天津市河西区22021届-2023届高考化学三年模拟（一模）汇编-01选择题

天津市河西区22021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按

题型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023•天津河西•统考一模）我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列

说法不正确的是

A.“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅

B.“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高

C.“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染

D.我国首创的“硅一石墨烯一信晶体管”中所含元素均为短周期元素

2.（2023•天津河西•统考一模）下列过程体现所用物质的氧化性的是

A.用FeCl3溶液腐蚀铜板B.用SO2的水溶液吸收Br2

C.用锌块防止钢铁船体腐蚀D.用铁粉防止FeSO」溶液变质

3.（2023•天津河西•统考一模）我国科学家在碳循环（如下图所示）研究方面取得成就。下

列说法正确的是

A.乙酸属于二糖B.葡萄糖属于烧类

C.淀粉在一定条件下能水解成葡萄糖D.22.4LCO2被还原可生成ImolCO

4.（2023•天津河西•统考一模）下列关于第三周期元素及相关物质的性质比较中，正确

的是

A.酸性：H3PO4>H2SiO3B.熔点：红磷>单晶硅

C.第一电离能：S>PD.热稳定性：SiH4>PH3

5.（2023•天津河西•统考一模）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色溶液中：Cu2+.SO：、NO；B.酸性溶液中：Ca"、NO；、ClO

C.碱性溶液中：Al3+ʌSO：-、ClD.KN03溶液中：Mg2∖C「、SO：

6.(2023•天津河西•统考一模)为减少环境污染，可利用活性炭发生脱硝反应：

2C(s)+2NO(g)=N,(g)+2CO(g)∆H=-414.8kJ∙mol-1,下列说法正确的是

A.该反应可以自发进行B.2的电子式为N三N

C.No分子中含有非极性共价键D.由CO难溶于水可推知其为非极性分

子

A.AB.BC.CD.D

8.(2023•天津河西•统考一模)下列方程式不能合理解释实验现象或事实的是

A.湿润的淀粉Kl试纸遇CU变蓝:C12+2I-=I2+2CΓ

电解ʌ

B.电解MgCk溶液制取镁单质：MgCl2=Mg+Cl2↑

C.钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应：O,+2H,O+4e=40H

D.用Na2SO3除去输水管道中的O?:2Na2SO,+O2=2Na2SO4

9.(2023•天津河西•统考一模)新型的生物可降解高分子材料聚乳酸的合成如下:

+mH2O

聚乳酸

试卷第2页，共10页

下列说法正确的是

A.m=2n-lB.该反应属于消去反应

C.乳酸分子中含有兀键D.乳酸分子中所有原子共平面

10.（2023•天津河西・统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.Imol[CU（H04产中配位键的数目为12L

B.标准状况下，22.4LU中含非极性键的数目为NA

C.常温下ILPH=5的溶液NHQ中，由水电离出H*的数目为IXIOfNA

D.2molNO和ImoIO?在密闭容器中充分反应后可得分子总数目为2NA

11.（2023•天津河西•统考一模）目前发展势头强劲的绿色环保储能电池——钿电池的工

作原理如下图所示，放电时电子由B极沿导线向A极移动，电解质溶液含硫酸，下列

说法正确的是

A.基态原子钮的价层电子排布式为4S2

B.放电时H+由B极经离子交换膜向A极移动

C.充电时电池V"被氧化为V"

D.充电时A极反应为VO；+e-=VC）2+

12.（2023•天津河西•统考一模）室温下，向20.0mL0.1OOmolLT的某弱酸HA的溶液

中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中Ig当二随PH的变化关系如下图所示。下列说法

C（HA）

不正确的是

A.a到C的过程中，In(HA)+n(A)］为定值

B.a到C的过程中，水的电离程度不断减小

C.b点时,c(Na+)<c(HA)

