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第二单元研究物质的实验方法第三课时溶液的配制及分析【回忆】nV〔气体〕mN÷VmVm×NA÷×NAM×÷M1、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量3、公式：4、单位：常用mol/L(mol·L-1)B的物质的量浓度=B的物质的量溶液的体积nBVCB=一、物质的量浓度2、符号：cB500mL溶质溶液体积Vn(mol)c(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸49g硫酸1.12LHCl1L1L100mL250mL0.52250.20.5210.50.05【练一练】【思考与讨论】用Na2CO3固体配制100mL0.1mol/LNa2CO3溶液，如何配制？二、一定物质的量浓度溶液的配制1、容量瓶作用：常见规格：标注：注意：①使用前检漏②不能用作物质反响或溶解的容器③不能直接稀释浓溶液④不能长时间贮存溶液⑤热溶液转移前需冷却2、仪器：托盘天平、药匙〔或量筒〕、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、xxmL容量瓶等配制一定体积、一定浓度的溶液50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等规格、温度、刻度线能引起误差的一些操作（以配制0.1mol·L－1氢氧化钠溶液为例）因变量cB

nV称量前NaOH已潮解溶解前小烧杯里有水向容量瓶中转移溶液时有少量流出未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却到室温就转移定容定容时水加多用胶头滴管吸出定容摇匀后液面下降再加水定容时俯

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