北京市朝阳区2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）汇编-01选择题

北京市朝阳区2021届-2023届高考化学三年模拟（一模）按

题型分类汇编-01选择题

一、单选题

1.（2023・北京朝阳•统考一模）我国科研人员首次以CO2为原料合成了葡萄糖和长链脂

肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：

葡萄糖、脂肪酸

CO2曙>8甯>CH∖C∞H-≡≡2→

下列说法不正确的是

A.过程①、②中电能转化为化学能

B.葡萄糖分子中含有醛基、羟基

C.C&COOH和C,HjCOOH互为同系物

D.葡萄糖不能发生水解反应

2.（2023・北京朝阳•统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是

••••

A.HClo的电子式:H：C1：O：

••••

B.中子数为1的氢原子：：H

3.（2023・北京朝阳•统考一模）3,Se和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物

性质的比较不正确的是

第一电离能：原子半径：

A.Se>33AsB.Se<As

还原性：沸点：

C.H2SoH2SD.H2Se>H2S

4.（2023•北京朝阳•统考一模）我国科学家预言的T-碳已被合成。T-碳的晶体结构可看

做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，T-碳和金刚

石的晶胞如图所示。下列说法不正确的是

金刚石T-碳

A.T-碳与金刚石互为同素异形体

B.T-碳与金刚石均属于共价晶体

C.T-碳与金刚石中键角均为109。28，

D.T-碳晶胞中平均含有32个碳原子

5.（2023•北京朝阳•统考一模）下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是

A.铜在潮湿空气中被腐蚀：2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3

2+

B.铜在NH,环境中被腐蚀：2Cu+O2+2NH3∙H2O=2Cu+2NH,+4OH

C.HNO3浓度越大，腐蚀反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NθTMH2O速率越大

D.利用FeCI3对铜的腐蚀制作印刷线路板：3Cu+2Fe"=2Fe+3Cu）

6.（2023・北京朝阳•统考一模）用圆底烧瓶收集NH,后进行喷泉实验。下列说法不正确

A.NH3和H20都是极性分子

B.NH3和H?0分子中的共价键都是S-SPb键

C.NH3分子的键角小于H20分子的键角

D.烧瓶中溶液颜色变红的原因：NH3+H2Of=≥NH3∙H2ONH：+0H-

7.（2023・北京朝阳•统考一模）化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材

试卷第2页，共16页

料的说法不正确的是

防弹衣的主要材料：

两种单体的核磁共振氢谱峰

A

LNHY^N吐H

数、峰面积均相同

隐形飞机的微波吸收材料：

B-BHC=CH单体能使滨水褪色

潜艇的消声瓦：

可由CH?=CH-CH=CH2和

-^-CH2—CH=CH—CH2—CH—CH2-^j

CC

H=CH2合成

D潜艇的耐压球壳：钛合金钛合金中存在金属键

A.AB.BC.CD.D

8.(2023•北京朝阳•统考一模)将铜棒插入浓、稀CU(NO3%溶液中(装置如图)、观察到

电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓CU(NOJ2溶液的铜棒变粗。下列说法不正

确的是

稀CU(No由溶液浓CU(No金溶液

阴离子交换膜

A.铜棒变粗的反应：CU"+2e^^=Cu

B.导线中电子移动的方向：b→a

C.随着反应的进行，浓、稀CU(NoJ2溶液的浓度逐渐接近

D.Cu?+的氧化性随C(CUA)增大而增强，CU的还原性随C(CU2+)增大而减弱

9.(2023•北京朝阳•统考一模)分析化学中以KzCrO,为指示剂，用AgNO标准溶液滴

定溶液中的cr,测定C(Cr)。

+

已知：i.LCrO,溶液中存在平衡：2CrO^-+2H.Cr2O;-+H2O

ii.25℃时，KSP（AgzCrOj=2.0x10*（砖红色）,KSP（AgCI）=L8xlOT。（白色）

下列分析不正确的是

A.实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀

B.产生白色沉淀时，存在AgCi（S）Ag+（aq）+CΓ（aq）

C.当产生砖红色沉淀时，如果C（CrOj）=5.0χl（y3mol∙L,C「已沉淀完全

D.滴定时应控制溶液PH在合适范围内，若PH过低，会导致测定结果偏低

10.（2023・北京朝阳•统考一模）冠酸能与碱金属离子结合（如下图所示），是有机反应很

好的催化剂，如能加快KMnO4与环己烯的反应速率。

用结合常数表示冠暇与碱金属离子的结合能力，结合常数越大，两者结合能力越强。

金属离子

Na+κ+

合常数∖.