D.C点时加入碱的体积小于20mL

13.(2022•天津•统考一模)我国科学家研究制得一种用于骨科治疗的合金，其中含锌

(ʒoZn),锢(Jn)、锡(5(JSn)和秘GBi),下列有关说法正确的是

A.Sn是短周期元素B.In晶体属于金属晶体

C.Zn是周期表中S区元素D.该合金的培点、硬度等与锌等各组分

的相同

14.(2022•天津・统考一模)下列说法涉及物质的氧化性或还原性的是

A.用葡萄糖制镜B.用硫酸铝净水

C.用小苏打作食品膨松剂D.用氟化物添加在牙膏中预防踽齿

15∙(2022∙天津.统考一模)我国在核酸的研究中取得了卓越成绩。下列有关核酸的叙述

不亚顿的是

A.RNA中含磷酯键

B.RNA两条链上的碱基通过化学键作用相连接

C.可通过分析核酸水解的产物推测其组成与结构

D.根据组成中所含戊糖的不同分为RNA和DNA

16.(2022•天津•统考一模)向OOImol∙I?Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酸溶液后，匀速逐

滴加入O∙2mol∙L∣H2SO4溶液，过程中测得混合溶液的电导率变化如下图所示。下列有

关说法正确的是

试卷第4页，共10页

A.0~80s间溶液中仅c(Ba2)降低

B.该反应的离子方程式为H*+OH=H2O

C.溶液颜色逐渐变浅说明BaSO4是难溶电解质

D.由80s时溶液的导电率数值可推理知H2O不是强电解质

17.(2022•天津・统考一模)人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示，它是昆虫之

间传递信号的一种化学物质，能诱捕害虫等。下列有关说法正确的是

A.含有酸键B.所有碳原子可能共平面

C.α碳原子属于手性碳D.。碳原子为sd杂化

18.(2022・天津•统考一模)下列说法正确的是

A.NH：能与a?，以配位键结合

B.NH'与H?O分子的空间结构均为四面体形

C.Nd的沸点比P%的高，是因NH,分子间存在氢键

D.NH,比N?更易溶于水，是因N-H是极性键而N-N是非极性键

19.(2022・天津・统考一模)已知纯苯甲酸为无色结晶，熔点122℃,沸点249℃,微溶

于水、易溶于乙醇,它在水中的溶解度：0.34g(25℃)、0.85g(50°C)∖2.2Og(75©。现

有含少量NaCI和泥沙的某粗苯甲酸样品，提纯苯甲酸实验中涉及的装置或操作不氐项

的是

20.（2022・天津•统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.18gDJo含中子的数目为IONA

B.ImolCzH?中含π健的数目为2M

C.同温同压下4mLNe与4mLO?所含原子数目均为4刈

D.ILOJmolL-'K©?。,酸性溶液中含"O歹的数目为0.1M

21.（2022・天津・统考一模）根据下表给出的信息

元素及其性质或结构特点

第m周期元素第m+1周期元素

X该元素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于NaOH溶液Q焰色反应为紫色

Y原子最高能层上仅有1个电子

w与Z属于同主族元素

Z该周期中原子半径最小

推断下列说法不氐晒的是

A.QW晶体中含有离子键B.氧化性：Z2>w2

C.第一电离能：Q>YD.元素的金属性：Y>X

22.（2022•天津•统考一模）常用于检测酒驾的酸性燃料电池酒精检测仪工作原理如下图

质子交换膜

所示。下列说法不E硬的是

A.电子从左侧Pt电极经导线转移到右侧PI电极

B.该电池工作时质子从左池经交换膜向右池迁移

C.负极反应式：CH3CH2OH-4e+40H=CH3COOH+3H2O

试卷第6页，共10页

D.每消耗标准状况下2.24LO2时理论上生成0∙ImolCH3COOH

5

23.(2022•天津・统考一模)室温下，Ka(CH,C∞H)=1.75×10,现有浓度均为O.Imol•1?

