辽宁省各地市2023届高考化学一模试题汇编-非选择题2

辽宁省各地市2023届高考化学一模试题分类汇编-非选择题

2

一、实验题

1.（辽宁省大连市2023届高三下学期一模化学试题）氢化铝锂（LiAIHJ以其优良的还

原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业。实验室按如图流程、装置开展了制备

LiAIH4的实验（火持、尾气处理装置已省略）。

已知：①LiAlH4难溶于鹿,可溶于乙酸、四氢吠喃;

②LiH、LiAIH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；

③乙酸：沸点34.5°C,易燃，一般不与金属单质反应。

请回答下列问题：

（I）LiAlH4中阴离子的空间结构是。

（2）仪器a的名称是；装置b的作用是。

（3）乙醛中的少量水分也会对LiAlH4的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降

低市售乙醛（含水体积分数为0.2%）含水量的是。

A.钠B.分液C.五氧化二磷D.通入乙烯

（4）下列说法正确的是

a.Al。；能溶于乙醛可能与配位键有关

b.滤渣A的主要成分是LiCl

c.为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁

d.为提高合成LiAlH4的速率，可将反应温度提高到50℃

e.操作B可以在分液漏斗中进行

（5）LiAIH4（不含LiH）纯度可采用如下方法测定（装置如图所示）：25℃,常压下，准确称

取产品LiAIH4mg,记录量气管B起始体积读数VlmL,在分液漏斗中准确加入过量

的四氢吠喃、水混合液15.0mL,打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量

气管B.读数V?mLo过量四氢吠喃的作用;LiAIH4的质量分数为（用

2.（辽宁省丹东市2023届高三总复习质量测试（一）化学试题）高锌酸钾在医疗和工

业生产中有着广泛的应用。某实验小组在实验室采用固体碱熔氧化法制备高锯酸钾。

查阅资料：在酸性介质中墨绿色的MnO;易发生歧化反应，生成MnO4和MnO2

实验步骤如下：

i.称取2.5gKC∕O;固体和5.2gKOH固体，加热熔融后，加入3gMnO?,继续加热，得到

墨绿色熔融物。

ii.将冷却后的熔融物捣碎，放入盛有IOOmL蒸偏水的烧杯中，加热搅拌，直至全部溶

解。

iii∙向溶液中趁热通入少量C。?，使KzMnCU完全歧化，静置片刻后抽滤。

iv.对滤液进行一系列操作后获得晶体，将其放入烘箱中干燥，得到KMnO4晶体的粗品。

v∙纯度分析：将mgKMnO4晶体的粗品溶于水配成VlmL溶液，用CQH/ZN/C?。,溶液

（H,SO,酸化）进行滴定，消耗v2mL该标准液。

回答下列问题：

（1）步骤i中，下列仪器不需要的是（填选项），为防止反应剧烈而引起火星外溅,

加入MnO2固体应采取的方法。

A.酒精灯B.瓷用烟C.托盘天平D.铁棒

（2）与一般过滤操作相比，抽滤的优点是（答出一点即可）

试卷第2页，共14页

自来水龙头

抽滤

(3)步骤iii中，通入CO?后，n(氧化产物)：n(还原产物)=,该过程(填“能”

或“不能”)用稀HcI代替Co2。

(4)步骤iv中“一系列操作"包括o

(5)步骤V中测得KMnO4粗品的纯度为

3.(辽宁省辽阳市2023届高三一模化学试题)氯化氟(CNC1),又名氯甲氟，是重要的

化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氟并探

究其性质，装置如图所示。回答下列问题:

已知部分信息如下:

ΦCNC1的熔点为-6.5℃,沸点为13.ΓC,可溶于水并与水反应；NaCN具有较强的还原

性。

②合成原理：在T0——5℃条件下，Cl,+NaCN=NaCl+CNCl0

(I)NaNO?所含元素中第一电离能最大的是(填元素符号)，B的作用是

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰(填“升华”或"凝华”)。

(3)实验中，先向D中通入(填“N?”或"J")。

(4)D中温度高于-5℃时，CNCl与NaCN反应只生成NaCI和气体X(纯净物，其结构中

不含环状结构)，X的电子式为.当G中(填实验现象)时，停

止通入Cl?。

(5)本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是。向盛有Na?S溶

液的试管中通入少量CNC1,然后滴加一滴FeCh溶液，溶液立即变为红色，Na?S和

CNCl反应的离子方程式为o

(6)上述实验中，NaCN完全反应时收集到WlgCNCl,产率为%(结果保留

整数)。

4.(辽宁省鞍山市普通高中2023届高三下学期第一次模拟联考化学试题)五水合硫代

硫酸钠(NazJO、∙5HzO)俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有

广泛的用途。某化学实验小组制备Na2Sq3∙5Hq,并测定产品纯度，设计如下实验。

回答下列问题：

步骤I.制备NaaS)。.、∙5HzO

按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到NaAzOj溶液，再经一系列步

骤获得∙5H,O产品。

已知：S与NaRO,在加热条件下可反应生成NazS?。；。

浓H2SO4仪器a

浸有品红

溶液的棉花

止水夹

饱和NaCOZ--

‘溶液2和3台韭NaoH溶液

NaHSO3、

B溶液C硫粉D

(1)仪器a的名称为,装置A发生反应的化学反应方程式为

(2)装置B的作用为o

(3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式:

①，

②S0j+S=SQ:。

(4)C中溶液经过、过滤、洗涤、烘干，得Na2S∕)3∙5H2O晶体(填实验操作)。

步骤∏.测定产品纯度

准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成IoomL待测液，取25.00mL待

试卷第4页，共14页

测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，H]0.25mol∕L的I2标准液滴定重复滴定3次;

测得消耗ɪ,标准液体积的平均值为20.00mL。(已知：I2+2S2O;'=2Γ+S4O^)

(5)①滴定达到终点时的现象为,该产品中NaAzCXi∙5H2O的质量分数为

②以下说法中，能使测量结果偏低的是

A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水

B.滴定前，装k标准液的滴定管未用标准液润洗

C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

5.(辽宁省沈阳市2023届高三教学质量检测(一模)化学试题)CUCl在染色和催化领

域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢

氧化铜悬浊液中制备CuQ。

已知：CUCl为白色固体，难溶于水和乙醇,能溶于浓盐酸。

实验步骤及现象:

①向C中先加入15mL0.5mol-L^lCUCl2溶液，再加入0.6mol【TNaOH溶液30mL；

②打开A中分液漏斗的活塞产生SOz气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静

置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。

③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为0.594g。

回答下列问题：

(1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为。

(2)装置B中长颈漏斗的作用是o

(3)将SO2通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为

(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：

i.白色沉淀为CUC1。

ii.上层淡绿色溶液中的主要溶质为NaCI和少量CU(HSO31。

结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生

了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因_________。

(5)用乙醇洗涤CuCI的优点为o

(6)计算该实验中CUCl的产率为%。

+2+

(7)己知：CU2O+2H=CU+CU+H2O,CuCl+HCl=HCuCl2,

稀释

Cud；+HCl若所得CUCl固体中混有少量c%θ,请补充完除去C%0的

HCuCl20

实验方案：

①向产物中滴加试剂,使固体充分溶解，再过滤出杂质；

②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；

③过滤、洗涤、干燥，可得到除去Cu?。后的CUCI固体。

6.(内蒙古包头市2021-2022学年高三上学期期末联考化学试题)硫酰氯(SO2CI2)是重

要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有

关物质的性质如下表：

物质熔点/℃沸点/℃其他性质

易水解

SO2Ch-54.169.1

H2SO410.4338

在实验室利用SCh和C12在活性炭催化作用下制取SO2Ch,装置如图所示。

饱

和

食

盐

水

试卷第6页，共14页

E

(1)实验时，A装置中发生的离子方程式o

(2)B装置中冷凝管进水口是。(填"m”或"n”)，B中干燥管盛有的物质是

(3)欲制取少量SChCb,选择图中的装置(可以重复选用),其连接顺序为:a、、

h。

(4)去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是o

(5)已知SChCL遇水强烈水解生成两种强酸。向SChCL溶于水所得溶液中逐滴加入

AgNo3溶液，最先生成的沉淀是。[已知KSP(AgCI)=I.8x10」。、

5

Ksp(Ag2SO4)=1.2×10']