（直径：204pm）（直径：276pm）

冠雄

冠醛A（空腔直径：260〜320Pm）1991183

冠醛B（空腔直径：170〜220Pm）371312

少量冠酸A.KCl固体,

NaCI溶液、二~二

K=ZK=√

①②③

下列说法不正确的是

A.推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠酸空腔直径有关

B.如图所示的实验中c（Na］:①>②>③

C.冠醒通过与K'结合将MnO；携带进入有机相，从而加快反应速率

D.为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠酸A比冠醛B更合适

11.（2023.北京朝阳•统考一模）瓜环［n］（n=5,6,7,8…）是一种具有大杯空腔、两端开

口的化合物（结构如图），在分子开关、催化剂、药物载体等方面有广泛应用。瓜环［n］可

试卷第4页，共16页

由和HCHO在一定条件下合成。

下列说法不正确的是

A.合成瓜环的两种单体中分别含有酰胺基和醛基

B.V-(分子间可能存在不同类型的氢键

HN、/NH

J

C.生成瓜环［n］的反应中，有兀键断裂

D.合成Imol瓜环［7］时，有7mol水生成

12.(2023•北京朝阳•统考一模)向体积为IL的密闭容器中充入一定量CHQH(g),发

生反应：2CH,OH(g)CH3OCH,(g)+H2O(g)Δ^<()

起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)

编号温度(℃)

CH3OH(g)CH3OCH3(g)H20(g)

IT、0.400.160.16

IIT20.200.090.09

下列说法不正确的是

A.T,>T2

B.TJC,该反应的平衡常数K=4

1

C.II中存在：c(CH,OH)+2C(CH3OCH3)=0.2mol∙L

D.TJC时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，反应将逆向进行

13.(2023•北京朝阳•统考一模)常温下，将4.0g铁钉加入到30mL4%的CUSe)《溶液中，

一段时间后观察到铁钉表面产生气泡，氧气含量和溶液PH变化如下图所示。

2++

A.CUSO4溶液pH<7的原因：CU+2H2O.∙CU(OH)2+2H

+2+

B.铁钉表面产生气泡的原因：Fe+2H=Fe+H2↑

C.加入铁钉消耗H+,C/+水解平衡正向移动，产生CU(OH)2沉淀

2++

D.推测溶液PH减小的原因：4Fe+O2+IOH2Oɪ4Fe(OH)1Φ+8H

14.(2023•北京朝阳•统考一模)化学链甲烷干重整联合制氢部分工艺的原理如图所示:

CO3,CH4H2O

II

FCO1FC_恭汽Xr

反应器反应右

II

CO,HjH2

将ImoICO2和3molC也充入干重整反应器，发生：

重整反应：CH4+CO2.催化剂-2CO+2H,

高温

积炭反应：CH4=C+2H2

Π(H,)

研究发现，增大n(FeO)能减少积炭，并增大今悬的值。下列说法不正确的是

n(CO)

A.X的化学式为FeQ4,被还原后可循环利用

试卷第6页，共16页

∏(H,)

B.增大n(FeO)能增大今W，推测发生FeO+CH<=Fe+CO+2H?