的CH3COOH溶液、CHw∞Na溶液，下列说法不无硬的是

A.CH3COOH溶液中C(H+)<103moiι∣

B.若将两溶液等体积混合，混合溶液的pH<7

1

C.两溶液中均存在c(CH,C∞H)+c(CH3COO')=0.1mol∙L

D.两溶液中由水电离产生的C(OH)较大的是CH,C∞Na溶液

24.(2022•天津•统考一模)NO?和MO”存在平衡：2N(%(g).N2O4(g)∆∕∕<0o下列

分析正确的是

A.Imol平衡混合气体中含N原子大于Imol

B.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的

C.恒容时，充入少量Ne,平衡正向移动导致气体颜色变浅

D.断裂2molNO2中的共价键所需能量大于断裂ImOlN2O4中的共价键所需能量

25.(2021.天津河西.统考一模)我国在“硅一石墨烯一倍晶体管”技术上获得重大突破。

下列关于C、Si,Ge三种元素的说法正确的是

A.它们都是短周期元素

B.它们都是同周期元素

C.它们都是周期表中P区元素

D.C、Si,Ge元素的非金属性依次增强

26.(2021•天津河西•统考一模)取少量淀粉水解后的溶液进行如下实验，其中能证明淀

粉已完全水解的是

A.遇碘水不显蓝色B.不能发生银镜反应

C.遇重金属盐不能变性D.能使K2Cr2O7溶液变为绿色

27.(2021•天津河西•统考一模)下列说法正确的是

H：P：H

A.PIh的电子式为:••B.沸点：CC∣4>CBr

H4

c.第一电离能:S>PD.CH4分子立体结构模型:

28.(2021•天津河西•统考一模)下列实验装置能达到实验目的的是

A.AB.BC.CD.D

29∙（2021∙天津河西•统考一模）近年来，我国科学家在手性螺环配合物催化的不对称合

成研究及应用方面取得了举世瞩目的成就。其中联环戊烷骨架（如图所示）是此项研究的

重要中间体，下列有关它的说法正确的是

E—；.

1.

",

A.分子式为C∣2H20B.可发生消去反应

C.所有碳原子共平面D.该分子手性碳原子数目为4

30.（2021•天津河西・统考一模）下列反应的离子方程式正确的是

A.盐酸与氨水反应：NH3∙H2O+H++Cl=NH4CI+H2O

B.SCh被过量的氨水吸收：SO2+NH3∙H2O=NH；+HSO；

2+

C.氢氧化镁固体溶解于氯化镀溶液：Mg（OH）2+2NH>Mg+2NH3∙H2O

D.将少量1%的硝酸银溶液滴入1%的氨水中：Ag++NH3∙H2O=AgOH∣+NH：

31.（2021.天津河西.统考一模）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所

示。下列说法正确的是

试卷第8页，共10页

化合价

A.电解a溶液时阴极可得bB.物质C可作自来水消毒剂

C.物质d的化学式为HClO3D.溶液e具有很强的还原性

32.（2021.天津河西.统考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.25oClLpH=I的H3PO4溶液中H+数目为0.1NA

B.OJmolZLBa（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

C.足量铁粉与lL14mol∕L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为14NA

D.标准状况下22.4LNe）与足量O2充分反应，生成NCh分子数目为NA

33.（202I∙天津河西•统考一模）已知X、Y是短周期的两种元素，下列相关结论-龙正

确的是

选项条件结论

A若原子半径：X>Y则原子序数：X<Y

B若X、Y分别属于金属、非金属元素则X、Y之间形成离子键

C若分子式为XY2则该分子的VSEPR模型为直线型

D若XYa中X显负价则元素的电负性：X>Y

A.AB.BC.CD.D

34.（2021•天津河西•统考一模）在Fe+作用下，Co与NzO发生如下两步基元反应，能

量变化及反应历程如图所示。

①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）

②Fec）++CO=CO2+Fe+（快）

f√l.⅛l/ιJ'.'

