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文档简介
高2021届第一次调研考试化学试题(满分100分,考试用时90分钟。)注意事项:1.答题前,考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的数据:H—1C—12N—14O—16S—32Cl—35.5Fe—56Zn—65Ba—137一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。)1.化学与生活密切相关,科学防护对预防病毒感染非常重要。下列说法不正确的是A.飞沫传播病毒存在气溶胶,飞沫中有直径为1nm~100nm的粒子B.洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性C.冠状病毒粒子直径约60—220nm,介于溶液和胶体粒子之间D.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环,废弃口罩属于有害垃圾2.用化学用语表示Cl2+H2OHCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是A.中子数为10的氧原子: B.HClO的结构式:H—O—ClC.Cl-的结构示意图:
D.HCl的电子式:H∶Cl3.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结,累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A.KNO3与NaCl B.汽油与水C.MnO2与Na2SO4 D.碘与NaCl4.有人设想将碳酸钙通过加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米),这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是A.纳米碳酸钙的水溶液属于浊液B.纳米碳酸钙分散到水中不能产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸5.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类正确的是A.混合物:漂白粉、纯净矿泉水、石灰石B.同素异形体:活性炭、、金刚石C.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖D.化合物:冰水混合物、烧碱、盐酸、小苏打6.普通锌锰电池筒内无机物主要成分是MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是A.操作①中玻璃棒的作用是转移固体B.操作②为过滤,得到的滤液显中性C.操作③中盛放药品的仪器是蒸发皿D.操作④的目的是检验滤渣中是否含有MnO27.下列指定反应的离子方程式正确的是A.
Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应:Ca2+
+
SO42-=
CaSO4↓B.NaHCO3与NaOH溶液作用:H++
OH-=H2OC.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+
+
OH-+
HCO3-=
CaCO3
↓+
H2OD.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中:SO2
+
2OH-
=
SO32-
+
H2O8.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相等的NO、CO气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是A.甲中NO的密度比乙中CO的密度大B.甲容器的体积与乙容器的体积之比为15∶14C.NO的摩尔体积比CO的摩尔体积小D.充入的CO分子数比NO分子数少9.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使pH试纸变蓝色的溶液中:K+、Mg2+、NOeq\o\al(-,3)、SOB.
KW/c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:NHeq\o\al(+,4)、Cu2+、Cl-、SOC.使苯酚显紫色的溶液中:Na+、K+、Cl-、COD.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NOeq\o\al(-,3)、Cl-10.下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验补铁剂硫酸亚铁片是否被氧化将K3[Fe(CN)6]溶液滴入硫酸亚铁片的水溶液B验证SO2的漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液C制备少量的NH3将浓氨水滴加到生石灰上D检验洁厕剂的主要成分是盐酸向待测液中滴加硝酸银溶液11.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ·mol-1。下列说法正确的是A.1molS(s)在纯氧中燃烧放出的热量大于在空气中燃烧放出的热量B.SO2(g)与足量的O2反应生成SO3(g),放出热量小于98.32kJC.使用催化剂,可以减少上述反应放出的热量D.1个SO2和1个O2分子储存的能量之和小于1个SO3分子12.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,224mL苯中含有碳原子的数目为0.06NAB.1.8gH2O中含有的电子数目为10NAC.32g硫黄在足量纯氧中充分燃烧,转移电子数为6NAD.1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COO-的数目小于0.1NA我国科学家研制了一种新型的高比能量锌—碘溴液流电池,其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。下列叙述正确的是-I--I-I2Br-A.放电时,溶液中离子的数目不变B.放电时,b电极反应为:Zn-2e-=Zn2+C.充电时,b电极每增重0.65g,溶液中有0.02mol的I-被还原D.充电时,a电极接外电源负极14.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.01mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.3mol/LC.SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在二、非选择题(本大题共4小题,共58分。)15.(10分)生活中处处有化学。食盐、食醋、纯碱、小苏打等均为家庭厨房中常用的物质,请回答下列问题:(1)纯碱属于__________类物质(填“酸”、“碱”或“盐”),其水溶液呈__________性。(2)小苏打是生活中常用的食用碱,写出它在水中的电离方程式_________________________。(3)体育场馆的建设需要大量的钢筋、水泥、玻璃等建筑材料。钢筋主要是Fe和____________(填化学符号)的合金。钢梁结构露置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀,写出发生电化学腐蚀时正极的电极反应式___________________________________________________________________。