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSo迫)分解获得，该反应的化学方程式为

2CISO3H=H2SO4+SO2CI2从分解的产物中分离初硫酰氯的操作方法是。

(7)当通入装置B中的氯气为1.12L(已转化为标准状况)，最后通过蒸储得到纯净的硫酰

氯5.4g,则磺酰氯的产率为o为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作

中需要注意的事项有(填序号)。

①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈瓶发烫，可适当降温④加热三颈瓶

二、有机推断题

7.(辽宁省大连市2023届高三下学期一模化学试题)药物帕罗韦德(PaXIoVid)可抑制病

毒在细胞内的早期复制，为人体免疫系统最终战胜病毒赢得宝贵的时间。其最重要的片

-

段的H(KI/c。。Me)的合成路线如下:

NHCl

H

(H)

请问答下列问题:

(1)化合物F的官能团名称是

(3)④的反应类型是。

(4)写出D的结构简式。

(5)写出⑥中步骤H的反应方程式

⑹已知F的芳香族同分异构体中，苯环上有3个取代基，且不含一结构的有机

物共有种，写出其中一种核磁共振氢谱的峰面积比为4：3：2：2：I的化合物

的结构简式。

8.(辽宁省丹东市2023届高三总复习质量测试(一)化学试题)布洛芬具有抗炎、止

痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的一种合成路线如图所示。

OCl

~ɪ~∣CH3CH=C⅞>ΓΛCl-C-CH-CHj

二定条件

C7H8∣-T=AlCl3-×=×)-^

回0c'

________CH2OH

既回催篇

∣C%C⅛XC-f-CH2OH

试卷第8页，共14页

CHH

O+l20+HQ

已知：①Il,cHH.

R-C-R70

OH

0I

②Il+CHCHO≡2!L÷CH-C-CHCHO

CH-C-H332

3H

回答下列问题:

(I)ATB的反应类型_______,C中官能团的名称为

(2)F的名称为,G的结构简式为。

(3)D→E的化学反应方程式为.

(4)下列有关布洛芬的叙述正确的是o(填选项)

a.能发生取代反应，不能发生加成反应

b∙布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面

c.lmol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为Imol

d.lmol布洛芬与足量碳酸氢钠反应理论上可生成22.4LCO2

(5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱峰面积之

比为12:2:2:1:1的结构简式O(写一种即可)

①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种

②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③能够发生银镜反应

9.(辽宁省辽阳市2023届高三一模化学试题)诺氟沙星为第三代哇诺酮类抗菌药，会

阻碍消化道内致病细菌的DNA旋转酶的作用，阻碍细菌DNA复制，对细菌有抑制作

用，是治疗肠炎痢疾的常用药。但此药对未成年人骨骼形成有延缓作用，会影响发育，

故禁止未成年人服用。一种合成诺氟沙星的路线如图所示。回答下列问题：

,NH,

(1)诺氨沙星中含氧官能团的名称是。

(2)ATe的反应类型是-CTD中，另一产物是(填结构简式)。

(3)E→F的反应条件是。

(4)D→E的化学方程式为o

(5)在G的链状同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种(不包括立体异

构)。

①含2个氨基(-NR?)。

②同一个碳原子上不连接2个氨基。

Cl

(6)已知：硝基苯在铁粉和盐酸作用下被还原成苯胺。以苯、为原料合成某药

F

),设计合成路线(无机试剂任选)。

10.(辽宁省六校2023届高三上学期开学考试化学试题)法匹拉韦是一种广谱抗流感病

毒药物，某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

试卷第10页，共14页

已知：R-NH2+o=ζR'H'------~>∖χR[H)+H2θ0

回答下列问题：

(1)化合物II中官能团名称为。

(2)已知化合物∏的核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积之比为6：4：1,其结构简式为一。

(3)反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为。

(4)反应②的反应类型是；反应③的反应类型是。

(5)已知X的相对分子质量比化合物I少14,且1moɪX能与足量NaHCO3溶液反应放

出2molCCh,符合上述条件的X共有种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原

子的所有可能的结构简式：(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱

和碳原子)。

11.(辽宁省沈阳市2023届高三教学质量检测(一模)化学试题)布洛芬具有抗炎、止

痛、解热的作用。其合成路线如图所示：

(I)A的名称是»

(2)C→D的反应类型为。

(3)写出DTF的反应方程式。

(4)DTl的过程，即为布洛芬结构修饰的过程，中间产物H的结构简式为

(5)1进行加聚反应即可得到缓释布洛芬，反应的官能团名称是。

(6)满足以下条件的布洛芬的同分异构体有种。

A.含苯环，核磁共振氢谱有5组峰

B.能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCI3溶液发生显色反应

C.能发生银镜反应

(7)下列有关布洛芬的说法正确的是o

A.布洛芬属于竣酸，故与乙酸互为同系物

B.Imol布洛芬分子中含有手性碳原子2mol

C.可以用碳酸氢钠溶液区分布洛芬和酯修饰产物I

D.布洛芬分子中最多有19个原子共平面

12.(辽宁省葫芦岛市普通高中2022-2023学年高三第一次模拟考试(一模)化学试题)