下列说法不生理的是

A.Fe+降低总反应的活化能

B.反应②是非氧化还原反应

C.总反应的化学反应速率由反应①决定

D.总反应中每转移ImOIe-，在标准状况下生成11.2LN2

35.（2021•天津河西•统考一模）在NHPl介质中苯甲醇可转化为苯甲醛，其原理如图所

示。下列说法不F硬的是

A.PINo是中间产物B.石墨电极做阴极材料

C.苯甲醇在阴极区域被还原D.阳极反应式：Ni2+e=Ni3+

2

36.（2021•天津河西•统考一模）在25℃,草酸（HC）OCCOoH）电离常数：Kα∕=5.9×10-,,

降2=6.4x10-5。下列说法正确的是

A.0.1mol∙LlHOOCCOOH溶液的pH＜l

C(HC2Oi)

B.将Na2C2O4溶液加水稀释时,将增大

c(C2O;-)

C.0.1mol∙L"NaHC2θ4溶液中:c（HC2O；）＞c（H2C2O4）＞c（C2O4'）

D.向草酸溶液加入Na2CO3粉末，有CO2放出，说明草酸为弱酸

试卷第10页，共10页

参考答案：

ɪ.D

【详解】A.晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，A项正确；

B.钛合金具有耐腐蚀，强度大，耐高温的性质，钛合金的硬度比纯钛的高，B项正确；

C.液氧液氢推进剂的产物是水，无污染，C项正确；

D.我国首创的“硅一石墨烯一楮晶体管”中所含碳，硅元素为短周期元素，错不是短周期元

素，D项错误；

答案选D。

2.A

【详解】A.用氯化铁溶液腐蚀铜板，发生的反应为：2FeC13+Cu=CuCb+2FeC12,该反应体

现了氯化铁的氧化性，故A选；

B.用SCh的水溶液吸收Bn,发生的反应为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,该反应体现了

S02的还原性，故B不选；

C.用锌块防止钢铁船体腐蚀，是利用原电池原理，锌和铁构成了原电池的两极，锌比铁活

泼，锌做负极，失去电子，保护了铁，利用的是锌的还原性，故C不选；

D.用铁粉防止硫酸亚铁溶液变质，是利用铁的还原性，将可能生成的Fe3+还原为Fe?+,或

铁直接吸收进入溶液中的氧气，从而保护了FeSO4不被氧化，故D不选；

故选Ao

3.C

【详解】A.乙酸的官能团为-COoH,属于酸类，不属于糖类，故A错误；

B.葡萄糖的分子式为C6Hnθ6,属于煌的衍生物，不属于烧，故B错误；

C.淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故C正确；

D.未指明气体处于标准状况，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算器物质的量，故D错

误；

故选C。

4.A

【详解】A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性P>Si,所

以酸性H3PO4>H2SiO3,故A正确；

B.晶体硅为原子晶体，红磷为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的，故熔点：红磷

V单晶硅，故B错误；

答案第1页，共12页

C.一般同周期元素随核电荷数的增大第一电离能逐渐增大，但是P的最外层电子为3s23p3,

P能级的电子为半满状态，较稳定，故第一电离能：S<P,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性P>Si,故热稳定性：SiH4<PH3,

故D错误；

故选A=

5.D

【详解】A.铜离子为蓝色，A不符合题意；

B.酸性溶液中含有氢离子，H+、CIer会生成HCl0,不共存，B不符合题意；

C.碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子和铝离子反应不共存，C不符合题意：

D.KNo3溶液中，钾离子、硝酸根离子、Mg2+,。一、SOj相互不反应，能共存，D符合

题意；

故选D。

6.A

【详解】A.反应燧增加或放热都有利于反应的进行.该反应为放热且气体分子式增加的反

应，该反应为自发反应，A项正确；

B.N最外层电子为5需要3个电子达饱和，所以N与N之间共用3对电子，其电子式为

:NSN：‘B项错误;