〃(CO)

C.减少n(FeO),Fe上的积炭会导致蒸汽反应器中产生的H?纯度降低

D.干重整反应器中存在：n(CO2)+Λ(CH4)+∏(CO)=4mol

15.(2022•北京朝阳•统考一模)下列变化属于物理变化的是

A.液氨汽化B.火炬中的H?燃烧

C.煤转化为汽油D.聚乳酸塑料袋降解为CO2和Hq

16.(2022・北京朝阳•统考一模)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是

A.用NaHCO,固体制备纯碱

B.用NazOz作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源

C.用Ah(SOJ净化含少量泥土的浑浊水

D.用Na^COs除去粗盐中的钙离子

17.(2022•北京朝阳•统考一模)下列化学用语或图示表达不正确的是

A.C「的结构示意图:+17288

///

2—甲基丁烷的结构模型:

sU

⅛

⅛

C.乙醉的核磁共振氢谱:

一•

12O

D.NaCI的电子式:Na÷[^Cl:]-

18.(2022•北京朝阳•统考一模)干冰(固态二氧化碳)在-78°C时可直接升华为气体，其晶

胞结构如图所示。下列说法不正确的是

A.干冰晶体是共价晶体

B.每个晶胞中含有4个CO?分子

C.每个CO?分子周围有12个紧邻的CO?分子

D.干冰升华时需克服分子间作用力

19.(2022•北京朝阳•统考一模)下列性质的比较，不正确的是

A.酸性：H2SO4>H,PO4B.电负性：S<C1

C.热稳定性：H2S>H2OD.第一电离能：S<O

20.(2022•北京朝阳•统考一模)下列方程式与所给事实不相符的是

A.SCh通入氯水中，溶液褪色：SO2+C12+2H2O=2HC1+H2SO4

+

B.酚猷滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO3.CO；+H

C.冷凝Nθ2气体得到N2O4液体：2NCh(g).N2O4⑴ΔH<0

D.制备Fe(C)H)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3

21.(2022.北京朝阳.统考一模)某同学进行如下实验：

实

操作和现象

验

I向溟水中滴加少量CC14,振荡，CCl4层显橙色

II向碘水中滴加少量CC14,振荡，CeI4层显紫色

向KBr、Kl的混合液中加入CCI4。滴加氯水，振荡后CCLt层显紫色；再滴加氯

IIl

水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCL层变为橙色

下列分析不正确的是

A.I中CCL层显橙色，说明CCI4层含Br2

试卷第8页，共16页

B.II中的现象说明12在CC14中的溶解性大于在水中的溶解性

C.IH中CCL层显紫色，说明C12的氧化性强于12

D.川中CCL层变为橙色时，水层中仍含有大量1-

A.AB.BC.CD.D

23.（湖南省怀化市沅陵一中2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题）测量汽车

尾气中氮氧化物（N0、No2）含量的方法如下：

i.在高温、催化剂作用下，NO2分解为NO和02

ii.再利用Ch与NO反应，产生激发态的NO2（用NO2*表示），当NO2*回到基态NCh时,

产生荧光。通过测量荧光强度可获知NO的浓度，二者呈正比

下列说法不无够的是

A.基态NCh与N02*具有的能量不同

B.No2在大气中形成酸雨：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

C.Ch与No发生反应：NO+O3=NO2*+O2

D.测得荧光强度越大，说明汽车尾气中NO含量越高

24.（2022∙北京朝阳•统考一模）聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强

度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如图。

OO

已知：2R'OH++2R"OHoL可由两

R,'OAOR"R'OΛOR,

种链状单体经这反应制备。下列关于L的说法不正确的是

A.制备L的反应是缩聚反应

B.制备L的每个单体分子中均含两个苯环

C.L中的官能团是酯基和酸键

D.通过蒸储出苯酚可促进L的合成

25.(2022•北京朝阳•统考一模)在T°C,HCl气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：

Fe(s)+2HCl(g).FeCl2(s)+H2(g)AH(K=O.33),下列分析不正确的是

A.降低反应温度，可减缓反应X的速率

B.在HCl气体中加入一定量H2能起到防护铁管的作用

C.反应X的ΔH可通过如下反应获得：Fe⑸+C"g)FeCl2(S)XH、、

H2(g)+CI2(g)2HCl(g)∖H1

D.TC时，若气体混合物中C(HCI)=C(HJ=O.5mol∙lΛ铁管被腐蚀

26.(2022∙北京朝阳•统考一模)探究Na?S溶液的性质，进行如下实验。(已知：H?S的

%≈1.3x10-7)

实验装置气体a现象

气体a—►c==F=—＞尾气处理

ISO2溶液立即变黄，产生乳白色沉淀

II]-NazS溶液O2一段时间后，溶液略显浑浊

下列分析或解释正确的是

2

A.Na?S溶液呈碱性：S^+2H2O-2OH+H2S

B.实验I、H的现象说明，SO?的氧化性强于O?