某抗癌药物的一种合成路线如下图所示：

n∣,F-ακ∙HαιonDoQɪ“…

32F)Ht

*'"∖yJ(G)

注：1.(部分反应条件省略，Ph表示-CeHs)

RKNRK乃

2.已知：J-O-PhlP=Cx-/-Cχ+Ph3P-O

RiIqR,七

回答下列问题：

(I)A的名称为,B分子中采用sp2杂化的碳原子数目为个。

(2)由A生成C的化学方程式为o

(3)F的结构简式为,在F分子中的手性碳原子上标注“*”。

(4)B满足下列条件的同分异构体有种。

条件：i∙有苯环，且苯环上侧链数目为3个

ii.与FeCh溶液显色

iii.能发生银镜反应

OHOH

根据题中相关信息，写出以]为原料制备]的合

成路线流程图____(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

三、结构与性质

试卷第12页，共14页

13.(辽宁省鞍山市普通高中2023届高三下学期第一次模拟联考化学试题)钛(Ti)被称

为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。

(1)基态钛原子的价电子排布式为。

(2)钛可与高于70℃的浓硝酸发生反应，生成Ti(No3］，其球棍结构如图，Ti的配位数

是，试写出该反应的方程式。

(3)某种晶型的Mnc)2晶胞如图，A位置的元素为(填元素符号)。

(4)TiCL是由钛精矿(主要成分为TiO?制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程

示意图如图：

资料：TiCI4及所含杂质氯化物的性质

化合物SiCl4TiCl4AICl3FeCl3MgCl2

沸点/℃5813681(升华)3161412

熔点/C-69-25193304714

在TiCL中的溶解性互溶—微溶难溶

TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

己知：

l

TiO2(s)+2Q2(g)=TiCl4(g)+O2(g)AY=+175.4kJ∙moΓ

l

2C(s)+O2(g)=2CΘ(g)ΔZf2=220.9kJmoΓ

①沸腾炉中TiO2+2C12+2C=TiCl4+2CO的热化学方程式。

②氯化过程中Ce）和C5可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的

试卷第14页，共14页

参考答案：

1.(1)正四面体形

(2)恒压滴液漏斗保持反应体系干燥(防止外界水蒸气干扰等合理答案也可得分)

(3)AC

(4)ab

)