C.当共价键中的共用电子对没有偏移时为非极性共价键，同种非金属原子之间往往易形成

非极性共价键，NO中共价键为极性键，C项错误；

D.CO为极性键构成的双原子分子，为极性分子，D项错误；

故选Ao

7.D

【详解】A.乙醇制取乙烯要温度迅速升高到170℃,温度计要在液面以下，A不符合题意；

B.浓硫酸中硫酸主要以分子存在，而在稀硫酸中硫酸电离产生H+、SOh二者的存在微

粒不相同，因此不能探究浓度对反应速率的影响，B不符合题意；

C.电石中主要成分CaC2与水反应产生C2H2,及其中含有的杂质与H2O反应产生H2S,二

者都具有还原性，都可以被酸性KMno4溶液氧化而使溶液褪色，因此不能检验乙烘具有还

原性，C不符合题意；

答案第2页，共12页

D.NHtCl和氢氧化钙加热生成氨气，氨气密度小于空气使用向下排空气法收集，D符合题

意；

故选D。

8.B

【详解】A.湿润的淀粉KI试纸遇Cl2变蓝，氯气将碘离子氧化为单质碘即C12+2「=h+2C「，

能合理解释实验现象，故A不符合题意；

电解

B.MgClMg+CL个是电解熔融MgCI2制取镁单质，而不是电解氯化镁溶液，不能合理

解释实验现象，故B符合题意；

C.钢铁发生吸氧腐蚀,正极氧气得到电子变为氢氧根，电极反应式为：O2+2H2O+4e-MOH-,

能合理解释实验现象，故C不符合题意；

D.用NazSO；除去输水管道中的O”利用亚硫酸钠的还原性：2Na2SO,+O2=2Na2SO4,能

合理解释实验现象，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

9.C

【详解】A.根据原子守恒，m=n-l时乳酸变为聚乳酸，故A错误；

B.根据聚乳酸分子结构可知，该反应为缩聚反应，故B错误；

C.乳酸中含有碳氧双键，故含有兀键，故C正确；

D.乳酸中含有-CH3,-CH3为四面体结构，所有原子不可能共平面，故D错误；

答案为C。

10.C

【详解】A.1个［Cu(Hq)J+中存在4个配位键，则ImolICU(H中配位键的数目为

4NA,A错误；

B.标况下过氧化氢不是气体，不能计算其物质的量，B错误；

C.氯化镀水解促进水的电离，常温下ILPH=5的溶液NHQ中氢离子浓度为104moi/L,

则由水电离出H*为IOGnol,数目为IXI(T'NA,C正确;

D.一氧化氮和氧气生成二氧化氮，部分二氧化氮生成四氧化二氮，故反应后可得分子总数

答案第3页，共12页

目小于2NA,D错误；

故选C。

11.B

【分析】放电时电子由B极沿导线移向A极，则放电时B极为原电池的负极，该极发生氧

化反应为V2+-e=V3+;放电时，A为正极，该极发生还原反应为VO；+e+2H+=VO2++H2。。

【详解】A.V为23号元素,其电子排布为［Ar］3cP4s2,其价电子排布式为3d∙Zs2,A项错

误；

B.原电池(放电时)中，离子的移动方向：带正电的离子移向正极，带负电的离子移向负

极，所以H+移向A极，B正确；

C.放电时为V2+-e=V3+,充电为其逆过程为V3+被还原为V?+,C项错误；

D.放电时A极反应为VO；+e+2H+=VO"+Hq,充电时为其逆过程为

2++

VO-e+H2O=VOJ+2H,D项错误；

故选B。

12.B

【详解】A.根据物料守恒，a到C的过程中，［n(HA)+n(A-)］为定值，故A正确；

B.a到C的过程中，HA物质的量浓度不断减小，酸性不断减弱，抑制水的电离程度不断减

弱，则水的电离程度不断增大，故B错误；

C.b点时，根据电荷守恒得到c(Na+)+c(H*)=c(OH-)+c(A),溶液显酸性，则c(Na*)<c(A］,

b点时IgTTW=O，c(A-)=C(HA)则c(Na+)vc(HA),故C正确；

C(HA)