C.两个实验中，通入气体后，试管中溶液的PH均降低

D.实验I中，Na?S溶液能促进SO?气体的溶解

试卷第10页，共16页

27.（2022•北京朝阳•统考一模）Fe?（SO4上溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入

少量浓HCl黄色加深（b）。已知：Fe3++4CΓ[FeClJ（黄色）；浓度较小时

[Fe（HQ）6;（用Fe"表示）几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是

A.测溶液a的PH≈1.3,证明Fe"发生了水解

B.加入浓HCl,H+与Cr对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的

C.向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H,能抑制Fe'+水解

D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解

28.（2021・北京朝阳•统考一模）新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象

地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，不属于有机化

合物的是

1«

J.20,,l∙ι⅛W⅛tIiiNA*

»ι≡*

i

；20•—-

⅛<⅛l*∙⅝•••••«••'1-上…-------------•

齐鲁三十万吨乙烯侯氏制碱法生产人工全合成结晶

化学工业生产橡胶

工程纯碱牛胰岛素

ABCD

A.AB.BC.CD.D

29.（2021.北京朝阳.统考一模）下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无天的是

A.将Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色

B.向K2Cr2O7酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色

C.向AgCl悬浊液中滴加Kl溶液，固体由白色变为黄色

D.用FeCI3溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色

30.（2021∙北京朝阳.统考一模）下列除杂试剂选取不合理的是

物质（括号内为杂质）所用试剂

ACO2(HCl)饱和NaHCO3溶液

滨水

BC2H4(SO2)

CNO(NO2)H2O

OH

DNaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

31.(2021•北京朝阳•统考一模)X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的短周期元素,

微子所外层电子敷

下列说法不思獭的是

A.Y形成的化合物种类最多

B.同周期元素的简单阳离子中，R+的半径最大

C.同主族中，M的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

D.X的原子与Y、Z、R、M的原子均可形成共价化合物

32.(2021.北京朝阳.统考一模)下列解释事实的离子方程式不生砸的是

A.用NazS去除废水中的Hg?+:Hg2++S2-=HgSi

B.用醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO+CO2↑+H2O

Δ

2

C.实验室用二氧化镐和浓盐酸共热制氯气：MnO2+4H÷+2CΓ=Mn÷+C12↑+2H2O

D.向明帆［KAI(SO4)2∙i2H2O］溶液滴加Ba(OH)2溶液至SO7刚好沉淀完全：

3+2+

A1+SO4^+Ba+3OH-Al(OH).4+BaSO4；

33.(2021•北京朝阳•统考一模)下列实验方法不熊达到实验目的的是

证明铁钉能够发证明氨气易溶

制备乙酸乙酯制备Fe(OH)3胶体

生析氢腐蚀于水

试卷第12页，共16页

硬的是

B.Y的分子式为CeHniBr?

