

+212O

4.氯气的用途

(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。

(2)工业制盐酸：H2+Cb篁越2HC1。

(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。

5.氯气的制法

(1)工业制法：-.⅞¾t1¾]^⅛⅜fr7kRΓ∏2NaCl+2H2θ⅞⅛C12(+H2t+2NaoH

或2NaCl(熔融)里隆2Na+Chto

(2)实验室制法：画MnO2+4HC1(浓)=^=MnCl2+Cbt+2上0。

6.次氯酸(HClO)

(1)弱酸性：酸性画弱于碳酸。

(2)不稳定性：画2HC1C⅛¾HC1+02。。

(3)强氧化性：具有杀菌消毒作用和画漂白性,常用作消毒剂、漂白剂。

7.漂白粉

(1)组成：主要成分是画Ca(Clo)2和CaeI2,有效成分是位ICa(Cl。)2。

(2)漂白原理：画Ca(CIO)2+HzO+CCh-CaCChI+2HC10。

误点查正请指出下列各说法的错因

(I)CI2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。

错因：ClZ中氯元素的化合价是。价，能升高也能降低，既能作氧化剂，又能

作还原剂。

(2)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。

错因：制氯气时，用饱和NaCI溶液和浓硫酸净化气体。

⑶可以用PH试纸测定氯水的pHo

错因：氯水有漂白性，能使PH试纸褪色，用PH试纸无法测其pH。

（4）可用浓硫酸或碱石灰干燥Cho

错因：碱石灰与Cb反应，不能用碱石灰干燥Cl2。

⑸用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cb是否收集满。

错因：用湿润的淀粉碘化钾试纸验满。

（6）工业上利用Cb与石灰水反应制取漂白粉。

错因：不能用石灰水来制取漂白粉，因Ca（OH《浓度较小，应用石灰乳。

课堂

一、氯气的实验室制法

1.制备原理：用Mno2、KMno4、KClO3、K2Cr2O7SCa（CIo）2等强氧化剂与

浓盐酸反应（若无浓盐酸，可用浓硫酸与NaCl晶体）。

MnO2+4HC1（浓）/=Mnel2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCh+5Cht+8H2O