D.若HA恰好完全反应，加入碱的体积等于20mL,则此时溶质为NaA,NaA溶液中由于

A—水解使溶液显碱性，c点溶液显中性，说明C点时加入碱的体积小于20mL,故D正确。

综上所述，答案为B。

13.B

【详解】A.锡(50Sn)核电荷数为50,位于周期表的第五周期，第IVA族，是长周期元

素，故A错误；

B.锢(49In)属于金属元素，形成晶体为金属晶体，故B正确；

C.锌(3oZn)的核电荷数为30,位于周期表的第四周期第IIB族，属于ds区，故C错误；

答案第4页，共12页

D.合金的熔点低于各成分，硬度大于各成分，该合金的熔点、硬度等与锌等各组分的不

相同，故D错误；

故选Bo

14.A

【详解】A.用葡萄糖制镜即葡萄糖中醛基和银氨溶液反应生成银单质，葡萄糖被氧化，具

有还原性，故A符合题意；

B.用硫酸铝净水，铝离子生成胶体而吸附杂质起净水作用，化合价未变化，故B不符合题

意；

C.用小苏打作食品膨松剂，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化合价未变化,

故C不符合题意；

D.含氟牙膏主要指在牙膏内添加一定氟化物，氟化物可与牙齿内部的矿物质发生结合，形

成氟化的矿物质，增强牙齿防踽能力，有效的将脱矿的牙釉质进行再矿化，达到预防踽齿的

效果，化合价未变化，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

15.B

【详解】A.核糖核酸和脱氧核糖核酸都是双螺旋结构，DNA、RNA都有磷酯键，故A正

确；

B.RNA两条链上的碱基通过氢键相连，不是化学键，故B错误；

C.核酸经水解可得到很多核甘酸，可通过分析核酸水解的产物推测其组成与结构，故C正

确；

D.DNA和RNA中戊糖的不同，故可根据戊糖的不同将天然核酸分为DNA和RNA,故D

正确；

故选:Bc

16.D

【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至

过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO；=BaSO。+2比0,当二者恰好反应时，

只剩下水，水电离的离子浓度很小，导电性最小，当硫酸过量时，溶液中离子浓度逐渐增大,

导电性增强。

【详解】A.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程

答案第5页，共12页

式为Ba2++20H+2H++S0f=BaS041+2H20,0~80s间溶液中c(Ba2+)、C(SO；)都降低，故A

错误；

B.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：

Ba2++20H+2H*+S0j=BaSOU+2H2θ,故B错误：

C.溶液颜色逐渐变浅说明氢氧根离子浓度减小，碱性减弱，所以红色逐渐变浅，故C错

误；

D.向一定体枳的Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钢和水，AB段溶液的导电能

力不断减弱，离子方程式是Ba2++SO?+2H++2OH-=BaS0。+2氏0,硫酸铁是难溶物，溶液

儿乎不导电，水是弱电解质，导电能力很弱，所以80s时溶液的导电率数值可推理知H20

不是强电解质，故D正确；

故选：D。

17.D

【详解】A.通过结构简式可知，该有机物含有酯基和锻基两种官能团，不含酸键，故A项

错误；

B.通过结构简式可知，有机物中含有多个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有原子

不可能共平面，故B项错误；

C.手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子，α碳原子上连有两个相同的甲基,

故C项错误；

D.β碳原子成两个单键和一个碳氧双键，为sp2杂化，故D项正确；

答案选D。

18.C

【详解】A.镂根无孤电子对，不能与铜离子形成配位键，故A错误；

B.氨气为三角锥形，水分子是V型，故B错误；

C.氨气沸点高于磷化氢，是因为氨气分子间存在氢键，故C正确；

D.氨气比氮气易溶于水，是因为氨气是极性分子且能与水反应并能与水分子之间形成氢键,

故D错误；

故选Co

19.B

【详解】A.因为苯甲酸的溶解度，高温下较大，低温时较小，加热溶解是为了增大苯甲酸

答案第6页，共12页

的溶解度，故A正确；

B.过滤时要用玻璃棒引流，故B错误；

C.冷却结晶，使苯甲酸溶解度减小而结晶析出，故C正确；

D.过滤出晶体，用玻璃棒引流，故D正确。

综上所述，答案为B。

20.B

【详解】A.18gDjO含中子的数目为，F“X10N0。尸=9NA,故A错误；

B.每个乙焕分子中含有2个兀键，ImolCzH?中含兀键的数目为2M,故B正确；

C.缺少气体摩尔体积，同温同压下4mLNe与4mLO?所含原子数目无法计算，故C错误;