(5)可减缓LiAIH,与H?。的反应速率ɜɪmv5X100%

m

【分析】由题给流程可知，氯化铝乙酸溶液与氢化锂乙醛溶液在28℃条件下搅拌反应生成

氢化铝锂和不溶于乙醛的氯化锂，过滤得到乙醛和氢化铝锂乙醛滤液；向滤液中加入苯，蒸

储得到乙醛和氢化铝锂、苯的混合物；混合物经过一系列操作C得到粗产品。

【详解】(1)LiAIH,中阴离子为AIH4,铝型材4个键且物孤电子对，故空间结构是正四面

体形；

(2)由实验装置图可知，仪器a为恒压滴液漏斗；由氢化锂、氢化铝锂在潮湿的空气中均

会发生剧烈水解可知，装置b中盛有的固体干燥剂用于吸收装置内的水分，防止空气中水蒸

气进入，保持反应装置干燥，防止氢化锂、氢化铝锂发生水解，故答案为：恒压滴液漏斗；

吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥；

(3)A.钠能与水反应生成不溶于乙醛的氢氧化钠和氢气，则用金属钠可以除去乙醛中的

水，故A正确；

B.乙醛微溶于水，不能用分液的方法除去乙醛中的水，故B错误；

C.五氧化二磷是酸性干燥剂，能与水反应生成磷酸，则五氧化二磷可以除去乙醛中的水，

故C正确；

D.乙烯不能与水反应，溶于乙酸，则通入乙烯不能除去乙醛中的水，故D错误；

故选AC；

(4)a.氯化铝中氯离子和铝离子可以通过配位键形成二聚氯化铝，由相似相溶原理可知，

二聚氯化铝能溶于乙醛，则氯化铝能溶于乙醛与氯化铝可以通过配位键形成二聚体有关，故

a正确；

b.由分析可知，滤渣A的主要成分是不溶于乙醛的氯化锂，故b正确；

c.氢化铝锂在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，所以过滤时不能加水让滤纸紧贴漏斗内壁,

故C错误；

答案第1页，共17页

d.由题给信息可知，乙酸的沸点34.5C,则实验时不能将反应温度提高到50°C,否则乙醛

挥发不利于氯化铝和氯化锂的接触反应，会使反应速率减慢，故d错误；

e.由分析可知，操作B为蒸储，不能在分液漏斗中进行，故错误；

故选ab；

(5)LiAIH4在潮湿的空气中均会发生剧烈水解，反应迅速，故过量四氢吠喃的作用可减缓

LiAIHJ与HzO的反应速率；氢化铝锂与水反应生成氢氧化铝、氢氧化锂和氢气，反应的化

学方程式为LiAlH4+4H2θ=Al(OH)3+LiOH+4H2f,由题意可知，反应生成氢气的物质的量为

(V-V-15)×I0^3

----I---=2-------------mol,则氢化铝锂的质量分数为

(Vl-V-15)XKT，

mol×ɪ×38g/mol38(V1-V,-15)

4×100%^.'—×100%

Vmo

----------------------4000mVra

mg

2.(1)B分多次、小心缓慢加入

(2)加速过滤，滤渣更容易干燥，滤渣与滤液分离较完全

⑶2：1不能

(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

⑸

m

【详解】(1)A.酒精灯用于加热，A项需要；

B.熔融KoH会腐蚀瓷甜埸，B项不需要；

C.托盘天平用于称量固体，C项需要；

D.铁棒用于搅拌加速熔融，D项需要；

故选Bo

由于反应速度过快，热量无法散失而引起火星，所以分多次少量缓慢加入。答案为分多次、

小心缓慢加入；

(2)通过水泵减小吸滤瓶中的压强使水快速滴落而与固体分离。答案加速过滤，滤渣更容

易干燥，滤渣与滤液分离较完全；

(3)MnO4为氧化产物，反应中每产生ImOlMnc)4转移ImOIe而MnO2为还原产物，每

生产ImoIMnc)2转移2mole∖得失电子守恒，则氧化产物与还原产物物质的量之比为2:1。

答案第2页，共17页

该反应不能换成HCl,HCl易与KMno4反应产生CL和MnCl2。答案为2:1；不能；

(4)溶液中得到晶体操作为蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。答案为蒸发浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤；

3

(5)得到关系式为：2KMnO45Na2C2O4,n(Na2C2O4)=cV=V2c∣×lOmol,则n(KMnO4)=4

4

V2c∣×10-moloKMnO4的纯度为

=m(KMnO,),m％=40χ10⅛X158g∕mol*烦％=6∙32Vg%。答案为6.320%。

msmmm

3.(1)N干燥N2

⑵升华

(3)N2

(4)：N：：C：C：：N*气泡突然增多

(5)CNCI和Cl?都有毒CNel+S?-=SCN^^+CT

(6)80

【分析】A中制取氮气，B干燥氮气，C干燥将氮气和氯气混合，D中发生

Cl2+NaCN=NaCl+CNC1,CNCl的熔点为-6.5℃,沸点为13.1°C,F用干冰和丙酮降温，

F收集CNC1,G防止空气中的水进入装置，最后进行尾气处理。

【详解】(1)NaNo2中Na第一电离能最小，N的2p能级处于半充满状态，第一电离能比

。大，所含元素中第一电离能最大的是N,B的作用是干燥N2。故答案为：N；干燥N2；

(2)F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰升华，吸收热量。故答案为：升华；

(3)实验中，先向D中通入N?,赶走装置中的空气。故答案为：N2;

(4)D中温度高于-5°C时，CNCI与NaCN反应只生成NaCI和气体X(纯净物，其结构中不

含环状结构)，X为(CN)2,X的电子式为：N：：C：C：：N：。当G中气泡突然增多时，

停止通入Cl2。故答案为：：NfC：C：：N：；气泡突然增多；

(5)本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是CNCI和C12都有毒。向盛有

Na?S溶液的试管中通入少量CNC1,然后滴加一滴FeCl3溶液，溶液立即变为红色，说明有

答案第3页，共17页

SCN-产生，Na?S和CNCI反应的离子方程式为CNCl+S2-=SCK+C「。故答案为：CNCl和

C"都有毒；CNCl+S2^=SCN-+CP;