KCIo3+6HC1（浓）=KC1+3Ch↑+3H2O

K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KC1+2CrCh+3C12↑+7H2O

Ca（ClO）2+4HC1（浓）=CaCb+2Ch↑+2H2O

2.实验过程：以Mno2与浓盐酸反应制备氯气为例。

装置特点:固体+液体A气体

净化方法:川饱和食盐水除去HCl气体,河川浓硫酸除去水蒸气

Lpφ<%的密度比空气大.可用向上排空气法收集

收集I方法l^t②Cb能溶于水.且能和水发生反应，但在饱和食盐

水中的溶解度较小,可用排饱和食盐水法收集

「①用湿润的淀粉-Kl试纸放于集气瓶口.试纸变蓝

验满方法卜

------T------11•②用湿润的品红试纸放于集气瓶口，试纸褪色

尾4处理I-多余的Cb须用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收

3.实验装置

4.实验注意事项

(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进

行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCI不可能全部参加反应。

(2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCI挥发，减少制得的Cb中HCl

的含量。

(3)尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cb,因为溶液中Ca(OH)2

含量少，吸收不完全。应该用NaOH溶液吸收。

(4)实验结束后，先使反应停止并排出残留的CbB,再拆卸装置，避免污染

空气。

二、氯水的成分和性质——从平衡的角度理解

氯气能溶于水，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

1.氯水中存在的平衡关系

(I)Ch+H2OHCl+HCIOo

+

(2)HC10H+ClO-o

+

(3)H2OH+0H^O

2.氯水中存在的微粒

3.氯水的性质

新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中

参与反应的微粒不同。

「Ci2T氧化性H能够氧化Fe"、*、「等

_erT生成沉淀加入AgNOI溶液产生白色沉痛~

新

制-HclOT不稳定性H在强光照射下新制制水中中气泡产生

氯

水

,--------------A使湿涧的/.色布条或品红溶液褪色,

-HCIOH谭闩住【、..............................人

使紫色石蕊溶液先变红后褪色

HT酸性

加活泼金属、碳酸盐等产生气泡、

注意：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。

三、次氯酸盐的强氧化性

1.漂白性：CKr是一种弱酸的酸根离子，漂白液或漂白粉在潮湿的空气中,

会与二氧化碳、水反应生成具有漂白性的HClOo

2.强氧化性：ClO-不论在酸性还是碱性条件下都能跟「、Fe2+sS2-sSOM

等发生氧化还原反应。

2+

如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca+CIO-+S0?-=CaSO4I+CΓo

题组巩固提升

角度一氯气、氯水

1.如图是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。对实验现象的“解

释或结论”正确的是（）

淀粉-KlFecb+KSCN

NaBr—任/KMnO.+浓盐酸

罩即<鹭三"雪tlw)H+酚猷

石慕试纸''∖----

选项实验现象解释或结论

处变蓝，处变红棕色

Aab氧化性：Cl2>Br2>l2

BC处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2+>C1'

答案D

2.在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中

可能错误的是()