(4)近年来,全国多个省市出现雾霾天气,进入冬季后,雾霾尤为严重。防治污染,改善生态环境已成为全民共识。①下列行为可能会导致雾霾现象加重的是________(选填字母)。a.天燃气脱硫b.静电除尘c.燃放鞭炮②氨气与氮氧化物(NOx)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质,则该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。③“绿水青山就是金山银山”,良好的生态环境是实现美丽中国的基础。下列做法与上述观点不符合的是__________(填字母)。大力提倡公共交通出行 B.废干电池就地填埋C.植树造林 D.废旧塑料进行回收处理16.(11分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-和NO3-的相互分离。实验流程可用下图表示:过量X过量AgNO过量X过量AgNO3过量Na2CO3混合溶液沉淀A溶液1沉淀B溶液2沉淀C溶液3①②③请回答下列问题:(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X:,沉淀A:。(2)写出实验流程中加入过量的Na2CO3后反应涉及的离子方程式:、。(3)实验方案得到的溶液3中肯定含有(写离子符号)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的。若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是(填操作名称)。(4)检验混合溶液中的SO42-方法。17.(15分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶,溶于硫酸,遇水易分解,常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H,反应原理为:、(1)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。①图A中反应仪器的名称为______________________,使分液漏斗中液体滴下的操作为:__________________________________________________________________________。②按气流从左到右的顺序,上述仪器的连接顺序为__________________(填仪器接口字母,部分仪器可重复使用)。③氧化性:HNO3__________SO3(用“﹥”“﹤”填空)。④B中“冷水”的温度一般控制在20℃,温度不宜过高或过低的原因为_________________。(2)亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯度的测定。称取2.540g产品放入250mL的碘量瓶中,并加入100.00mL0.1000mol·L−1KMnO4标准溶液和10mL25%H2SO4摇匀;用0.5000mol·L−1Na2C2O41.02mL,到达滴定终点时读数为21.02mL。已知:i:□KMnO4+□NOSO4H+□______
=
□K2SO4+□MnSO4+□HNO3+□H2SO4ii:2KMnO4
+
5Na2C2O4
+
8H2SO4
=
2MnSO4
+
10CO2↑
+
8H2O①完成反应i的化学方程式:□KMnO4
+
□NOSO4H
+
□______
=
□K2SO4
+
□MnSO4
+
□HNO3
+
□H2SO4②滴定终点的现象为___________________________________________________________。③产品的纯度为__________。(保留三位有效数据)若未用Na2C2O4标准溶液润洗滴定管会导致测定结果_____________(用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空)。18.(10分)梁平区某学校化学兴趣小组,对某一污染水源进行分析研究;该待测液可能含有下列离子中的一种或几种:、、,现取三份各200mL该溶液分别进行如下实验:Ⅰ.向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,无沉淀生成,收集到1.12L气体(标准状况下);Ⅱ.在第二份溶液中加入足量的溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g;Ⅲ.在第三份溶液中加入足量的溶液,有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题:(1)实验Ⅱ中沉淀部分溶解发生反应的离子方程式为__________________________________。(2)溶液中一定不存在的离子有_________________。(3)实验Ⅲ产生白色沉淀,能否说明待测液中存在?__________(填“能”或“不能”),理由是。(4)溶液中一定存在的阳离子有,求一定存在的阴离子的物质的量浓度分别为、(写出对应的离子符号)。19.(12分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业,也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下:已知CuCl难溶于醇和水,溶于c(Cl-)较大的体系:[CuCl(s)+Cl-CuCl2-],潮湿空气中易水解氧化。(1)步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎,目的是_________________________________。(2)步骤1是“氧化酸浸”的过程,该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀,化学方程式是______________________________________________________________________________________。(3)步骤2是溶解过程,溶解时反应的离子方程式_____________________________________。(4)步骤3为主反应,Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。n(NHn(NH4Cl)Cu+沉淀率ABC①反应的氧化产物是___________;②比较c(Cu+)相对大小:A点_________C点(填“>”、“<”或“=”)。(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”,理由是________________________________。
高2021届第一次调研考试化学试题参考答案一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。)题号12345678答案CBDDADCA题号91011121314答案BCBDBB二、非选择题(本大题共5小题,共58分。)15.(10分,除特殊说明外,每空2分)(1)盐(1分)碱(1分)(2)NaHCO3=Na++HCO3-(1分)(3)C(1分)O2+2H2O+4e-==4OH-(4)①C(1分)②4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O(合理答案即
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