C.若用Mo标记Z中的O原子，则M中一定含有"O

D.试剂1为NaOH醇溶液

35.（2021∙北京朝阳•统考一模）我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现CCh

和H2反应得到CHi部分微粒转化过程如图（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下

列说法不事顿的是

A.过程②吸收热量

B.过程③涉及极性键的断裂和形成

C.结合过程③，过程④的方程式为：*C+*OH+5H→CH4+H2O

D.整个过程中制得ImolCH4转移电子的物质的量为8mol

36.(2021•北京朝阳•统考一模)不同温度下，将ImoICO2和3molH2充入体积为IL的

恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g)ΔHo平衡时CH3OH的物

质的量分数随温度变化如图所示。

下列说法不氐解的是

A.该反应的AHVO

B.240。C时，该反应的化学平衡常数K=(

C.240℃时，若充入2molCCh和6molH2,平衡时CHQH的物质的量分数大于25%

D.240℃时,若起始时充入0.5molC02、2molH2.1molCH3OHʌ1molH2O,反应向

正反应方向进行

37.(2021•北京朝阳•统考一模)双极膜能够在直流电场作用下将H2O解离为H+和0任。

以维生素C的钠盐(C6H7θ6Na)为原料制备维生素C(C6H8O6,具有弱酸性和还原性)的装

置示意图如下。

试卷第14页，共16页

直流电源

NaOH阳离子

溶液维生素维生素C

C溶液交换膜

ImI

SS

Xb

aba

离

X离

离离

子

极子

子子

NaSO______1双极膜

24↑

溶液

CHONaHO

6762C6H7O6Na

溶液溶液

下列说法不无聊的是

A.a离子是OH,b离子是H+

+

B.生成维生素C的离子方程式为CHiOfi+H=C6H8O6

+

C.X极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H

D.将X极区的NazSCU替换为C6H7θ6Na,可以提高维生素C的产率

38.（2021•北京朝阳•统考一模）实验室用如图方法制备饮用水消毒剂Clo二

NH4C1溶液

已知：NCI3为强氧化剂，其中N元素为-3价。下列说法不IE球的是

「H..

A.NHCl的电子式为H：N：II：C1：

4•∙∙∙

LH-Ilj

电解-

B.电解池中总反应的化学方程式为NH4CI+2HCI^=NCI3+3H"

C.若NaelO2与NCh恰好完全反应，则X为NaCl

D.饮用水中残留的CIO2可用适量FeSO4溶液去除

39.（2021.北京朝阳•统考一模）室温下，下列说法不正确的是

A.中和等体积、等PH的CH3COOH溶液和盐酸，CH3COOH消耗的NaOH多

B.pH=9的CH3COONa溶液与pH=5的CH3COOH溶液，水的电离程度相同

l

C.将0.2mol∙L∙的CH3COOH溶液稀释一倍，CH3COOH的电离程度增大

D.等体积、等浓度的CH3COOH溶液和Nac)H溶液混合后，溶液中微粒浓度存在如下

+

关系：C(OH)=C(CH3COOH)+C(H)

在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下:

下列说法不无聊的是

A.M苯环上的一澳代物有2种

B.N含有2种官能团

C.相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子

D.生成ImolP的同时生成(n+2)molHCl

41.(2021.北京朝阳.统考一模)向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去。

下列分析不走理的是

A.过程①后溶液PH明显变小

B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+

C.不能判断4H++4r+θ2=2H2θ+2L是过程④中溶液变蓝的原因

D.综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了b

试卷第16页，共16页

参考答案:

1.C

【详解】A.过程①、②均为电解过程，电解实现电能转化为化学能，故A正确;