A.加入含有NaoH的酚酸试液，红色褪去，说明有H+存在

B.加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HelO分子存在

C.氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cb分子存在

D.加入硝酸酸化的AgNo3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在

答案A

解析含有NaOH的酚猷试液红色褪去，可能是氯水中的H卡恰好与OH-中

和，也可能是HelO漂白，A错误。

三易错警示

(1)氯水中因HClO见光分解，随着HCIo的消耗，最后成为盐酸，故久置氯

水酸性增强，无漂白性，因此，氯水要现用现配。

(2)Cb尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，湿润的Cb具有漂白性是因为

Cb与水反应生成了强氧化性的HClOo

（3）氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、PH试纸等先变红后褪色。不能

用PH试纸测定氯水的pHo

角度二氯气的实验室制法

3.实验室制^2的反应为411。（浓）+\11102"=]Μ1102+021+2H2O,下列

说法错误的是（）

A.反应中HCl既作还原剂又显酸性

B.向烧瓶中加入12mol∙L-'的盐酸250mL,可制得标准状况下16∙8LCb

C.生成的Cb中，除含有一些水蒸气外，还含有Hel杂质

D.每生成0.5molCl2,被氧化的HCl为1mol

答案B

解析25OmLl2mol∙L-∣的盐酸中所含HCl的物质的量为3mol,随着反应

的进行，盐酸的浓度变稀，HCl不可能全部参与反应，B错误。

4.某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cb,并进行性质验证实验（夹

持装置略去）。下列说法正确的是（）

①

A.用KMnO4和浓盐酸制备Cb时，只选①

B.③用于Cb收集时，a为进气口

C.④中加入NaBr溶液和CC14,通入Cb反应后振荡、静置，下层溶液呈橙

红色

D.⑤中通入Cb使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色

答案C

角度三次氯酸、次氯酸盐

5.下列有关次氯酸盐的说法正确的是（）

A.漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张

B.洁厕剂与“84”消毒液混合使用效果会更好

C.漂白粉是将Cb通入石灰水中制得的，其主要成分是Ca（Qo）2

D.漂白粉与“84”消毒液的杀菌消毒原理相似

答案D

6.某研究小组为了探究NaQo溶液的性质，设计了以下实验，并记录实验

现象。

实验实验滴管试

试管试剂实验现象

装置序号剂

①饱和Ag2S04溶液产生白色沉淀

0.2光照管壁有无色

I②

CH3COOH溶液

mol∙L^l气泡产生

NaClO0.2mol∙L-lFeSO4酸性溶

③溶液变红

2ml.溶液

液和KSCN溶液

④0.2mol∙LTAlCb溶液产生白色沉淀

则以下判断错误的是（）

A.实验①：发生的反应为Ag'+ClO-+HzO=AgCN+20H^

B.实验②：无色气体为。2

C.实验③：还原性强弱顺序为Fe2+>C「

D.实验④：Clo-与AF+的水解相互促进

答案A

考点二卤族元素卤素离子的检验

基础自主夯实

1.卤族元素的原子结构特点

(1)在周期表的位置：位干周期表中国第VnA族,包括画氟(F)、氯(C1)、漠

(Br)、碘⑴、碳(At)、础(TS)六种元素。

(2)原子结构特点：其最外层均有画工个电子，容易画得到1个电子达到8

个电子的稳定结构，但随着电子层数的递增，原子半径逐渐际增大,核对最外

层电子的吸引力逐渐国减弱，其得电子的能力也逐渐回减弱，单质的氧化性逐

渐国减弱。

2.卤素单质性质的相似性和递变性

⑴卤素单质性质的相似性

①易溶于有机溶剂。

②都能与大多数金属反应，如2Fe+3Br2=2FeBn,但12与Fe反应生成画

Feho

③都能与H2反应生成HX:应］X2+H2=2HX(X代表F、CkBι∖I,下同)。

④都能与水反应：画X2+H2θHX+HXod日2F2+2H2O=4HF+O2)o

⑤都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=画NaX+NaXO+H2CXF2、L例外)。

(2)卤素单质性质的递变性

素单质

BΓ212

F2Cl2规律

性质

画淡画黄画迷画紫逐渐函加

颜色

黄绿色绿色红棕色黑色逐

熔、沸点逐

状态气体气体液体固体

渐回升高

与氢气化合或与水反应由易到难

①C12能从Br-的溶液中置换出母2,离子方程式为

ΓΓ∏C12+2Br-=2Cl-+Bn;

氧化性

②Bn能从「的溶液中置换出12,离子方程式为回

Br2+2I-=2B1-+L；

③氯、漠、碘单质氧化性强弱顺序是[T5]ci2>Br2>l2

3.卤素及其化合物的特性

①氧化性最强，F-的还原性最弱；

氟②与H2反应在暗处即爆炸，F2与盐溶液反应时，F2先与H20反应；

③HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或画塑料瓶中；有毒

①母2易挥发；

②CCl4、苯可作Bn的萃取剂；

漠

③盛漠的试剂瓶中加水，进行水封，保存液漠时不能用画橡胶塞;

④AgBr具有感光性，见光易分解，可用于照相的底板

①12遇淀粉变画蓝色；

②L加热时易升华；

碘

③食用盐中加入KlO3可用于补碘，防止甲状腺肿大；

④Agl具有感光性，见光易分解，可用于人工降雨

注意：①F2能与水反应放出02,故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素

单质置换出来。

②HX的热稳定性：HF>HCl>HBr>HI,还原性：HF<HCKHBr<HIo

③CaX2中只有CaFz难溶于水，AgX中只有AgF易溶于水。

④厂的还原性很强，能被Fe3+、HNo3、Mn(X(H+)、H2O2×。2、CIO-、ClOi

等氧化剂氧化。

⑤次卤酸盐或卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO-

++

+C1^+2H=C12↑+H2O,ClOi+5C1^+6H=3Ch↑+3H20o

(6)HX中只有HF为弱酸，且酸性HF<HCl<HBr<HIo

误点查正请指出下列各说法的错因

(1)卤素气态氨化物的水溶液都是强酸。

错因：HF的水溶液是弱酸。

(2)类比Fe与Cb的反应判断Fe与b反应时生成FeI3o

错因：Fe与12反应生成Fel2。

(3)向无色溶液中滴加CC14,振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有

错因：「不溶于CC¾°

(4)浓H2SO4能干燥HQ,所以浓H2SO4也能干燥HBr、HIo

错因：浓H2SO4能氧化HBr、HI。

(5)碘易升华，可用加热法除去NHKI中混有的12。

错因：NHCl受热分解成NHI和HCl,遇冷NH3和HCl又化合成NEUCl。

(6)能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2o

错因：能使湿润的淀粉Kl试纸变蓝的气体不一定是Cb,氧化性气体如化蒸

气、NO2等均能。

课堂精讲答疑

卤素离子的检验方法

1.沉淀法——AgN03溶液、稀硝酸

滴加AgNo3溶液和稀硝酸

未知液观察生成沉淀的颜色。

若生成白色沉淀，表明原溶液中含有。"

若生成淡黄色沉淀，表明原溶液中含有Br1

若生成黄色沉淀，表明原溶液中含有

注意：①先用稀硝酸酸化，目的是排除COM、SiOM等离子的干扰。不能用

盐酸酸化，因盐酸会引入。一。

②稀硝酸不能排除SoM等离子的干扰。在设计实验方案时要具体问题具体分

析。

2.萃取法——置换反应

生5市加适量新制饱和氯水加入CC14（下层）或苯（上层）『-立

未知液-------——--------►-----------------------------►观察有机层溶液

的颜色。

有机层呈橙色或橙红色，表明原溶液中含有Br-;