+

D,溶液中存在平衡：2CrθΓ+2H.Cr2O+H2O,ILSlmoLLkzCrQ,酸性溶液中含

(⅞0歹的数目少于0.1M,故D错误；

故选B,

21.C

【分析】Q元素的焰色反应为紫色，则Q为K,m+l=4,则m=3,X位于第三周期，该元

素最高价氧化物既溶于盐酸又溶于NaOH溶液，则X为Al；Y原子最高能层上仅有1个电

子，则Y为Na；Z元素在该周期中原子半径最小，则Z为C1；W与Z属于同主族元素，

则W为Br元素。即：X为Al,Y为Na,Z为Cl,Q为K,W为Br元素。

【详解】A.溪化钾为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，只含有离子键，故A正确；

B.非金属性越强，对应单质的氧化性越强，非金属性：Cl>Br,则氧化性：Z2>W2,故B

正确；

C.同主族从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Q<Y,故C错误；

D.主族元素同周期从左向右金属性逐渐减弱，则元素的金属性：Y>X,故D正确；

故选C。

22.C

【分析】乙醇酸性燃料电池中，乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，则乙醇所在伯电极为

负极、Ch所在的伯电极为正极，负极反应式为CH3CH2OH-4e+H2O=4H++CH3COOH,Ch所

在的的电极为正极、发生得电子的还原反应，电极正极反应式为O2+4eτ4H+=2H2θ,放电

时，电子由负极经过导线流向正极，阳离子由负极通过交换膜移向正极。

答案第7页，共12页

【详解】A.该原电池中左侧Pt电极为负极，右侧Pt电极为正极，放电时电子由负极经过

导线流向正极，即电子从左侧Pt电极经导线转移到右侧Pt电极，故A正确；

B.放电时阳离子由负极通过交换膜移向正极，即质子从左池经交换膜向右池迁移，故B

正确；

C.乙醇所在柏电极为负极，酸性条件下负极反应式为

+

CH3CH20H-4e+H20=4H+CH3C00H,故C错误;

D.负极反应式为CH3CH2OH-4e+H2O=4H++CH3COOH,电极正极反应式为

+

O2+4e+4H=2H2O,电子守恒有：CH3COOH-O2,则n(CH3COOH)=n(O2)

2241

2∑4L^Γ=01m°l∙故D正确;

故选：Co

23.A

【详解】A.设醋酸溶液中氢离子浓度为XmOl/L,则有

+

CH3COOH一CH3COO+H

起始(mol∕L)0.1OO

转化(mol∕L)XXX

平衡(mol∕L)0.1-XXX

C(CHCOo)C(H+)XXX〜X2

3

175X1解得:x≈1.3×IO-,A错误;

KLC(CH3COOH)^OTΣ~5Λ^∙0'