(6)上述实验中，NaCN完全反应时收集到10.IgCNCl,是实际产量，再计算理论产量，

NaCN~CNCl

1gx615

4961.5,x=O∙=12.6g,产率为当兽xl00%=80%,答案为：80。

4912.6g

IogX

4.(1)长颈漏斗Cu+2H2SO4(⅛⅛)=CUSO4+SO2↑+2H2O

(2)做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞

、Δ1

(3)SO2+CO^=SO^^+CO2

(4)蒸发(加热)浓缩、冷却结晶

4

(5)滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色80%或二

CD

【分析】装置A中是浓硫酸和铜在加热条件下发生反应生成二氧化硫，在装置C中二氧化

硫和碳酸根离子可以反应生成亚硫酸根离子，随后亚硫酸根离子再和单质S反应

①SC)2+CO；4SO；-+CO2,(2)SO；-+S=S2O;-,C中溶液经过蒸发(加热)浓缩、冷却结晶、

过滤、洗涤、烘干，得NazJOySHzO晶体。

【详解】(1)由图可知，仪器a的名称为：长颈漏斗。装置A中是浓硫酸和铜在加热条件

下发生反应生成二氧化硫和硫酸铜，方程式为CU+2H,SO4(浓咨CUSo,+SO?T+2HQ

(2)当气流速度过大时，装置B中仪器a中的液面会上升，另外过量的二氧化硫可以临时

储存在这个装置中，故装置B的作用为：做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发

生堵塞。

(3)在装置C中二氧化硫和碳酸根离子可以反应生成亚硫酸根离子，随后亚硫酸根离子再

和单质S反应，故方程式为SC>2+CO3-=SO^-+CO2。

(4)C中得到的产品中含有结晶水，故采用的结晶方法为：蒸发(加热)浓缩、冷却结晶。

(5)①淀粉遇碘粉显蓝色，故滴定达到终点时的现象为：滴入最后一滴标准液时，溶液由

无色变为蓝色，且半分钟不褪色；

答案第4页，共17页

②根据I2+2S2O；=2「+SQ广，可知，

m(sɔθɜ')=2n(l2)=2×0.25mol∙L1×20.00mL×10^3×=0.04mol,贝∣J

992

m(s,θɔ-)=0.04mol×248g∕mol=9.92g,该产品Na2S2O3SH2O的质量分数宣布XIOO%=80%；

③A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水，固体质量偏高，测量结果偏高，A错误；

B.滴定前，装标准液的滴定管未用标准液润洗，标准液消耗偏多，测量结果偏高，B错误;