有机层呈浅紫色、紫色或紫红色，表明原溶液中含有

3.淀粉法检验I-——氧化厂

加入适量新制饱和氯水或双氧水淀粉溶液

未知液蓝色溶液，表明有

振荡

题组巩固提升

角度一卤素离子的检验

1.下列能够检验出Kl中是否含有Br-的实验是（）

A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-

B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

C.加入少量的碘水，再加入CC14振荡，有机层有色，则有Br-

D.加入足量FeCl3溶液，用CCL萃取后，取无色的水层并加入氯水，溶液

呈橙色，则含有Br-

答案D

2.下列叙述中正确的是（）

A.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCkNaBrsKI三种失去标签的

溶液

B,能使湿润的淀粉-Kl试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C.某溶液加入CCLt,CCl4层显紫色，证明原溶液中存在「

D.漠水中加入CCL振荡静置后，上层显橙红色

答案A

角度二卤族元素性质递变规律

3.关于卤素（用X表示）的下列叙述正确的是（）

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O==HXO+HX表示

B.HX都极易溶于水，它们热稳定性随核电荷数增大而增强

C.卤素单质的颜色F2、Cl2、Br2、12逐渐加深

D.X-的还原性依次为：F<Cl-<Br-<I-,因此式量小的卤素单质可将式

量大的卤素从它的盐溶液里置换出来

答案C

4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图装置进行卤素的性质

实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指

定部位颜色描述正确的是（）

④一一氢氧化钠溶液

一Kl淀粉溶液

-NaBr溶液

KCK）,,浓盐酸

X①②③④

A黄绿色橙色蓝色白色

B无色橙色紫色白色

C黄绿色橙色蓝色无色

D黄绿色无色紫色白色

答案A

高考真题演练

ɪ.（2022•浙江6月选考）下列说法正确的是（）

A.工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁

B.接触法制硫酸时，煨烧黄铁矿以得到三氧化硫

C.浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸

D洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用

答案D

解析工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不正确；接触法制

硫酸时，燃烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化

为三氧化硫，B不正确；在常温下铁遇浓硝酸发生钝化，所以可用铁质容器贮运

浓硝酸，C不正确；“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸

钠）不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用

效果，还会污染环境，D正确。

2.（2021.广东高考）化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学

原理的是（）

选项生产活动化学原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2θ

B利用海水制取漠和镁单质Br-可被氧化、Mg?+可被还原

C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与Sio2反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

答案A

3.（2021.河北高考）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是

A.浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaCI0、KeIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的PH减小而增强

C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI1说明H3PO4比HI酸性强

D.浓HNo3和稀HNo3与CU反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO3

氧化性更强

答案B

4.(2021.广东高考节选)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒

在研究软镒矿(主要成分是Mno2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种

黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为CMorine(中

文命名“氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取Ch的化学方程式为

⑵实验室制取干燥Ch时，净化与收集Ch所需装置的接口连接顺序为

NaOH

溶液

(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_______已分解。检验

此久置氯水中。-存在的操作及现象是____________________________________

答案(1)MnO2+4HC1(浓)ɪɪʌ=MnCl2+Cl2f+2H2O

(2)Cfdfbfafe

(3)HC10取少量久置氯水，向其中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶

液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-

5.(2020∙全国卷m)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领

域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClo3和NaClO,探究其氧化还

原性质。

回答下列问题：

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是a中的试剂为。

(2)b中采用的加热方式是c中化学反应的离子方程式是

，采用冰水浴冷却的目的是

(3)d的作用是________可选用试剂(填标号)。

A.Na2SB.NaCl

C.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，干燥，

得到KCIO3晶体。

(5)取少量KeIo3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶

液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCLI振荡，静置后CCl4

层显_______色。可知该条件下KCIo3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小

于")。

答案(1)圆底烧瓶饱和食盐水

(2)水浴加热Cl2+20H-=ClO-+Cl-+H2O避免生成NaClO3

(3)吸收尾气(Cb)AC

(4)过滤冷水洗涤

(5)紫小于

6.(2020・江苏高考)次氯酸钠溶液和二氯异氧尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用

的杀菌消毒剂。NaQO可用于制备二氯异霞尿酸钠。

(I)NaQ。溶液可由低温下将Cb缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO

的离子方程式为；用于环境杀菌消毒的

NaCIO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒

作用减弱，其原因是o

(2)二氯异氟尿酸钠优质品要求有效氯大于60%o通过下列实验检测二氯异鼠

尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为C3N3O3CI2+H++

2H2O=C3H3N3O3+2HC10

+

HClO+2Γ+H=I2+C1^+H2O

I2+2S2O^=S4O5^+2I^

准确称取Ll2Oog样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶

液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量Kl溶液，密封在暗处静置5min;用0.1000

mol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终

点,消耗Na2S2O3溶液20.00mL0

①通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程，该样品的有效氯=

测定中转化为HCIo的氯元素质量x2

----≡ξ≡----X10°%)