B.葡萄糖分子中含醛基和多个羟基，故B正确；

C.GHl,COOH中煌基比相同碳原子数的烷基少2个H,可知其炫基不饱和，而乙酸为饱

和一元竣酸，两者不是同系物，故C错误；

D.葡萄糖为单糖不能发生水解，故D正确；

故选：Co

2.B

••♦•

【详解】A.HCIO的电子式：H：O：C1：，故A错误；

••••

B.中子数为1的氢原子：；H,质量数为2,故B正确；

•Na*℃!■

H3Cx/H

D.反-2-丁烯的结构简式：/C=C,故D错误；

xx

HCH3

故选B,

3.A

【详解】A.AS属于VA族元素，其np轨道上的电子处于半充满状态，更稳定，第一电离

能更大，所以第一电离能：Se<33As,故A错误；

B.同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Se<As,故B正确：

C.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氨化物的还原性逐渐增强，所以还原性：

H2SoH2S,故C正确；

D.两者是结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高，所以

沸点：H2SoH2S,故D正确；

故选Ao

4.C

答案第1页，共17页

【详解】A.T-碳与金刚石均为碳的单质，结构不同，互为同素异形体，故A正确；

B.由晶胞结构可知T-碳也是以四面体为结构单元的空间网状结构，两者均为共价晶体，故

B正确；

C.T-碳中4个碳原子围成正四面体结构，该结构中键角为60。，故C错误；

D.由晶胞结构可知，在T-碳晶胞中四个碳原子组成的正四面体结构单元有8个位于顶点，

6个位于面心，4个位于体内，个数为：8×→6×→4=8,则碳原子个数为32,故D正确；

82

故选：C。

5.A

【详解】A.铜在潮湿空气中被腐蚀生成碱式碳酸铜，化学方程式为

2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2COvA正确；

B.CU在NE环境中被腐蚀，铜充足的情况下发生反应的离子方程式为

+

4Cu+8NH3+θ2+2H2O=4[Cu(NH3)2j+4OH-,铜不足的情况下离子方程式为

2+

2Cu+8NH3+θ2+2H2O=2[Cu(NH3)4]+4OH-,B错误；

C.HNo3浓度较大形成浓硝酸时，CU与浓硝酸反应的离子方程式为

+2+

Cu+4H+2NO；=CU+2NO2↑+2H2O,C错误；

3+2+2

D.FeCl3与Cu反应的离子方程式为2Fe+Cu=2Fe+Cu÷,D错误；

故答案选A。

6.C

【详解】A.N&是三角锥形，HQ是V形，两者的正负电荷中心都不重合，都是极性分

子，故A正确；

B.N&和HQ分子中中心原子都是sp,杂化类型，配原子都是H原子只有S轨道电子，所

以共价键都是S-sp%■键，故B正确；

C.两者中心原子都是sp?杂化，H?0有两对孤电子对，NH、有一对孤电子对，孤电子对越

多对成键电子对的排斥力就越大，所形成的的键角就越小，所以NH,分子的键角大于HQ分

子的键角，故C错误；

D.烧杯中烧瓶中溶液遇酚醐颜色变红说明溶液显碱性，其原因：

NH3+H2ONH3-H2ONH：+01,故D正确；

答案第2页，共17页

故选c。

7.A

【详解】A

HOOC-(ζ2—C00HfΠH2N-—NH2,具有两种氢,其中

HOOC―(~\—COOH中氢原子个数必为2：1,H2N——NH?中氢原子个数必为

1：1,故A错误；

B.-FHC=CH+单体为乙快，含碳碳三键，能与溪单质发生加成反应，从而使滨水

褪色，故B正确；

-^-CH2—CH=CH—CH2—CH—CH2-^j

c.由结构可知的单体为：

CH?=CH-CH=CH2和H-CH2,两者通过加聚反应生成消声瓦，故C正确；

D.合金中存在金属键，故D正确；

故选：Ao

8.B

【分析】浸入浓CU(No3)2溶液的铜棒变粗，说明该电极有铜析出，则b侧电极做正极，电

极反应为：Cu2++2e^=Cu,a侧电极做负极，电极反应：Cu-2e^=Cu2+»

【详解】A.据分析铜棒变粗的反应：Cu2++2e-=Cu,故A正确；

B.导线中电子移动的方向由负极移向正极，即：a→b,故B错误；

C.随着反应的进行，右侧不断消耗Cu",左侧不断生成Cu",浓、稀CU(No溶液的浓

度逐渐接近，故C正确；

D.据分析对比可知，Cu"的氧化性随C(CU2+)增大而增强，CU的还原性随C(CU")增大而

减弱，故D正确；

故选B。

9.D

答案第3页，共17页

【详解】A.K2CrO4为指示剂，则硝酸银应该先和氯离子反应，然后再和铭酸根离子反应,

故实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀，A正确；

B.白色沉淀是氯化银，存在沉淀溶解平衡，AgCl(s)Ag+(aq)+CΓ(aq),B正确；

C.当C(Cro;)=5.0x10-3mol.匚时,此时

Kw(AgC0)

c(Ag，)=2

C(Croj)

c(α>⅜^=2∙0黑5喘七尸加小卬,则氯离子沉淀完全，c正确；

D.根据2Crθj+2H+.Cr2O;'+H2O,则滴定时若PH过低则铭酸根离子浓度低，需要更

多的银离子，消耗更多的硝酸银，会导致测定结果偏高，D错误；

故选D。

10.B

【详解】A.由表格数据可知，同一碱金属离子在冠醒空腔直径大小不同时其结合常数不同,

同一冠酸与不同碱金属离子结合时其结合常数不同，因此可推测结合常数的大小与碱金属离

子直径、冠叫空腔直径有关，A正确；

B.由表格数据可知，冠醒A与K+结合常数大，结合能力强，因此加入KCl固体后，与冠

醛A结合的Na+被K+替代，Na+被释放，溶液中c(Na*)：③>②，B错误；

C.冠酸通过与K,结合将Mn0；携带进入有机相，增大Mn0；与环己烯的接触面积，从而加

快反应速率，C正确；

D.由表格数据可知，K*适配冠醛A,结合常数大，结合能力强，选择冠酷A比冠暇B更

合适，D正确：

故选B。

11.D

HNNH

【详解】A.中含有酰胺基、HCHo中含有醛基，故A正确;