C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出，待测液减少，标准液消耗偏少，测

量结果偏低，C正确；

D.定前平视读数，滴定后俯视读数，标准液消耗偏少，测量结果偏低，D正确；

故选CDo

5.(1)蒸播烧瓶

(2)允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空

(3)2Cl+Sθ2+2CU(OH)2=2CUCI+SO：+23

(4)新制氢氧化铜具有弱氧化性，SCh具有还原性，二者主要发生氧化还原反应

(5)CUcI难溶于乙爵，乙醇易挥发，有利于CUCl的干燥

(6)79.6

(7)HC1

【分析】A装置制备SO2,将SCh通入C中反应生成Cu。，D装置中NaOH溶液可以吸收

过量的SO2,防止污染空气，以此解答。

【详解】(1)b仪器的名称为蒸镯烧瓶。

(2)装置B中长颈漏斗的作用是允许空气进入，或排出气体，防止装置超压或形成真空。

(3)CUCI难溶于水，是自色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜悬浊液，硫元素化合价

升高生成硫酸根，CU元素化合价降低，生成CU。，离子方程式为：

2CΓ+SO2+2CU(OH)2=2CUC1+SOΓ+2H2OO

(4)新制氢氧化铜具有弱氧化性，S02具有还原性，二者主要发生氧化还原反应。

(5)CUCI难溶于乙醇，乙醇易挥发，有利于CUCl的干燥。

(6)15mL0.5mol∙L∣的CUCl2溶液中，CUel2的物质的量=0.015LXo.5mol∕L=0.0075mol,完

全转化为CUC1,理论上生成的物质的量为0.0075mol,其质量

答案第5页，共17页

=0.0075mol×99.5g∕mol=0.74625g,实验实际所得CUCl固体质量为0.594g,则CUCl的产率

0.594g

×100%=79.6%

0.74625g

(7)可向产物中滴加浓HCl,使固体溶解充分，过滤出杂质后，加水稀释，产生白色沉淀,

加水不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，即可得到除去CsO后的CUCl固体。

+2+

6.(1)1OCl-+2MnO4+16H=2Mn+5Cl2↑+8H2O

⑵m碱石灰

(3)fgdebced

(4)二氧化硫和氯气和水反应生成硫酸和氯化氢

⑸AgCl

(6)蒸储

⑺76.0%①②③

【分析】本实验的目的是利用SCh和Ch在活性炭催化作用下制取SChCL,利用装置A可

以制取氯气，氯气中混有挥发出来的HCl气体，经饱和食盐水可以除去HCl,然后用浓硫

酸进行干燥，之后在装置B中和SCh进行反应；装置E可以制取SO2,经浓硫酸干燥后进

入装置B中和氯气反应。

【详解】(1)装置A中利用高锦酸钾氧化HCl制取氯气，根据电子守恒可知MnO4和CL

的系数比为1：5,再结合元素守恒可得离子方程式为IOCI-+2MnO；+16H+=2Mn2+

+5C12↑+8H2O;

(2)为增强冷凝效果，冷凝水下进上出，所以进水口为m；B中干燥管盛有的物质可以吸

收剩余二氧化硫、氯气，同时还可以防止空气中的水蒸气进入，所以为碱石灰：

(3)装置A制备氯气，氯气含氯化氢和水蒸气，通过装置D除去氯化氢，通过装置C吸

收水蒸气，得到干燥纯净的氯气，连接装置B的b进入三颈烧瓶，装置E制备二氧化硫气

体，通过装置C除去水蒸气，连接装置B的c,欲制取少量SChCL,其连接顺序为：a、f、

g、d、e、b、c、e、d、h；

(4)若不经干燥，在有水的环境中二氧化硫和氯气和水发生SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI,

生成硫酸和氯化氢，降低SO2和Cl2的利用率；

(5)SO2CI2遇水强烈水解生成两种强酸，应是得到H2SO4和HCl,反应方程式为

答案第6页，共17页

SO2C12+2H2O=H2SO4+2HCI,根据题目所给数据可知KSP(AgCl)远小于Ksp(Ag2SO4),且根

据方程式可知产生的Cl-更多，需要银离子少，先沉淀；

(6)分离沸点不同的液体，用蒸储方式;

(7)标准状况下，1.12LCI2为0.05mol,故理论上可得到OQSmolSChCb,即为

513g

0.05xl35g=6.75g,所以SChCb的产率为不忒XK)O%=76.0%;为提高本实验中磺酰氯的产率,

应减少SChCb受热挥发的量，使So2、CL充分反应，可采取先通冷凝水再通气；控制气流

速率，宜慢不宜快；若三颈瓶发烫应适当降温等措施，故答案为①②③。

7.(1)氟基、氨基

(2)苯甲胺

(3)氧化反应

【分析】④为D-E,在强氧化剂K2S2O8作用下发生，由E的分子式：C7H11N,结合E的

结构简式及分子式C7H∣3N,可知DTE是去氢氧化，推测D为

【详解】(1)由结构简式可知，化合物F的官能团名称是氟基、氨基。

LiYx八、NH2

(2)H2属于胺类，化学名称是苯甲胺。

(3)④为在强氧化剂K2S2O8作用下发生：是去氢氧化，故其反

DTE,C7H13N→C7H∣IN,

答案第7页，共17页

应类型是氧化反应。

（4）据分析，D的结构简式

H

（5）⑥中先-CN水解转变为竣基，再与甲醇在浓硫酸加热下发生酯化反应，则步骤∏的反

（6）F的分子式为C8H12N2,F的芳香族同分异构体中，苯环上有3个取代基，且不含

hN-结构的有机物,其苯环上的3个取代基有3种情况，①2个-NHzJ个-CH2CH3,

则共有6种组合,②1个-NH2,1个-CH3,1个-CH2NH2,则共有10种组合,③1个-NH2,

1个-CH3,1个-NHCH3,则共有10种组合，则符合条件的有机物共有26种，其中一种核磁

共振氢谱的峰面积比为4：3：2：2：1的化合物的结构简式:

酮皴基、碳氯健或氯原子

⑵2,2-二甲基-1,3-丙二醇

CH2OH

IlI

-WaOH

(3)CH3—CH-CH+HCHO->CH3-C-CHO

CH3CH3

(4)bc

(5)4

答案第8页，共17页

CH3

【分析】由分子式可知A是jɔ],A与内烯在一定条件下发生加成反应生成B,B再通

O

Il

过取代反应生成C：应用已知②，D通过加成生成E,D为CH3-fH—C—H,E为

CH3

CH2OH

CH3-C-CHO,E通过与氢气的加成生成F,然后C和F应用已知①合成G：

CH3

进而通过系列反应生成布洛酚。

'zxcι

【详解】（1）A到B属于加成反应；C中的官能团包括：毁基、碳氯键；

（2）F的名称是2,2-二甲基-1,3-丙二醇，G的结构简式为：.ʃvʃrθvʌ;

\八Cl

（3）该反应为加成反应，次甲基中的H和剩余部分分别加成到HCHo中的埃基上，即

0CH2OH

IlI

WNa0H

^H3-CH-C-H+HCHO—>CH3-C-CH0;

CH3CH3

（4）a.布洛芬含有苯环，可以发生加成反应，a错误；

b.布洛芬分子中左边的两个甲基可以旋转一个在苯环的平面，右边的甲基和竣基可以旋转一

个到苯环的平面，故最多有11个碳原子共平面，b正确；

c.一个布洛芬分子中只含有1个手性碳，故ImOl布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为

lmol,C正确；

d.未指明标况下，不能计算气体体积，d错误；

故选be；

（5）符合条件的有机物有共有4种结构具体如下（‰OOCH,∕^Λ-OOCH.

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OOCH.OOCH；

其中核磁共振氢谱峰面积之比为12:2:2:1:1的为

9.⑴竣基、酮徽）基

(2)取代反应CH3CH2OH

（3）NaoH水溶液、加热，稀硫酸酸化

【分析】根据诺氟沙星的结构简式可知，其中含氧官能团的名称，对比A和C的结构，以

及C和D的结构可知，A→C的反应类型和C→D中的另一产物，同时对比E和F的结构

可知E-F的反应条件，以此解题。

【详解】（1）根据诺氟沙星的结构简式可知，其中含氧官能团的名称是段基、酮（城）基；

（2）对比A和C的结构可知该反应是A中氨基上的氢原子被取代，为取代反应；对比C

和D的结构可知该反应的另一个产物为：CH3CH2OH；

（3）对比E和F的结构可知，ETF为酯的水解反应，反应条件为：NaOH水溶液、加热,

稀硫酸酸化；

（4）DTE为D中氨基上的氢被乙基取代，则方程式为：

答案第10页，共17页

OOOO

（5）G的不饱和度为1,链状同分异构体分子含1个碳碳双键、2个氨基，可以看成是丁烯

分子中2个氢被氨基取代，丁烯有3种同分异构体：彳丫、、铲、人，2个氨基连

C

接在两个碳原子上，a、b、C依次得到的同分异构体有6种、4种、2种,共12种;

（6）苯发生硝化反应生成硝基苯，随后还原氨基得到苯胺，随后根据DTE的反应条件可

知，合成路线为:

【分析】由化合物∏的分子式可知ITH发生取代反应加上一个Br原子，结合第（2）题的信

答案第ɪɪ页，共17页

OO

息可知∏为,接着发生已知信息的反应，反应物HI为乙二醛，结合

分子式可知另一个产物是水,在NaOH作用下反应，接着酸化得到羟基并在对位取代硝基,

反应②为硝基氢化得到氨基,反应③中氨基被取代为氟原子。

【详解】(1)化合物∏中官能团名称为酯基、澳原子;

(2)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1,则∏应该轴对称,

O

其结构简式为△

(3)反应物In为乙二醛,结合分子式可知另一个产物是水，反应①的化学方程式为

OO

OHC-CHO++2H2O;

NCoNHr

(4)反应②为硝基氢化得到氨基，反应类型是还原反应；反应③是氨基被氟原子取代生成

法匹拉韦，反应类型是取代反应;

(5)X的相对分子质量比化合物I少14,即少了CH2,且ImolX能与足量NaHCo3溶液反

应放出2m°e说明含有2mol竣基,除两个竣