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值_______(填

“偏高”或“偏低”）°

答案(I)Cl2+20H--Clo-+CΓ+H2O

NaClO溶液吸收空气中的CO2后反应产生HClO,HClO见光分解

(2)①〃(S2θM)=0.1000mol∙L^1X0.02000L=2.000×10^3mol

根据物质转换和得失电子守恒关系：

C3N3O3CI2〜2HQ0〜如〜4S2θM

3

得鹿(CI)=0,5n(S2O5-)=1.000×10^mol

氯元素的质量:

W(Cl)=1.000×10^3mol×35.5g∙moΓ1=0.03550g

该样品的有效氯为一°。'嚅MLXIoO%々6339%

1∙1200gx250.0mL

该样品的有效氯大于60%,故该样品为优质品。

②偏低

解析Q）②如果硫酸的用量过少，则导致反应C3N3O3CI5+H++

2H2O==C3H3N3O3+2HCIO不能充分进行，产生的HClo的量偏低，最终导致实

验测得的有效氯含量会偏低。

课时作业

建议用时：40分钟

-S选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1.下列说法正确的是（）

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时,

为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性

强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Ch的方法是将气体通入硝酸银溶液

⑤除去HCl气体中的Cb,可将气体通入饱和食盐水

A.①

C.②④D.③⑤

答案B

2.（2022.湖南师大附中高三第一次月考）下列说法中不正确的是（）

A.CL在与金属反应时表现强氧化性

B.任何物质的燃烧必须有02参与

C.C12与H2。反应的离子方程式为CI2+H2OHClO+H++CΓ

D.漂白粉的有效成分是Ca（CIo）2

答案B

3.下列有关说法正确的是（）

A.在饱和氯水中C「、NOisNa+sSoM可以大量共存

B.向无色溶液中滴加氯水和CC14,振荡、静置，下层溶液显橙红色说明原

溶液中有Br-

C.常温下干燥的C12能用钢瓶贮运，所以C12不与铁反应

D.SCh通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+l2+H2O=SOV+2「+2H

+

答案B

4.（2022.广东省高三四校联考喑R分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关

系如图所示。下列说法不正确的是（）

化合价

氢化物单质氧化物酸钠盐物质分类

A.a与d,a与f在酸性情况下反应，均可以得到b

B.加入适量NaHCO3溶液可以增强b溶液的漂白性

C.C可作为一种新型自来水消毒剂

D.工业上利用阴离子交换膜电解饱和e溶液制备烧碱

答案D

解析根据价类二维图可知：b、Csd分别为CI2、CIo2、HClO,a、e、f分

别为HC1、NaCKNaClO3o氯碱工业中使用阳离子交换膜，它可将阴极产生的氢

氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避免二者发生反应，D错误。

5.下列事实或实验能说明氧化性强弱关系符合Ch>Br2>l2的是（）

①氯水分别滴入KBr、Nal溶液中颜色加深，而浸水滴入NaCI溶液中无明显

变化，滴入Kl-淀粉溶液中，溶液变蓝②H2和Cb的混合气体光照爆炸，H2和

Bn的混合气体加热才能反应，而H2和b反应更困难③Fe分别与CI2、Br2sI2

反应生成Fe的化合物的化合价高低④HC1、HBr、HI的热稳定性越来越差⑤

CI2、Br2、L在水中的溶解度逐渐减小

A.①②③B.①②④

C.①③⑤D.②④⑤

答案B

解析③只能说明Cb或Brz比b的氧化性强，无法比较CI2、Bn之间氧化

性的强弱关系；⑤是三者在水中的溶解度大小关系，与其氧化性没有联系。

6.下列关于卤素的叙述正确的是（）

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②漠中溶有少量氯气，可以用加

入漠化钠再用裂化汽油萃取的方法提纯③漠化银具有感光性，碘化银不具有感

光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或漠水⑤

氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既

不是氧化剂也不是还原剂

A.①③④⑤B.①③

C.②③⑤⑥D.⑤⑥

答案D

解析易被氧化的物质应具有较强还原性，卤素离子中，厂的还原性最强，

\/

故卤素的钾盐中，最易被氧化的是碘化钾，①错误；裂化汽油中含有/C=0',

能与Br2发生加成反应，不能用来萃取漠，②错误；卤化银中除氟化银外均有感