答案第4页，共17页

HNNH

分子中含N、O两种非金属性较强的元素，分子之间可以形成。…H∖N∙∙∙H

两种氢键，故B正确；

C.生成瓜环［n］的反应中，甲醛中的C=O键断裂，即兀键断裂，故C正确：

D.由瓜环［n］结构简式可知生成ImOl链节结构生成2mol水，则合成Imol瓜环［7］时,有14mol

水生成，故D错误；

故选：D。

12.D

【详解】A.结合已知数据列工温度时三段式：

2CH,OH(g)CH,OCH,(g)+H2θ(g)

起始(mol)0.40O0

转化(mol)0.320.160.16

平衡(mol)0.080.160.16

该温度下平衡常数K,端产=4

心温度时三段式：

一一

2CH,OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始(mol)0.20O0

转化(mol)0.180.090.09

平衡(mol)0.020.090.09

O09×OOQ

该温度下平衡常数K2=g0F=20.25

该反应Δ∕7<0,温度升高平衡逆向移动减小，由K2>K∣可知，T1>T2,故A正确:

B.由A中分析可知，TJC,该反应的平衡常数K=4,故B正确；

C.H中存在CHQH(g)的起始物质的量为0.2moL则其起始浓度=0.2mol∕L,结合物料守恒

可知：存在反应C(CH3OH)+2C(CH,OCH3)=0.2mol∙I√',故C正确；

D.7?C时，向该容器中充入物质的量均为0.2mol的3种气体，则此时

答案第5页，共17页

CC(CHQH)C(H,θ(g))0.2×0.2,ʃc∙心曲「，，、*一

QC=C(CHQCHl'1反应将面可进仃,故D错误;

故选：Do

13.C

【详解】A.CUSo4溶液pH<7的原因是C/发生水解反应所致，离子方程式是：

2++

CU+2H2O.CU(OH)2+2H,故A正确；

2+

B.铁钉表面产生气泡的原因是铁溶解于酸中，即：Fe+2H÷=Fe+H2↑,故B正确;

C.加入铁钉发生反应：Cu"+Fe=Fe"+Cu,铜离子水解平衡逆向移动，不会产生CU(OH)?

沉淀，故C错误；

D.结合图像可只氧气不断被消耗，pH不断较小，推测溶液PH减小的原因：

2++

4Fe+O2+IOH2O=4Fe(θH)3Φ+8H,故D正确：

故选C。

14.D

【详解】A.蒸汽反应器中是铁和水蒸气反应得到氢气和X,X的化学式为FeQ4,被还原

后得到铁单质可循环利用，故A正确；

H(H)

B.增大n(FeO)能减少积炭，并增大一部2的值，说明FeO与C反应生成C0,推测发生

总反应：FeO+CH4=Fe+CO+2H2,故B正确；

C.减少n(FeO),Fe上的积炭会在蒸汽反应器中与水蒸气反应：H,O+C^CO+H,>导致

蒸汽反应器中产生的H?中混有CO,纯度降低，故C正确；

D.根据题意可知干重整反应器中还存在积炭反应，据元素质量守恒可知存在：

n(CO2)+n(CH4)+n(Cθ)+n(C)=4mol,故D错误；

故选D。

15.A

【详解】A.液氨汽化，氨分子没变，没有生成新物质，属于物理变化，故选A；

B.火炬中的H?燃烧生成水，有新物质生成，属于化学变化，故不选B；

答案第6页，共17页

C.煤转化为汽油，有新物质生成，属于化学变化，故不选C；

D.聚乳酸塑料袋降解为CO?和H/),有新物质生成，属于化学变化，故不选D；

选Ao

16.B

【详解】A.碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为

2NaHC0,=Na2CO3+C02↑+H2O,反应的过程中元素化合价均未发生变化，为非氧化还原

反应，故A不符合题意；

B.Na^O?与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化

学方程式为ZNazOz+ZCC^ZNaWOs+O?,Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反应过程中氧元素