B.若将两溶液等体积混合，得到等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，醋酸的电离常数

Kin14

Ka=I.75x10-5,醋酸根离子的水解常数Kh=6=------------<Ka=1.75×10^5,电离程度大于

水解程度，混合溶液显酸性，pH<7,B正确；

C.依据物料守恒，醋酸和醋酸钠溶液中均存在：c(CH,COOH)+c(CH,COO)=0.1molL1,

C正确；

D.醋酸溶液中醋酸电离出的氢离子对水的电离起到抑制作用，醋酸钠电离出的醋酸根离子

水解促进水的电离使溶液呈碱性，因此两溶液中由水电离产生的C(OH)较大的是CH,C∞Na

溶液，D正确；

答案选A。

24.A

【详解】A.N2O4分子中有2个N原子，ImOl平衡混合气体中含N原子大于ImO1,故A

答案第8页，共12页

正确；

B.恒温时，缩小容积，二氧化氮浓度变大，气体颜色变深，加压后，平衡正向动，气体

颜色又变浅，但总体是变深，故气体颜色变深，不是平衡正向移动导致的，故B错误；

C.恒容时，充入少量Ne,相当于NCh的浓度不变，平衡不移动，气体颜色不变，故C错

误；

D.2NO2(g)∙N2O2(g)ΔH<O,反应放热，断裂2molNC>2中的共价键所需能量小于断

裂ImOlN,O,中的共价键所需能量，故D错误；

故选A«

25.C

【详解】A.Ge为32号元素，处于周期表中第四周期IVA主族，不是短周期元素，故A错

误；

B.C位于第2周期，Si位于第3周期，Ge位于第4周期，三种元素不在同一周期，故B

错误；

C.C、Si、Ge均为IVA主族元素，处于P区位置，故C正确；

D.C、Si、Ge为同主族元素，从上到下非金属性减弱，故D错误；

故选：Co

26.A

【详解】A.水解后的溶液中加入碘水不显蓝色，可知溶液中无淀粉，说明淀粉已完全水解,

故A正确；

B.水解后的溶液不能发生银镜反应，可知溶液中无葡萄糖，说明淀粉未水解，故B错误；

C.蛋白质遇重金属盐溶液发生变性，与判断淀粉是否水解无关，故C错误；

D.水解后的溶液能使K2Cr2O7溶液变为绿色，可知溶液中有葡萄糖，说明淀粉己水解，但

不能说明淀粉已经完全水解，故D错误；

故答案为Ao

27.D

【详解】

H•H

•P:

A.PH3中P满足8电子的稳定结构，其电子式为:H:A说法错误;

B.CCl八CBn均为分子晶体，二者的组成和结构相似，相对分子质量CeLtVCBr4,则沸点:

答案第9页，共12页

CC14<CBΓ4,B说法错误；

C.P最外层电子处于半充满的稳定状态，则第一电离能：S<P,C说法错误：

D.CH4分子为正四面体构型，则立体结构模型：∖0,D说法正确；

答案为D。

28.C

Δ

【详解】A.纯碱的化学式为Na2CO3,碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCO3=

Na2CO3+H2O+CO2↑,反应有水蒸气生成，故在试管中加热碳酸氢钠时试管口应略微向下倾

斜，防止冷凝的水倒流炸裂试管。图中试管口是向上的，故A错误；

B.石灰石的化学式为:CaCCh,浓氨水与石灰石不反应，因此无法制取氨气，故B错误；

C.铜与浓硫酸在加热的条件下可以反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+

Δ

2H2SO4（浓）=CuSO4+2H2O+SO2T,图中用了酒精灯进行加热，酸也为浓硫酸，故C正确；

D.实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OH^.→CH2=CH2↑+H2O,该反应用到

的药品有乙醇和浓流酸，用到的装置为液液加热装置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。乙醇

发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170C,温度计的作用是控制反应温度在

170℃,而图中缺少温度计，故D错误；

故答案：Co

29.D

【详解】A.根据有机物的结构简式简式可知，其分子中含2个不饱和度，其分子式为C12H22,

A说法错误；

B.有机物中不含有卤素原子，不含有羟基，则不能发生消去反应，B说法错误；

C.有机物中碳原子均为sp3杂化，则所有碳原子不可能共平面，C说法错误；

D.手性碳原子的碳原子连接4个不同的原子或原子团，则该分子手性碳原子为羊，数

，.膏.，

目为4,D说法正确；

答案为D。

30.C

【详解】A.盐酸与氨水反应生成氯化钱，氯化镂为可溶性的强电解质，NH3∙H2O+H⅛

答案第10页，共12页

NH：+H2O,A错误；

B.SCh被过量的氨水吸收生成亚硫酸筱，Sθ2+2NH3∙H2θ=2NH:+SO；+H2O,B错误；