光性，③错误；能与淀粉-Kl溶液反应出现蓝色现象的，除氯水或漠水外，还可

以是碘水等，④错误。

7.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不

正确的是（）

鬲L溶液浸有淀粉-KI溶液

的棉花球的棉花球

NaoH溶液Y

A.E处棉花球变成黄色，说明C12的氧化性比Bn强

B.E处发生反应的离子方程式为Ch+2Br-=2CΓ+Br2

C.F处棉花球变成蓝色，说明Bn的氧化性比b强

D.G装置中NaOH溶液与Cb反应的离子方程式为20H^+Cl2=ClO-+

Cl-+H2O

答案C

解析F处可能发生反应Ch+2Γ=2CΓ+I2,也可能发生反应Br2+2Γ

=2BI-+I2,F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，不能说明Bn的氧化性

比12强，C错误。

8.取体积相同的KI、Na2SO3SFeBn溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全

反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，贝UKI、Na2SO3sFeBn溶液的物质

的量浓度之比为（）

A.2:1:2B.2:1:3

C.3:1:1D.6：3：2

答案D

解析由于三种溶质与足量Cb反应，1molKI-l2失去1mole，1mol

Na2SO3fNa2SO4失去2mole-、ImOlFeBr2fFe”和Bn失去3mole1,当反应

的〃（Cb）相同时，即三种溶质失去相同的电子数。假设均失去ImOIe-，则需要1

molKIsɪmolNa2SO3s∣molFeBr2,贝IJKI、Na2SO3×FeBr2溶液的物质的量浓

度之比为14：∣=6：3：2,D正确。

9.漠化碘的分子式为IBr,它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与

FhO反应的化学方程式为IBr+H2θ==HBr+HIO°下列叙述中正确的是（）

A.漠化碘具有氧化性

B.IBr与水的反应为氧化还原反应

C.把0.1molIBr加水配成250mL溶液，所得溶液中的Br-和「浓度均为

0.4mol∙L^1

D.HIO能与NaHCO3溶液反应生成CO2

答案A

10.下列各组物质中，不用其他试剂就能互相鉴别的是（）

A.NaCI溶液、盐酸、AgNO3溶液、HNO3

B.NaCI溶液、NaBr溶液、盐酸、AgNOs溶液

C.NaBr溶液、Nal溶液、氯水、苯

D.淀粉溶液、Kl溶液、KBr溶液、KCI溶液

答案C

解析AgNO3溶液与NaCl溶液、盐酸反应都会生成不溶于稀硝酸的白色

AgCl沉淀，A不能互相鉴别；AgNO3溶液与NaCl溶液、盐酸反应都生成白色

AgCl沉淀，B不能互相鉴别；氯水是浅黄绿色溶液，氯水分别加入NaBr溶液、

Nal溶液后再加入适量苯，苯层分别呈橙红色、紫红色，C可互相鉴别；几种溶

液之间不发生反应，D不能互相鉴别。

11.CbO是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水

且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

一种制取ChO的装置如图所示。

已知：CLO的熔点为-116℃,沸点为3∙8℃；02的沸点为-34.6℃;HgO

+2C12=HgC12+ChOo

下列说法中不正确的是（）

A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的CbO稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是CbO

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

答案C

解析制取ChO需要干燥纯净的氯气，所以装置②、③中盛装的试剂依次

是饱和食盐水和浓硫酸，A正确；高浓度的CLO易爆炸，所以通入干燥空气的目

的是将生成的CbO稀释，减小爆炸危险，B正确；装置⑤收集CbO,要求温度

低于3.8℃,此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2,C错误；

CbO与有机物接触会发生燃烧并爆炸，故装置④与⑤之间不用橡胶管连接，D正

确。

12.（2022∙泉州市高三质量监测（一））实验室利用如图装置模拟盐酸的生产。

下列说法错误的是（）

+2+

A.装置甲中发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2CΓ=^=Mn+Cl2

t+2H2O

B.装置丙中的产物只有CH3。和HCl

C.分离出装置戊中盐酸的最佳方法是分液

D.该实验方案缺少多余氯气的处理装置

答案B

解析装置甲是用浓盐酸和MnO2在加热条件下制氯气的装置，A正确；装

置丙中Cb和CH4在光照条件下发生取代反应，还可能生成CH2ChsCHChsCCl4,

B错误；装置戊