的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B符合题意；

C.AI2(SO4)3在溶液中水解出AI(OH)3胶体，能吸附水中的杂质从而净水，水解过程中元

素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故C不符合题意；

D.NazCO,中的碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，从而除去粗盐中的钙离子，该

反应为非氧化还原反应，故D不符合题意;

答案选B。

17.C

+∏)288，A正确;

【详解】A∙Cl是17号元素，则Cr的结构示意图为:

B.2—甲基丁烷的结构球棍模型为:,B正确;

C.已知CH3CH2OH分子中含有3种不同环境的H,则乙醇的核磁共振氢谱图中有3种吸收

峰，原图错误，C错误;

D.已知NaCl是离子化合物，则NaCI的电子式为:Na+Γ×Cl:]-,D正确;

故答案为：Co

答案第7页，共17页

18.A

【详解】A.由题干信息可知，干冰(固态二氧化碳)在-780C时可直接升华为气体，干冰晶体

是分子晶体，A错误；

B.由题干图示晶胞图可知，每个晶胞中含有8xJ+6X〈=4个CO?分子，B正确；

C.由题干图示晶胞图可知，以其中面心上的一个CCh为例，其周围有3个相互垂直的平面,

每个平面上有4个CO2与之最近且距离相等,则每个CO?分子周围有12个紧邻的CO2分子,

C正确；

D.已知干冰是分子晶体，故干冰升华时需克服分子间作用力，D正确；

故答案为：Ao

19.C

【详解】A.硫酸为强酸，磷酸为中强酸，酸性：H2SO4>H,PO4,A正确；

B.元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性：S<C1,则电负性：S<C1,B正确；

C.元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：S<0,则热稳定性：H2S<H2O,

C错误；

D.同一主族元素从上向下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：S<O,D正确：

答案选C。

20.B

【详解】A.二氧化硫有还原性，氯气有氧化性，SO2通入氯水中，溶液褪色，发生反应：

SO2+C12+2H2O≈2HC1+H2SO4,A正确；

B.酚醐滴入NaHCO3溶液中变为浅红色，NaHCO3水解使溶液显碱性，反应的离子方程式

为：HCO；+H2OH2CO3+OH-,B错误；

C.冷凝NCh气体得到N2O4液体，反应为可逆反应、放热反应，热化学方程式为：

2NO2(g)N2O4(I)ΔH<O,C正确；

D.氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气,

防止发生：4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3,D正确；

答案选B。

21.D

【详解】A.向浸水中滴加少量CC14,振荡，CCl4将澳水中的溪萃取出来，CcI4层显橙色,

答案第8页，共17页

说明CCLI层含Bn,A正确；

B.向碘水中滴加少量CCl4,振荡，CCI4将碘水中的碘萃取出来，CCI4层显紫色，说明CCLi

层含12,12在CCL中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确；

C.向KBr、Kl的混合液中加入CC14,滴加氯水，振荡后CC14层显紫色，说明CC14层含L,

氯气将Kl中的碘置换出来，02的氧化性强于12,C正确；

D.再滴加氯水，振荡后紫色褪去，氯气与碘、水反应生成了盐酸和碘酸，继续滴加氯水，

振荡后CC14层变为橙色，氯气和澳化钾反应生成漠单质，水溶液中已不存在r,D错误；

答案选D。

22.A

【详解】A.废铁、铁管道和电源形成电解池，为外加电流阴极保护法，但是应当将铁管道

作阴极才能防止铁管道被腐蚀，图中铁管道作阳极，不能达到保护铁管道被腐蚀的目的，故

A符合题意；

B.SCh具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此若品红溶液褪色，则说明生成的气体为SO?,

该装置能检验产生的SO2,故B不符合题意；

C.加热条件下Ca（OH）2